practica 14 cobalto
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“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumna: Fernández Valarezo Gisela Katherine
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 5
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 1 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 8 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 14
Título de la Práctica: Intoxicación por cobalto
Animal de Experimentación: Rata.
Vía de Administración: Intraperitonial
Volumen administrado: 20 ml
Tiempos:
o Inicio de la práctica: 07: 50 am
o Hora de administración del toxico al cobayo: 08:11 am
o Deceso del animal: 08:39 am (28 minutos)
o Inicio del baño maría: 09:30 am
o Finalización del baño maría: 10:00 am
o Final de la práctica: 10:30 am
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el rata ante la Intoxicación por cobalto.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
toxico.
3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de
identificación.
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MATERIALES
o Jeringa de 10 cc
o Varilla
o Espátula
o Probeta
o Campana
o Panema
o Papel filtro
o Embudo
o Fosforo
o Pinzas
o Cocineta
o Porta tubo
o Tabla de disección
o Cronómetro
o Perlas de vidrio.
o Equipo de disección
o Bisturí
o Vasos de precipitación 200 y
500 ml.
o Equipo de destilación.
o Tubos de ensayo
o Pipetas
o Guantes de látex
o Mascarilla
o Mandil
o Gorro
SUSTANCIAS
Cloruro Férrico 10 ml o 200 gotas.
(FeCl3)
Sulfocianuro de Potasio KS(CN)
Ferrocianuro de Potasio
K4Fe(CN)6
Sulfuro de hidrogeno (SH2).
Agua destilada (H2O).
Hidróxido de amoni ( NH4OH)
Sulfato de amonio (NH4)2SO4
Acetato de etilo (CH3-COO-CH2-
CH3)
EQUIPO:
Balanza.
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PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Colocamos a la rata en el panema.
3. Tener todos los materiales a utilizar listos.
4. Administramos a la rata, 20 ml de solución saturada de (nitrato de cobalto) por
vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones.
5. Observamos los efectos que produce en la rata.
6. Después de 28 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la
muerte del animal.
7. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del equipo de disección.
8. Observamos el estado de las vísceras.
9. En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y
colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles).
10. Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos.
11. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría
adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio.
12. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos.
13. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de
cobalto en medios biológicos.
14. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada.
REACCIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el
calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es
insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es
soluble frente a las sales amoniacas y en acidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de
color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo
un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace
pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro,
fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde
de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
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Con el Sulfato de amonio y acetato de etilo.- Las soluciones concentradas de
Cobalto, con estos reactivos en partes iguales, producen un precipitado azulado
y una película rosada que separa las dos fases que se forman.
GRÁFICOS:
Animal de experimentación
Rata
Extraer y Triturar las vísceras,
colocar 50 perlas de vidrio y
2g de KClO3 y 25 ml de HCl
conc. las vísceras del cobayo
y colocarlas en un vaso de
precipitación
Inyectar 20 ml el toxico
(cobalto)
Llevar a baño María por 30
minutos con agitación regular
Observar los síntomas de la
rata luego de la
administración del toxico
hasta la muerte
Una vez finalizado el baño
María, dejar enfriar y filtrar
Colocar a la rata en la tabla
de disección
1
4
8 5
2
7
3
6
Obtener el filtrado para
realizar las reacciones
correspondientes.
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
CON EL NAOH:
Reacción positivo característico se produjo precipitado
blanco azul, rosa, negro.
CON NH4OH:
Reacción positivo característico rojo pardo amarillento
CON EL SH2
Reacción positivo característico se formó el precipitado negro
Antes
Antes Después
Antes Después
Después
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CON EL Fe(CH)6K4:
Reacción positivo caracterisitco se produjo el
precipitado verde
Con Sulfato de amonio + acetato de etilo
Reacción positivo característico se produjo el
precipitado azul y entre las dos capas una pequeña película rosado
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el toxico (nitrato de cobalto) por vía
intraperitoneal la rata presentó nauseas, mareo, vomito, irritación de los ojos,
convulsiones e hipoxia y finalmente a los 13 minutos murió.
Antes Después
Antes Después
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CONCLUSION
Al culminar esta práctica pudimos darnos cuenta que el cobalto es una sustancia
altamente tóxica, debido a que actuó rápidamente causando convulsiones e hipoxia que
produjeron la muerte del animal en un periodo de 28 minutos después de la
administración de 20 ml de toxico y posteriormente se realizó las reacciones de
identificación en las que pudimos constatar la presencia de cobalto en el filtrado
obtenido de la decocción de las vísceras.
RECOMENDACIONES
Realizar la asepsia del área de trabajo.
Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla, zapatones si es necesario.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así
intoxicaciones.
Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los
reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.
CUESTIONARIO
¿QUÉ ES EL COBALTO?
El cobalto es un metal ferromagnético, de color blanco azulado. Su temperatura de
Curie es de 1388 K. Normalmente se encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es un elemento químico esencial para
los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer.
El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbica centrada en las caras siendo
la temperatura de transición entre ambas de 722 K.
¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD?
El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan
Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.
El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las
partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.
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El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la
cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
De cualquier manera, muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana.
Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre
principalmente en gente que trabaja con Cobalto.
Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de
Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de
Cobalto son:
Vómitos y náuseas Problemas de Visión
Problemas de Corazón Daño del Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiacción de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado,
diarréas, coma e incluso la muerte. Esta radiacción es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo,
diarréas y vómitos.
¿CUÁLES SON LAS APLICACIONES DEL COBALTO?
Aleaciones entre las que cabe señalar súper aleaciones usadas en turbinas de gas de
aviación, aleaciones resistentes a la corrosión, aceros rápidos,
y carburos cementados y herramientas de diamante. Herramientas de corte
en procesos de fabricación para fresadoras.
Imanes (Alnico, Fernico, Cunico, Cunife) y cintas magnéticas.
Catálisis del petróleo e industria química.
Recubrimientos metálicos por deposición electrolítica por su aspecto, dureza y
resistencia a la oxidación.
Secante para pinturas, barnices y tintas.
Recubrimiento base de esmaltes vitrificados.
Pigmentos (cobalto azul y cobalto verde).
Electrodos de baterías eléctricas
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Cables de acero de neumáticos.
El Co-60 se usa como fuente de radiación gamma en radioterapia, esterilización de
alimentos (pasteurización fría) y radiografía industrial para el control de calidad de
metales (detección de grietas).
BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm#ixzz3CVXqPl8A
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.pdf
AUTORIA
Bioq. Farm. Carlos García MSc.
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
__________________ __________________
Elizabeth Guzmán Geovanny Ramón
_________________________
Gisela Fernández
GLOSARIO
ELECTRODO.- es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una
parte no metálicade un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito,
el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), LATÓN:
El latón, es una aleación de Cobre y Zinc que se realiza en crisoles o en un horno de
reverbero a una temperatura de fundición de unos 980 ºC.
RADIOISÓTOPO.- es aquel isótopo que es radiactivo. La palabra isótopo, del griego
"en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un
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mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los plaguicidas o pesticidas son sustancias químicas empleadas por el hombre para
controlar o combatir algunos seres vivos considerados como plagas (debido a que
pueden estropear los campos y los frutos cultivados). A este proceso se le llama
fumigación.
DISFUNCIÓN: Alteración de una función orgánica: disfunción hormonal. Desarreglo
en el funcionamiento de alguna cosa: se están produciendo disfunciones en los sistemas
informáticos.
ALEACIÓN.- es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de
dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal.
ANEXOS:
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ALIMENTOS CON CABALTO
El cobalto es uno de los componentes de la vitamina B12 o cobalamina. El cuerpo
requiere una pequeña cantidad de este mineral para un adecuado crecimiento y
mantenimiento y no puede ser sintetizado a partir de una comida dietética simple, por
lo que la vitamina B12 de los alimentos, es esencial para la nutrición humana.
La actividad y la función de cobalto es esencialmente la misma que la vitamina B12,
por lo tanto, lo que significa que el cobalto desempeña un papel importante en el
proceso de la eritropoyesis, un procedimiento en el que se producen las células rojas de
la sangre.
El cobalto tiene varios beneficios para la salud:
-La asociación entre la vitamina B12 y el cobalto ayuda a la función global del cuerpo;
la vitamina B12 es una de las vitaminas del complejo B que ayuda en
el funcionamiento del sistema nervioso y también afecta al funcionamiento de
otros procesos metabólicos del cuerpo.
-Existe una relación entre el cobalto y la vitamina C; esta vitamina impide ciertas
condiciones, tales como el escorbuto, donde se ven síntomas, como la pérdida de
cabello.
-El hierro es uno de los nutrientes más importantes que se necesitan en función del
sexo, salud, y otros factores; el cobalto, junto con otros elementos, pueden desempeñar
un papel en la absorción del hierro.
-El cobalto puede proporcionar estabilidad al proceso cardiovascular y a la función
cardiológica.
Una deficiencia en vitamina B12 es una deficiencia de cobalto, y viceversa; la ingesta
adecuada de alimentos o suplementos ricos en vitamina B12 puede paliar esta
deficiencia. Los adultos necesitan alrededor de 2 mcg. Sin embargo, el exceso de
cobalto, puede causar un exceso de producción de células rojas de la sangre, y dañar los
músculos del corazón, y de la tiroides.
.Requerimientos diarios:
Se desconocen cuáles son las necesidades humanas de cobalto, pero se supone que
deben de ser mínimas.
Una cantidad de 0\’45 a 0\’9 microgramos diarios mantiene la función de la médula
ósea en pacientes con anemia perniciosa.
Se supone que cantidades del orden de 150-600 microgramos/día son suficientes.
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ALIMENTOS RICOS EN COBALTO:
Estos son algunos de los más importantes:
Origen animal: Almejas. Carne. Hígado. Huevos. Leche. Ostras. Pescados.
Quesos. Riñones. Vísceras de animales.
Origen vegetal: Cebolla. Cereales integrales. Cerezas. Diente de león. Germen de
trigo. Trigo sarraceno. Legumbres. Levadura de cerveza. Peras. Plantas verdes. Soja.
Frutos secos: Avellanas. Nueces.
Enfermedades en las cuales su uso puede hacerse aconsejable:
Estas son algunas de las enfermedades en las que el uso del cobalto, puede estar
indicado:
Anemias.
Diabetes.
Espasmos digestivos.
Infertilidad.
Migrañas.
Neuralgia.
Neuritis.
Trastornos en las células rojas de la sangre.
Trastornos del hígado.
Trastornos del sistema nervioso neurovegetativo o simpático.
Trombosis.
Conclusión
El cobalto es un mineral esencial para nuestro organismo. Su símbolo es Co y su
número atómico 27. Su absorción es bastante fácil ya que está ampliamente
disperso en el ambiente; al respirar, beber agua, comer o incluso tocar el suelo,
aumenta la exposición al mismo. Se almacena, en mayor cantidad, en las células
rojas de la sangre y, en menor cantidad en los riñones, el bazo, el hígado y
elpáncreas. Es un componente fundamental de la vitamina B12, en un 4% de su
formación y ésta es su única función en el organismo.
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ALUMINIO
Sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminio
silicato . Cuando estos minerales se disuelven, según condiciones químicas , es posible
precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales hidróxidos de aluminio o ambos
.En esas condiciones se forman los bauxitas que sirven de materia prima fundamental en
la producción de aluminio.
El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2070g7cm3 a 20ºC (1.56oz/in3 a
68ºF ) . El que existe en la naturaleza consta de un solo isotopo. El aluminio cristaliza
en una estructura cubica centrada en las caras con lados de longitud de 4.0495
angstroms (0.40495 nm). El aluminio se conoce por alta conductividad eléctrica y
térmica , lo mismo que por su gran reflectividad.
El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua del mar a muchas
soluciones acuosas y otros agentes químicos . Esto se debe a la protección del metal por
una capa impenetrable de óxido. A una pureza superior al 99.95% , resiste el ataque de
la mayor parte de los ácidos pero se disuelven en agua regia .Su capa de óxido se
disuelve en soluciones alcalinas corrosivas es rápida.
El aluminio es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales
solubles con desprendimiento de hidrógeno.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua . El metal fundido no
debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos.
A temperaturas altas , reduce muchos compuestos que contienen oxigeno sobre todo los
óxidos metálicos . Estas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales
y aleaciones.
Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del
aluminio . Militares de casas emplean el aluminio en puertas cerraduras ,
ventanas,pantallas, boquillas y canales de desague. El aluminio es también uno de los
productos más importantes en la construcción industrial . El transporte constituye el
segundo gran mercado . Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su
totalidad de aluminio . En los automóviles el aluminio aparece en los interiores y
exteriores como molduras , parrillas , llantas , acondicionadores de aire , transmisiones
automáticas y algunos radiadores bloques de motor y paneles de carrocería . Se
encuentra también en carrocerías transporte rápido sobre rieles , ruedas formadas para
camiones , vagones , contenedores de carga y señales de carretera , división de carriles
y alumbrado . En la industria aeroespacial , el aluminio también se encuentra en motores
de aeroplanos , estructuras , cubiertas y trenes de aterrizaje e interiores , a menudo cerca
del 80% del peso del avión es aluminio. La industria de empaques para alimentos es un
mercado en crecimiento rápido.
En las aplicaciones eléctricas , los alambres y cables de aluminio son los productos
principales , Se encuentra en el hogar en forma de utensilios de cocina , papel de
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aluminio , herramientas , aparatos , portátiles , acondicionadores de aire , congeladores,
refrigeradores y en equipo deportivo como esquíes y raqueta de tenis .
Existen cientos de aplicaciones químicas del aluminio y sus compuestos. El aluminio en
polvo se usa en pinturas, combustibles para cohetes y explosivos como reductor
químico .
EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD.
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre . Debido a este
hecho , el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente . Pero
todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones este puede causar problemas de
salud . La forma soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales , esta partículas son
llamadas iones . Son usualmente encontradas en soluciones de Al. Combinadas con
otros iones, por ejemplo Cloruro de Aluminio .
La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la
piel . La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto
serio en la salud como:
Daño del SNC
Demencia
Pérdida dela memoria
Apatía
Temblores severos
El aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo como son las minas , donde
se puede encontrar en el agua . La gente que trabaja en fábricas donde el Al es aplicado
durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando
ellos respiran el polvo de Al . El Al puede causar problemas en los riñones de los
pacientes , cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.
EFECTOS AMBIENTALES DEL ALUMINIO :
Los efectos del Al han atraído nuestra atención , mayormente debido a los problemas de
acidificación . El Al puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a
animales que consumen esas plantas . Las concentraciones de Al parecen ser muy altas
en lagos acidificados . En estos largos números de peces y anfibios están disminuyendo
debido a las reacciones de los iones de Al con las proteínas de las agallas de los peces y
los embriones de las ranas .
Elevadas concentraciones de Al no solo causan efectos sobre los peces , pero también
sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre
animales que respiran el Al a través del aire.
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Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la cascara
de los huevos es más fina y los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias para los
animales que respiran el Al a través del aire son problemas pulmonares, pérdida de peso
y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del Al es que estos
iones pueden reaccionar con los fosfatos los cuales causan que el fosfato no esté
disponible para los organismos acuáticos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Como en los casos anteriores , el material de investigación son las vísceras , a las cuales
se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las reacciones de
identificación .
Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético , en un tubo
de ensayo se añaden dos gotas de reactivo , se calienta a ebullición y se centrifuga . En
presencia del Al se produce una laca color rosa claro . También se puede realizar esta
prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato ,
debiéndose evitar el exceso de colorante .
Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón Laca Rosa
Claro
Con el Carbonato de Sodio . Frente a este reactivo , el aluminio produce un precipitado
blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de reactivo , soluble
en ácidos y álcalis.
Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2
Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman
un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en
exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH).
Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O