Bautista Duran Claudia Susana

Laboratorio de Ciencia Básica 1

Práctica n°5

Estandarización Ácido-Báse.

Entre Carbonato de Sodio Y Ácido Acético

Titulación.

Hidróxido de Potasio.

(Valor real del Ácido Acético.)

Q.F.B.: Sergio Cruz

Ingeniería Química

Gpo.: 3126

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Resumen

Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido.

Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.

El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.

Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.

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Introducción

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un analito en una disolución.

Se requiere de un reactivo llamado valorante, disolución estándar o patrón de concentración conocida, la cual se hace reaccionar con el analito de la disolución cuya concentración se desconoce.

La reacción que ocurre entre el valorante y el analito es una reacción de neutralización cuando los compuestos químicos involucrados son un ácido y una base.

El objetivo de toda valoración es el adicionar la sustancia patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente con la sustancia que reacciona, condición que se consigue en el punto de equivalencia.

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MATERIAL. REACTIVOS.

Para soluciones:

1 matraz aforado. KOH 0.4314 N. 1 Pipeta lineal graduada 10ml. 1 Jeringa con manguera de látex (embolo). Agua destilada 300ml. 1 vaso precipitado. Carbonato de sodio 0.263g Balanza analítica. Indicador fenolftaleína 0.01N Lentes de seguridad. Guantes poli estireno.

Para titulación.

5 matraces Erlenmeyer 50ml Parrilla magnética de agitación. 1 bureta 25ml. Barra magnética. Soporte universal. Vaso precipitado de 50 ml. Embudo. Espátula. Pinzas dobles de seguridad. Pipeta volumétrica 10 ml. Papel glassine.

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Metodología

Para solución de Na2CO3:

a) se pesa en papel glassine 0.053g de Na2CO3.b) Diluir con agua destilada 10ml.c) Repetir con los otros 4 matraces Erlenmeyer.

Para ACIDO ACETICO (CH3CO2H):

a) Con la pipeta graduada en 1/100 tomar 0.6ml de ácido acético.b) Pasar el matraz aforado y aforar hasta la marca 100ml.c) Agitar lentamente.

HIDROXDO DE POTASIO (KOH), PREVIAMENTE AL 0.4314N.

a) Agregar 5 ml. en 3 matraces Erlenmeyer.

Primera Titulación:

a) En los matraces con Na2CO3 0.053 con el 10ml agregar 3 gotas de fenolftaleína.

b) Colocar en la bureta 25ml de ácido acético.c) Colocar el agitador magnético y titular.

Resultados.

Cálculos de soluciones:

Titulación:

Titulación ml. de ácido acético. Peso de Ca2CO3.1 4.2 ml 0.05382 4.3 ml 0.05323 4.3 ml 0.05304 4.3 ml 0.05305 4.4 ml 0.0531

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Concentración real de Ácido acético.

(0.0538)/ (0.01) (53)=0.1015N Na2CO3 (0.0531)/(0.01)(53)= 0.1001N Na2CO3

(0.1015N)(0.01)/0.0042=0.2416N CH3CO2H (0.1001N)(0.01)/0.0044=0.2275N CH3CO2H

(0.0532)/ (0.01) (53)= 0.1003N Na2CO3

(0.1003N)(0.01)/0.0043=0.2332N CH3CO2H

(0.0530)/ (0.01) (53)=0.1N Na2CO3

(0.1N)(0.01)/0.0043=0.2325N CH3CO2H

(0.0530)/(0.01)(53)=0.1 N Na2CO3

(0.1N)(0.01)/0.0043=0.2325N CH3CO2H

Promedio:

0.2334 N CH3CO2H.

Deviación estándar:

x-y producto Producto al cuadrado(x2)0.2416-0.2334 8.2x10^-3 6.724x10^-50.2332-0.2334 -2x10^-4 4x10^-80.2325-0.2334 -9x10^-4 8.1x10^-70.2325-0.2334 -9x10^-4 8.1x10^-70.2275-0.2334 -5.9x10^-3 3.481x10^-5

sumatoria 1.0371x10^-4

£/4 =2.59275x10^-5

S= (2.59275x10^-5) ^1/2= 5.09190x10^-3

Coeficiente de variación:

CV=(5.09190x10^-3/0.2416)(100)= 2.1816%.

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Segunda Titulación:

a) En los matraces 5 ml de KOH con 3 gotas de fenolftaleína.b) Colocar en la bureta 25ml de ácido acético.c) Colocar el agitador magnético y titular.

RESULTADOS.

Cálculos de soluciones:

Titulación:

Titulación ml. de ácido acético. ml de KOH.1 19.3 52 19.3 53 19.3 5

Concentración real de Ácido acético.

(0.4314)(0.005)/0.0197=0.1094 N CH3C02H

(0.4314)(0.005)/0.0197=0.1094 N CH3C02H

(0.4314)(0.005)/0.0197=0.1094 N CH3C02H

Promedio:

0.1094 N CH3CO2H

Deviación estándar:

D.S=0

Coeficiente de variación:

CV=0

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Análisis de Resultados.

Se realizó la valoración de Ácido acético con respecto a Na2CO3 con una valoración real de 0.5 N, en el cual se colocó en el matraz Erlenmeyer 10 ml. de agua destilada con 3 gotas de fenolftaleína.

Posteriormente en la bureta se encuentra Acido acético (el que queremos conocer su valor real), con el menisco al filo de la línea (se tiene que sacar la burbuja para evitar errores en volumen).

Se abre la bureta a goteo constante al mismo tiempo la barra magnética tiene que estar moviendo la solución, cuando cambie el vire es cuando la reacción llego a un punto de equilibrio se denota porque de pasar rosa paso a incoloro.

Se realizó con cada uno de los matraces dándonos un promedio de 0.2334N este mismo nos da el valor real de ácido acético.

El cual nos demostró error en volumen o peso por que se quieria llegar a 0.1N y nos salió el doble por eso se realizó la titulación con el KOH.

Los cálculo de deviación estándar no dio un valor de 5.09190x10^-3 que es nuestro error y el coeficiente de variación cuanto margen de error se tuvo de la misma la cual no dio de 2.1816% lo cual nos indica que está dentro del error, y que no se tubo tantos errores y podemos confiar en el valor que se nos dio.

Para la titulación de ácido acético y KOH se realizó el mismo procedimiento pero con el KOH estandarizado con un valor real de 0.4314 cuando re realizo la titulación nos dio un valor real de 0.01094N CH3CO2H con deviación estándar 0 y también el coeficiente de variación 0 ya que en las tres se tuvo el mismo gasto lo cual no hubo error al titular y hacer las cosas es el que se toma como valor real de ácido acético.

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CONCLUSIONES.

En la primera experimentación, nuestro valor real salió muy elevado, no obtuvimos una razón lógica que la explicará pero sí varias hipótesis como material contaminado o las variables de concentración y viraje etc.

No se tuvieron tantos errores de valoración en procedimiento volúmenes en procedimentales lo cual no indica que podemos confiar en el valor que nos dio y que tenemos un valor real del mismo, pero en los cálculos no queda congruente así que se realizó igual una titulación de KOH para saber el valor real.

Esta segunda titulación de ácido acético con KOH 0.4314 y se obtuvo una normalidad de 0.1 que era desead, en cálculos dio una desviación estándar es igual a cero y coeficiente de variación en 0, nuestro valor real del acido acético quedo casi exacta y sin errores significativos por ende encontramos el valor real deseado y el nivel de acidez del mismo, haciendo de esta práctica y metodología confiables y por ende repetibles.

REFERENCIAS.

http://www.monografias.com/trabajos37/acido-base/acido-base.shtml#ixzz3GbOWjEr0

http://www.feriadelasciencias.unam.mx/anteriores/feria15/acido.pdf

http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/Na2CO3.pdf

http://portalweb.ucatolica.edu.co/easyWeb2/files/56_12706_acido-clorhidrico.pdf

http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html

Química, Brown, pág129, 134,142.

ANALISIS CUANTITATIVO, HARRYS, CAPRTITULO 12 PAG.261.

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