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Introduccion al concepto de Ph quimicaTRANSCRIPT
Teorías ácido-base
• A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y las bases.
Teoría de Arrhenius (1884):
• Ácido es toda sustancia que en solución acuosa se disocia con formación de iones H+:
H2O
• HCL H+ + Cl-
• Base es toda sustancia que en solución acuosa se disocia, formando iones hidroxilos OH-:
H2O
• NaOH Na+ + OH-
Teoría de Lowry-Brönsted (1923)• Ácido es toda sustancia que en una reacción es
capaz de ceder un ión H+.
• Base es toda sustancia que en una reacción es capaz de recibir un ión H+.
ion hidronio
ion hidroxilo
Autonionización del agua
Autonionización del agua1. paso
H2O H+ + OH -
Autoionización del aguaH2O H+ + OH -
H2O + H+ H3O+
2.1.
[H+][OH-]Kd = [H2O]
H2O H+ + OH-
Kd[H2O] = [H+][OH-] = 10-14
Producto iónico del agua
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M es 0.00000001mol en un litro del agua
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]
El término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
pH= - log[10-8] = 8
Existe una definición paracida para el ion hidroxilo
La relación entre pH, OH- y concentración de iones H+ se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:
HCl, 0.1 M
Mol/L Mol/L
Sustancia/Disolución pH
Disolución de HCl 1 M 0,0
Zumo de limón 2,4
Refresco de cola 2,5
Vinagre 2,9
Zumo de naranja o manzana 3,0
Cerveza 4,5
Café 5,0
Té 5,5
Lluvia ácida < 5,6
Leche 6,5
Agua pura 7,0
Agua de mar 8,0
Jabón de manos 9,0 a 10,0
Amoníaco 11,5
Hipoclorito de sodio 12,5
Hidróxido sódico 13,5
Algunos valores
comunes del pH
Tipo
s de
indi
cado
res
Pregunta
Cual es el pH de la solución resultante de la mezcla entre una solución de un litro
con un pH de 7 y un litro con un pH de 8 ?
El promedio de cuatro pH valores (en azul)
pH H+ (mol/l)7 0.00000017 0.00000018 0.000000018 0.00000001
Promedio 0.000000055
H+ (mol/l) 0.000000055 pH 7.259637311
Respuesta
Pregunta
La tabla llega a 0 y 14 como los limites del pH.
Es verdad o cual es el limite de un pH y de un pOH y cual es el factor que limita.
Ethanol ( ) etanol
Diethyl Ether ( ) éter dietílico
Ecuación de Henderson-Hasselbalch
…es una fórmula química para calcular el pH, de una soluciónbuffer, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y delas concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o labase conjugada.
donde:S es la sal o especie básica, yA es el ácido o especie ácida