práctica 5
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Práctica 5: Curvas de neutralización
Equipo 7
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
PROGRAMA EDUCATIVO: Ingeniería Química
PRÁCTICA: Preparación de soluciones
EXPERIENCIA EDUCATIVA: Química Analítica y Métodos Instrumentales.
ACADÉMICO: María de Lourdes Nieto PeñaEQUIPO: 7INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Toledo Pérez Meyrilin Yanit Carrillo Gómez MarianaCastañeda Euan Keyren AbigailEspinoza Vázquez Yulissa Mercedes
DIAGRAMA DE BLOQUESa) Curva de titulación ácido fuerte-base fuerte
Colocar una solución de NaOH 0.1 N valorada en una bureta
hasta el aforo.
Sujeta la bureta en un
soporte metálico y calcular el
pH de soluciones ácidas y alcalinas.
Calibrar el potenciómetro, midiendo el pH de una
solución buffer de pH=7. Se
debe obtener una lectura de
7±0.05
Con una pipeta
volumétrica de 25 mL, se
toma una alícuota de
HCl 0.01 N y depositar en un vaso de
pp.
Diluir el ácido a 100 ml con agua y colocar en el interior
una cápsula magnética.
Ponerlo en el agitador
magnético.
Colocar el NaOH arriba del ácido e introducir
los electrodos
en la solución del
vaso.
Accionar el agitador
magnético. Registrar el pH antes de
titular. Agregar 5 ml de NaOH y registrar el
pH
Repetir el proceso
para 10, 15 y 20 ml.
Agregar de 1 ml hasta
alcanzar el punto de
equivalencia.
Registrar 2 lecturas
más, agregando en exceso 5
y 10 ml. Graficar.
b) Curva de titulación ácido débil-base fuerte
Con una pipeta
volumétrica de 25 mL se
toma una alícuota de
ácido acético 0.1 N
Depositar en un vaso de
pp de 250 ml y colocar este en el agitador
magnético
Calibrar el pH teórico del ácido, después
diluir este con 100 ml de agua e
introducir la cápsula
magnética.
Agregar 2 gotas de
fenolftaleína. Colocar los
electrodos en el
potenciómetro.
Accionar el agitador
magnético. Registrar el pH antes de
titular. Agregar 5 ml de NaOH y registrar el
pH.
Repetir el proceso para 10, 15 y 20 ml. Agregar
de 1 ml hasta
alcanzar el punto de
equivalencia.
Registrar 2 lecturas más,
agregando en exceso 5
y 10 ml. Graficar.
c) Curva de titulación base débil-ácido fuerte
Colocar en una bureta
HCl 0.1 N. Con una pipeta de 25 ml tomar una alícuota
de NH4OH 0.1 N y depositar en vaso de
pp, de 250 ml.
Colocar este en el agitador
magnético.
Calibrar el pH teórico del
NH4OH, después diluir este con 100 ml de agua e introducir la
cápsula magnética.
Agregar 2 gotas de
naranja de metilo.
Colocar los electrodos en
el potenciómetro
.
Accionar el agitador
magnético. Registrar el pH antes de
titular. Agregar 5 ml de NaOH y registrar el
pH.
Repetir el proceso para 10, 15 y 20 ml. Agregar
de 1 ml hasta alcanzar el punto de
equivalencia.
Registrar 2 lecturas más, agregando en exceso 5 y 10 ml. Graficar.
CUESTIONARIO
1. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Alcalino
2. ¿El pH en el punto estequiométrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Ácido
3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica
HCl NaOH
CH3COOH
NH4OH
Fenolftaleína
Naranja deMetilo
IMÁGENES
CÁLCULOSEstandarización del HCl
Na2Co3=0.02 gr + 40 ml H2O
NT= N HCl
Matraz Gramos Ml gastados Normalidad
1 0.0254 23
2 0.0205 19
3 0.0201 18.5
Curva de titulación base débil-ácido fuerteMl pH Ml pH
5 10.19 31 9.22
10 10.04 32 9.15
15 9.89 33 9.08
20 9.73 34 9.0
21 9.70 35 8.91
22 9.66 36 8.81
23 9.62 37 8.67
24 9.58 38 8.50
25 9.53 39 8.30
26 9.48 40 7.96
27 9.44 41 7.34
28 9.40 42 6.51
29 9.33 47 2.73
30 9.27 52 2.41
0 5 10 15 20 25 30 35 40 450
1
2
3
4
5
6
7
8
Ácido fuerte-Base Débil
ML
pH
Curva de titulación base débil-ácido fuerteMl pH Ml pH
5 1.82 27.4 6.80
10 1.92 27.5 6.91
15 2.08 27.6 6.96
20 2.40 27.7 6.98
21 2.54 27.8 7.02
22 2.75 32.8 10.26
23 3.03 42.8 10.77
24 4.39
25 5.54
26 6.14
27 6.62
27.1 6.63
27.2 6.69
27.3 6.72
0 5 10 15 20 25 30 35 40 450
2
4
6
8
10
12
ÁCIDO FUERTE-BASE DÉBIL
ML
PH