UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 6

MEDIDAS DE PESO Y VOLUMEN

MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ

Equipo 1:

BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA

CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS

MARÍN CARMONA ABRAHAM

ROS CUÉLLAR ELISA

02/10/2012

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 6

“MEDIDAS DE PESO Y VOLUMEN”

SUSTENTO TEORÍCO:

En la Química, con el paso de los años, se han fundado bases, métodos y

medidas para una mejor cuantificación de la masa, así como su estructura y las

formas en las que se pueden presentar la materia en el universo.

Para el cálculo de dichas medidas, existe una rama de la Química que se encarga

de la obtención de las masas y volúmenes en una determinada reacción,

denominada Estequiometria. En la ecuación química a los coeficientes que en ésta

estén, se les conoce como coeficientes estequiométricos.

Las ecuaciones químicas no sólo nos dan la información cualitativa de una

reacción, sino que también nos da la información sobre cuantos productos se van

a obtener de éstos.

El objetivo de los cálculos estequiometricos, que permiten el cálculo de las masas

y volúmenes de las sustancias presentes en una combinación química.

PESO MOLECULAR:

El peso molecular se refiere a la suma de los pesos atómicos que entran en la

fórmula de un compuesto. Para obtenerlo, se toma la fórmula molecular del

compuesto. Los pesos atómicos que la componen, se multiplican por el subíndice

que tenga cada átomo.

El peso que tiene cada molécula o átomo se expresa como gramos de molécula

por mol = gr/mol.

MOL

Un mol se define como la cantidad total de partículas (iones, aniones, protones,

electrones, etc.) que hay en una molécula.

En sí las unidades de volumen se refieren a la cantidad total de masa que ocupa

un compuesto o elemento (gr), tarareando finalmente la información sobre el peso

del recipiente que contiene al elemento para obtener así el peso final de éste.

OBJETIVOS:

Observar los materiales utilizados en el laboratorio químico, sus características,

usos y especificaciones de cada uno.

Hacer uso de instrumentos y utensilios para pesar objetos y medir volúmenes de

los mismos

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:

La realización de la práctica consistirá en observar los instrumentos de un

laboratorio químico para conocer sus características y de esta manera lograr un

buen desempeño y uso óptimo durante las prácticas, por lo que practicaremos con

instrumentos básicos de medición de masa (balanza granataria) y de volumen

(probetas, pipetas, buretas, etc.).

PROCEDIMIENTO:

1. Primero, pesamos en la balanza granataria diferentes objetos

2. A) una moneda

B) un vaso de precipitado seco de 250ml

C) un matraz Erlenmeyer seco de 250ml

D) un objeto a nuestra elección (celular)

E) una probeta graduada de 100ml y observar que estuviera calibrada en ml

F) Medir con una pipeta: 5.0ml, 2.5ml, 1.0ml, 10.0ml y 0.1ml

3. Trabajamos con la bureta para ver cómo era que funcionaba vaciando 10ml

en un matraz

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

Al pesar los objetos obtuvimos los siguientes resultados:

A) Moneda: 10g

B) Vaso de precipitado: 136.7g

C) Matraz: 119.3g

D) Celular: 96.7g

Posteriormente medimos con las probetas 100 y a su vez medimos diferentes

volúmenes con las pipetas, dándonos cuenta que para obtener una medición

precisa del volumen, teníamos que medir a partir del punto más bajo formado por

la panza del agua como referencia.

De igual manera observamos que la bureta es un instrumento que está graduado

de manera inversa que las pipetas, a manera de ser más precisos a la hora de

filtrar líquidos con mayor precisión en instrumentos como matraces o vasos de

precipitado

CONCLUSIONES:

Todo compuesto posee un peso molecular, y este varía directamente proporcional

a la cantidad de átomos que haya en dicha molécula.

La balanza analítica es mucho más exacta en cuanto a medición de compuestos

en comparación a la balanza granataria, pues ésta funciona de manera electrónica

y no mecánica.

Al momento de pesar algún compuesto o sustancia, primero se debe de tararear el

peso del recipiente que lo contenga (matraz, vaso de precipitado, etc.).

CUESTIONARIO:

1.- ¿Cuál es la diferencia entre la balanza analítica a una granataria?

2.- ¿Cuál es la diferencia entre la pipeta graduado y una volumétrica?

3.- ¿Cuál es la diferencia entre exactitud y precisión?

4.- ¿A qué se denomina cifras significativas?

Respuestas:

1.- Que la balanza analítica ofrece resultados con mayor precisión y la granataria

es un poco menos variable porque su empleo es manual a diferencia de la

analítica que el resultado lo emite incluso con el peso excluido del recipiente (sin

necesidad de tararear).

2.- La diferencia a simple vista es que la pipeta graduada tiene una escala

marcada en el cuerpo, mientras que la otra no.La precisión de una pipeta

graduada es mucho mejor que la pipeta.

3.- Exactitud se refiere a que es perfecto al momento de ejecutarse cierta acción, y

precisión se refiere a ser riguroso al momento de ejecutar algo, puntual.

4.- O también llamadadígitos significativos en una medida experimental incluyen

todos los números que pueden ser leídos de la escala más un número estimado.

-ejemplos;

.9345 metros = 9

106.9 metros = 1

00073 metros= 7

0.561pesos= 561

ANEXOS:

MICHAEL JORDAN, UN TIPO CON MUCHA QUÍMICA.

El artículo trata de cómo fue que Michael Jordan logró casi literalmente volar por instantes para así anotar una canasta que iba en contra de la ciencia, porque influyen muchos factores para que Michael pudiera lograrlo, como el trabajo de los músculos, la glucosa empleada en ese trabajo y ley de la gravitación universal de Isaac Newton que establece que todos los cuerpos se atraen entre sí proporcionalmente al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa, donde influye el peso molecular ya que es la fuerza de atracción de la tierra hacia un cuerpo y esto rompió con estas normas establecidas.

Aquí se muestra su importancia aplicada en la vida diaria, donde el trabajo empleado por Jordan, y el peso molecular de todas las sustancias relacionadas con él (su desayuno, el balón de basketball, sus tenis, entre otros) le ayudaron para lograr hacer una gran parábola para ganar el juego.

HAPARINA DE BAJO PESO MOLECULAR VERSUS ASPIRINA A DOSIS BAJA

EN MUJERES CON PÉRDIDA FETAL Y UN DESORDEN TROMBOFÍLICO

CONSTITUCIONAL

Este artículo señala una investigación que se realizó en mujeres embarazadas con

una patología denominada: mutación del factor V cigoto. Esta mutación provoca

una deficiencia de proteína S , que ocasiona un aborto a la concepción con

razones o factores no explicados. Se trataron a casi 160 mujeres con esta

enfermedad, se les administró 5mg de ácido fólico diario, antes de la concepción,

para después continuar el tratamiento con 100mg de aspirina o un compuesto

llamado heparina de bajo peso molecular ( enoxaparina), desde las 8 semanas de

embarazo.

Al finalizar la investigación se demostró que 23 de 80 mujeres tratadas con

aspirina a dosis baja tuvieron un recien nacido sano. Y que con la administración

de Heparina (enoxaparina) de bajo peso molecular 69 de 80 mujeres tuvieron un

recién nacido sano.

Se comprobó que con la administración de Enoxaparina fue superior a las dosis

bajas de aspirina, en todos los grupos de trombofilia hereditaria que presentan.

También que el peso del recién nacido fue mayor en mujeres tratadas con

enoxaparina con bajo peso molecular y que los recién nacidos pequeños para la

edad gestacional, fueron más frecuentes en pacientes tratadas con dosis bajas de

aspirina. Por lo tanto en general se recomienda la administración de Enoxaparina

(Heparina) en embarazos de alto riesgo.

BIBLIOGRAFÍA:

♦Llansana, Jorge., (2005) Enciclopedia Cre-ser Nivel SecundariaEditorial Thema

Equipo Editorial

♦Zilli Cervantes, Ariel Bosco., (2007) Química Inorgánica IEditorial Graphos

♦Oñate Ozaña L., (2009) Principios y fundamentos de Biología, química y física.

Editorial Cengage Learning Editores

♦SOSA, P. (2012) MichaelJordan. Un tipo con mucha química. Revista ¿Cómo

ves?

http://www.comoves.unam.mx/articulos/jordan/jordan.html

♦ Milena Zamboni T., Jorge Carvajal C. PhD., Heparina de bajo peso molecular

versus aspirina a dosis baja en mujeres con una pérdida fetal y un desorden

trombofílico constitucional . Revista chilena de obstetricia y ginecología versión

On-line ISSN 0717-7526

http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S0717-75262007000300012&script=sci_arttext