Unidad de aprendizaje:Determinar las propiedades qumicas y biolgicas de la materiaNmero:2

Prctica:Reacciones de oxidacinNmero:10

Propsito de la prctica:Determina el grado de oxidacin de un material mediante la accin de una reaccin qumica y el empleo de la pila Daniell para medir su poder de oxidacin.

Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y EquipoDesempeos

MATERIAL:1 Laminilla de Magnesio 2 Laminilla de Cobre 1 Laminilla de Zinc2 Vasos de precipitados de 150 ml 2 Vasos de precipitados de 500 ml 1 tubo de vidrio en U (puente salino) Cables conductores (para armar el circuito) Multimetro / ampermetro3 esptulas3 matraces aforados de 250 mlVidrio de relojPizetaProbeta de 100ml

REACTIVOS: Solucin de Sulfato de Magnesio (MgSO4) 1 M. Solucin de Sulfato de Zinc (ZnSO4) 1 M. Solucin de Nitrato de potasio KNO3 1 M Solucin de Sulfato de Cobre (CuSO4) 1 M.

Nota: Para realizar esta prctica se recomienda trabajar en equipos de hasta 5 alumnosAplica las medidas de seguridad e higiene en el desarrollo de la prctica.Usa bata de laboratorio.Prepara los reactivos a emplear en la mesa de trabajo. m = M x V x P.MEspontaneidad de las reacciones qumicas Vierte 100 ml. de solucin de sulfato de cobre 1M en un vaso de precipitados de 150 ml. Introduce la laminilla de magnesio y registra lo que ocurre. Vierte 100 ml de solucin de sulfato magnesio 1M en un vaso de precipitado de 150 ml. Introduce la laminilla de cobre en la solucin y registrar lo que ocurre.Pila de Daniell.a) Construir el puente salino. Para ello, se rellena el tubo en U con la disolucin concentrada de KNO3 y se tapan los orificios del tubo con algodn previamente humedecido con la misma disolucin de relleno. Evita la formacin de burbujas.b) Prepara las distintas celdas que a continuacin se resean. En cada uno de los casos, se llenan los compartimentos con la solucin electrolito indicado y se coloca el electrodo que corresponda. A continuacin, se conectan los electrodos al voltmetro.Determina, para cada una de las celdas, la polaridad de los electrodos y la magnitud del potencial de la celda.*Con objeto de no contaminar las disoluciones, se debe renovar el puente salino encada una de las pilas montadas*Previamente a su utilizacin, cada uno de los electrodos (Cu y Zn) debe limpiarse frotando con un estropajo.*Asegurar que cada uno de los metales es introducido en la disolucin correcta, pues de otro modo se estropea el electrodo.

Pila Semicelda 1. electrolito: disolucin de ZnSO4 1 M; electrodo: Zn metlicoSemicelda 2. electrolito: disolucin de CuSO4 1 M; electrodo: Cu metlico

Vierte en un vaso de precipitado de 150 ml. solucin de sulfato de zinc. 0.5 M. Introduce la laminilla de zinc a la solucin. Vierte en un vaso de precipitado de 150 ml. solucin de sulfato de cobre 0.5 M. Introduce la laminilla de Cu. Tomar la lectura del ampermetro.

Indicar para cada una de las celdas de V,a) Las semirreacciones de oxidacin y reduccin.b) La reaccin total.c) Identificar nodo y ctodo sealando el signo de cada electrodo.

Elabora un reporte de la prctica que incluya: datos de presentacin de la prctica, fundamento terico, diagramas, observaciones y conclusiones.

PRECAUCION, SUSTANCIA TXICA