UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÌA

QUIMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO.3

ESTADOS DE AGREGACIÓN

PROFESORA: BERTHA

ALEJANDRA BADILLO DOMINGUEZ

KEVIN ALEXIS CORTES HERNANDEZ

ABRAHAM MARIN CARMONA

ELISA ROS CUÉLLAR

25-SEPTIEMBRE-2012

UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE BIOLOGÌA

QUIMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO.3

ESTADOS DE AGREGACIÓN

SUSTENTO TEÓRICO

La materia, en principio, se puede encontrar en tres estados: sólido, líquido y

gaseoso, estados que difieren entre ellos en muchos aspectos. En el estado

sólido las partículas se mantienen unidas adoptando una forma, masa y

volumen específico, mientras que en los líquidos las moléculas se encuentran

cercanas entre si pero sin un lugar fijo, por lo que tienen capacidad para

moverse, su volumen, y masa son constantes pero su forma puede variar.

Mientras tanto, en los gases las moléculas se encuentran a distancias

considerables entre sí teniendo mucha libertad de movimiento; son capaces de

adaptarse al recipiente al que los contiene, son comprensibles con mucha

facilidad y fluyen de manera normal su masa es constante mientras que su

volumen y forma varían.

Los estados de agregación pueden cambiar sin alterar la composición de la

materia, por ejemplo, cuando el agua se expone a temperaturas altas, las

moléculas se excitan y comienzan a dispersarse hasta que se forma un gas,

proceso conocido como evaporación, en el cual solo cambio el estado de

agregación pero las propiedades aún la hacen agua

OBJETIVOS

Comprender mediante la observación de diferentes sustancias los principales

estados de agregación de la materia

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

A través de distintos experimentos basados en la observación y

cuestionamiento, aprenderemos a distinguir las diferencias y las semejanzas

que los estados de las materias presentan en diferentes sustancias que

colocaremos en recipientes transparentes.

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

1. Tomamos dos vasos , colocamos en uno un clavo y ene el otro vertimos

un poco de agua .

2. Describimos lo observado en los recipientes , asignamos parámetros

para designar los estados de la materia de cada cosa .

3. Tomamos el tercer vaso y vertimos en él sal , posteriormente

registramos los resultados.

4. Observamos con una lupa la mezcla para saber si la sal era un líquido .

5. Tomamos un tubo de pasta dental , le quitamos la tapa y lo colocamos

verticalmente , con la boca hacia abajo , al ver que no fluía lo

presionamos y registramos los resultados contestando a la pregunta

:¿es la pasta dental un líquido?.

6. Llenamos una jeringa hasta la mitad con agua y otra con aire.

7. Las observamos y comparamos , anotamos las similitudes y diferencias

de sus estados de agregación.

8. Tapamos el orificio que corresponde a la aguja con el dedo y

empujamos el émbolo , registramos lo observado.

9. Tomamos la esponja y la comprimimos , para ver lo que ocurría.

Anotamos si la esponja era un gas o no .

10. Vaciamos las jeringas y las comparamos con el tubo de pasta dental .

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

1. Descripción del vaso con agua y el del clavo . Vaso 1 (con agua) :

El agua se encuentra en estado líquido , adopta la forma del recipiente

que lo contiene , es más fácil que las moléculas se desplacen y se logra

apreciar la tensión superficial.

Vaso 2 (con el clavo): el clavo es sólido , no se adapta a la forma del

recipiente que lo contiene , tiene una forma definida que no puede ser

modifica fácilmente .

2. Vaso con sal : la sal es sólida , puede adoptar la forma del recipiente

que lo contiene , pero depende de la cantidad de la materia , en este

caso de cuánta azúcar se tenga en el vaso.

3. ¿Será la sal un líquido? No , porque está formada por pequeños

cristales .

4. Tubo de pasta dental : no fluye igual que el agua , es mucho más densa

, tarda mucho en fluir a menos que se le aplique una fuerza . Concluimos

que es un líquido sólo que su densidad impide que tenga un fácil

movimiento de moléculas .

5. Jeringa con agua y con aire (edos de agregación) : los dos adoptan la

forma del recipiente que lo contiene , puede atravesarse su estado

intermolecular .

Tienen diferente espectro de luz , el líquido es más pesado que el gas ,

su espacio intermolecular es menor al del gas.

6. Al tapar el orificio de las jeringas : en el caso del agua es imposible

empujar el émbolo lo que nos demuestra que nos e puede compactar , y

en el gas el émbolo si se puede empujar pero al dejar de aplicar la

fuerza ,regresa a su volumen original .

7. ¿Será la esponja un gas ? no , porque un gas no tiene textura , no es

necesario que la esponja esté en un recipiente para que tenga una

forma definida.

8. Comparación del tubo de pasta dental y las jeringas con agua y aire : al

ser menos densos el agua y el aire fluyen con facilidad , mientras que la

pasta , debido a su viscosidad y densidad necesita mayor presión .

CONCLUSIÓN

Con estos experimentos concluimos que los estados de la materia pueden

tener ciertas características que comúnmente se piensan que son únicas de

ella, pero esto no es así, debido a que existen sustancias en otros estados de

agregación que de igual manera presentan esas propiedades, por lo que la

manera más correcta para observar en que estado se encuentra es obteniendo

las características esenciales de un estado, propiedades físicas y químicas que

a pesar de ser ambiguas se presentan en ellos, como lo fue en el azúcar, en la

pasta dental y otras sustancias observadas

Por lo tanto, podemos decir que un sólido, es una sustancia donde sus

partículas se encuentran unidas con escasa libertad de movimiento con

volumen y forma definida, un líquido una sustancia con las moléculas con

mayor facilidad de movimiento que adopta la forma del recipiente y un gas es

una sustancia comprimible y expansible con grandes espacios intermoleculares

que también adopta la forma del recipiente que lo contiene.

CUESTIONARIO

1. Describa los sólidos , líquidos y gases con base en la manera en que

llenan un recipiente . Use la descripción para identificar el estado físico

de cada una de las siguientes sustancias :

Helio en un globo : gracias a éste el globo tiene un volumen ya

que cubre la capacidad de volumen del globo .

Mercurio en un termómetro : es líquido y llena completamente el

espacio designado para él en el termómetro .

Sopa en un tazón: depende de la cantidad vertida en el tazón ,

pero adopta la forma de el tazón.

Descripción de los sólidos en un recipiente : dependiendo de su

forma y cantidad, llenan o no el espacio del recipiente , ya que cada

sólido tiene su forma definida.

Descripción de los líquidos en un recipiente: adoptan la forma del

recipiente y de acuerdo a la cantidad llenan o no el espacio del

recipiente .

Descripción de los gases en un recipiente : adoptan directamente la

forma del recipiente , se esparcen completamente.

2. Use la descripción que hizo en el problema anterior para identificar el

estado físico a temperatura ambiente para lo siguiente :

Aire de su cuarto : se encuentra en estado gaseoso.

Tabletas de vitaminas en una botella: se encuentran en estado

líquido.

Azúcar en un sobre : se encuentra en estado sólido.

3. ¿Cuál es el comportamiento que se observa en las partículas de un

sólido cuando se aumenta la temperatura de éste?

Aumenta su movimiento y espacio intermolecular , si es que llega al

estado líquido gracias a la temperatura.

4. ¿A qué se debe que en los líquidos las partículas experimenten

colisiones y fricciones frecuentes ?

A su amplio espacio intermolecular y a su gran capacidad de

movimiento.

5. ¿A qué se debe que los gases presenten expansibilidad y

comprensibilidad?

A que sus partículas se encuentran muy separadas y por lo tanto tienen

mucha libertad de movimiento , que ayuda a que cuando se aplica una

fuerza para expandirse o comprimirse éstos espacios entre cada

partícula son eliminados fácilmente.

BIBLIOGRAFÍA

Chang , R ; (1992) Química .McGraw-Hill . México.

ANEXOS

IS GLASS LIQUID OR SOLID?

Este artículo hace alusión a un mito que se ha investigado desde hace mucho

tiempo, como en los viejos castillos medievales en los que las torres o las

partes altas de las iglesias o edificios están hechos de vidrio y éstos se

presentan de una manera más gruesa o ancha por la parte de abajo que por la

de arriba, como si fuera un líquido que poco a poco va escurriendo por acción

de la ley de la gravitación universal.

Se ha rumorado que es un líquido de alta viscosidad y prácticamente en ciertos

puntos de la física y química, podría considerarse un líquido con alta

viscosidad, pero no en su totalidad.

Se demostró que estos edificios fueron construidos con una técnica

arquitectónica denominada vidrio corona.

Según el análisis que se ha llevado a través del tiempo, se llegó a comparar su

física molecular y su termodinámica; llevando un análisis desde su escala

microscópica, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, disposición

molecular. También un aspecto que ha causado esa confusión es la viscosidad,

pero una característica de los líquidos que aunque adopten un

sobreenfriamiento, es decir, se enfría por debajo de su punto de fusión sigue

teniendo la capacidad de evitar la cristalización, y aunque la viscosidad

aumente y la temperatura cada vez sea más baja, este continuara sin

cristalizarse.

También desde otros aspectos puede decirse que si es un sólido porque de

cierta forma es más resiste que lo líquidos, pero no tanto como lo sólidos,

mezcla de algunos elementos como el calcio y/o el sodio, la presión, etc.,

pueden influir a su forma y de cierta manera a su estado.

La dinámica molecular y la termodinámica se puede justificar desde diversos

puntos de vista diferentes diciendo que se trata de un líquido altamente

viscoso, un sólido amorfo, o simplemente que el vidrio es otro estado de la

materia que no es ni líquido ni sólido.

SE DESCABRAJA UN MODELO DE 46 AÑOS DE ANTIGÜEDAD DE LA

FÍSICA DEL PLASMAS Y COBRA FUERZA OTRO MÁS ANTIGUO.

En este artículo se describe que base un experimento se destronó a un

experimento que explicaba cómo influyen los iones en el comportamiento del

plasma denso. A su vez nos dice que el plasma se considera el cuarto estado

de agregación de la materia. Nos narra la cuestión de cómo los átomos en un

plasma denso y caliente son afectados por su entorno.

Con el experimento se consiguió averiguar la cantidad correcta para de

energía necesaria para que los electrones abandonen los átomos con una

fuerte carga eléctrica en un plasma denso, cosa que nadie pudo comprobar

desde hace tiempo.

Con proyector de haces láser de rayos X, se lograron hacer las observaciones

cuyo análisis aporta ahora nuevos y esclarecedores datos sobre los tipos de

plasmas que los científicos necesitan crear para ensayar algunos conceptos de

diseño de reactores de fusión nuclear.

Los resultados del nuevo estudio serán de utilidad para una amplia gama de

campos, que van desde la investigación destinada al uso de la fusión nuclear

como fuente de energía, hasta entender mejor el funcionamiento interno de las

estrellas.

Las simulaciones por ordenador muy sofisticadas usadas para simular plasmas

densos suelen emplear el modelo de 1966 para simular los efectos del entorno

del plasma, El trabajo de Ciricosta y sus colegas han mostrado ahora que ese

modelo ampliamente usado no concuerda con los datos. En cambio, los datos

encajan mucho mejor con un modelo anterior, de 1963.

BIBLIOGRAFIA:

♦Philip Gibbs October 1996, Is glass liquid or solid? Updated PEG January

1997

♦ Sam, Vinko septiembre 2012. Se resquebraja un modelo de 46 años de

antigüedad de la física del plasma y cobra fuerza otro más antiguo.

Noticiasdelaciencia.com y Amazings.com

http://noticiasdelaciencia.com/not/5198/se_resquebraja_un_modelo_de_46_an

os_de_antiguedad_de_la_fisica_del_plasma_y_c€obra_fuerza_otro_mas_antig

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