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8/18/2019 Pfmod Laap -Anº12 Prueba Final 3º Quimica Modulo
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LICEO ARTURO ALESSANDRI PALMADEPARTAMENTO DE QUIMICA
LUIS VALDES M. Deptoquimica.a12@mai!.com
SECTOR" QUIMICA ELECTIVO Ni#e!$cu%&o" TERCERO MEDIOPRO'ESOR(A" LUIS VALDES TIEMPO" 1) *iciem+%e *e 1,-- a 1-- /o%a&UNIDAD TEM0TICA" TERMODINAMICACONTENIDO" LEES DE LA TERMODINAMICA
APRENDIA3E ESPERADO" COMPRENDER APLICAR LEES DE LA TERMODINAMI
Instrucciones:
• Registra tus datos en la hoja de respuesta
• Lee atentamente cada pregunta y sus alternativas
• La prueba consta de 18 preguntas con cuatro alternativas (a, b, c y d)
• Cada pregunta equivale a un punto, Puntaje total 18 puntos
• Luego de responder tu prueba registra la alternativa correcta, en el cuadro
que está en la hoja de respuestas
• na ve! que "inalices tu prueba debes enviar SOLO la hoja de respuesta,
al correo del departamento
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• La prueba debes responderla hoy , entre las 1#$$horas y 1%$$horas&
transcurrido ese tiempo, NO se recepcionará ninguna prueba
PR!"N#$S
1&' Cul de los siguientes procesos no es espontaneo*
a&' disoluci+n de a!car en agua
b&' di"usi+n de un per"ume
c&' una gota de colorante se disuelve en alcohol
d&' la obtenci+n de o-.geno l.quido
/&' Las siguientes caracter.sticas0 es un concepto termodinmico que est
sometido a las leyes de la naturale!a, se presenta en diversas "ormas como
trabajo,calor,lu!,etc& 2os estamos re"iriendo a0
a&' entalp.a
b&'entrop.a
c&'energ.a
d&'temperatura
3&' La entalp.a se e-presa en la siguiente unidad0
a&'456molb&'mol645
c&'56mol$7
c&'456mol$7
&' 9n cul de los siguientes cambios, el cambio de entrop.a es negativo*
a&' :/;(s) < :/;(l)
b&' :/;(g) < :/;(l)
c&' :/;(l) < :/;(g)
d&' :/;(s) < :/;(g)
#&' =e las siguientes a"irmaciones, una de ellas es "alsa0
a&' una reacci+n e-ot>rmica tiene un ?: negativo
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b&' una reacci+n endot>rmica tiene un ?: positivo
c&' una reacci+n espontnea tiene un ?@ igual a cero
d&' una reacci+n no espontnea tiene un ?@ positivo
A&' B $7, el valor de entrop.a es cero, esto corresponde a0
a&' primera ley de la termodinmica
b&' segunda ley de la termodinmica
c&' tercera ley de la termodinmica
d&' cuarta ley de la termodinmica
D&'Cul de las siguientes aseveraciones no es correcta*
a&' no e-iste, ni puede e-istir ningn proceso, ningn mecanismo, ni ninguna
mquina capa! de generar energ.a
b&' no e-iste, ni puede e-istir ningn proceso, ningn mecanismo, ni ninguna
mquina capa! de hacer desaparecer energ.a
c&' la energ.a se mantiene constante
d&' hay mquinas t>rmicas con un rendimiento(e"iciencia) de 1E
8&' B qu> variable termodinmica le corresponde la siguiente de"inici+n*
Fes una medida del grado de dispersi+n de la energ.a y que se usa como criterio
de espontaneidadG
a&' energ.a libre de @ibbs
b&'entalp.a
c&'temperatura
d&'entrop.a
%&'Considerando los signos de ?: y ?H&' Cul proceso es endot>rmico y
espontneo*
Proceso ?: ?H
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B 1 I I
b&' / I '
c&' 3 ' I
d&' ' '
1&' La relaci+n entre la variaci+n de la energ.a libre de @ibbs(?@), la variaci+n de
entalp.a(?:),la variaci+n de entrop.a(?H) y la temperatura absoluta(J) es0
a&' ?@ K ?H ' J?:
b&' ?@ K ?: ' J?H
c&' ?@ K ?: I J?H
d& ?@ K ?H I J?:
11&'9n cul de las siguientes unidades se e-presa la energ.a libre de @ibbs*
a&' $7 6 mol 45
b&' mol 45 6 $7
c&' mol$7 6 45
d&' 45 6 mol
1/&9l agua se encuentra a di"erentes temperaturas&' 9n cul de ellas presenta
mayor valor de entrop.a*
B@B a J($C)
a&' ' 1$
b&' $
c&' I 1$
d&' 1$
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Las preguntas 2$ 13 a 2$ 18 estn re"eridas a la siguiente reacci+n de obtenci+n
de amon.aco (2:3) a partir de sus elementos constituyentes a /#$C &'
2/(g) I 3 2:3 (g) < / 2:3(g)
Cuyos valores termodinmicos son0
Hustancia ?:(45 6 mol ) ?H(45 6 mol $7 )
2:3 A,3 ,1%3 ̵
:/ ,131
2/ ,1%1
R9C9R=9 9 J($7) K t($C) I /D3,1#
13&' 9l valor de ?: de la reacci+n es0
a&' ' %/,A 45 6 mol
b&' I %/,A F
c&' ' 18#,/ F
d&' I 18#,/ F
1&' =e acuerdo al valor obtenido de ? : , la reacci+n es0
a&' reducci+n
b&' o-idaci+n
c&' e-ot>rmica
d&'endot>rmica
1#&' 9l valor de ?H de la reacci+n es 0
a&' I ,#8 45 6 mol$7
b&' ' ,#8 F
c&' I ,1%8 F
d&' ' ,1%8 F
1A&' =e acuerdo al valor de ?H, la reacci+n es 0
a&' espontnea
b&' no espontnea
c&'instantnea
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d&' catal.tica
1D&' 9l valor de ?@ de la reacci+n es 0
a&' /%8,1# 45 6mol
b&' ' 33,#D F
c&' I 33,#D F
d&' I/%8,1# F
18&' =e acuerdo al valor de ?@, la reacci+n es 0
a&' e-ot>rmica
b&' endot>rmica
c&'espontnea
d&' no espontnea
%O&$ ' RSP"S#$ PR"($ ' )"I*I+$ *O'"LO
NOM4RERUT"CURSO" 56 'EC7APUNTOS" NOTA"
1 / 3 # A D 8 % 1 11 1/ 13 1 1# 1A 1D 18
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