¿Cómo evitar la corrosión?

Nombre, grupo, número de lista. Héctor Julián Silva Ayala N.L. 37 3°D

Maestra:Mtra.Alma Maite Barajas Cardenas

Fase 1

• Tecnologías del cinvestav prolonga vida de turbinas

• al concentrar las altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren protección espacial para evitar un rápido desgaste y corrosión se han desarrollado materiales y recubrimientos capases de proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves. La tecnología protectora puede apreciar en forma de película ultra delgadas del orden de micras de grosor, elaboradas a base de materiales nano estructurados. Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.

• La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas en la planta de azufres, Michoacán perteneciente a la CFE.

• Dato interesante una ventana solar que genera energía

• Hay muchas campañas, hoy en día, que fabrican ventanas energéticamente o generadores fotovoltaicos de energía tales como tragaluces, pero es la primera vez que alguien ha combinado realmente las ventajas de un producto dijo el director de la firma Gonen Fink.

Definición de Corrosión.

¨corrosión es el ataca destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente¨

Se entiende por corrosión la interacción siguiente de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. De manera mas general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo.2. recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma mas normal de proteger objetos fabricados.3. recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento de acero con plásticos resistentes al desgaste coatituyen otra forma de proteger y controlar la corrosión. 4. pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método mas común de proteger grandes estructuras de acero 5. proteja el acero con ánodos de zinc. Se utilizan para prolongar mas aun la vida útil de estructuras de acero sumergidas en el agua del mar

Fase 2

Experimentación

¿alguna vez te has preguntado si es posible quemar los metales ?

¿ que ocurre al cobre después de cierto tiempo ?

¿ que ocurre al emplear metales al fuego ?

Objetivo- Materiales

• Experimento 1

- Cenicero de barro o de cristal grueso

- Fibra de acero

- Cerillos

- Clavos de 4 o 4.5 pulgadas

Experimento 2

- Una moneda de cobre o un codo de cobre de ½ pulgada

- - plato hondo de plástico

- 50 ml de vinagre

- 5 servilletas de papel

- Un pedazo de lija para metales de grano mediano

Experimento 3

- Vela

- Limadura de cobre

- Pedazo de papel aluminio

- Cinta de magnesio

- Plato de plástico

- Pinzas con recubrimiento aislante en el mago

Introducción

• Introducción

• Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

• Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

• Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesario la oportuna utilización de la técnica de protección catódica.

•

• Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo, caracterizado por presencia de iones tales como cloruros, tendrán resistividades bajas, por la alta facilidad de transportación iónica.

Procedimiento

1-. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2-. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.

3-. Con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observen nuevamente que sucede y anótenlo en el cuaderno.

Experimento 2

1-. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo de cobre.

2-.pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.

3-. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidado que la cara que lijaron que dé en contacto con ella. Esto mismo deben de hacer con el codo de cobre, si lo usaron

4-. Agreguen un poco de vinagre, teniendo cuidado de que no se humedezca la superfie de la moneda o del codo que no fue lijada.

5-.dejen reposar durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la moneda o el codo. Anoten los cambios.

6-.al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre. Registren sus resultados.

Experimento 3

1-.con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina de retira en el centro del plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.

2-.tomen con los dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15 centímetros. Observen que sucede y regístrenlo en su cuaderno.

3-.lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadora de cobre.

4-.ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre después de 15 segundos.

5-. Repitan el paso anterior con la cinta de magnecio.

Conclusiónes-Resultados

• - En el experimento uno en la punta del clavo se pone negra y da un olor extraño al quemar la lana de acero no ocurre nada.

• - En el segundo se pierde algo de color en la moneda

• - En el tercer experimento al aventar el polvo aventó chispas y al hachar el polvo de cobre pequeñas como flas de fuego de magnesio salió como un flas.

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3

Investigación.

• ¿alguna vez se ha preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos?

• Si, la piel se arruga, caminamos despacio, las piernas se encorvan, no se tiene la misma fuerza, algunos nos jorobamos

• ¿tendrá esto alguna reacción con el experimento que acabamos de presentar?

• si., porque la corrosión pasa el tiempo y se va deteriorando y en el organismo sucede lo mismo

• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?• Comparar las cosas y entenderlas mejor

Galvanoplastia

• Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólisis). Los metales que generalmente se utilizan para este procesos son: plata, níquel, cobre y zinc.

• La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.• ¿Cuál es la reacción de electrolización en la corrosión?.

• Teóricamente, puede ser cualquier reacción cualquier reacción que tenga un potencial más positivo que el potencial de equilibrio de la reacción del tipo A + ne = D, en la que A es una especie aceptora de electrones presente en el electrolito que se encuentre en contacto con el metal que experimenta la corrosión. En los electrolitos acuosos, los aceptores de electrones que invariablemente están presentes son los iones H3O+, y el oxígeno disuelto, siendo las reacciones de electrolización correspondientes:

• 2H3O+ + 2e 2H2O + H2

• O2 + 4H+ + 4e 2H2O

• Estas dos reacciones son para disoluciones ácidas, y para disoluciones alcalinas tenemos la siguiente:

• O2 +2H2O + 4e 4OH-

• El electrolito también puede contener especies como los iones Fe3+ o ácido nítrico, en cuyo caso cabe que desarrollen reacciones adicionales de electrolización del tipo:

• Fe3+ + e Fe2+

• 3H+ + NO3- + 2E HNO3 + H2O

H3O+ ácido nítrico

Crucigrama

Horizontal

1.- es el conjunto de receptores sensoriales localizados en nuestra lengua.

(Papilas gustativas)

2.- es la alteración que consiste en bajos niveles de dióxido de carbono.

(Alcalosis respiratoria)

3.- es un factor provocado… por consumo de alimentos que irritan el recubrimiento de interno del estómago.

(Alcalosis respiratoria)

4.- es un padecimiento estomacal que a veces enmascara otro tipo de enfermedades como cáncer.

(Gastritis)

5.- es otra de las reacciones de la neutralización. (Iones)6.-es el recubrimiento superficial con una capa metálica.(Anodizado) 7.- es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones.(Oxidación)8.- ocurre principalmente en sustancias con carbono e hidrogeno como los hidrocarburos de petróleo.(Oxidación rápida) 9.- es el factor fundamental en las reacciones de combustible, corrosión y reducción.(Oxigeno)10.- se le conoce como oxidación y reducción.(redox) 11.- es una reacción del agua y se obtiene con hidrogeno y oxigeno.(Electrolisis)12.- la interacción de tres factores carbono, madera y gasolina son comburentes con el oxigeno.(Combustible)13.- consiste en oxidación cuando entra en contacto con el oxígeno de los metales.(Corrosión)

14.- es generada como consecuencia de la… y además de radicales radiaciones y consumo del tabaco.(Respiración celular)15.- consiste en oxidación cuando entra en contacto con el oxígeno de los metales.(Poli fenoles)16.- también se le considera como corrosión es la…(Erosión)17.- los daños físicos de una estructura van acompañados con la corrosión por la. (Fricción)18.- que es otro tipo de nombre que recibe la oxidación.(Aherrumbra miento)19.- que otro tipo de corrosión existe.(Húmeda) 20.- al colocar ciertos metales con alto número de electrones de valencia se forma una…(Corrosión electroquímica)

21.- por donde se corroe el acero más fácil mete.(Agua de mar) 22.- cual sería un método para detención de la corrosión. (Pinturas especiales) 23.- es una apariencia de metal en la corrosión.(Corroído) 24.- es una de las técnicas para control de la corrosión.(potencion catódica) 25.- esta no logra eliminar la corrosión.(Polarización catódica)

Vertical

• 1.- estado que se presenta cuando el organismo produce demasiado acido.

• (Acidosis estomacal)

• 2.- provocan secreciones producidas en el estómago.

• (Jugos gástricos)

• 3.-que se recomienda ingerir para la acidez estomacal.

• (Antiácidos)

• 4.- es una reacción de la neutralización.

• (Acido)

• 5.- es la sustancia que se encuentra en la cera de las frutas.

• (alfa franeseno)

6.- es producida por la reacción del oxígeno con el hierro en presencia del agua.(Herrumbre)7.- en esta se gana electrones. (Reducción) 8.- se presenta por lo general en materiales expuestos en el agua o aire.(Oxidación lenta)9.- es uno de los elementos muy reconocidos.(Oxidantes)10.- es el nombre que recibe todo acido que contiene uno o más oxígenos.(Oxácido)11.-es uno de los procesos utilizados para alumbrarse y para obtener calor en los días fríos (Combustión)12.- se lleva a cabo en las plantas.(Fotosíntesis)13.- los vegetales son capases de neutralizar los…(Radicales libres)

14.- nuestro organismo produce sustancias llanadas.(Antioxidantes) 15.- se presenta en algunas frutas como arándanos y duraznos.(Carotenoides)16.- es otro que se considera como corrosión.(Desgaste)17.- qué tipo de procesos es la escala de la corrosión.(Natural) 18.- es uno de los tipos de corrosión.(Seca)19.- la corrosión húmeda es cuando se presenta naturalmente.(Electroquímica)20.- en que se presenta la corrosión (Metales)

21.- cual sería la solución más natural para detener la corrosión.(Galvanizado) 22.-con que material se puede recubrir el acero.(Zinc)23.- cuando metales diferentes se encuentran en contacto poseen.(Potenciales eléctricos)24.- en que metal se puede aplicar la protección catódica.(Plomo)25.- se utiliza en las estructuras inmensas en aguas del mar.(aluminio)

Sopa de Letras

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

ElementoInstrucción opcional

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!

• 1°- ¿las manchas marrones son resultados de un cambio químico físico?

Químico

2°-¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?

Agua

3°-¿Qué tipo de reacción ha tenido el lugar?

La corrosión

4°- si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se lleva acabo?

La oxidación de las partes de hierro

5°-¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciono en el texto que ocurrió con la del tío enrique?

Poniendo algunas pinturas para las piezas de hierro y no ocurriera esto

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

1°- el bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso?

Provoca un eructó

2°-¿ que tipo de reacción analizo Otto tachenius explícalo con un ejemplo?

De que la reacción es entre un acido y una base es una sal al mezclar agua con algún tipo de sal podemos evitar esto

Tríptico

Tabla 1

Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo? X

¿Fui participativo en las reuniones y actividades? X

¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? X

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo? X

¿Ayude a quien me lo pidió aun que no fueran miembros del equipo? X

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo? X

¿Me gusto trabajar en equipo? X

Tabla 2

Trabajo en equipo Si no ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto? X Fue muy completa la información

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron acuerdos para presentar el tema de nuestro proyecto?

X Si así lo entendimos mejor

¿La distribución del trabajo en el equipo fue educada y equitativa? X Nos tocó de igual manera

¿Dentro de nuestro quipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad? X Nos ayudábamos unos a los otros

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? X Agregamos más cosas

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? X Solo logramos algunos

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigiría? X No lo representamos de esta manera

¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto? Si Comprendimos mejor el tema

Video

• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

Resumen del proyecto

Conclusión

Los experimentos tienen que ver con el video aun que vienen mas completos y mas ejemplos y de ello podemos analizar y ver como se puede que ocurra la corrosión.

Me parecieron buenos ejemplos los que elaboramos en la experimentación y como se reaccionan los metales.

Bibliografía

http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml#ixzz3VGPA5KkZ

http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.php

http://html.rincondelvago.com/corrosion.html