Práctica No. 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DETERMINADA

Equipo:2Alemán Toledo OsvaldoCárdenas Lizama David A.Lara Salazar IsaacVela Velázquez Ana M.

OBJETIVO

• Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.

• Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

FUNDAMENTO

• En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.

• Sustancia Cantidad a pesar/medir • Equipos 1 2 3 4 5 6

• Sulfato de sodio (gr) 2 1.5 0.5 1 2.5 1.7

• Hidróxido de sodio (gr) 1 2 1.5 0.5 1.3 0.8

• Ácido Clorhídrico (mL) 0.5 1 2 1.5 0.8 1.3

• Ácido Nítrico (mL) 1.5 0.5 1 2 1.7 2.5

Diagrama de Bloque

Pesar lo de la tabla

Se disuelve el sólido con agua.

Se trasvasa la disolución al

matraz aforado

Completar con agua el matraz

volumétrico

Tapar el matraz y homogeneizar

Etiquetar el matraz

Repetir los pasos 5 y 6

MANEJO DE RESIDUOS

• Entregar los frascos con las soluciones preparadas al docente responsable.

Compuesto Concentración Volumen Molaridad PPM

AlCl3 4 100 ml

KCl 1 50 ml

FeCl3 50 ml 0.01M

NH4SCN 50 ml 0.01M

NaOH 100 ml 0.1M

HCl 100 ml 2M

Cuestionario

• AlCl3

• KCl

• FeCl3 g=M x PM x V• g= 0.01 x 162.2 x 0.05 = 0.08gr

• HCl g=M x PM x V• g= 2 x 36.45 x 0.1 = 16.60gr

100 ml 100%

4 ml 4%

50 ml 100%

0.5 ml 1%

Conclusión

• La preparación y realización de las soluciones es una parte vital en la realización de muchas practicas, pero la concentración es fundamental para su desarrollo, existen gran variedad de calcular las concentraciones, molaridad, molalidad, normalidad, ppm.