Tenemos que determinar

experimentalmente la presencia de

algunos cationes y aniones en la

disolución del suelo.

Un anión es un ion (o ión) con carga

eléctrica negativa, es decir, que ha

ganado electrones. Los aniones

monoatómicos se describen con un estado

de oxidación negativo.

Los aniones poliatómicos se describen como

un conjunto de átomos unidos con una carga

eléctrica global negativa, variando su estado

de oxidación individuales y tiene cargas

negativas.

Trataremos experimentalmente la

presencia de los cationes y aniones por

medio de la disolución del suelo.

Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados

de 250 mL, un embudo, papel filtro, una gradilla,

4tubos de ensayo, pizeta con agua destilada, una

varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico

(HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro

de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M

(KSCN).

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos

empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro

(Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de

identificación de carbonatos (CO32-).

TRAER UNA CAJA DE CHICLES VACIA

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓

(precipitado)

ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓

(precipitado)

ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →

(rojizo)

carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑

(efervescencia).

Al hacer estos testigos las observaciones serán

las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe

destacar que, si se presentan diferencias de

intensidad del color, estas se deberán a

variaciones en las concentraciones entre el

testigo y la muestra a analizar.

1. Preparación de la muestra: Hay que colocar 50 mL de agua destilada en un vaso, determinar su pH utilizando una tira de papel pH y anota r el resultado. Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado, agitar con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Después Agregar suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Hay que Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendremos una disolución A y un residuo sólido B.

I. Análisis de la disolución A

2. Identificación de cloruros (Cl-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en uncubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas denitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?

3. Identificación de sulfatos (SO42-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubode la caja de chicles añade unas 10 gotas de clorurode bario 0.1 M, ¿qué observas?

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en elcubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas desulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

II. Análisis del residuo sólido B

5. Identificación de carbonatos (CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro

a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente

de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se

forman burbujas?

Prueba para

iones

reacciones

testigo

análisis de

muestra

cloruros Cl- Blanco con

efervescencia

sulfatos SO42- Blanco

hierro (III) Fe3 Rojo

carbonatos

CO32-

Blanco cremoso

Podemos concluir que

Al hacer estos testigos las

observaciones serán las esperadas

durante el análisis del suelo.

1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?

si

2. ¿Qué iones están presentes en la disolución

elaborada con la muestra del suelo?

¿en qué evidencias te basas?

3. ¿Es posible determinar la presencia de iones

en la muestra seca de suelo?