1. (T.IND.) Para empezar investiga en la siguiente herramienta:

http://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unidad_2/2ani2.s wf

Responde a las siguientes preguntas.I. ¿Qué tipos de enlaces entre átomos existen?

Enlace iónico, covalene y metálico.

II. Estructuralmente, ¿qué hecho es el responsable de que se formen los enlaces?

Los átomos tienden a adquirir la configuración de optete siendo su última capa de valencia s2p6.

III. Entre qué elementos se forma un enlace iónico

Un enlace iónico se forma entre átomos de electronegatividad, es decir, metales y no metales.

IV. Explica el mecanismo de formación de un enlace iónico.

El átomo más electronegativo, capta el electrón que pierde el menos electronegativo. Los iones formados se atraen con una fuerza directamente proporcional a su carga que se ejerce en todas direcciones e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa.

V. Investiga qué es una red cristalina.

Es la estructura sólida en la que se agrupan los enlaces iónicos, se trata de una estructura muy ordenada y compacta.

VI. ¿Cuáles son las fuerzas coulombianas?

La fuerza de Coulomb es una fuerza directamente proporcional a su carga que se ejerce en todas direcciones e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa.

VII. Entre qué elementos se forma un enlace covalente

Los enlaces covelentes se forman entre átomos de electronegatividad alta (no metales).

VIII. Explica el mecanismo de formación de un enlace covalente.

Los enlaces covalentes se forman a partir de la estructura de lewis: “Los elementos forman enlace covalente compartiendo uno o varios pares de electrones, de forma que su capa devalencia adquiera configuración de gas noble”. Para formar moléculas.

IX. Entre qué elementos se forma un enlace metálico

Los enlaces covalentes se forman entre metal y metal.

X. Explica el mecanismo de formación de un enlace metálico.

Los enlaces metálicos se forman a partir de la nube electrónica que se basa en unade las características de los enlaces metálicos, su baja electronegatividad (ceden electrones con facilidad). Así pues, Es importante observar que los electrones pueden circular libremente entre los cationes, no están ligados (sujetos) a lo núcleos y son compartidos por todos ellos. Esta nube electrónica hace de “colchón” entre las cargas positivas impidiendo que se repelan a la vez que mantienen unidos los átomos del metal.

2. (T.IND.) Antes se ha hablado de que la transferencia electrónica era la responsable de la formación del enlace químico a nivel estructural. Investiga en las siguientes herramientas para aclarar este término para cada uno de los tres enlaces:

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICO

3. (T.IND.) Realiza las actividades que te propone esta página. Una vez terminadas captura las pantallas y pégalas debajo. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/e nlaces1.htm

4. (T.IND.) Usa esta herramienta http://www.educaplus.org/play-337-Características-de-los-enlaces.html y completa la tabla que ahí aparece. Captura la pantalla al terminar y pégala aquí.

7. (T.IND.) Busca en los recursos que se te proporcionan la siguiente información. ¿Qué es un enlace intermolecular? ¿Qué tipos hay?

Enlaces intermoleculares Son los que mantienen unidas entre sí las moléculas de una misma sustancia Tipos:

Puentes de hidrógeno Fuerzas de Van der Waals

9. (T.IND.) Investiga las propiedades físicas de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos. Escríbelas aquí.

Propiedades de los compuestos iónicos:

• Son sólidos cristalinos como revela su estructura muy ordenada y compacta. • Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que el enlace iónico es de una gran fortaleza y para que el compuesto se convierta en líquido o en gas es necesario romper esos enlaces, para lo cual hay que suministrar una cantidad considerable de energía. • Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces y el enlace es muy fuerte. • Suelen ser solubles en agua y al disolverse se rompen en iones positivos y negativos. Esto es debido al efecto predominante de la atracción electrostática entre los iones de un compuesto iónico y los dipolos del disolvente polar. Los iones se estabilizan en solución mediante una esfera de moléculas de agua que los rodea, liberándose en este proceso una energía llamada de solvatación. Los iones quedan separados unos de otros y rodeados de las moléculas del disolvente.• En estado sólido no conducen la electricidad ya que los iones están fuertemente unidos y no hay cargas libres que puedan circular. • Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones (átomos con carga) que se dirigen a los electrodos de polaridad contraria.

Propiedades físicas de los compuestos covalentes :

Los compuestos con enlace covalente tienen las propiedades siguientes: Están formados por moléculas, las cuales pueden existir individualmente como unidades

aisladas. Suelen ser gases, líquidos o sólidos. Si son sólidos presentarán puntos de fusión

relativamente bajos ya que entre las moléculas existen unas fuerzas de atracción bastante débiles.

Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. Suelen ser poco solubles en agua. Son malos conductores de la corriente eléctrica, incluso disueltos o fundidos (no hay cargas

libres).

Propiedades de los metales:

Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del mercurio) de densidad elevada. Observar que la red metálica es una estructura muy ordenada (típica de los sólidos) y

compacta (con los iones muy bien empaquetados, muy juntos, densidad alta) . Temperaturas de fusión y ebullición altas, síntoma de que el enlace entre los átomos es

fuerte. Buenos conductores del calor y la electricidad, el enlace es fuerte, eso permite que sean

buenos conductores del calor, ya que la energía cinética se transmite fácilmente, debido a la existencia de electrones libres que pueden moverse.

No son solubles en agua, ya que no se puede producir la solvatación de los electrones por su tamaño tan reducido.

Ductilidad y maleabilidad, debido a la posibilidad de que las capas de iones se pueden deslizar unas sobre otras sin que se rompa la red metálica.