practica 11
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“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Valverde Durán Sergio Andrés
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo: N°6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 11 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 18 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Cobre
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
Cobre
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Cobre
MATERIALES:
Jeringuilla de 10 ml
Vaso de 500 ml
Agitador
Panema
Tabla de disección
Gillette
Embudo
Papel Filtro
Perlas de Vidrio
Balanza
Probeta
10
SUSTANCIAS
Ferrocianuro de Potasio [K4 Fe(CN)6]
Ácido acético CH3COOH
Amoniaco NH3
Cuprón C14H13NO2
Solución alcoholica al 1 %
Yoduro de Potasio IK
Cianuro de sodio NaCN
Hidróxido de Amonio NH4OH
Hidróxido de Sodio NaOH
Ácido sulfhídrico H2S
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
2. Con la debida asepsia que amérita el caso se procede a realizar la práctica
3. Administrar 10ml de Sulfato Cúprico por vía intraperitoneal
4. Colocar el cobayo en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
6. Con la ayuda de un Bisturí procedemos abrir al cobayo
7. Observamos órgano por órgano las repercusiones que provoco el Cobre en el
cobayo
8. Colocamos las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación) y trituramos en conjunto con 25 ml ácido clorhídrico
concentrado y 2 grs de KClO4
9. Está solución la llevamos a baño María por 30 minutos con agitación constante
10. 5 minutos antes del tiempo establecido, agregar 2 grs más de KClO3
11. Una vez transcurrido este tiempo filtramos la solución y con el filtrado realizamos
las reacciones de reconocimiento
REACCIONES:
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona
dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble
en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando
un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2
C6H5-C-N-O
Tubos de ensayo
Vaso de 250 ml
EQUIPOS:
Reverbero o Cocineta
Equipo de disección
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4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se
forma un precipitado blanco que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales
de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le
agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un
complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con
lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH,
con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por
formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso
de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de
IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se
puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
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GRÁFICOS:
Imagen #1 Imagen #2
Imagen #3
c
Imagen #5 Imagen #6
Imagen #7
Imagen #7
Administrar 10 ml de CuSO4
al Cobayo.
Colocarlo en la panema y
observar sus síntomas hasta su
deceso
Una vez muerto el cobayo lo
colocamos sujetado a la tabla de
disección
Colocamos a baño maría por 30
minutos con agitación constante
Imagen #4
Enfriamos la solución y luego
filtramos
Con el filtrado realizamos las
reacciones de reconocimiento
Triturar las vísceras lo mas fino
posible con HCl y KClO4
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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
REACCIÓN #1: REACCIÓN CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
POSITIVO CARACTERÍSTICO
REACCIÓN #2: REACCIÓN CON EL AMONIACO
NEGATIVO
REACCIÓN #3: REACCIÓN CON EL CUPRÓN
NEGATIVO
Antes de la
reacción Después de la
reacción:
Presencia de
un color azul
intenso (Azul
de Prusica)
Antes de la
reacción
Después de
la reacción:
No se
evidencio la
presencia
de color azul
Después de
la reacción:
No hubo
presencia
de
precipitado
Verde
Antes de la
reacción
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REACCIÓN #4: REACCIÓN CON EL YODURO DE POTASIO
POSITIVO CARACTERÍSTICO
REACCIÓN #5: REACCIÓN CON CIANUROS ALCALINOS
POSITIVO NO CARACTERÍSTICO
REACCIÓN #6: REACCIÓN CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
POSITIVO NO CARACTERÍSTICO
Después de
la reacción:
Presencia
de
coloración
pardo-
verdosa
Antes de la
reacción
Después de
la reacción:
Presencia
de un
complejo
negro
Antes de la
reacción
Después de
la reacción:
Presencia de
un
Precipitado,
pero no de
color azul
Antes de la
reacción
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REACCIÓN #7: REACCIÓN CON EL YODURO DE POTASIO
POSITIVO NO CARACTERÍSTICO
OBSERVACIONES
La hora de administración de la dosis de CuSO4 fue a las 08:06 am se le
administro 10 ml del tóxico por vía intraperitoneal, al 1 minuto de la aplicación,
el cobayo presentó desconcierto, y así a los 5 minutos fue evidente la pérdida de
equilibrio y motricidad
Pasados 5 minutos de la primera dosis presentó convulsiones, al pasar 29 minutos
después de la primera administración el cobayo murió
CONCLUSIONES
Al culmino de esta práctica las reacciones que presento el cobayo ante la
intoxicación por Cobre fueron varias entre las cuales cito las siguientes:
Respiración agitada, ceguera, pérdida de Actividad Motora y Convulsiones
La muerte se produjo tras la administración de un total de 10 ml de CuSO4 en un
tiempo de 29 minutos con lo que concluimos que el Cobre es altamente tóxico.
Dentro de las 9 reacciones de reconocimiento que existen para Cobre trabajamos
las 7 posteriores, obteniendo los siguientes resultados:
Reacción con Ferrocianuro de Potasio : Positivo Característico
Reacción con Amoniaco: Negativo
Reacción con Cuprón: Negativo
Reacción conYoduro de Potasio: Positivo
Reacción con NaCN: Positiva No Característica
Reacción con Hidróxido de Sodio: Positiva No Característica
Reacción con Yoduro de Potasio: Positiva No Característica
El conjunto de pruebas nos da la pauta como Bioquímicos Farmacéuticos para la
comprobación si existió o no una intoxicación por Cobre
Después de
la reacción:
Presencia de
un
Precipitado
de color
amarillo
Antes de la
reacción
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RECOMENDACIONES
La utilización de reactivos en buenas condiciones para de esta manera realizar
una buena práctica.
Preparar los reactivos a las concentraciones estipuladas para de esta manera
obtener buenos resultados
Utilizar el equipo de Bioseguridad necesario para evitar cualquier contacto con
los tóxicos que estamos utilizando.
Agregar las cantidades estipuladas en la técnica de reactivos, para así obtener un
resultado fiable.
CUESTIONARIO
¿Cómo está considerado el Cobre?
El Cobre es un veneno muy potente. Cuando una persona ingiere un objeto de Cobre o
inhala polvo de Cobre, parte del veneno puede permanecer en el cuerpo y causar serios
problemas de salud.
¿Dónde se lo encuentra?
El Cobre solía ser muy común en la gasolina y pintura de casas en los Estados Unidos.
Los niños que viven en ciudades con casas viejas tienen mayor probabilidad de tener
niveles altos de Cobre
Aunque a la gasolina y la pintura ya no se les agrega Cobre, dicho elemento aún es un
problema de salud. El Cobre está en todas partes, incluyendo la suciedad, el polvo, los
juguetes nuevos y la pintura de casas viejas, pero infortunadamente no se puede ver,
detectar con el gusto ni oler.
¿Qué síntomas produce una intoxicación por Cobre?
El Cobre es un elemento que puede afectar muchas partes diferentes del cuerpo y existen
muchos síntomas posibles de intoxicación con él. Una sola dosis alta de Cobre puede
ocasionar síntomas de emergencia graves.
Sin embargo, es más común que la intoxicación con Cobre se dé por acumulación lenta
con el paso del tiempo y esto ocurre por exposición repetitiva a pequeñas cantidades de
este elemento. En este caso, puede que no se presenten síntomas obvios. Con el tiempo,
incluso niveles bajos de exposición al Cobre pueden causar daño al desarrollo mental de
un niño y los posibles problemas de salud empeoran a medida que el nivel de este
elemento en la sangre se eleva.
El Cobre es mucho más dañino para los niños que para los adultos, dado que puede afectar
el cerebro y nervios en desarrollo de los primeros. Cuanto más pequeño sea el niño, más
dañino puede resultar el Cobre y los bebés que aún no han nacido son los más vulnerables.
Las posibles complicaciones abarcan:
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Problemas de comportamiento o atención
Bajo rendimiento escolar
Problemas auditivos
Daño renal
Reducción del cociente intelectual
Lentitud en el crecimiento corporal
Los síntomas de la intoxicación con Cobre pueden abarcar:
Dolor y cólicos abdominales (generalmente el primer signo de una dosis tóxica
alta de intoxicación con Cobre)
Comportamiento agresivo
Anemia
Estreñimiento
Dificultad para dormir
Dolores de cabeza
Irritabilidad
Pérdida de habilidades del desarrollo previas (en niños pequeños)
Inapetencia y falta de energía
Reducción de la sensibilidad
Los niveles muy altos pueden ocasionar vómitos, marcha inestable, debilidad
muscular, convulsiones o coma
¿Por qué es nocivo el Cobre?
Cuando el cuerpo se expone al Cobre (al inhalarlo, al ingerirlo o, en una cantidad reducida
de casos, al absorberlo a través de la piel), esta sustancia puede actuar como un veneno.
Una exposición a cantidades elevadas de Cobre durante un período breve de tiempo se
conoce como "intoxicación aguda". Una exposición a pequeñas cantidades de Cobre
durante un largo periodo de tiempo se conoce como "intoxicación crónica".
El Cobre es particularmente peligroso porque, en cuanto entra en el organismo de una
persona, se distribuye por todo el cuerpo del mismo modo que los minerales favorables
para el organismo, como el hierro, el calcio y el zinc. Y el Cobre puede ocasionar daños
en todas las partes del cuerpo donde se deposita. Por ejemplo, en el torrente sanguíneo,
puede alterar los glóbulos rojos y limitar su capacidad para transportar oxígeno a los
órganos y tejidos que lo necesitan, provocando, por lo tanto, una anemia.
La mayor parte del Cobre acaba en los huesos, donde provoca incluso más problemas. El
Cobre puede interferir en la producción de células sanguíneas y en la absorción del calcio
que los huesos necesitan para crecer y desarrollarse sanos y fuertes. El calcio es
fundamental para tener huesos y dientes fuertes, para la contracción muscular y para que
los nervios y los vasos sanguíneos funcionen con normalidad
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GLOSARIO
COALESCENCIA._ La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales se
unan en un único cuerpo.
El término es comúnmente utilizado para explicar los fenómenos de soldadura, en
particular de metales. Durante la denominada soldadura por fusión, mediante acción
térmica, se puede conseguir la coalescencia de granos parcialmente fundidos y formar un
único sistema de cristales. El metal fundido permanece en contacto con los bordes de las
superficies de unión parcialmente fundidas.
CONVULSIONES._ Un síntoma transitorio caracterizado por actividad neuronal en
el cerebro que conlleva a hallazgos físicos peculiares como
la contracción y distensión repetida y temblorosa de uno o varios músculos de forma
brusca y generalmente violenta.
HIPOXIA._ Es un estado del cuerpo donde se caracteriza por la falta de Oxígeno, es muy
común en las montañas.
TÓXICO._ La toxicidad es la capacidad de cualquier sustancia química de producir
efectos perjudiciales sobre un ser vivo, al entrar en contacto con él. Tóxico es cualquier
HIPOXEMIA._ Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar
sobrepasan las posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan
del rango normal, con el consiguiente riesgo para la respiración celular
BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Clínica, Klaseen, 2005, Editorial McGraw Hill 550 pag
WEBGRAFÍA
http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=2825
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre%C3
http://es.wikipedia.org/wiki/Convulsi%C3%B3 n
FIRMA DE LOS INTEGRANTES
____________________ _____________________ __________________
Cristian Trujillo Xavier Pineda Andrés Valverde
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ANEXOS:
QUÍMICA
Conversión eficaz de CO2 en
sustancias útiles mediante un
catalizador hecho de cobre
poroso Enviar por email
Unos científicos han descubierto que el cobre, trabajado para darle una estructura de
espuma, podría proporcionar una nueva forma de convertir el dióxido de carbono (CO2)
en sustancias industriales útiles, incluyendo el ácido fórmico.
Todo catalizador hecho con esta modalidad porosa del cobre presenta, en las reacciones
en las que interviene el dióxido de carbono, grandes diferencias electroquímicas con
respecto a otros catalizadores comparables. Así lo ha comprobado el equipo de Tayhas
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Palmore, Sujat Sen y Dan Liu, del Centro para la Captura y Conversión del CO2,
dependiente de la Universidad Brown en Providence, Rhode Island, Estados Unidos.
El aumento incesante de los niveles de dióxido de carbono en la atmósfera ha llevado a
la comunidad científica a buscar formas de capturarlo que resulten rentables al permitir
algún aprovechamiento práctico de ese CO2. Un método es capturar el CO2 emitido desde
centrales eléctricas alimentadas por la combustión de materias como el carbón, y desde
otras instalaciones, y usarlo como fuente de carbono para fabricar sustancias químicas
que hasta ahora se han venido obteniendo de los combustibles fósiles. El problema es que
el CO2 es muy estable, y reducirlo a una forma reactiva y útil no es fácil.
Durante mucho tiempo se ha estudiado al cobre como electrocatalizador para reducción
del CO2, y es el único metal del que se sabe que puede reducirlo en hidrocarburos útiles.
Ha habido algunas indicaciones de que, si se hace rugosa una superficie plana de cobre,
se crearán más puntos activos para reacciones con el CO2. Pero no se ha avanzado tanto
como para obtener resultados con proyección industrial clara.
La espuma de cobre, una modalidad de este metal que ha sido desarrollada hace unos
pocos años, ha resultado tener, con los ajustes convenientes, las características que
Palmore y sus colegas estaban buscando.
Una espuma de cobre. El cobre es el único metal que reduce CO2 en hidrocarburos útiles.
Una espuma de cobre ofrece poros y canales parecidos a los de una esponja, lo que
proporciona más sitios activos para las reacciones del CO2 que una superficie simple.
(Foto: Laboratorio de Tayhas Palmore / Universidad Brown)
Los experimentos con el nuevo tipo de espumas de cobre han mostrado que estas pueden
convertir el CO2 en ácido fórmico, un compuesto usado a menudo como materia prima
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para microbios que producen biocombustibles, con una eficiencia mucho mayor que la
conseguida por el cobre no poroso. La reacción produjo también pequeñas cantidades de
propileno, un hidrocarburo útil que nunca antes había sido visto en reacciones en las que
interviniera el cobre.
Ahora que está claro que la arquitectura porosa es fundamental, Palmore y sus colegas
están trabajando en nuevos experimentos, destinados a ver qué pasa cuando tal
arquitectura es modificada. Es probable que poros de diferentes profundidades o
diámetros produzcan distintos compuestos a partir del CO2. A la larga, quizá se pueda
ajustar la espuma de cobre para optimizar la producción del compuesto específico
deseado en cada caso.