plan de clase semana 1 mariela
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Universidad de San Carlos de GuatemalaCentro Universitario del Norte CUNOR Form. 02-2014PEM en Pedagogía y Admón. Educativa con Orientación en Medio Ambiente Docencia
PLAN DE CLASE No. 01 ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos ___________________ SUB-TEMA: Modelos Atómicos __________ GRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 18 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 17:20 A 18:00 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón
DESCRIPCION DEL SUB TEMAConceptos de la teoría atómica a lo largo de la historia para comprender la estructura del átomo con base a observaciones experimentales.
CONTENIDOSDECLARATIVOS PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Modelos atómicos a lo largo de la historia.
Descripción de los modelos atómicos a lo largo de la historia.
Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partirde nuevas evidencias.
ACTIVIDADES / ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE TIEMPO PONDERACIÓN ASIGNADA
MOTIVACIÓN Mi Espejo 5
2 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Lluvia de Ideas 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 15EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Hoja de Trabajo 10APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Sopa de letras 5
INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Hoja de Trabajo
RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Cartulina, Carteles, Marcadores, Hojas blancas y de Colores.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Editorial Susaeta Ediciones Guatemala. S.A., Ciencias Naturales 3, año 2010, Autores, Silvia Susana Salazar Soto de Mendoza, Héctor Rubén Posada Ruiz. Editorial Santillana, S.A., Ambientes 8, Ciencias Naturales, año 2010, Varios Autores.
Docente Practicante Vo.Bo. Docente Titular Vo.Bo. Director Vo. Bo. Asesor de Práctica Docente
COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.5.1 Identificar los Modelos Atómicos a lo largo de la historia.INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.5.1. Conoce las características de los Modelos Atómicos a lo largo de la Historia.
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DESCRIPCIÓN DE ACTIVIDADES 18 / Agosto /2014
ACTIVIDAD DESCRIPCIÓN RECURSOS TIEMPO
MOTIVACION
Mi espejo
Se forman en filas por cada equipo, un participante frente al otro compañero, cuando el monitor da la señal una de los participantes será en espejo, haciendo todo lo que el otro compañero haga, la persona que está haciendo los gestos o señales, va ir contando las veces que el compañero que es el espejo se equivoca, todo esto es por un tiempo determinado de un minuto máximo. Luego se cambian los papeles, o sea el que fue espejo ahora será el que haga los gestos y también contará las equivocaciones del otro. Gana el que haga menos errores.
Humano, Alumnos Docente
5 min
EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS
Lluvia de Ideas
Lluvia de Ideas
¿Qué es un átomo? ¿Por qué es importante estudiar el
átomo? ¿Cómo crees que se descubrieron los
átomos?
Humano, Alumnos Docente
5 min
NUEVOS CONOCIMIENTOS
Desarrollo del Tema
A través de una Charla dinámica conocerán la evolución del átomo a través de sus diferentes teorías en base a la historia.
Humano, Alumnos Docente Carteles,Hojas con imágenes, pizarrón y
marcadores
15 min
EJERCITACION DE LOS CONOCIMIENTOS
Hoja de Trabajo
La ejercitación se realiza por medio de una hoja de trabajo, elaborada con ejercicios que involucran las diferentes teorías de la evolución del átomo y sus características con el fin que el estudiante interactúe con los nuevos conocimientos.
Humano, Alumnos Docente
hojas
10 min
APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS
Sopa de Letras
Sopa de letras especializada donde deben reconocer los nombres de los diferentes
modelos atómicos
Humano, Alumnos Docente
Hojas 5 min
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DESARROLLO DE LA CLASE No. 01
1.1 MOTIVACION
Se realizará la dinámica Se forman en filas por cada equipo, un participante frente al otro compañero, cuando el monitor da la señal una de los participantes será en espejo, haciendo todo lo que el otro compañero haga, la persona que está haciendo los gestos o señales, va ir contando las veces que el compañero que es el espejo se equivoca, todo esto es por un tiempo determinado de un minuto máximo. Luego se cambian los papeles, o sea el que fue espejo ahora será el que haga los gestos y también contará las equivocaciones del otro. Gana el que haga menos errores.
Objetivo: Fomentar el carácter
1.2. EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
Se realiza una lluvia de ideas para conocer cuánto el alumno sabe de el átomo y la evolución de las
teorías a lo largo de la historia.
1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMIENTOS
Con base a una línea de tiempo, se introduce a los alumnos a los nuevos conocimientos y con
refuerzo de imágenes se reafirman los tópicos que deben conocer para poder aplicarlos.
1.4. EJERCITACION
Se realizan ejercicios por medio de una hoja de trabajo que contiene los elementos necesarios.
1.5 APLICACIÓN
La realización de una sopa de letras que está diseñada para reafirmar los nombre de los modelos atómicos.
1.6 EVALUACION
Hoja de trabajo.
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HOJA PEDAGÓGICA No. 01Para comprender la estructura del átomo ha sido necesario proponer modelos explicativos que ayuden a interpretar las observaciones y resultados experimentales. Estos son una manera de describir, cómo están organizadas las partículas subatómicas en el interior de los átomos.Los modelos atómicos de mayor trascendencia en el estudio del átomo son los siguientes:
Modelo Atómico Descripción Propuesto por
Modelo de John Dalton
Resumió sus creencias acerca del átomo, en la llamada teoría atómica, la cual se basó en las ideas de los filósofos griegos. Para Dalton, todas las sustancias estaban compuestas por partículas indivisibles que son los átomos. Propuso que el átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior. A Dalton también le corresponde el mérito de haber sido el primer científico en asignar símbolos a cada sustancia química.A pesar de que su teoría era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.
John Dalton
Modelo de Joseph Thomson
Propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897, gracias al estudio de los rayos catódicos. Su modelo planteaba que el átomo era una esfera de protones con carga positiva, con los electrones incrustados en ella, tal como las pasas en un pudin. Además consideraba que el número de cargas positivas era exactamente igual al número de cargas negativas, para que la carga total fuera cero. Aunque el modelo era estático, con él se podía explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.
Joseph Thomson
Modelo atómico Rutherford
Demostró que los átomos no eran esferas sólidas indivisibles. Postuló que cada átomo tenía una zona central, densa, pequeña y de carga positiva, a la que llamó núcleo. Este científico propuso que los electrones giraban el órbitas alrededor del núcleo, como lo hacen los planteas alrededor del Sol.Este modelo deja claro que los átomos tienen un núcleo central cargado positivamente y en él se reúne la mayor parte de la masa atómica, y que los electrones se mueven en torno al núcleo, ocupando un gran espacio vacío para formar el volumen total del átomo.
Ernest Rutherford
Modelo atómico Bohr
Sugirió que el movimiento de los electrones está restringido a órbitas fijas de energía, que se localizan a una determinada distancia fija del núcleo, por lo que chocan contra él. Planteó que el electrón puede absorber energía para saltar a otra órbita que tenga espacio disponible. Supuso que la energía de los electrones de una órbita tienen valores fijos llamados: niveles de energía. Los electrones juegan un papel muy importante dentro del átomo: son los responsables de los cambios químicos y de que la energía se libere o se absorba.
Niels Bohr
Modelo Atómico Actual
La concepción actual del átomo se inspira en el modelo que propuso Bohr, pero agrega ciertos elementos de la física cuántica, por eso se llama: modelo mecánico cuántico. Postula que la energía de los electrones solo tiene determinado valor, denominado: cuato de energía, y no puede tener ningún otro; y que los electrones no giran en órbitas circulares definidas, sino que se mueven en zonas o nueves que rodean al núcleo, llamadas orbitales. Erwin Schrödiger desarrolló una ecuación matemática con la que es posible determinar la probabilidad de encontrar un electrón en una posición dada y también establecer la cantidad de energía que tiene el electrón en diferentes estados.
Erwin Schrödiger
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES 2do BASICO SECCION “A”
HOJA DE TRABAJO NO. 1Nombre: _________________________________________________ Fecha:______________________
ACTIVIDAD 1Dibuje el modelo atómico que se le solicita
Modelo de Joseph Thomson
Modelo de John Dalton Modelo atómico BohrModelo atómico
Rutherford
ACTIVIDAD 2
Relacione con una línea los modelos atómicos y sus características
Se planteó que el electrón puede absorber energía para saltar a otra órbita que tenga espacio disponible
Modelo Atómico Actual
El átomo era una esfera compacta, rígida, sin ninguna partícula en su interior
Modelo atómico Rutherford
Postuló que cada átomo tenía una zona central, densa, pequeña y de carga positiva, a la que llamó núcleo
Modelo atómico Bohr
Postula que la energía de los electrones solo tiene determinado valor, denominado: cuarto de energía
Modelo de John Dalton
ACTIVIDAD 3Escriba el Nombre de los Científicos que postularon las teorías
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES 2do BASICO SECCION “A”
Nombre:____________________________________________________ Fecha:_____________________
INSTRUCCIONES: En la siguiente sopa de letras busque las palabras que se le solicitan
1.
ATOMO2. BOHR3. DALTON4. ELECTRONES5. MODELOATOMICO6. NEUTRONES7. ORBITALES8. PROTONES9. RUTHERFORD10. SCHRODIGER11. THOMSON
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PLAN DE CLASE No. 02 ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos ___________________ SUB-TEMA: Modelos Atómicos __________ GRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 19 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 14:20 A 15:00 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón
DESCRIPCION DEL SUB TEMAConceptos de la teoría atómica a lo largo de la historia para comprender la estructura del átomo con base a observaciones experimentales.
CONTENIDOSDECLARATIVOS PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Modelos atómicos a lo largo de la historia.
Descripción de los modelos atómicos a lo largo de la historia.
Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partirde nuevas evidencias.
ACTIVIDADES / ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE TIEMPO PONDERACIÓN ASIGNADA
MOTIVACIÓN La Persona Fantasma 5
3 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Retroalimentación 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Elaboración de Maquetas 15EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Cuadro comparativo 8APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Exhibición de Maquetas 7
INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Lista de Cotejo
RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, Papel de colores, Paneles de duroport, pintura de colores, cartulinas, marcadores, goma, pizarrón y carteles.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Editorial Susaeta Ediciones Guatemala. S.A., Ciencias Naturales 3, año 2010, Autores, Silvia Susana Salazar Soto de Mendoza, Héctor Rubén Posada Ruiz. Editorial Santillana, S.A., Ambientes 8, Ciencias Naturales, año 2010, Varios Autores.
COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.
INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.
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Docente Practicante Vo.Bo. Docente Titular Vo.Bo. Director Vo. Bo. Asesor de Práctica Docente
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DESCRIPCIÓN DE ACTIVIDADES 19 / Agosto /2014
ACTIVIDAD DESCRIPCIÓN RECURSOS TIEMPO
MOTIVACION
La persona fantasma
El monitor solicita un voluntario para que abandone la sala. Una vez que este se haya retirado, señala a uno de los jóvenes como la “persona fantasma”. Después regresa la persona que salió y se le dice que en el grupo hay una “persona fantasma” y que tiene que descubrirla haciendo preguntas sobre sus cualidades, gustos, limitaciones etc. El voluntario hace las preguntas y cualquiera de los integrantes del grupo puede responderlas. Si se responde relacionada con una comparación, entonces se tiene que decir el porqué de esa comparación.
Humano, Alumnos Docente
5 min
EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS
Retroalimentación Se hace un breve repaso de los modelos atómicos estudiados el día anterior.
Humano, Alumnos Docente 5 min
NUEVOS CONOCIMIENTOS
Elaboración de Maquetas
Se organizan a los estudiantes en grupos de 4 alumnos para la realización de una maqueta que contenga los 1 modelo atómico de los estudiados y una breve descripción de las características del mismo
Humano, Alumnos Docente, Hojas,
Papel de colores, Paneles de
duroport, pintura de colores, cartulinas,
marcadores, goma
20 min
EJERCITACION DE LOS CONOCIMIENTOS
Realización de un Cuadro Comparativo
Cada grupo deberá realizar un cuadro comparativo de los modelos atómicos
Humano, Alumnos Docente, papel, lapiceros
8 min
APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS
Exhibición de las Maquetas
Todos los estudiantes tendrán la oportunidad de interactuar con las
maquetas realizadas.
Humano, Alumnos Docente, Hojas, Lapicero
7 min
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DESARROLLO DE LA CLASE No. 02
1.1 MOTIVACION
Desarrollo: El monitor solicita un voluntario para que abandone la sala. Una vez que este se haya retirado, señala a uno de los jóvenes como la “persona fantasma”. Después regresa la persona que salió y se le dice que en el grupo hay una “persona fantasma” y que tiene que descubrirla haciendo preguntas sobre sus cualidades, gustos, limitaciones etc. No se puede preguntar por el nombre ni por sus características físicas. También se le dice que puede hacer preguntas comparativas. Por ejemplo: si la persona fantasma fuera una flor ¿cuál sería?. Si fuera un animal, planta, instrumento musical... El voluntario hace las preguntas y cualquiera de los integrantes del grupo puede responderlas. Si se responde relacionada con una comparación, entonces se tiene que decir el porqué de esa comparación. Una vez que la “persona fantasma” es descubierta, la dinámica se repite con otro voluntario. Si el voluntario demora mucho en descubrir a la “persona fantasma” , ésta se descubre y sale del salón para continuar con la dinámica.
Objetivo: Fomentar el conocimiento mutuo
1.2. EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
Por medio de la retroalimentación de los temas tratados en el período anterior, los alumnos pueden contextualizarse nuevamente para poder proseguir con la inducción.
1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMIENTOS
En grupos de 4 integrantes, los estudiantes realizan una maqueta del modelo atómico que se les asigne,
con lo cual deben investigar en su hoja pedagógica cuales son las características de cada una para poder
crear un modelo en escala.
1.4. EJERCITACION
Se realiza un cuadro comparativo de los modelos atómicos que deben llenar en grupos para reafirmar las características particulares de cada uno de los modelos atómicos y su evolución en el tiempo.
1.5 APLICACIÓN
Los alumnos realizan una presentación de sus maquetas donde explican las características del modelo atómico asignado.
1.6 EVALUACION
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Lista de Cotejo.
HOJA PEDAGÓGICA No. 02
1. MODELO DE DALTON – THOMPSON.SEMEJANZAS DIFERENCIAS
DALTON 1. Pertenece al enfoque discontinuo. 1. El átomo es indivisible
2. El átomo no tiene partículas subatómicas
THOMPSON1. Pertenece al enfoque discontinuo. 1. El átomo es divisible.
2. El átomo tiene partículas subatómicas
2. MODELO DE THOMPSON – RUTHERFORD.SEMEJANZAS DIFERENCIAS
THOMPSON1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. El átomo tiene electrones con
cargas negativa y protones con carga positiva.
1. Las partículas subatómicas están en el núcleo
2. Los electrones están estáticos (fijos, no se mueven).
RUTHERFORD 1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. El átomo tiene electrones con
cargas negativa y protones con carga positiva.
1. Las partículas subatómicas están separadas. Los protones están en el núcleo y los electrones están en la corteza, alrededor del núcleo.
2. Los electrones están dinámicos alrededor del núcleo (están girando, se mueven).
3. MODELO DE RUTHERFORD – BOHR.SEMEJANZAS DIFERENCIAS
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RUTHERFORD 1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones están
separados.4. Los electrones son dinámicos y giran
en órbitas.
1. Todos los electrones tienen la misma cantidad energía.
2. Electrones con igual cantidad de energía están en diferentes órbitas.
BOHR
1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones están
separados.4. Los electrones son dinámicos y giran
en órbitas.
1. Los electrones tienen diferentes cantidades de energía.
2. Los electrones con igual cantidad de energía están en la misma orbita y los que tienen diferentes cantidades de energía están en órbitas separadas.
4. MODELO DE BOHR – ACTUAL.SEMEJANZAS DIFERENCIAS
BOHR
1. Pertenece al enfoque discontinuo.
2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones
están separados.4. Los electrones tienen
diferentes cantidades de energía.
5. Los electrones que están más cerca al núcleo tiene menos energía. En la medida que se alejan del núcleo van aumentando su cantidad de energía.
1. Los electrones giran en orbitas. Una órbita es la línea curva donde hay un 100 % de probabilidad de encontrar un electrón.
2. Los electrones se mueven describiendo una curvilínea
ACTUAL 1. Pertenece al enfoque discontinuo.2. El átomo es divisible.3. Los electrones y los protones están separados.4. Los electrones tienen diferentes cantidades de energía.5. Los electrones que están más cerca al núcleo tiene menos energía. En la medida que se alejan del núcleo van aumentando su cantidad de
1. Los electrones giran en orbitales. Un orbital es la región del espacio con mayor probabilidad de encontrar un electrón
2. Los electrones se mueven describiendo una onda.
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energía.
INEB SAN JOSÉ LA COLONIAModelos de Maquetas a Realizar
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES 2do BASICO SECCION “A”
CUADRO COMPARATIVO ENTRE MODELOS ATÓMICOS
Integrantes: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES 2do BASICO SECCION “A”
LISTA DE COTEJO MAQUETAS MODELOS ATÓMICOS.
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Punteo
No. Nombre del Alumno 1 punto 1/2 punto 1/2 punto 1 punto1 Ac Alonzo, Rony Leonel
2 Alonzo Cahueque, Karen Melissa
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3 Caal Xol, Denilson Ivan
4 Caal Xol, Madwin Daniel
5 Cabnal Chub, Yesica Magaly
6 Che Caal, Nancy Aracely
7 Chen Chun, Yulissa Marisol
8 Chiquin Caal, Yuli Yesenia
9 Cho Cac, Belsy Azucena
10 Col Macz, Doris Isabel
11 Col Macz, Elvia Edita
12 Coy Bol, Lorena Anely Elena
13 Cu Caal, Ingrid Verónica
14 Cucul Sula, Verónica Magaly
15 Juarez Cañas, Kleiver Joao Edenilson
16 Leal Molina, Pablo Roberto
17 Maas Alonzo, Evelyn Maritza
18 Macz, Joel Fernando.
19 Ochoa Cabnal, Monica Patricia
20 Paau Alonzo, Sandra Yohana
21 Paau Ical, Osberto Moises
22 Paau Pacay, Eulalia
23 Pop Cac, Amada Patricia
24 Pop Pop, Angel Uriel
25 Sierra Fernandez, Ingrid Deidamia
26 Tiul Chocooj, Pedro Abel
27 Tzib Maaz, Edwin Wilfredo
28 Vega Gomez, Asisi Orlando
29 Xo Tut, Wiliam Gustavo
30 Yat Alonzo, Karla Mariela
31 Yat Alonzo, Silvia FabiolaPLAN DE CLASE No. 03
ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos _________________ SUB-TEMA: Propiedades de los Elementos QuímicosGRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 20 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 16:40 A 17:20 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón
DESCRIPCION DEL SUB TEMAPropiedades químicas son aquellas que repiten intervalos regulares llamados períodos. Algunas de éstas son el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, etc.
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CONTENIDOSDECLARATIVOS PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Propiedades de los elementos químicos Clasificación periódica de los elementos.
Descripción de las propiedades de los elementos químicos.Utilización de la tabla periódica de los elementos.
Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partir de nuevas evidencias.
ACTIVIDADES / ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE TIEMPO PONDERACIÓN ASIGNADA
MOTIVACIÓN Presión del Ambiente 5
1 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Palabra Generadora 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 15EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Crucigrama 5APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Hoja de Trabajo 10
INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Hoja de Trabajo
RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, cartulinas, marcadores, pizarrón, carteles.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Editorial Susaeta Ediciones Guatemala. S.A., Ciencias Naturales 3, año 2010, Autores, Silvia Susana Salazar Soto de Mendoza, Héctor Rubén Posada Ruiz. Editorial Santillana, S.A., Ambientes 8, Ciencias Naturales, año 2010, Varios Autores.
Docente Practicante Vo.Bo. Docente Titular Vo.Bo. Director Vo. Bo. Asesor de Práctica Docente
COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades.INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades
Universidad de San Carlos de GuatemalaCentro Universitario del Norte CUNOR Form. 02-2014PEM en Pedagogía y Admón. Educativa con Orientación en Medio Ambiente Docencia
DESCRIPCIÓN DE ACTIVIDADES 20 / Agosto /2014
ACTIVIDAD DESCRIPCIÓN RECURSOS TIEMPO
MOTIVACION
Presión del Ambiente
Es de realizar una representación sobre un mensaje, haciéndolo en forma discreta, para que parezca real y no teatro, ya que puede ser descubierto por el voluntario. Van entrando los expositores de a uno y una vez que todos hablaron se hace un diálogo ante todo el grupo: que sucede a la persona ante el apoyo, la oposición o la indiferencia; como actuar en este caso.
Humano 5 min
EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS
Palabra Generadora
Tabla Periódica
¿Qué es la Tabla Periódica? ¿Que contiene la Tabla Periódica? ¿Para qué sirve la Tabla Periódica?
Humano 5 min
NUEVOS CONOCIMIENTOS
Desarrollo del TemaA través de una charla dinámica el alumno conoce las partes de la tabla periódica
Humano, Carteles,
Marcadores, Pizarrón
15 min
EJERCITACION DE LOS CONOCIMIENTOS
Crucigrama
Realizaran un crucigrama con algunos elementos químicos y sus propiedades Humano, Hojas,
Lapicero5 min
APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS
Hoja de Trabajo
Resuelve ejercicios relacionados con elementos químicos
Humano, Hojas, Lapicero
10 min
Universidad de San Carlos de GuatemalaCentro Universitario del Norte CUNOR Form. 02-2014PEM en Pedagogía y Admón. Educativa con Orientación en Medio Ambiente Docencia
DESARROLLO DE LA CLASE No. 03
1.1 MOTIVACION Desarrollo: Es de realizar una representación sobre un mensaje, haciéndolo en forma discreta, para que parezca real y no teatro, ya que puede ser descubierto por el voluntario. Van entrando los expositores de a uno y una vez que todos hablaron se hace un diálogo ante todo el grupo: que sucede a la persona ante el apoyo, la oposición o la indiferencia; como actuar en este caso.
Objetivo: Demostrar que las personas no son indiferentes a la crítica y a la alabanza; al éxito, al fracaso o a la indiferencia, habilidad mental.
1.2. EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
A través de una Palabra Generadora como es “Tabla Periódica de los Elementos” se estimula al
estudiante a contextualizarse en los tópicos que conoce de dicho tema motivándolo a la
autoexploración con ciertas preguntas diseñadas para orientarlos.
1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMEINTOS
A través de una clase dinámica se exponen los nuevos conocimientos apoyados de carteles e
ilustraciones que permitan internar al alumno al fascinante mundo de la química y sus elementos.
1.4. EJERCITACION
Se entrega un crucigrama con la finalidad de que el estudiante ejercite lo aprendido sobre los elementos químicos y sus propiedades
1.5 APLICACIÓN
Los estudiantes resuelven una hoja de trabajo diseñada para que apliquen los nuevos conocimientos.
1.6 EVALUACION
Hoja de trabajo.
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HOJA PEDAGÓGICA No. 03
Los elementos como unidades básicasComo probablemente ya viste, la tabla periódica está organizada como un gran cuadriculado. Los elementos están colocados en lugares específicos por su aspecto y su manera de actuar. Si has visto un cuadriculado, sabes que hay filas (izquierda a derecha) y columnas (hacia arriba y abajo). La tabla periódica tiene filas y columnas, y cada una significa algo diferente.
Están los períodos...Aunque se saltan algunos cuadros del medio, todas las filas van de izquierda a derecha. Cuando ves una tabla periódica, cada una de las filas se considera un diferente período (¿Captas? Como tabla PERIÓDica). En la tabla periódica, los elementos tienen algo en común si están en la misma fila. Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales atómicos. Cada elemento de la fila superior (el primer período) tiene un orbital para sus electrones. Todos los elementos de la segunda fila (el segundo período) tienen dos orbitales para sus electrones. Y así continúa hacia abajo en la tabla periódica. Hasta este momento, el número máximo de orbitales de electrones o capas de electrones para cada elemento es siete.
...y los gruposAhora ya conoces los períodos. La tabla periódica también tiene un nombre especial para sus columnas. Cuando una columna va de arriba hacia abajo, se llama grupo. Los elementos de un grupo tienen el mismo número de electrones en su orbital exterior. Esos electrones exteriores también se llaman electrones de valencia. Son los involucrados en los enlaces químicos con otros elementos.
Cada elemento de la primera columna (grupo uno) tiene un electrón en su capa exterior. Cada elemento de la segunda columna (grupo dos) tiene dos electrones en la capa exterior. A medida que sigues contando las columnas, sabrás cuántos electrones hay en la capa exterior. Hay algunas excepciones en el orden cuando observas los elementos de transición, pero tienes una idea general. Los elementos de transición empiezan a añadir electrones en la penúltima capa.
Los dos de arribaEl hidrógeno (H) y el helio (He) son elementos especiales. El hidrógeno puede tener los talentos y electrones de dos grupos:
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uno y siete. Para los científicos, al hidrógeno a veces le falta un electrón y a veces tiene uno extra. El helio es diferente de todos los demás elementos. Solo puede tener dos electrones en su capa exterior. Aunque solo tenga dos, está agrupado con elementos que tienen ocho (es decir, los gases nobles). Los gases nobles y el helio están "felices", porque su capa de electrones exteriores está llena. Los elementos de la sección del centro se llaman elementos de transición. También tienen reglas especiales de electrones.
Lista de Elementos
Elemento 1: HidrógenoElemento 2: HelioElemento 3: LitioElemento 4: BerilioElemento 5: BoroElemento 6: CarbonoElemento 7: NitrógenoElemento 8: OxígenoElemento 9: Flúor
Elemento 10: NeónElemento 11: SodioElemento 12: MagnesioElemento 13: AluminioElemento 14: SilicioElemento 15: FósforoElemento 16: AzufreElemento 17: CloroElemento 18: Argón
INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES
SEGUNDO BÁSICO SECCIÓN “A”TEMA: ELEMENTOS COMO UNIDADES BÁSICAS
Nombre:______________________________________________ Fecha_____________
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES
SEGUNDO BÁSICO SECCIÓN “A”TEMA: ELEMENTOS COMO UNIDADES BÁSICAS
HOJA DE TRABAJO No. 03
Nombre:________________________________________________ Fecha:____________________
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ACTIVIDAD 1Realice lo que a continuación se le solicita
Señale y pinte de rojo los grupos de la Tabla PeriódicaSeñale y pinte de amarillo los períodos de la Tabla Periódica
ACTIVIDAD 2Lea las siguientes afirmaciones y coloque una V si son verdaderas y una F si son falsas
1. El hidrógeno (H) y el helio (He) son elementos especiales ( )2. Cada elemento de la primera columna (grupo uno) tiene un
electrón en su capa exterior ( )3. la tabla periódica está organizada como un gran rectángulo ( )4. En la tabla periódica, los elementos tienen algo en común
aunque no estén en la misma fila ( )5. Los gases nobles y el helio están "felices", porque su capa
de electrones exteriores está llena. ( )
PLAN DE CLASE No. 04
ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos _________________ SUB-TEMA: Propiedades de los Elementos QuímicosGRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 21 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 13:40 A 14:20 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen
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NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón
DESCRIPCION DEL SUB TEMAPropiedades químicas son aquellas que repiten intervalos regulares llamados períodos. Algunas de éstas son el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, etc.
CONTENIDOSDECLARATIVOS PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Propiedades de los elementos químicos Clasificación periódica de los elementos.
Descripción de las propiedades de los elementos químicos.Utilización de la tabla periódica de los elementos.
Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partir de nuevas evidencias.
ACTIVIDADES / ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE TIEMPO PONDERACIÓN ASIGNADA
MOTIVACIÓN Cuestionarios de Valores 5
1 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Retroalimentación 3NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 17EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Ejercicios en clase 5APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Hoja de Trabajo 10
INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Hoja de Trabajo
RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, cartulinas, marcadores, pizarrón, carteles.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Editorial Susaeta Ediciones Guatemala. S.A., Ciencias Naturales 3, año 2010, Autores, Silvia Susana Salazar Soto de Mendoza, Héctor Rubén Posada Ruiz. Editorial Santillana, S.A., Ambientes 8, Ciencias Naturales, año 2010, Varios Autores.
Docente Practicante Vo.Bo. Docente Titular Vo.Bo. Director Vo. Bo. Asesor de Práctica Docente
COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades.INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades
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DESCRIPCIÓN DE ACTIVIDADES 21 / Agosto /2014
ACTIVIDAD DESCRIPCIÓN RECURSOS TIEMPO
MOTIVACION
Cuestionario de Valores
Cada uno divide la hoja en cuatro columnas, de arriba abajo; pone en cada columna arriba: de acuerdo, indiferente, en contra, absurdo. El monitor lee una serie de frases que contienen una afirmación. Cada uno la cataloga, poniendo una cruz en la columna que interpreta su pensamiento. Luego se dialoga sobre las respuestas en grupos pequeños intentando ponerse de acuerdo y luego cada grupo expondrá sus conclusiones
Humano, Hojas, Lapicero
5 min
EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS
Retroalimentación Se hace una breve retroalimentación del tema visto en la clase anterior
Humano 3 min
NUEVOS CONOCIMIENTOS
Desarrollo del Tema Con una charla dinámica se continúa exponiendo el tema de los Elementos
químicos de la Tabla Periódica
Humano, Carteles,
Marcadores, Pizarrón
17 min
EJERCITACION DE LOS CONOCIMIENTOS
Ejercicios en clase
Con la finalidad de ejercitar los conocimientos adquiridos se hace una
ejercitación de los elementos más importantes de la tabla periódica
Humano, Pizarrón,
Marcadores, Cuadernos
5 min
APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS
Hoja de Trabajo Con una Hoja de trabajo que contengan ejercicios donde el alumno interactúe con
los elementos de la tabla periódica
Humano, Hojas, Lapiceros
10 min
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DESARROLLO DE LA CLASE No. 04
1.1 MOTIVACION Desarrollo: Cada uno divide la hoja en cuatro columnas, de arriba abajo; pone en cada columna arriba: de acuerdo, indiferente, en contra, absurdo. El monitor lee una serie de frases que contienen una afirmación. Cada uno la cataloga, poniendo una cruz en la columna que interpreta su pensamiento. Luego se dialoga sobre las respuestas en grupos pequeños intentando ponerse de acuerdo y luego cada grupo expondrá sus conclusiones.
Objetivo: Cuestionar los valores de uno y de los otros sobre determinados aspectos. Promover la integración del grupo
1.2. EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
Por medio de la retroalimentación de los tópicos generales vistos en la clase, grupos y períodos de la tabla periódica de los elementos.
1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMIENTOS
A través de una clase dinámica se exponen los nuevos conocimientos apoyados de carteles e
ilustraciones que permitan contextualizar al alumno sobre los grupos de la tabla periódica y sus
elementos.
1.4. EJERCITACION
Se realiza una ejercitación en el aula sobre las características de los diferentes grupos de la tabla periódica de los elementos.
1.5 APLICACIÓN
Los estudiantes resuelven una hoja de trabajo diseñada para que apliquen los nuevos conocimientos.
1.6 EVALUACION
Hoja de trabajo.
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Hoja Pedagógica No. 04
Las familias permanecen juntasAcabamos de explicar las columnas y filas de la tabla periódica. También hay otros grupos de elementos menos específicos. Estos grupos están distribuidos en toda la tabla. Los científicos agrupan a estas familias de elementos según sus propiedades químicas. Cada familia reacciona de manera diferente con el mundo exterior. Los metales se comportan de manera distinta que los gases, y hasta hay diferentes tipos de metales. Algunos elementos no reaccionan, mientras que otros son muy reactivos, y algunos son buenos conductores de electricidad.
Las columnas de la tabla periódica se usan a menudo para definir las familias. Los gases nobles se localizan en la columna de la extrema derecha de la tabla. A esa columna se le llama Grupo Cero. Otras familias pueden estar formadas por elementos de una serie. Un buen ejemplo de una serie de elementos es la familia de metales de transición.
Lo que hay que recordar es que una familia de elementos se puede encontrar de varias maneras. Necesitas hacer pruebas y estudiar los elementos para determinar sus propiedades. Solo después de esas pruebas se puede determinar a qué familia pertenece un elemento.
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Halógenos a la derechaEn la segunda columna del lado derecho de la tabla periódica, encontrarás el Grupo Diecisiete (Grupo XVII). Esta columna alberga la familia de elementos halógenos. ¿Quiénes pertenecen a esta familia? Los elementos incluyen el flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).
Los gases noblesNos encantan los gases nobles. Algunos científicos solían llamarlos gases inertes. No funcionó realmente porque hay otros pocos gases que básicamente son inertes pero no son gases nobles. El nitrógeno (N2) se puede considerar un gas inerte, pero no es un gas noble. Los gases nobles son otra familia de elementos, y todos ellos se localizan en la columna extrema derecha de la tabla periódica. Para todos ustedes químicos potenciales, la extrema derecha también es conocida como
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Grupo Cero (Grupo 0) o Grupo Dieciocho (Grupo XVIII). Esta familia tiene los elementos más felices de todos.
¿Por qué son felices?Si usamos la descripción Bohr de las capas de electrones, los átomos felices tienen capas completas. Todos los gases nobles tienen capas exteriores completas con ocho electrones. ¡Oh, espera! Eso no es totalmente correcto. En la parte superior de los gases nobles está el pequeño helio (He), con una capa llena de tan solo dos electrones. El hecho de que sus capas exteriores estén llenas significa que son muy felices y no necesitan reaccionar con otros elementos. De hecho, raras veces se combinan con otros elementos. Esa falta de reactividad es por lo que se llaman inertes.
Queríamos darte una gran información general de los metales antes de entrar en los detalles de las familias específicas. Casi el 75% de todos los elementos están clasificados como metales. No todos son como la plata (Ag), oro (Au) o platino (Pt). Esos son geniales y brillan mucho. Hay otros metales como el potasio (K) y el iridio (Ir) que quizá no te vengan a la mente de inmediato.
¿Cómo identificas a un metal?¿Cuáles son las características de los metales? Tenemos cuatro rasgos que te ayudarán a identificar si un elemento es un metal o no:
1. Conductividad: Los metales son buenos para conducir la electricidad. La plata (Ag) y el cobre (Cu) son algunos de los metales más eficientes y a menudo se usan en aparatos electrónicos.
2. Reactividad: Los metales son muy reactivos, algunos más que otros, pero la mayoría forman compuestos con otros elementos muy fácilmente. El sodio (Na) y el potasio (K) son algunos de los metales más reactivos. Un metal como el hierro (Fe) forma óxido de hierro (Fe2O3), que conoces como óxido.
3. Química: Las cosas se complican un poco aquí. Los metales usualmente forman iones positivos cuando los compuestos se disuelven en una solución. Además, sus óxidos metálicos forman hidróxidos (bases) (OH-), y no ácidos, cuando están en solución. Piensa en este ejemplo: Cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua (H2O), se descompone en iones de sodio (Na+) y cloro (Cl-). ¿Ves cómo ese sodio es el ion positivo? El sodio es el metal. Así funciona con otros metales. El cloruro de potasio (KCl) funciona de la misma manera. Cuando se disuelve, el ion de potasio (K+) es el ion positivo.
4. Aleaciones: Los metales se combinan muy fácilmente. A las mezclas de muchos elementos metálicos se les llama aleaciones. Algunos ejemplos de aleaciones son el acero y el bronce.
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Metales alcalinos a la izquierdaVamos al lado izquierdo de la tabla periódica. Al buscar familias, la primera que encontrarás es la familia de elementos de metales alcalinos. También se les conoce como metales alcalinos. Debes recordar que hay otro grupo diferente que se llama metales alcalinotérreos en el Grupo Dos. Son una familia muy diferente, aunque tengan nombre semejante. Esa columna del extremo izquierdo es el Grupo Uno (Grupo I). Cuando hablamos de los grupos de la tabla periódica, los científicos usan números romanos al escribirlos. El "uno" en este caso se refiere a que tienen un electrón en el orbital exterior.
Metales alcalinotérreos
Acabamos de ver los metales alcalinos del Grupo I. Encontrarás los metales alcalinotérreos justo al lado en el Grupo II. Esta es la segunda familia de elementos más reactiva de la tabla periódica. ¿Sabes por qué se llaman alcalinos? Cuando estos compuestos se mezclan en soluciones, es probable que formen soluciones con un pH mayor que 7. Esos niveles más altos de pH significan que se definen como soluciones "básicas" o "alcalinas".
Transición
Vamos a empezar diciendo que hay muchos elementos que se consideran metales de transición.
¿Qué metales son metales de transición? 21 (Escandio) al 29 (Cobre)39 (Itrio) al 47 (Plata)57 (Lantano) al 79 (Oro)89 (Actinio) y todos los números más altos
Serie de metales lantánidosCuando observas la tabla periódica, verás dos filas que están separadas en la parte inferior. Son parte de la tabla, pero es más fácil imprimirla cuando están en la parte inferior. Una de esas filas se llama la serie de los lantánidos. Hay muchos nombres que quizá escuches que describen a estos 15 elementos. Algunas personas les dicen lantánidos, algunas
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les dicen metales de tierras raras y algunos les dicen elementos de transición interna. Sin importar lo que elijas, todos sabrán a qué te refieres si dices lantánidos.
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Serie de metales actínidosHay dos filas debajo de la tabla periódica: las series de los lantánidos y los actínidos. La serie de lantánidos se puede encontrar de forma natural en la Tierra. Solo un elemento de la serie es radioactivo. La serie de actínidos es muy diferente. Todos son radiactivos y algunos no se encuentran en la naturaleza. Algunos de los elementos con números atómicos más altos se han hecho solo en laboratorios. Hay laboratorios especiales en todo el mundo que se especializan en la experimentación de elementos. Algunos de estos aceleradores de partículas han bombardeado las partículas atómicas en elementos con números atómicos menores. La acumulación de partes adicionales crea elementos de corta vida con números atómicos altos.
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES
SEGUNDO BÁSICO SECCIÓN “A”TEMA: ELEMENTOS COMO UNIDADES BÁSICAS
HOJA DE TRABAJO No. 04
Nombre:________________________________________________ Fecha:____________________
ACTIVIDAD 1Realice lo que a continuación se le solicita
Pinte de rojo el grupo de los actinidosPinte de amarillo el grupo de los alcalinosPinte de celeste el grupo de los gases noblesPinte de Verde el grupo de los LantánidosPinte de Azul los Metales Alcalinos
ACTIVIDAD 2Coloque la Abreviatura de los siguientes Elementos de la Tabla Periódica y su Número Atómico
Nombre Abreviatura Número Atómico
Nombre Abreviatura Número Atómico
Nombre Abreviatura Número Atómico
Plata Fosforo Cloro
Azufre Magnesio Oxígeno
Carbono Arsénico Fosforo
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Helio Neón Aluminio
Hidrógeno Fluor Nitrógeno
Oro Potasio Hierro
Berilio Sodio Cobre
PLAN DE CLASE No. 05 ESTABLECIMIENTO: Instituto Nacional de Educación Básicas Comunidad San José la Colonia ÁREA: Ciencias Naturales SUB-ÁREA: Ciencias Naturales 2 TEMA: Compuestos Químicos _________________ SUB-TEMA: Propiedades de los Elementos QuímicosGRADO: 2do Básico SECCIÓN: A FECHA: 22 de agosto de 2,014___ PERÍODO DE: 16:00 A 16:40 HORAS UNIDAD: IV NOMBRE DEL CATEDRÁTICO(A) TITULAR: Profesora Ingrid Roxana Chen NOMBRE DEL ALUMNO(A) PRACTICANTE: Emma Mariela Sierra Beltetón
DESCRIPCION DEL SUB TEMAPropiedades químicas son aquellas que repiten intervalos regulares llamados períodos. Algunas de éstas son el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, etc.
CONTENIDOSDECLARATIVOS PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES
Propiedades de los elementos químicos Clasificación periódica de los elementos.
Descripción de las propiedades de los elementos químicos.Utilización de la tabla periódica de los elementos.
Apreciación del mejoramiento delos modelos científicos a partir de nuevas evidencias.
ACTIVIDADES / ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE TIEMPO PONDERACIÓN ASIGNADA
MOTIVACIÓN Los Sentimientos 3
3 puntosEXPLORACIÓN DE CONOCIMIENTOS Retroalimentación 5NUEVOS CONOCIMIMIENTOS Desarrollo del Tema 5EJERCITACIÓN DE CONOCIMIENTOS Repaso de los Elementos 2APLICACIÓN DE CONOCIMIENTOS Ruleta Química 25
INSTRUMENTOS / HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN: Lista de Cotejo
RECURSOS EDUCATIVOS: Humano, Hojas, Ruleta Química, Cartel, Fichas de Elementos.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: Editorial Susaeta Ediciones Guatemala. S.A., Ciencias Naturales 3, año 2010, Autores, Silvia Susana Salazar Soto de Mendoza, Héctor Rubén Posada Ruiz. Editorial Santillana, S.A., Ambientes 8, Ciencias Naturales, año 2010, Varios Autores.
COMPETENCIA No. 5. Describe fenómenos naturales de astronomía, traslación, rotación y movimiento en dos dimensiones, así como los principales procesos de transformación de energía en aplicaciones de la vida cotidiana, como base en principios físicos y químicos.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades.INDICADOR(ES) DE LOGRO: 5. Describe los procesos de formación de compuestos químicos y de transformación de energía en aplicaciones para la vida cotidiana.5.2. Describe los elementos químicos y sus propiedades
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Docente Practicante Vo.Bo. Docente Titular Vo.Bo. Director Vo. Bo. Asesor de Práctica Docente
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DESCRIPCIÓN DE ACTIVIDADES 22 / Agosto /2014
ACTIVIDAD DESCRIPCIÓN RECURSOS TIEMPO
MOTIVACION
Los sentimientos
El animador les pide a todos los jóvenes que digan con una palabra como se sienten en ese momento. Por ejemplo: alegre, confiado, animado, nervioso, etc.. Posteriormente les pregunta por que se sienten de esa manera. Después de escucharlos, el monitor los anima a seguir creciendo en el conocimiento y en la amistad mutua.
Humano 3 min
EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS
Retroalimentación Se hace una breve retroalimentación del tema visto en la clase anterior
Humano 5 min
NUEVOS CONOCIMIENTOS
Desarrollo del Tema
Se establecen cuales son las características de los elementos químicos más relevantes
en la tabla periódica
Humano, Carteles,
Marcadores, Pizarrón
5 min
EJERCITACION DE LOS CONOCIMIENTOS
Repaso de los Elementos
Con la finalidad de ejercitar los conocimientos adquiridos se hace un repaso
general de los elementos principales y su número atómico
Humano, Pizarrón,
Marcadores, Cuadernos
2 min
APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS
Ruleta Química
Por medio de esta ruleta los alumnos pasan de uno en uno aleatoriamente con la
finalidad de darle vuelta a la ruleta que contiene los elementos químicos principales debe explicar a qué grupo pertenecen, cuál es su número atómico y ubicarlo dentro de
la tabla periódica.
Humano, Hojas, Ruleta, Tabla Periódica y
Fichas de los Elementos
25 min
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DESARROLLO DE LA CLASE No. 05
1.1 MOTIVACION Desarrollo: El animador les pide a todos los jóvenes que digan con una palabra como se sienten en ese momento. Por ejemplo: alegre, confiado, animado, nervioso, etc.. Posteriormente les pregunta por que se sienten de esa manera. Después de escucharlos, el monitor los anima a seguir creciendo en el conocimiento y en la amistad mutua. Objetivo: Fomentar el conocimiento los integrantes del grupo.
1.2. EXPLORACION DE CONOCIMIENTOS PREVIOS
Por medio de la retroalimentación de los tópicos generales vistos en la clase, elementos de la tabla periódica, número atómico.
1.3. INDUCCION DE NUEVOS CONOCIMIENTOS
Con una clase magistral se clasifican los elementos principales de la tabla periódica (CHONP), y su
número atómico
1.4. EJERCITACION
Se realiza un repaso general de los elementos principales y su número atómico
1.5 APLICACIÓN
Los estudiantes pasan a girar la Ruleta Química que contiene los principales elementos químicos y deben explicar a qué grupo pertenecen, cual es su número atómico y señalarlo en la tabla periódica de los elementos.
1.6 EVALUACION
Lista de Cotejo.
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HOJA PEDAGÓGICA No. 05
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RULETA QUÍMICA
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INEB SAN JOSÉ LA COLONIACIENCIAS NATURALES 2do BASICO SECCION “A”
LISTA DE COTEJO ELEMENTOS QUÍMICOS Y NUMERO ATÓMICO.
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Punteo
No. Nombre del Alumno 1 punto 1/2 punto 1/2 punto 1 punto1 Ac Alonzo, Rony Leonel
2 Alonzo Cahueque, Karen Melissa
3 Caal Xol, Denilson Ivan
4 Caal Xol, Madwin Daniel
5 Cabnal Chub, Yesica Magaly
6 Che Caal, Nancy Aracely
7 Chen Chun, Yulissa Marisol
8 Chiquin Caal, Yuli Yesenia
9 Cho Cac, Belsy Azucena
10 Col Macz, Doris Isabel
11 Col Macz, Elvia Edita
12 Coy Bol, Lorena Anely Elena
13 Cu Caal, Ingrid Verónica
14 Cucul Sula, Verónica Magaly
15 Juarez Cañas, Kleiver Joao Edenilson
16 Leal Molina, Pablo Roberto
17 Maas Alonzo, Evelyn Maritza
18 Macz, Joel Fernando.
19 Ochoa Cabnal, Monica Patricia
20 Paau Alonzo, Sandra Yohana
21 Paau Ical, Osberto Moises
22 Paau Pacay, Eulalia
23 Pop Cac, Amada Patricia
24 Pop Pop, Angel Uriel
25 Sierra Fernandez, Ingrid Deidamia
26 Tiul Chocooj, Pedro Abel
27 Tzib Maaz, Edwin Wilfredo
28 Vega Gomez, Asisi Orlando
29 Xo Tut, Wiliam Gustavo
30 Yat Alonzo, Karla Mariela
31 Yat Alonzo, Silvia Fabiola