PRACTICA DE LABORATORIO 2

IDENTIFICACIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES

INTRODUCCIÓN

Teoría de Arrhenius

Svante Arrhenius, quien recibió el Premio Nobel de Química en 1903, definió a los ácidos como las sustancias que liberan cationes de hidrogeno (H+) en disoluciones acuosa, y a las bases, como las sustancias que liberan iones hidróxido (OH-) en disolución acuosa. De esta manera, complemento las teorías que le precedieron. De hecho, al

acido clorhídrico y el hidróxido de potasio son ejemplo de un acido y una base de Arrhenius, respectivamente.Otra pareja de acido y base de Arrhenius se encuentra en la reacción entre el acido nítrico y el hidróxido de sodio.

Los ácidos se clasifican en dos grupos:

Ácidos fuertes: Son los que se disocian (se separan) totalmente en agua, liberando todos los iones H+ que tienen disponibles.

Ácidos débiles: Son los que se disocian de forma parcial en agua, de tal manera que no pueden liberar todos los iones H+ que contienen.

Las bases se clasifican en dos grupos:

Bases fuertes: Son aquellos que se disocian por completo en agua, liberando todos los iones OH- que tienen disponibles.

Bases débiles: Son aquellas que se disocian parcialmente en agua, por lo que no liberan todos los OH- que contienen.

OBJETIVO

• EL ALUMNO IDENTIFICARA ÁCIDOS Y BASES SEGÚN ARRHENIUS A FIN DE

DETERMINAR SI ES UN ION DÉBIL O UN ION FUERTES .

Solución Porcentual

Electrodo

Resultados

Pesar mis sustancia y hacer la solución porcentual a manera que mi producto tenga una masa de 60 g

Utilizar papel tornasol para identificar que sustancias son

acidas y cuales son bases.

Utilizar el electrodo para observar si es un electrolito débil

o fuerte en cada sustancia.

Anotar todas sus observaciones del

mismo modo identificar si es un

ELECTROLITO – DEBIL O FUERTE

PROCEDIMIENTO

1.- Reunidos en equipo, usen papel tornasol para determinar si las siguientes sustancias son acidas o básicas.

2.- Registren sus resultados en sus cuadernos.

3.- Propongan una actividad para experimentar con una reacción de neutralización.

4.- Llévenla a cabo frente al grupo y anoten en el pizarrón la ecuación química de la reacción.

5.- Al terminar, hagan un reporte de los experimentos y entréguenlo al profesor para que lo revise. Cuando se los regresen, saquen una copia

para cada integrante del equipo y guárdenla en su portafolio de evidencias.

• SOLUCIÓN PORCENTUAL

• 40% DE SUSTANCIA

• % MASA DEL SOLUTO X 100

• MASA DE LA SOLUCIÓN

• 40% MASA DEL SOLUTO X 100

60 GR

(40) (60) = MASA DE SOLUTO

100

MASA DEL SOLUTO = 24 GR

SOLUCIÓN 24 GR + SOLVENTE 36 GR = 60 GR

RESULTADOS

SUSTANCIA INDICADOR ELECTRODO

SOSA CAUSTICA Rojo-Azul Intensidad fuerte (electrolito)

CLORO azul-rojo Intensidad fuerte (electrolito)

JUGO DE NARANJA Azul-rojo Intensidad débil (electrolito)

REFRESCO DE SABOR

Rojo-azul No tubo intensidad (no es un electrolito)

JUGO DE LIMÓN Rojo-azul Intensidad débil (electrolito)

LECHE Rojo-azul Intensidad débil (electrolito)

MOSTAZA Rojo-azul No tubo Intensidad(no es electrolito)

CONCLUSIÓN

• BASÁNDONOS EN LOS RESULTADOS OBTENIDOS MEDIANTE LA EXPERIMENTACIÓN SE IDENTIFICO A LAS SUSTANCIAS COMO ÁCIDOS Y BASES FUERTES O DÉBILES BASÁNDONOS EN LOS

CONCEPTOS DE ARRHENIUS LOGRAMOS RECONOCER LA CAPACIDAD DE DISOCIACIÓN PARA FORMAR IONES

(ELECTROLITOS)

EDITORIAL

• 2011 EDITORIAL PROGRESO,S.A DE C.V.

NARANJO N°248 COL. SANTA MARIA LA RIBERA

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MEXICO D.F