PRÁCTICA DE pHEQUIPO 5 “ALFA BUENA MARAVILLA ONDA DINAMITA ESCUADRÓN LOBO”

2MQ

INTEGRANTES:Harold Leonardo García RamírezRodrigo Doniz TafoyaLuis Gerardo Gómez DectorJuan Angel Romero AlpizarGiovanny Jair Rincón Pérez Sandra Valentina Benítez Martínez

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA Aprender a realizar el método colorimétrico y potenciométrico de distintas

soluciones y a diagnosticar cual resulta mas beneficioso con cada tipo de sustancia.

Empezar de nuevo el

procedimiento con otra

sustancia

Agregar 5 mL de sustancia a analizar en un

vaso

Agregar 2 mL de indicador

cianidina

Dejar secar por poco tiempo la

tira

Remojar ligeramente una tira de

papel pH en la sustancia

Comparar con la tabla de pH de las tiras pH

MÉTODO COLORIMÉTRI

CO

Registrar los datos y volver a realizar el

procedimiento con otra muestra

Calibrar el potenciómetro

Utilizar la solución Buffer de pH 4, 7, 10

Tomar temperatura de la muestra

Sumergir los electrodos en

la muestra

Limpiar los electrodos con un papel fino

MÉTODO POTENCIOMÉTRI

CO

Preparando las soluciones

Al tener varias sustancias en estado sólido se necesitó volverlas al estado líquido. Para eso las disolvimos en agua purificada y homogeneizamos con un agitador de vidrio.

De igual manera se diluyeron las sustancias que eran liquidas pero de un color muy oscuro. Como fue el caso de la Coca Cola el Peptobismol, la salsa y el enguaje bucal.

Agregando el Indicador

Posteriormente después de preparar todas las soluciones les agregamos a cada una aproximadamente 5 mL de indicador cianidina (contenida en el envase de leche “Santa Clara”) esto para medir su pH debido a que la cianidina cambia de color en medio ácido y en medio básico.

Obteniendo pH con tiras de papel pH

Para realizar el método colorimétrico también usamos tiras de papel pH en nuestras 4 sustancias. Arrojando resultados que debíamos de comparar con la tabla que viene en el contenedor de las tiras pH.

Posteriormente intercambiamos los resultados por los de otras sustancias con cada equipo.

Se pudo observar que los valores que nos resultan tienen sentido de acuerdo a la sustancia analizada en cada caso.

CANELA CARAMELO

SAL DE UVASJUGO NARANJA

Obteniendo pH con cianidina

Una vez con el indicador, procedimos a ordenar en base a su tonalidad a las soluciones. Para así poder calcular su pH con la escala de pH de la cianidina.

Resultados de pH INDICADOR CIANIDINA

Jugo de Naranja

pH: 2

Estado: Ácido

Aspirina

pH: 3

Estado: Ácido

Coca Cola ©

pH: 3

Estado: Ácido

Caramelo

pH: 3

Estado: Ácido

Yakult

pH: 4

Estado: Ácido

Yogurt

pH: 4

Estado: Ácido

Sal de Uvas

pH: 6

Estado: Ácido

Leche

pH: 6.5

Estado: Ácido

Fabuloso

pH: 7.5

Estado: Básico

Peptobismol

pH: 8

Estado: Básico

Shampoo

pH: 8

Estado: Básico

Windex

pH: 9

Estado: Básico

Enjuague Bucal

pH: 9

Estado: Básico

Jabón

pH: 10

Estado: Básico

Clorofenamina

pH: 11

Estado: Básico

Jabón Foca

pH: 12

Estado: Básico

Knor Suiza

pH: ?

Estado: Muy oscuro para su determinación

CloropH: ?Estado: ?

IncoloroIndeterminado

Canela

pH: ?

Estado: Muy Oscuro para su determinación

OBSERVACIONES

Cuando realizamos el método colorimétrico nos pudimos percatar que era ineficiente cuando teníamos sustancias de color oscuro como lo eran: la Coca-Cola, la canela, la salsa, enjuague bucal y el jugo de naranja.

También fallaba al determinar sustancias con propiedades decolorantes como era el caso del cloro.

En cambio con el potenciómetro se puede determinar el pH de todas estas sustancias sin complicación y con mayor exactitud en menor tiempo y sin reactivos indicadores.

CONCLUSIONES

Harold Leonardo García Ramírez:

De los dos métodos que existen el más rápido, preciso, y conveniente es el del potenciómetro, ya que no esta sujeto a la interpretación del Usuario si no que da un resultado exacto.

De igual manera el colorimétrico nos puede servir para cuando queremos obtener un valor aproximado de pH ,o bien, no necesitamos exactitud en el resultado, solo determinar el medio en que se encuentra la solución. Sin embargo este no es muy efectivo cuando la solución es de un color oscuro, a diferencia de su contraparte potenciométrica.

Sandra Valentina Benítez Martínez :

Para calcular el pH de cada una de las sustancias usamos 3 métodos los cuales dieron a conocer un poco distintos los resultados ya que con el método colorimétrico: no dio a conocer pH de todas las sustancias solo las de tono claro y la de tono oscuro no lo determino muy bien.

Cianidina: Solo cambio su color normal de las sustancias a otro color que fueron: rosa, morado, marrón, amarillo verde, azul, etc.

Método del potenciómetro: en este si se pudieron determinar el ph con más facilidad y exactitud. Como conclusión el potenciómetro fue uno de los métodos más eficientes.

Juan Angel Romero Alpizar:

Concluí que en la determinación de pH por el método colorimétrico se podría realizar pero solo en sustancias con una coloración clara ya que al realizar la toma de pH a las sustancias con coloración obscura no se percataba el cambio de vire y por lo tanto no se podría observar si era básico o acido, también al hacer este procedimiento con el cloro ya que sabemos que es trasparente y al agregarle nuestro indicador observamos que no había cambio de vire, esto nos lleva a la conclusión de que como el cloro es sustancia que decolora entonces se comía a nuestro indicador.

También concluí que era una mejor manera realizar la toma de pH a las sustancias obscuras con el potenciómetro ya que de esta manera se podría obtener el pH sin complicaciones por la coloración de la sustancia que nos lo impide en el método colorimétrico.

En cuestiones generales aprendí como utilizar el potenciómetro también aprendí a que se debe calibrar este aparato ya que se realiza en una solución búfer con un pH de 4,7,12 la toma de pH con este método tiene unas grandes ventajas a lado del método colorimétrico ya que se realiza con más exactitud y más fácil.

Giovanny Jair Rincón Peréz:

Mi conclusión sobre la práctica fue que cada sustancia reaccionaba de diferente manera al agregar la cianidina , ya que unas tomaban una tonalidad verdosa o esmeralda y otras se hacían de color morado o unas simplemente no cambiaban en lo absoluto tal es el caso del cloro que por más sustancia que se le agregaba seguía siendo de color transparente.

Los colores eran una forma para deducir si eras ácidos o bases, pero de igual manera utilizamos tiras de pH para saber con exactitud que número tenían de acuerdo con la tabla de pH.