UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO. 10

TABLA PERIÓDICA Y NOMENCLATURA

MTRA. BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ

SUÁREZ

Equipo 1:

BADILLO DOMINGUEZ ALEJANDRA

CORTÉS HERNÁNDEZ KEVIN ALEXIS

MARÍN CARMONA ABRAHAM

ROS CUÉLLAR ELISA

10/10/2012

SUSTENTO TEORÍCO:

Desde hace tiempo se plantearon ideas de ¿cómo surgió la vida en nuestro

planeta?, ¿de qué están constituidas las cosas y la materia en general?, etc. Todo

con fin de explicar el por qué de las cosas.

Estas primeras ideas surgen en la antigua Grecia, donde unos de los primeros

filósofos se dedicaron a tratar de darle respuestas a éstas preguntas, como por

ejemplo Tale de Mileto, en el siglo VI a.C., quien afirmaba que al tomar un objeto y

dividirlo hasta su última porción ( a la que Leucipo y Demócrito le denominaron

átomo), encontraríamos el bloque fundamental de lo que está hecho; además,

decía que esta partícula era el agua, que al combinarse con otras sustancias

podía originar todo lo que existe. Pero para Anaximandro, ésta no era la sustancia

esencial, decía, que era otra sustancia aislada, que no se parecería a nada qe

conocemos a la que le llamo “apeirón”.

Así fue que con el paso del tiempo varios personajes postularon diferentes

sustancias como base de toda materia. Por ejemplo, Anaxímenes con el aire,

Heráclito el fuego, Empédocles sostuvo a los cuatro elementos; agua, fuego, tierra

y aire (basándose en los fenómenos que sucedían en la naturaleza).

No fue sino hasta el siglo XIX, que el químico John Dalton retoma los sustentos de

las partículas elementales; basándose en leyes como La conservación de la

materia (de Lavoisier), y en las leyes Ponderales (Leyes de las proporciones

definidas de Proust, y las leyes de las proporciones múltiples) así le resulta más

fácil formar su teoría atómica.

Con esta teoría explica que la materia está formada por elementos más pequeños,

como el agua (H2O) estás formada por dos hidrógenos y un oxígeno, etc.

Así de esta forma los elementos químicos que con el tiempo se fueron

descubriendo, se agruparon de diversas maneras: primero por su orden

cronológico, de acuerdo a su descubrimiento, de forma alfabética, o por su peso,

posteriormente por sus características físicas y químicas.

Entre las principales ideas de agrupación estuvieron: Döbereiner, quien los

agrupaba de tres en tres. Newlands quien los agrupó en columnas de siete

elementos (en orden crecientes a sus pesos atómicos) como las notas musicales a

lo que le llamó la Ley de las octavas.

Estas ideas no podían agrupar adecuadamente a todos los elementos conocidos.

En 1870, el químico alemán Meyer establece una gráfica para ordenarlos en

función de su volumen atómico. Por su parte de manera aislada el ruso

Mendeleiev hace una distribución de los elementos conforme a lo que después se

le llamó valencia de los elementos, también en orden creciente a sus pesos

atómicos, teniendo en cuenta dejar espacios para que si próximamente otros

elementos eran descubiertos. La disposición de los elementos en su época era de

60, la cual es parecida al modelo actual.

Con estudios de rayos X ya en los tiempos de Moseley, se les asignan sus

números atómicos en función de su carga positiva; es decir la cantidad de

protones, siendo el de mayor peso en su época el Uranio con un peso atómico de

92. Esto ayudó a organizar mejor a los elementos, estableciéndose la ley

periódica.

El orden de los periodos, hileras y “cómodos grupos familiares” se debe a Niels

Bohr, quien señalo que se debía a su disposición electrónica en capas.

La tabla actual se divide en 7 periodos horizontales y 18 grupos o familias

(columnas). ,Los periodos se numeran del 1 al 7. Los grupos del 1 al 18 aunque

se ocupe la numeración del IA al VIIA para lo que suelen llamarse elementos

representativos, y del IB al VIIIB para los elementos llamados de transición.

Actualmente la tabla periódica está constituida por 118 elementos químicos

dispuestos según su número atómico, y dispuestos según el grupo al que estos

pertenezcan.

OBJETIVOS

Colocar en un esquema de la tabal periódica las fórmulas de algunos

reactivos de uso común en el laboratorio , buscar sus propiedades en los

manuales pertinentes y discutirlas en función de la posición del elemento

que se especifica contenido en ellos .

Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la

serie I , mediante la utilización de indicadores.

Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la

serie II, mediante la utilización de indicadores.

Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II , mediante la

adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento

registrado como específico en la serie II.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Con esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de los

elementos en la tabal periódica con la nomenclatura , de tal manera que las reglas

de ésta tengan precisamente su base en la primera. Así mismo , que el

aprendizaje de algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos

seleccionados se refuercen al relacionar la pertenencia de los elementos

constituyentes a diferentes grupos o periodos de la tabla periódica.

Serie I

Compuesto Elemento

específico

No. De oxidación Fórmula

Ácido sulfúrico S +-2 H2SO4

Ácido nítrico N 2 HNO3

Ácido carbónico C 2 H2CO3

Ácido clorhídrico Cl +-1 HCl

Ácido bórico B 3 H3BO3

Ácido fosfórico P +-3 H3PO4

Ácido arsénico As +-3 H3AsO4

Ácido perclórico

Cl +-1 HClO4

Serie II

Compuesto Elemento

específico

No. oxidación Fórmula

Hidróxido de Litio Li 1 LiOH

Hidróxido de Sodio Na 1 NaOH

Hidróxido de

Potasio

K 1 KOH

Hidróxido de

Magnesio

Mg 2 Mg(OH)2

Hidróxido de

Calcio

Ca 2 Ca (OH)2

Hidróxido de Bario Ba 2 Ba(OH)2

Hidróxido de

Níquel (II)

Ni 2, Ni(OH) 2

Hidróxido de

Cobre (II)

Cu 2, Cu(OH) 2

Hidróxido de Zinc Zn 2 Zn(OH) 2

Hidróxido de

Aluminio

Al 3 Al(OH)3

Hidróxido de

Plomo (II)

Pb 2 Pl(OH) 2

Hidróxido de

bismuto (III)

Bi 3 Bi(OH) 3

Hidróxido de

Hierro (II)

Fe 2 Fe(OH) 2

Hidróxido de

Hierro (III)

Fe 3 Fe(OH) 3

Hidróxido de

Cobalto (II)

Co 2 Co(OH) 2

Hidróxido de

Cobalto (III)

Co 3 Co(OH) 3

Hidróxido de

Cromo (III)

Cr 3 Cr(OH) 3

Hidróxido de

Manganeso (II)

Mn 2 MN(OH) 2

Hidróxido de

Cadmio

Cd 2 Cd(OH) 2

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

CONCLUSIÓN

Los elementos al tener diferentes números de oxidación, diferentes valencias, y

diferentes pesos moleculares, pueden reaccionar diferentes de acuerdo a los

elementos con los que se mezclen y los factores a los que se expongan.

Así que cada elemento al mezclarse con otro, pueden formar diferentes

compuestos, en este caso sales ternarias, que resultan de la unión de un hidróxido

(base) y un ácido, formando una reacción de neutralización dando así a la sal

ternaria.

Así terminar esta práctica se observó que los elementos contienen diferentes

características físicas y químicas, y que debido a ciertos factores a los que pueden

ser expuestos, tales como el temperatura, solubilidad, unión con otro compuesto,

se pueden ver afectados y cambiar su reactividad (capacidad para reaccionar de

una sustancia), su velocidad de reacción, y los productos resultantes (compuesto

final de la reacción), etc.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los

elementos específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona ésta con la

posición de los elementos en la tabla periódica?

R= Son los elementos que menos tienen sus capas de valencia llenas, por

lo que pueden disolverse bien en agua por sus espacios moleculares.

2. ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los

elementos considerados en estos experimentos?

Los nitratos son solubles en agua, se disuelven bien.

3. ¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?

4. Porque así es una manera más fácil de ubicarlos, conocerlos, saber sus

coincidencias y cómo se comportan.

5. Corrija cada uno de los enunciados siguientes:

a) En una tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de

manera creciente de acuerdo a su masa atómica. En una tabla

periódica moderna, los elementos están ordenados de manera

creciente de acuerdo a su número atómico.

b) Los elementos de un periodo tiene propiedades químicas similares. Los

elementos de una familia tiene propiedades químicas similares.

c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales. Los

elementos pueden clasificarse en metales y no metales.

6. ¿Qué clase de elementos se encuentran en la línea en forma de escalera

en la tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de

los metales y no metales?

R= Son los semi-metales. Presentan características de las dos partes.

7. ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la

izquierda de la línea en forma de escalera? ¿Y los de la derecha?

Presentan propiedades tanto de metales como no metales, por eso son

metales de transición.

8. Todos los elementos de los grupos 1A (1) y 7A (1) son bastantes reactivos

¿cuál es la diferencia entre ellos?

R= Que los del grupo 1A sólo tienen 1 electrón en la última capa de

valencia, mientras que los de la 7A tienen 7 electrones en su última capa, y

sólo permiten 1.

BIBLIOGRAFÍA

♦ Gisela Vélez Ortega 2007, Principales aproximaciones del modelo atómico

actual, agosto 2007, Química Inorgánica, Editorial SEP.

♦Ariel Bosco Zilli Cervantes 2003, Tabla periódica de los elementos, enero 2003,

Química I, Editorial Graphos.

♦) Martínez Campos, Ilsie (Lic. Nutrición.) http://www.infonutricion.com/nutrientes-

minerales.html septiembre 2012, Instituto Médico Láser, S.L.

ANEXOS

Copernicium: Nuevo elemento de la tabla periódica.

En Alemania, un equipo de científicos descubrieron el elemento número 112 de la

tabla periódica, recientemente aceptado por la IUPAC como elemento mismo. Es

sintético y es la fusión de los núcleos de iones de zinc con potasio, por lo que es

muy inestable y desaparece en una fracción de segundo después de haberse

creado. No tiene aplicación práctica todavía pero aún faltan muchos estudios. Este

elemento estuvo en experimentos durante 13 años para comprobar su existencia,

la cual gracias a un análisis exhaustivo y con un acelerador de partículas se pudo

comprobar que existía y cómo se formaba.

Bibliografía:

Ortiz, K. Copernicium: Nuevo elemento de la tabala periódica. Neoteo ABC.

Recuperado de http://www.neoteo.com/copernicium-nuevo-elemento-en-la-tabla-periodica .

MINERALES

Este artículo pertenece a un portal dedicado a la nutrición, nos señala que hay

aproximadamente 20 elementos considerados básicos para la importancia del

desarrollo de la vida humana, así como el mantenimiento de la homeostasis

(equilibrio del organismo) y por su parte el bienestar de éste.

Estos elementos cumplen con los criterios de ser esenciales y que si alguno de

estos es minúsculo en el organismo (hipovitaminosis), es nulo (avitaminosis) o

incluso esta en exceso en cuanto a concentración del organismo

(hipervitaminosis), pueden traer consigo daños irreversible de forma bioquímica al

organismo afectando así sus funciones y por lo tanto la calidad de vida de la

persona que las padece.

En el organismo prácticamente tenemos de 4-5% de minerales y vitaminas, que

son fundamentales para el correcto funcionamiento de éste.

Los minerales más importantes se clasifican en:

-Macrominerales: Calcio (Ca) sirve para retenerse en huesos y hacerlos más

fuertes, interviene en el crecimiento del organismos, etc., potasio (K): importante

factor en el sistema musculo-esquelético, interviene en la contracción muscular y

en mecanismo del organismo, etc., Así por citar otros; sodio (Na), cloro (Cl), azufre

(S), fosforo (P), magnesio (Mg).

-Microminerales: Hierro (Fe): interviene en el crecimiento, fortalecimiento de los

huesos, etc., cobalto (Co), manganeso (Mn), molibdeno (Mb), cobre (Cu), zinc

(Zn), yodo (I), selenio (Se), flúor (F), cromo (Cr), etc.

Y otros de menor cantidad pero no por eso poco importantes: Estaño (Sn), silicio

(Si), níquel (Ni), vanadio, etc.

Las funciones que ellos cumplen y hacen cumplir son varias, esenciales

(estructurales y reguladoras), y mantener el nivel o concentración de éstos en el

organismo es de suma importancia para vivir., ya que aportan energía.

La cantidad de minerales y vitaminas que consumamos en nuestra dieta es

utilizado por el organismo, llevándolo a cabo a través de procesos bioquímicos

para la obtención de energía (metabolismo).

Es así como los minerales y vitaminas toman importancia en el desarrollo de un

organismo, dando, brindando y sirviendo de combustible para que el organismo

realice actividades tan simples pero tan esenciales como caminar, saltar, comer,

hablar, etc.