UNIVERSIDAD TÉCNICA DE ORURO FACULTAD NACIONAL DE INGENIERÍA

INGENIERÍA INDUSTRIAL

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PRACTICA

METODO DEL SIMPLE TANTEO

Este método se emplea generalmente para aquellas ecuaciones sencillas como ser de

combinación, descomposición, desplazamiento y doble descomposición.

En este método, se utiliza coeficientes necesarios para igualar dicha reacción química

Ejemplo

METODO REDOX

Este método se basa en los cambios que sufren el numero de oxidación y de los elementos de los

reactantes

Se aplica cuando la ecuación se a escrito di mostrar iones libres, es decir, empleando únicamente

formulas enteras o moleculares

1. Se busca un elementó que oxida y otro que se reduzca

2. Indicar en cuantas unidades se oxida o se reducee

3. Escribir las unidades halladas debajo de cada elemento protagonista

4. Intercambiar las unidades, escribiéndolo delante de la formula que participan

5. Ajustar la ecuación con los coeficientes hallados

El Fe se oxida de 3+ a 6+ en tres valencias como son dos hierros intercambian en total

El N se reduce de 5+ a 3+ en dos valencias intercambian 2

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METODO DE ION- ELECTRON O DE SEMI REACCIONES

El método de ion-electrón se caracteriza por que utiliza precisamente dos semirreacciones que

contienen por una parte a los iones de los elementos que se oxida y por otra parte a los iones de los

elementos que se reducen cuyo equilibrio proporcionan los coeficientes para poder balancear una

ecuación química.

Para el presente caso de la semirreaccion también es una ecuación pequeña aislada que contiene

a todos a los iones de los elementos que se oxidan o bien a todo los iones de los elementos que se

reducen, el cual se balance eléctrica y molecularmente. En una reacción Redox existe por lo menos

un elemento que se oxida y otro se reduce, por lo tanto necesariamente deberán escribirse dos

semirreacciones para su balanceo

Este método se utiliza para cualquier tipo de reacción y que proporciona una valiosa información

en cuanto a los requerimientos de las sustancias adicionales y formación de los su productos.

1. Escribir correctamente la reacción

2. Identificar a los elementos que cambian su estado de oxidación

3. Escribir en número de oxidación encima de cada elemento que cambia de valencia

4. Determinar el elemento se oxida y que elemento reduce

5. Cuantificar el número de electrones que transfiere a cada uno de los elementos que se oxida o

se reduce. Si los elementos que cambian de estado de oxidación lleven subíndices, ya sea el

primero o el segundo miembro de la reacción, la cantidad de electrones debe multiplicarse por

el subíndice correspondiente.

6. Escribir dos semirreacciones, done ambas debe contener debe contener a los iones de los

elementos que se oxida y a los iones de los elementos que reducen, no importa el orden. Si las

sustancias que cambian de valencia van acompañado de otros elementos diferentes del

oxigeno e hidrogeno, o su ion o especie molecular debe contener la semirreaccion.

7. Para balancear molecularmente cada semirreaccion se consideraran los siguientes casos

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reacciones en solución neutra o acida

reacciones en solución básica

reacciones en solución amoniacal

Ejemplo

El Mn se oxida de 2+ a 7+ en cinco valencias, intercambian 5

El Bi se reduce de 5+ a 3+ en do valencias, intercambian .

Las dos semirreacciones, multiplicadas y sumadas miembro a miembro son

Simplificando

Trasladando los coeficientes tenemos:

METODO ALGEBRAICO O MATEMATICO

El método algebraico o matemático también denominado método de los coeficientes

indeterminados, se utilizo cuando las ecuaciones químicas son muy complejas y no puedan ser

balanceadas por los tres métodos ya descritos. Este método se utiliza el principio de la formación

de sistemas de ecuaciones simples de primer grado con varias incógnitas.

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1. Escribir correctamente la reacción donde se encuentre completados toda las reacciones y

productos

2. Asignar una variable a cada uno de los compuestos o elemento si se encuentran solos tanto de

los re accionantes y los productos

3. Formar una ecuación cada uno de los elementos participantes de reacción. Para ello se

co+nsidera la flecha de la reacción como una igualdad y que la cantidad del elemento antes y

después de la flecha en la misma.

4. Formadas las ecuaciones correspondientes se observa que existen mas variables que

ecuaciones y matemáticamente no podría resolverse, para seguir adelante existen dos

procedimientos

a. El primer procedimiento asignar un valor arbitrario a cualquiera de las variables, el

numero más bajo posible

b. El segundo procedimiento consiste en ir resolviendo todo el sistema de una encuentra

hasta llegar a un sistema de una ecuación con dos variables. En ese momento se

asigna también un valor arbitrario a cualquiera de las variables, el numero más bajo

posible, de tal manera que las demás variables

Ejemplo

Asignando una variable a cada uno de los compuestos se tiene:

Formando una ecuación para cada uno de los elemento

(1)

(2)

(3)

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(4)

(5)

(6)

(7)

Asignando un valor arbitrario a la incógnita d: sea d = 1

Remplazando en (1) y (2), tenemos a = 2 y e = 2

Remplazando (7) en los valores calculados en (6) se tiene

(8)

Remplazando (4) en (5):

Reemplazando (4), (7), (9) y los valores encontrados en (3)

Reemplazando (8) en (10):

Reemplazando el valor de f en (4) (8) y (9) b = 5 h = 8 y g = 10

Reemplazando el valor de h en (7) tenemos c = 8

Llevando estos valores calculados en la ecuación planteada se iguala completamente la ecuación