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SISTEMA DE

GESTIÓN DE

LA CALIDAD

ISO 9001:2008

PLANEACIÓN DIDÁCTICA DOCENTES FEPD-004

V 05 ELABORACIÓN DE PLANEACIÓN DIDÁCTICA PP/PPA/ESF-06

PQ-ESMP-05

Identificación

Asignatura/submódulo: Química I ( 1/3)

Plantel : No. 07 San Juan del Río

Profesor (es): M. en C. María de los Ángeles Zozaya Salas

Periodo Escolar: Agosto-Diciembre/2015

Academia/ Módulo: Ciencias Experimentales

Semestre. 1°

Horas/semana: 4

Competencias: Disciplinares ( x ) Profesionales ( ) 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y

realizando experimentos pertinentes.

Competencias Genéricas: CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Atributos 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

Resultado de Aprendizaje: Reconoce la importancia de la composición química de la materia y la energía.

Tema Integrador: ¿Cómo hacer uso de la materia y la energía sin dañar el ambiente?

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 2. Domina y estructura los saberes para facilitar experiencias de aprendizaje significativo. -Valora y explicita los vínculos entre los conocimientos previamente adquiridos por los estudiantes, los que se desarrollan en su curso y aquellos otros que conforman un plan de estudios. 3. Planifica los procesos de enseñanza, aprendizaje y evaluación atendiendo al enfoque por competencias y los ubica en contextos disciplinares, curriculares y sociales amplios. -Diseña planes de trabajo basados en proyectos e investigaciones disciplinarios e interdisciplinarios orientados al desarrollo de competencias.

Dimensiones de la Competencia

Conceptual:

Materia

Energía

Átomo

Procedimental:

Lee y selecciona la información que requiere para desarrollar las actividades encomendadas.

Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita.

Trabaja de manera colaborativa en equipo con base en objetivos comunes.

Redacta de manera clara, precise con uso de reglas ortográficas manifestando de forma escrita sus ideas y juicios.

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Actitudinal:

Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentar ios de sus compañeros.

Presenta responsabilidad en el proceso de su propio aprendizaje, es solidario con sus compañeros de grupo al mantener un ambiente propicio para el aprendizaje tanto individual como grupal.

Actividades de Aprendizaje

Tiempo Programado: 20 HRS Tiempo Real:

Fase I Apertura

Competencias a desarrollar (habilidad,

conocimiento y actitud)

Actividad / Transversalidad

Producto de Aprendizaje

Ponderación Actividad que realiza el

docente (Enseñanza)

No. de sesiones

Actividad que realiza el alumno

(Aprendizaje)

El material didáctico a utilizar

en cada clase.

Nivel cognitivo:

Comprensión

CG. 5.3. Identifica

los sistemas y reglas

o principios

medulares que

subyacen a una

serie de fenómenos.

1. Aplicación de

cuestionario con la

evaluación diagnóstica.

2 SESIONES Transversalidad: LEOYE

1. Contesta el cuestionario

del anexo 1

La evaluación se lleva a cabo

a través de una dinámica

grupal con lluvia de ideas y

realimentación para la

recuperación de

conocimientos básicos.

-Revisada en coevaluación

1. Cuestionario de

evaluación

diagnóstica

1. Cuestionario

diagnóstico

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Nivel Cognitivo:

Comprensión

5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

2. Explica las características generales de la química y sus aplicaciones 2 SESIONES Transversalidad: LEOYE

2. Expresa mediante un mapa mental los siguientes puntos.

¿Cómo se relaciona a la química con las actividades diarias?

¿Cuál es el mayor aporte que ha hecho la química a nuestra civilización?

¿Qué aspectos de la vida común ha mejorado con la participación de la química?

¿En qué cambiarían las actividades diarias si la química no existiera?

2. Guía con preguntas clave

2. Mapa mental

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5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

3. Explica el campo de estudio de la química y sus ciencias auxiliares. Indica las fuentes de información con validez científica para consultas. 1 SESIONES Transversalidad: LEOYE

3. Actividad Extraclase. En equipos de tres estudiantes indagan lo siguiente.

a) Concepto de Química

b) Ramas de la química

c) Ciencias auxiliares

d) Tipos de energía

e) Cambios físicos, químicos y nucleares

Con la información

recabada elabora un mapa

conceptual.

Anotar las referencias de

las fuentes de información

consultadas.

3. Información de consulta

3. Mapa conceptual

5%

4. Presenta y explica el uso del material de laboratorio de química así como las medidas de seguridad para su manejo. 2 SESIONES Transversalidad TICS, LEOYE

4. Lleva a la clase la

informacion previa

solicitada por el docente en

relación al material de

laboratorio de química.

Toma nota de las

características de los

materiales y realiza ensayos

con el material gravimétrico

y volumétrico.

4. Material y sustancias de uso común

4. Reporte de actividad: conocimiento y uso del material de laboratorio y medidas de seguridad.

5%

5. Explica las etapas y características del método científico, así como sus aplicaciones. 1 SESIONES Transversalidad TICS, LEOYE

5. Aporta los conocimientos

previos que tiene sobre el

tema y ejemplos en los que

se haya aplicado.

Elabora un diagrama de

flujo con las etapas del

método científico.

5. Diapositivas 5. Diagrama de flujo

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Fase II Desarrollo



Actividad/ transversalidad




No. de sesiones


(Aprendizaje)


en cada clase.

Nivel Cognitivo:

Conocimiento

CD. 4 Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

6. Solicita una investigación previa de los temas: - Propiedades de la materia - Historia de la tabla periódica de los elementos hasta la actual. - La organización general

de los elementos de

acuerdo a sus

características y

propiedades.

2 SESIONES Transversalidad TICS, LEOYE

6. Organizados en equipos realiza 3 experimentos sencillos con los que expliquen algunas propiedades de la materia y de los elementos químicos.

6. Material de laboratorio y sustancias de uso común

6. Reporte de actividades experimentales

5%

7. Solicita que el

estudiante indague acerca

de la definición de las

partículas subatómicas y

sus características más

relevantes.

Explica la evolución del

modelo atómico así como

el procedimiento para

realizar los cálculos para

obtener las partículas

subatómicas: protones,

neutrones y electrones de

los elementos.

2 SESIONES Transversalidad: TICS, ÁLGEBRA

7. Lleva a la clase la información requerida. Realiza los ejercicios del anexo 2

7.Recurso audiovisual

7. Ejercicios del anexo 2 “Cálculo de partículas subatómicas”

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8. El docente describe los

significados y valores de

los números cuánticos (n,

l, m, s) y explica las reglas

para elaborar las

configuraciones

electrónicas: Principio de

edificación progresiva,

Principio de exclusión de

Pauli y Regla de Hund.

2 SESIONES Transversalidad Álgebra

8. El estudiante realiza los

ejercicios propuestos sobre

el tema

8. Banco de Ejercicios

8. Ejercicios del anexo 3

3%

Fase III Cierre



Actividad/transversalidad




No. de sesiones


(Aprendizaje)


en cada clase.

Nivel cognitivo: Aplicación CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

9. Solicita a los alumnos

se organicen en equipos

de 4 personas y elaboren

una propuesta funcional

de material didáctico para

estudiar el uso de la tabla

periódica.

3 SESIONES Transversalidad: TICS, LEOYE, LÓGICA

9. Organizados en equipos de 4 ó 5 estudiantes elaboran material didáctico como apoyo para el aprendizaje de la tabla periódica, utilizando el material que deseen incluso reciclado.

9. Material didáctico

9. Material didáctico

15%

10. Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden, fechados. 1 SESIÓN

10. Entrega el portafolio de

evidencias de acuerdo a las

características solicitadas.

N/A 10. Portafolio de evidencias

10%

11. Elabora el examen escrito de acuerdo a las temáticas abordadas durante el parcial 2 SESIONES

11. Contesta el examen 11. Examen

11. Examen

40%

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Se cumplieron las actividades programadas: SI ( ) NO ( )

Registra los cambios realizados:

Elementos de Apoyo (Recursos)

Equipo de apoyo Bibliografía

PC Proyector Equipo de laboratorio Pintarrón Plumones Materiales y sustancias de uso común para pruebas experimentales.

1. Villarmet Framery, Ch. et al Química 1° Ed. Book Mart México, México. 2013

2. Ramírez Regalado V.M. Química I. Tercera reimpresión. México 2010

3. Mora González, V.M Química I Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009

4. Lembrino Pérez, I., Peralta Alatriste, J. Química I. Con enfoque en competencias. Editorial Book Mart México. 3a edición. México 2012.

5. Quintanilla Bravo, M. Química I. Editorial Anglo Publishing. Serie Slim. México 2012.

Evaluación

Criterios: Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) ----60% Examen escrito--------------------------------------------------------------40% Actitud en clase y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------------------------------------10%

Instrumento: LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL PRIMER PARCIAL

Porcentaje de aprobación a lograr: 70%

Fecha de validación: 04 de Agosto del 2015

Fecha de Vo. Bo de Servicios Docentes: 31 de Julio del 2015

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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL PRIMER PARCIAL

ASIGNATURA: QUÍMICA I

NOMBRE DEL ALUMNO: ______________________________________________________GPO/TURNO _____________

Actividad / Ponderación Grado de desempeño de acuerdo con las competencias planteadas

Estimación del Nivel de competencia

Firma o sello del docente

Firma del padre de familia o tutor

Satisfactorio (100-90%)

Regular (80-70%)

Deficiente (60-50%)

No entregado

1. Cuestionario diagnóstico: 5%

2. Mapa mental: Características generales de la química y sus aplicaciones: 5%

3. Mapa conceptual: “El campo de estudio de la química y sus ciencias auxiliares”: 5%

4. Reporte de actividad: “Conocimiento y uso del material de laboratorio y medidas de seguridad”: 5%

5. Diagrama de flujo: “El método científico”: 4%

6. Reporte de actividades experimentales: “Propiedades de la materia y de los elementos químicos”: 5%

7. Ejercicios del anexo 2 “Cálculo de partículas subatómicas”: 3%

8. Ejercicios del anexo 3 “Configuraciones electrónicas y diagramas energéticos”: 3%

9. Material Didáctico “Tabla periódica”: 15%

10. Portafolio de evidencias: 10%

11. Examen: 40%

NOTAS IMPORTANTES: 1. Para que la puntuación obtenida en las actividades tenga validez debe presentar la firma o sello del docente y del padre de familia. 2. Esta lista de evaluación no tendrá validez si se presenta sucia, con rayaduras, enmendaduras, o corrector. 3. En caso de extravío de éste documento no se repondrán las actividades ya evaluadas. 4. Niveles de competencia: Verde (cuando claramente se observe o se presenten evidencias de que el estudiante está desarrollando el atributo de la competencia genérica), Amarillo (cuando el desarrollo del atributo de la competencia genérica está en proceso), Rojo (cuando es evidente que el estudiante aún no desarrolla el atributo de la competencia genérica) con base en la guía de evaluación de competencias COPEEMS.

PUNTUACIÓN FINAL:

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ANEXO 1. CUESTIONARIO DE EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

Instrucciones: Escribe en el espacio de la izquierda la respuesta correcta.

_____1. Es la energía producida por la fuerza del viento

a) Solar b) marítima c) geoésica d) eólica

_____2. Es la energía almacenada que poseen los cuerpos o en base a su posición. a) Eléctrica b) cinética c) potencial d) calorífica

_____3. Cuando una sustancia cambia del estado sólido al gaseoso, se lleva a cabo una:

a) Fusión b) deposición c) sublimación d) solidificación

_____4. Se realiza un cambio químico durante: a) La fusión del hierro b) el calentamiento del agua c) la corrosión de un metal d) el viento

de un huracán

_____5. Propiedad que identifica al cloruro de sodio (NaCl) o sal de mesa. a) Color b) forma c) punto de ebullición d) olor

_____6. Principal fuente de energía con que cuenta el hombre

a) Petróleo b) carbón c) sol d) gasolina

_____7. Es un ejemplo de energía potencial a) Una resortera lista para disparar b) La luz del sol c) el viento de un huracán d) Un atleta

corriendo

_____8. Una propiedad particular de la materia es la ductibilidad, la cual se manifiesta cuando un metal: a) Conduce la corriente eléctrica b) se hila c) se lamina d) se oxida

_____9. Son ejemplos de compuestos

a) Agua de mar, agua azucarada. b) hierro, bronca c) cloruro, cal d) vidrio, mayonesa

_____10. Propiedad general de la materia: a) Punto de fusión b) masa c) energía d) espacio

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ANEXO 2. CÁLCULO DE PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.

Completa el siguiente cuadro utilizando para ello la tabla periódica de los elementos, en cada caso menciona un ejemplo

del uso en la práctica de la vida común del elemento que corresponda.

Elemento Símbolo Z A p+ e- n0 Uso común del elemento

Hierro

12

Ca

40

Potasio

23

8

Flúor

Hidrógeno

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ANEXO 3. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y DIAGRAMAS ENERGÉTICOS.

I. ¿A qué se le denomina “capa de valencia”? ¿Cómo puede determinarse cuántos electrones se ubican en dicha capa?

Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y subraya en cada caso los que se ubican en la última capa: a) Li b) Be c) B d) C e) Ar II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos y subraya en cada caso los que se

ubican en la capa de valencia: a) H b) Na c) Mg d) Al e) S III. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indica cuántos electrones de valencia tiene cada elemento: a) Carbono = 1s2 2s2 2p2 b) Sodio = 1s2 2s2 2p6 3s1 c) Magnesio = 1s2 2s2 2p6 3s2 d) Aluminio = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 e) Nitrógeno = 1s2 2s2 2p3 IV. Observa las configuraciones electrónicas y a partir de ellas dibuja el símbolo de Lewis para cada elemento: a) Li = 1s2 2s1 b) Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

c) K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

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V. Realiza la configuración electrónica y el diagrama energético para cada uno de los siguientes elementos.

a) H

b) He

c) Li

d) Be

e) B

f) F

g) Cl

h) Mn

i) O

j) Ne

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Identificación






Semestre. 1°

Horas/semana: 4




Resultado de Aprendizaje: Reconoce y relaciona los diferentes tipos de enlaces

Tema Integrador: La “química” que hace unirse a los elementos. ¿Por qué los átomos tienden a unirse?

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. - Propicia la utilización de la tecnología de la información y la comunicación por parte de los estudiantes para obtener, procesar e interpretar información, así como para expresar ideas.


Conceptual:

Materia

Energía

Átomo

Electrones de valencia

Enlaces

Procedimental:


Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escrita



Actitudinal:

Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros.


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Fase I Apertura







No. de sesiones


(Aprendizaje)

El material didáctico a

utilizar en cada clase.

Nivel cognitivo:

Comprensión

CG. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

1. Aplica la estrategia de cuestionamientos guiados o lluvia de ideas como actividad introductoria al tema de “enlaces químicos” 2 SESIONES Transversalidad: LEOyE

1. Contesta la siguiente

pregunta como la

evaluación diagnóstica:

¿Por qué los átomos tienden a unirse? Realiza una explicación escrita utilizando ejemplos. Extensión mínima media cuartilla.

1. Evaluación

diagnóstica

1. Descripción y explicación sobre la pregunta de la evaluación diagnóstica

3%

Nivel Cognitivo:

Comprensión


2. Explica la regla del octeto y la estructura de Lewis para elementos y compuestos, con ejemplos. 2 SESIONES Transversalidad: Álgebra

2. Realiza ejercicios propuestos

2. Ejercicios del anexo 1

2. Ejercicios anexo 1 “Regla del octeto y estructura de Lewis”

3%

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3. Explica el uso de los números de oxidación para la unión de los elementos en la formación de moléculas y compuestos Solicita realizar los ejercicios del anexo 2 2 SESIONES Transversalidad: Álgebra

3. Organizado en equipos de

3 personas realiza ejercicios

sobre el uso de números de

oxidación en los elementos

haciendo uso del material

realizado en el parcial

anterior.

Comparten los resultados a

manera de coevaluación.

3. Material Didáctico elaborado en equipos

3. Ejercicios “Uso de números de oxidación” anexo 2

5%

Fase II Desarrollo







No. de sesiones


(Aprendizaje)



Nivel Cognitivo:

Conocimiento

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

4. Previo a la clase solicita

a los estudiantes realicen

una investigación sobre

las características físicas,

químicas y propiedades

de los compuestos según

el tipo de enlace que

presentan: iónico,

covalente, metálico.

Tranversalidad: Lógica, LEOyE, TICS 2 SESIONES

4. Participa tomando como

base la información

investigada.

Toma apuntes y elabora un

cuadro comparativo.

Indica por escrito las

fuentes de información

consultada en formato APA

4.Recurso audiovisual de apoyo

4. Cuadro comparativo “Tipos de enlace químico”

4%

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CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

5. Plantea la siguiente

actividad sobre la

resolución de un

problema acerca de la

identificación de los

compuestos de acuerdo

con su tipo de enlace.

Explica la actividad a

realizar del anexo 3.

2 SESIONES Transversalidad: TICS, ÁLGEBRA

5. En parejas revisan las

características y

propiedades que se

mencionan en el problema

a resolver.

Definen las estrategias a

seguir en la resolución del

problema planteado.

5. Resolución de problema Anexo 3

5. Actividad:

Resolución de un

problema

10%

6. Explica la actividad de

elaboración de modelos

de esferas utilizando

materiales reciclados.

Solicita a los estudiantes

se organicen en parejas

para la actividad.

3 SESIONES Transversalidad Álgebra

6. Revisa las características

de los modelos que va a

realizar así como las

fórmulas y estructuras de

las sustancias.

Realizan 2 modelos de

esferas.

Explican al grupo las

características de los

modelos elaborados.

6. Modelos de esferas

6. Modelos de esferas

10%

Fase III Cierre







No. de sesiones


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Nivel cognitivo: Aplicación CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

7. Explica las

características de la

actividad de

experimentación y

solicita a los estudiantes

que se organicen en

equipos de

aproximadamente 6

estudiantes, para que

investiguen y lleven a

cabo una práctica de

laboratorio en la cual

comprueben el tipo de

enlace que tiene una

sustancia de acuerdo con

sus propiedades físicas y

químicas.

Tomar como base la

actividad del anexo 2.

3 SESIONES Transversalidad: TICS, LEOYE.

7. Llevan a cabo la práctica de acuerdo al procedimiento investigado. Realizan un reporte de la actividad la cual contenga:

- Objetivo - Marco Teórico - Materiales y

Sustancias - Resultados - Conclusiones

Datos generales les equipo.

Entregar el reporte en una

hoja blanca.




7. Material y sustancias de laboratorio

7. Reporte de práctica “Propiedades de las sustancias según su tipo de enlace químico”

10%

8. Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en tiempo y forma elaborados con limpieza, orden, fechados. 2 SESIÓN




Retroalimentación.


15%


9. Contesta el examen

9. Examen

9. Examen

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1. Ramírez Regalado V.M. Química I. Tercera reimpresión. México 2010 2. Mora González, V.M Química I Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009 3. Lembrino Pérez, I., Peralta Alatriste, J. Química I. Con enfoque en competencias. Editorial Book Mart México. 3a edición. México 2012. 4. Quintanilla Bravo, M. Química I. Editorial Anglo Publishing. Serie Slim. México 2012. 7. Villarmet Framery, Ch. et al Química 1° Ed. Book Mart México, México. 2013

Evaluación

Criterios: Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) ---45% Examen escrito--------------------------------------------------------------40% Actitud en clase y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------------------------------------15%

Instrumento: LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL SEGUNDO PARCIAL




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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL SEGUNDO PARCIAL






Firma del padre de familia o tutor Satisfactorio

(100-90%) Regular (80-70%)

Deficiente (60-50%)

No entregado

1. Cuestionario diagnóstico:

3%

2. Ejercicios anexo 1 “Regla del octeto y estructura de Lewis”: 3%

3. Ejercicios “Uso de números de oxidación” realizados en equipos anexo 2: 5%

4. Cuadro comparativo “Tipos de enlace químico”: 4%

5. Actividad: Resolución de

un problema: 10%

6. Modelos de esferas: 10%

7. Reporte de práctica “Propiedades de las sustancias según su tipo de enlace químico”: 10%


9. Examen: 40%


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ANEXO 1.

Aplica la regla de Lewis para cada uno de los siguientes elementos o compuestos.

Sustancia Símbolo/fórmula Estructura de Lewis Electrones de valencia

de cada átomo

Oxígeno atómico

Cloruro de sodio

Cloruro de zinc

Hidróxido de sodio

Molécula de flúor

Agua

Molécula de cloro

Cloruro de calcio

Átomo de nitrógeno

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ANEXO 2.

La siguiente tabla contiene una serie de compuestos iónicos con algunos de sus usos. Identifica el catión y el anión; escribe

la fórmula correcta y el nombre correspondiente según cada inciso. Observa el ejemplo.

Compuesto iónico Catión Anión Fórmula Nombre

El cloruro de potasio es el principal

ingrediente de la “sal” especial que se

toman las personas que siguen una

dieta baja en sodio.

K+ Cl- KCl Cloruro de potasio

Es un componente de yeso

CaSO4

Se usa en la purificación del agua Cloruro de hierro (III)

Forma parte de cierto tipo de

fertilizante que contiene fósforo. Es

un componente importante de los

huesos y los dientes.

Ca+2

PO4-3

Es una rica fuente de nitrógeno, se

emplea a menudo en mezcla

fertilizante

Nitrato de amonio

Es un compuesto formado por iones

de sodio e iones

hidrogenocarbonados. Se usa en el

malestar estomacal.

Bicarbonato de sodio

También se utiliza para purificar el

agua en algunas localidades

Al2(SO4)3

Se le llama leche de magnesia

Hidróxido de magnesio

Se presenta en la piedra caliza y el

mármol

Carbonato de calcio

Componente importante de la

herrumbre.

Fe+ O-2

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ANEXO 3.

1. Dos compuestos químicos A y B tienen las siguientes propiedades.

Compuesto A Compuesto B

a) No conduce el calor ni la electricidad a) Es sólido a temperatura ambiente

b) Su estado de agregación a temperatura ambiente es

sólido

b) Es muy duro

c) Su temperatura de fusión es muy alta c) Conduce la electricidad en estado sólido

d) Es insoluble en agua d) Tiene alto el punto de fusión y ebullición

2. ¿ Son compuestos iónicos, covalentes o metálicos? ¿ Qué criterio empleaste para dar tu respuesta?

3. De las siguientes propiedades, ¿cuáles corresponden a los compuestos iónicos?

a) Son poco solubles en agua. e) Son sólidos a temperatura ambiente

b) Son dúctiles y maleables. f) Son buenos conductores del calor y de la electricidad

c) Conducen la electricidad, fundidos o disueltos.

d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.

4. ¿Cuáles de las siguientes corresponden a compuestos metálicos?

a) Son insolubles en agua.

b) Son dúctiles y maleables.

c) Conducen la electricidad, disueltos en agua.

d) Presentan temperaturas de fusión muy bajas.

e) Son sólidos a temperatura ambiente.

f) Buenos conductores del calor y de la electricidad.

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Identificación






Semestre. 1°

Horas/semana: 4




Resultado de Aprendizaje: Aplica las reglas establecidas por la IUPAC para los compuestos inorgánicos.

Tema Integrador: ¿Qué las baterías de los carros contienen aceite de vitrolo?

Competencias a aplicar por el docente (según acuerdo 447): 6. Construye ambientes para el aprendizaje autónomo y colaborativo. -Promueve el pensamiento crítico, reflexivo y creativo, a partir de los contenidos educativos establecidos, situaciones de actualidad e inquietudes de los estudiantes.


Conceptual:

Elemento

Compuesto

Número de oxidación

Óxidos metálicos

Óxidos no metálicos

Hidruros

Hidrácido

Oxiácidos

Hidróxidos

Sales

Procedimental:


Sintetiza la información recabada al analizar su contenido, elaborar sus propios conceptos y/o conclusiones de forma oral o escr ita.



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Actitudinal:

Manifiesta respeto y tolerancia al expresar sus ideas y escuchar con respeto los comentarios de sus compañeros.




Fase I Apertura







No. de sesiones


(Aprendizaje)


en cada clase.

Nivel cognitivo:

Comprensión

CG. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

1. Aplica la estrategia de cuestionamientos guiados o lluvia de ideas como actividad introductoria al tema de “FORMACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS” 2 SESIONES Transversalidad: LEOyE

1. Evaluación diagnóstica: ¿Cuál es la función de los símbolos y las fórmulas químicas? Menciona ejemplos

1. Evaluación diagnóstica

1. Descripción y ejemplificación de la pregunta en la evaluación diagnóstica

3%

Nivel Cognitivo:

Comprensión


2. Explica el uso de la tabla periódica mediante una actividad de reconocimiento y ubicación y propiedades de los elementos químicos. 2 SESIONES Transversalidad: LEOyE y Lógica

2. Realiza ejercicio del anexo 1 usando la tabla periódica de los elementos químicos.

2. Ejercicio del anexo 1

2. Ejercicios del anexo 1 “Elementos Químicos”

4%

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3. Solicita al estudiante

indagar las funciones de

los principales electrolitos

(sales en forma de iones)

que son indispensables

para la vida.

2 SESIONES Transversalidad: LEOyE

3. Elabora un cuadro

resumen y una conclusión

con la información anterior.




3. Investigación impresa

3. Cuadro resumen y conclusión

3%

Fase II Desarrollo







No. de sesiones


(Aprendizaje)


en cada clase.

Nivel Cognitivo:

Conocimiento

CD 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. CG. 5.3. Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos.

4. Solicita a los estudiantes que en equipos indaguen acerca de los trabajos de los alquimistas con las sustancias químicas así como los símbolos utilizados para representar los elementos o compuestos conocidos en esa época. 2 SESIONES Transversalidad LEOyE, TICS.

4. Con la información cada equipo elabora un cartel para que lo presente al grupo con la explicación correspondiente. Indica por escrito las



4. Investigación Recurso audiovisual Carteles

4. Cartel “Los Alquimistas”

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5. El docente explica los antecedentes de las reglas de la IUPAQ y el uso de los números de oxidación en los compuestos o funciones químicas inorgánicas como: óxidos, ácidos, hidrácidos, hidruros, oxiácidos, hidróxidos, sales. 6. Explica las características del banco de ejercicios para su resolución en relación a la Nomenclatura de Química Inorgánica. Tranversalidad: LEOyE 7 SESIONES

5. Realiza un formulario que contenga: A) Reglas de la IUPAC B) Reglas para la determinación de los números de oxidación de los elementos C) Tabla de radicales (iones monoatómicos y poliatómicos) 6. Organizado en equipos de tres personas realiza los ejercicios propuestos. Se elige a un integrante del equipo quien realizará la función de monitor, el cual dirigirá la coevaluación de esta actividad.

5. Formulario 6. Banco de Ejercicios del anexo 2

5. Formulario 6. Ejercicios del anexo 2 “Nomenclatura de Química Inorgánica”

5% 10%

Fase III Cierre







No. de sesiones


(Aprendizaje)


en cada clase.

Nivel cognitivo: Aplicación CG 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5. Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

7. Solicita que los estudiantes organizados en equipos investiguen y lleven a cabo un procedimiento para la realización de la actividad experimental “ Formación de un Compuesto Químico Inorgánico” 2 SESIONES Transversalidad LEOyE, TICS.

7. Organizado en equipos

realiza la actividad

experimental y explica al

grupo los resultados

obtenidos.

Realiza un reporte de la

práctica.




7. Material de laboratorio o de uso común

7. Reporte de actividad experimental “Formación de un Compuesto Químico Inorgánico”

10%

8. Solicita el portafolio de evidencias el cual debe contener todos los productos realizados en





15%

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tiempo y forma elaborados con limpieza, orden, fechados. 1 SESIÓN

Reatroalimentación


9. Contesta el examen

9. Examen

9. Examen

40%






1. Ramírez Regalado V.M. Química I. Tercera reimpresión. México 2010 2. Mora González, V.M Química I Basado en RIEMS. Editorial ST. Última Ed. 2009. 3. Lembrino Pérez, I., Peralta Alatriste, J. Química I. Con enfoque en competencias. Editorial Book Mart México. 3a edición. México 2012. 4. Quintanilla Bravo, M. Química I. Editorial Anglo Publishing. Serie Slim. México 2012. 5. Villarmet Framery, Ch. et al Química 1° Ed. Book Mart México, México. 2013

Evaluación

Criterios: Desempeño ( Actividades en clase, tareas, participaciones) ---45% Examen escrito--------------------------------------------------------------40% Actitud en clase y portafolio de evidencias (orden, limpieza, ortografía)--------------------------------------------------------------------15%

Instrumento: LISTA DE COTEJO PARA EVALUACIÓN GENERAL DEL TERCER PARCIAL




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LISTA DE COTEJO PARA LA EVALUACIÓN GENERAL DEL TERCER PARCIAL






Firma del padre de familia o tutor Satisfactorio

(100-90%) Regular (80-70%)

Deficiente (60-50%)

No entregado

1. Descripción y ejemplificación de la pregunta en la evaluación diagnóstica 3%

2. Ejercicios del anexo 1 “Elementos Químicos”: 4%

3. Cuadro Resumen y conclusión “Electrolitos”: 3%

4. Cartel “Los Alquimistas”: 10%

5. Formulario: 5%

6. Ejercicios del anexo 2 “Nomenclatura de Química Inorgánica”: 10%

7. Reporte de actividad experimental “Formación de un compuesto inorgánico”: 10%


9. Examen: 40%


PUNTUACIÓN FINAL:

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ANEXO 1.

Instrucciones: Encuentra el nombre de los elementos químicos escondidos en estas “palabras”, así como los datos que

se solicitan de acuerdo con la siguiente tabla. Puedes usar tu tabla periódica.

Palabra Nombre del

elemento

Símbolo Número

atómico

Masa

atómica

Número(s) de

oxidación

Grupo ó

Familia

Periodo

ROO

NEMASIGO

TAPAL

OATOPIS

CLIOCA

HERIOR

NICZ

DIOLAPA

ILIBERO

FUERZA

ROFOFOS

MIRRUCEO

NONXE

LUPOTION

XIONEGO

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ANEXO 2.

1. Escribe el nombre de los siguientes óxidos ácidos (no metálicos) y básicos (metálicos)

2. Formula los siguientes óxidos.

COMPUESTO TRADICIONAL STOCK COMPUESTO TRADICIONAL STOCK

K2O

Au2O

I2O7

SO3

CaO

RhO

ZnO

Mn2O7

PbO

Cl2O7

FeO

Sc2O3

MnO2

Li2O

Na2O

Fr2O

NOMBRE FÓRMULA TIPO DE NOMENCLATURA

NOMBRE FÓRMULA TIPO DE NOMENCLATURA

Pentaóxido de dicloro

óxido cúprico

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3. Completa el siguiente cuadro de acuerdo a lo que se solicita.

óxido de mercurio II

óxido férrico

Monóxido de diyodo

óxido permangánico

Oxido ferroso

Trióxido de diazufre

NOMENCLATURAS

Compuesto

TRADICIONAL STOCK (IUPAQ)

Cu (OH)2

KOH

Ni (OH)2

Hidróxido de Potasio

Zn(OH)2

Ni (OH )3

Hidróxido de Fierro (III)

Hidróxido de bario

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4. Completa el siguiente cuadro con las fórmulas o nomenclaturas de hidrácidos, sales, hidruros y oxiácidos.

NOMENCLATURAS NOMENCLATURAS

COMPUESTOS TRADICIONAL STOCK (IUPAQ) COMPUESTOS TRADICIONAL STOCK ( IUPAQ)

HF

H2SO4

HNO2

FeH2

HBr

H2S

Hidruro de cobre II

H2SO3

Hidruro de cadmio II

Ni2CO3

H2S

H3P

Nitrito de potasio

Nitrito de fierro II

Nitrito de zinc

Nitrito de francio

Carbonato de bario Carbonato ácido de magnesio

Nitrito de plomo

Nitrito de sodio

Carbonato de francio

Hidróxido auroso

Hidróxido de estaño (II)

Hg (OH)2

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5. SISTEMA DE NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

I) Nombra los siguientes compuestos:

a) Mn(HCO3)2 ____________________________________________________

b) H2CO3_____________________________________________________________________________________

c) NaMnO4 ______________________________________________________

d) (NH4)2HPO4 ______________________________________________________________________________

e) N2O5 __________________________________________________________

f) Ba (OH)2 ______________________________________________________________________________________

g) Cr2O3 ___________________________________________________________

h) Mg3P2 ________________________________________________________________________________________

i) H2CO3____________________________________________________________

j) FeCl3 __________________________________________________________________________________________

k) H3PO4__________________________________________________________________________________________

l) H3BO3_____________________________________________________________

m) NiF2· 4 H2O________________________________________________________

n) NH4BrO3 __________________________________________________________

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o) Cl2 O5______________________________________________________________________

p) Cu3 (PO4)2_____________________________________________________________________________________________________

q) Fe(OH)3_________________________________________________________________________________________________

r) Hg (OH)2______________________________________________________________________________________________________

II. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de Aluminio:__________________________________________________________

b) Sulfuro de Plata:_____________________________________________________________

c) Cloruro Férrico:______________________________________________________________

d) Cianuro de Potasio:___________________________________________________________

e) Cloruro de Cadmio:___________________________________________________________

f) Bisulfato de Sodio:____________________________________________________________

g) Hidróxido de Estroncio:________________________________________________________

h) Hidróxido de bario____________________________________________________________

i) Ácido bromhídrico____________________________________________________________

j) Oxido de plomo (IV)___________________________________________________________

k) Hidróxido de estaño (II)________________________________________________________

l) Oxido cúprico________________________________________________________________

m) Bicarbonato de calcio__________________________________________________________

n) Sulfato de amonio_____________________________________________________________

o) Perclorato de cobalto (III)_______________________________________________________

p) Hidróxido de bario_______________________________________________________________

q) Acido bromhídrico_______________________________________________________________

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r) Fosfato de sodio ________________________________________________________________

s) Ácido perclórico ________________________________________________________________

t) Sulfuro de arsénico V ____________________________________________________________

u) Sulfuro de litio __________________________________________________________________

v) Hidróxido de magnesio ___________________________________________________________

W) Óxido de cromo VI ______________________________________________________________

III. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

a) NH4NO3 _____________________________________________________________________ b) KHCO3 ______________________________________________________________________ c) HBr _________________________________________________________________________ d) Ba(OH)2 ______________________________________________________________________ e) Cr2O3 ________________________________________________________________________ f) HClO2 _______________________________________________________________________

IV. Nombra los siguientes compuestos:

a) Mn(HCO3)2 _____________________________________________________________________ b) NaMnO4 _______________________________________________________________________ c) N2O3 __________________________________________________________________________ d) Cr2O3 __________________________________________________________________________ e) H2Se ___________________________________________________________________________ f) H2CO3 __________________________________________________________________________ g) (NH4)2HPO4 ______________________________________________________________________ h) Ba(OH)2 _________________________________________________________________________ i) Mg3P2 ___________________________________________________________________________ j) FeCl3 ____________________________________________________________________________

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V. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

a) Tribromuro de fósforo _______________________________________________________________________

b) Óxido de vanadio ___________________________________________________________________________

c) Bromuro cúprico ____________________________________________________________________________

d) Bisulfito de amonio ___________________________________________________________________________

e) Hipoyodito de litio ____________________________________________________________________________

f) Hexanitruro de pentazufre ______________________________________________________________________

g) Ácido perclórico ______________________________________________________________________________

h) Sulfato de plomo (IV) __________________________________________________________________________

i) Hidróxido de aluminio __________________________________________________________________________

j) Ácido bromhídrico _____________________________________________________________________________

VI. Nombra los siguientes compuestos:

a) Al2S3 _______________________________________________________________________________________ b) Ag2S _______________________________________________________________________________________ c) KCN _______________________________________________________________________________________ d) Ca(NO2)2 ____________________________________________________________________________________ e) NaH ________________________________________________________________________________________ f) Sr(OH)2 _____________________________________________________________________________________

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