La CorrosiónVillegas Vega Alan, 3-B, 43.

Alma Maite Barajas:

Fase 1

• Definición de la corrosión

• Es la destrucción de un material por causa de una reacción química o electroquímica, con su medio ambiente. El deterioro de los plásticos y otros materiales no metálicos, producen al hinchamiento físico químico más que electroquímico. Los materiales no metálicos  se pueden deteriorar con rapidez  cundo se exponen a un ambiente dado.

Definición de Corrosión.

  Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

     Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

    Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?5 Toneladas en todo el mundo.

• Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

• La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físico-química).

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1.-Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

2.-Protección eléctrica

3.-Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos

4.-Sobredimensionamiento de estructuras

5.-REVESTIMIENTO CON PINTURAS

6.-REVESTIMIENTO CON PLANCHAS

Fase 2

Experimentación

Como evitar la Corrosión

Objetivo- Materiales

• Objetivo:

• Conocer y aprender los efectos de la corrosión, como se forma, como la podemos controlar.

• Materiales:

• 1 Vela - 2 Monedas de Cobre -Vinagre -Lija de acero

• -Cerillos -1 plato de plástico -limadura de hierro -lamina de metal -5 rollos de papel para cocinar -1 clavo de 4 o 5 pulgadas

Introducción

• Utilizar dsitintos métodos en estos materiales, para crear la corrosión, ver los cambios que puede llegar a generar y de que forma sucede tal cosa, también de cuanto tiempo puede llevar tardando para que se genere la corrosion.

ProcedimientoIm

agen

Texto Im

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Conclusiónes-Resultados

• Las monedas de cobre, tardan mucho mas en corroerse mas que las otras y pueden tardar mas en llegar a la corrosion dependiendo de la cantidad de vinagre. Las monedas cambian de color a verde.

• La lamina de hierro pasa a “derretirse” de una forma extraña y no puede regenerarse.

• La limadura se disuelve entre antes de tocar la vela, con el fuego de ella.

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3

Investigación.

• Realizar una investigación sobre las preguntas de la pagina 238 del libro de texto del punto 3

• 1.-  

• Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madure

• 2.-Si, tiene gran parentesco en cuanto a las funcionalidades.

• 3.-Los materiales (u organismo) pasan de estar “nuevos” a estar rápidamente viejos.

Galvanoplastía

•- La galvanoplástia es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas (electrólosis). Los metales que generalmente se utilizan para este procesos son: Plata, níquel, cobre y zinc.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

• Me dio error la pagina. No pude realizar el crucigrama.

Sopa de Letras

• http://sopadeletras.kokolikoko.com/crearsopas.php

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

ElementoInstrucción opcional

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• Se puede saber que la corrosión tiene mucho que ver con los ácidos y bases, el acido bien podría ir siendo quien oxida, y las bases quien lo controlan, quien controlan la corrosión y entre ella la reducción y oxidación, así formando “Redox”

Tríptico

Tabla 1

Tabla 2

Video

Resumen del proyecto

Conclusión

• Resumen breve de lo descubierto según la investigación

• Todos los efectos de la corrosión son distintos y algunos muy dañinos, otros, no obstante, pueden dañar un poco al organismo pero bien no puede provocarnos un daño severo como con los ácidos, en algunas enfermedades, esto se puede corroer y evitar esos daños.

Bibliografía

• http://www.monografias.com/trabajos60/corrosion/corrosion.shtml

• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

• http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml

• http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos/

• http://galvanoplastia-abp.blogspot.mx/

• http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-moleculas