pastora iturralde bloques química 2013-2014

COLEGIO DE BACHILLERATO TÉCNICO “PASTORA ITURRALDE”SALCEDO-ECUADOR

PLAN DE BLOQUE N° 1

MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 5 SEMANAS INICIO: 02-09-2013 FINALIZACIÓN: 04-10-2013EJE CURRICULAR INTEGRADOR: COMPRENDER LAS INTERRELACIONES DE LA QUÍMICA CON LAS OTRAS CIENCIASEJE DE APRENDIZAJE: LAS CIENCIAS AUXILIARES APOYAN AL DESARROLLO CIENTÍFICO, TECNOLÓGICO Y EXPERIMENTAL DE LA QUÍMICABLOQUE CURRICULAR: DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA.PROFESOR: FABRICIO CEVALLOS G.OBJETIVO EDUCATIVO:

• Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos.

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS RECURSOS

EVALUACIÓN

INDICADORES TÉCNICAS/INSTRUMENTOS

Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas, volúmenes, temperaturas y densidades desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógico-matemáticos para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados, y del análisis comparativo de los resultados obtenidos.

Interpretar las relaciones de la Química con otras ciencias desde la resolución de ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronomía, Geografía, Matemáticas, Física, Deportes, Ciencias Sociales, Problemas del

•Activar los conocimientos previos mediante preguntas. • Identificar cómo han evolucionado los procesos de medición y los sistemas de unidades de medida.• Determinar la importancia de las mediciones relacionando valores muy grandes o valores medianos y pequeños.• Identificar los errores de acuerdo con su naturaleza, a través de mediciones en clase.• Desarrollar ejercicios para transformar mediciones en notación decimal a notación científica y viceversa.• Explicar la utilidad de contar con un Sistema Internacional de Unidades.• Determinar mediciones de los cuerpos.• Realizar ejercicios con datos reales sobre transformaciones de unidades de masa, peso, longitud, volumen, densidad y temperatura.•Desarrollar actividades experimentales sencillas para identificar procesos que absorben o liberan energía.•Expresar los datos en diferentes escalas de temperatura.• Realizar mediciones para transformar las unidades de cualquier sistema al SI.

Tablas con unidades SI.Texto de Química para1° de bachillerato.Internet.Laboratorio: materialesy reactivos.Proyecto: materiales.Calculadora.

Define y diferencia masa y peso, realiza ejercicios de transformación de unidades SI a otros sistemas, y viceversa.

Aplica la teoría de errores y las leyes de las cifras significativas en la resolución de ejercicios concretos.

Resuelve exitosamente ejercicios sobre transformaciones de unidades de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad.

Relaciona de manera positiva la Química con otras ciencias.

TÉCNICAS:Informes.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.Rueda de atributos.Mesa de idea principal. Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Preguntas orales. Preguntas escritas. INSTRUMENTOS:Guías de observación.Cuestionarios.Escalas numéricas.

Mundo Contemporáneo, etc. • Elaborar organizadores gráficos para explicar el concepto, campo de estudio, relación con otras disciplinas y aplicaciones de la Química en la vida cotidiana.• Construir un organizador gráfico con la división de la Química y su relación con otras ciencias.• Investigar, en equipo, aplicaciones de la Química que repercuten en la vida cotidiana, con la utilización de material didáctico interactivo.• Manifestar ejemplos sobre la importancia que tiene la Química en su vida cotidiana, desarrollando su responsabilidad y compromiso frente a su aplicación permanente en distintas actividades diarias que favorecen el progreso de lahumanidad.• Explicar las aplicaciones de la Química utilizando ejemplos personales, que demuestren la importancia de esta ciencia en la vida cotidiana.• Investigar en internet sobre la fabricación del papel: métodos de producción, propiedades y aplicaciones de la celulosa. Socializar la información obtenida.• Analizar en el laboratorio las características de algunas sustancias para diferenciarlas por sus densidades.• Desarrollar una actividad experimental en la que se identifique errores que se cometen en el desarrollo de una experiencia.• Realizar el proyecto de la página 24 del texto para utilizar adecuadamente los materiales y reactivos del laboratorio, haciendo uso de las normas de seguridad para evitar posibles accidentes.

El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Resolución pictórica de problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.

Salcedo, 03 de septiembre del 2013

Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Dr. Fabricio Cevallos G Dr. Fabricio Cevallos G. Lic. Matías Bautista

PROFESOR JEFE DE ÁREA RECTOR (E)



MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 5 SEMANAS. INICIO: 07-10-2013 FINALIZACIÓN: 08-11-2013EJE CURRICULAR INTEGRADOR: ESTABLECE DIFERENCIAS ENTRE CUERPOS, MATERIA Y FENÓMENOSEJE DE APRENDIZAJE: LA INTERRELACIÓN ENTRE CUERPOS Y MATERIA DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO FENOMENOLÓGICO DE LA NATURALEZABLOQUE CURRICULAR: LOS CUERPOS Y LA MATERIA.PROFESORES: FABRICIO CEVALLOS G.OBJETIVO EDUCATIVO:

• Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica, comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas; además, identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones necesarias.



EVALUACIÓN


Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de la observación de material audiovisual histórico-científico y de la identificación de su estructura básica.

Reconocer la importancia de la ley periódica desde la observación crítica de una tabla periódica moderna, de la explicación sobre la disposición de los elementos y sus utilidades.

Indagar, mediante una lluvia de ideas, sobre los conocimientos previos con respecto a las propiedades de la materia, estados de agregación y cambios de estado.• Activar los conocimientos previos pertinentes con preguntas.• Identificar las propiedades características de los estados de agregación de la materia a través de ejemplos de sustancias y/o fenómenos que observa en su entorno cotidiano o en los medios de información.• Establecer diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones y sustancias puras, elementos y compuestos mediante ejemplos de la vida cotidiana.• Realizar una actividad experimental con varias sustancias para demostrar la clasificación de la materia.• Resolver ejercicios planteados en internet sobre la clasificación de la materia.• Describir las características de los cambios químicos y cambios físicos.• Establecer criterios para diferenciar entre cambio químico y físico, como energía, apariencia, ruptura de enlaces, reversibilidad.

Tablas con unidades SI.Texto de Química para1° de bachillerato.Tabla periódica.Materiales y reactivos de laboratorio.Internet.Proyecto: materiales.

Reconoce los estados físicos de la materia basándose en las propiedades individuales, mediante la observación de muestras de campo y de laboratorio.

Diferencia entre sustancias y mezclas, reconociéndolas en ejemplos cotidianos o preparándolas en el laboratorio.

Define el concepto “elemento” y establece sus propiedades de manera teórica y experimental.

Explica la ley periódica y la demuestra en una tabla periódica real.

Resume las características principales de la organización de la tabla periódica de elementos y la información que esta nos brinda.

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Preguntas orales. Preguntas escritas. INSTRUMENTOS:Guías de observación.Cuestionarios.Escalas numéricas.Informes.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.

• Identificar las propiedades de la materia en ejemplos cotidianos.• Determinar los criterios de clasificación de los elementos de la Tabla Periódica.• Elaborar cuadros comparativos para sintetizar el desarrollo histórico de la Tabla Periódica.• Identificar los grupos o familias y los períodos de los elementos de la Tabla Periódica.• Reconocer los nombres de las familias principales de la tabla periódica.• Clasificar los elementos de la tabla periódica según la posición que ocupan.• Justificar la importancia de algunos elementos, por su presencia en la naturaleza e incidencia en la industria.• Investigar en internet las características y usos de los metales de transición. Sobre la base de la información obtenida, planifica un informe para compartir en clase.• Determinar la conductividad de algunas sustancias. Diseñar gráficos que expliquen la conductividad de ciertos elementos de la tabla periódica.• Clasificar los materiales como conductores o no conductores.• Desarrollar una actividad experimental para separar los componentes de una mezcla, utilizando distintos métodos.• Elaborar gráficos explicativos de los métodos de separación de mezclas utilizados.• Realizar el proyecto de la página 46 del texto para determinar criterios que permitan la clasificación de distintos materiales.

Preguntas de retroalimentación regresiva.Resolución pictórica de problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.


Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..





MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 10 SEMANAS. INICIO: 11-11-2013 FINALIZACIÓN: 17-01-2014EJE CURRICULAR INTEGRADOR: DETERMINAR LAS ESTRUCTURA DEL ÁTOMO, SUS MODELOS ATÓMICOS Y CONSTANTES FÍSICAS Y QUÍMICAS.EJE DE APRENDIZAJE: EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA PERMITE LA UTILIZACIÓN ADECUADA Y BENEFICIOSA PARA LA HUMANIDAD. BLOQUE CURRICULAR: AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.PROFESORES: FABRICIO CEVALLOS G.OBJETIVO EDUCATIVO:

• Valorar el trajinar histórico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de la materia, diferenciar unos modelos atómicos de otros, y establecer los tipos de enlaces entre átomos y las características que proporcionan a los compuestos.



EVALAUCIÓN DE APRENDIZAJE


Analizar la composición atómico-molecular y las propiedades de las sustancias desde la identificación de la naturaleza de la carga eléctrica, la explicación del proceso de descubrimiento de los iones y la relación entre los diferentes componentes del átomo.

• Activar los conocimientos previos mediante preguntas como:

‒ ¿A qué se debe que existan innumerables compuestos si se conocen unos pocos elementos químicos?‒ ¿Por qué en una exhibición de fuegos artificiales las flamas son de distintos colores?• Socializar y formalizar las definiciones iniciales del bloque.• Construir una línea de tiempo para explicar el desarrollo y aportaciones dadas a lo largo de la historia del modelo atómico.• Identificar algunos fenómenos y procesos que pongan de manifiesto la naturaleza eléctrica de la materia, a través de experimentaciones.• Justificar la naturaleza eléctrica del átomo y de las partículas que lo constituyen.• Representar en un organizador gráfico los aspectos relevantes que se relacionan con el desarrollo del modelo atómico actual.• Señalar el contexto histórico en el que se propuso las características de los diferentes modelos atómicos, a través de una monografía.• Determinar las características de las partículas

Tablas con unidades SI.Texto de Química para1° de bachillerato.Tabla periódica.Materiales y reactivos de laboratorio.Internet.Proyecto: materiales.

Indica las características del modelo del átomo nucleario y reflexiona sobre los procesos experimentales que llevaron a establecerlo.

Representa los átomos mediante la notación autorizada por la IUPAC y define a “A” y a “Z”.

Enuncia los aspectos más importantes de la teoría atómica moderna y los explica mediante ejemplos.

Reconoce los niveles y subniveles de energía de los átomos, y establece sus números de saturación.

Representa las estructuras electrónicas de los elementos de la tabla periódica.

Define y representa, mediante diagramas, la realización de un enlace iónico, covalente apolar, covalente

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Preguntas orales. Preguntas escritas. INSTRUMENTOS:Guías de observación.Cuestionarios.Escalas numéricas.Informes.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de

subatómicas descubiertas.•Resolver ejercicios que permitan relacionar el número atómico, masa atómica y número de masa de los elementos químicos de la Tabla Periódica.• Resolver en parejas ejercicios de internet que permitanrelacionar las características de los elementos químicos con los números cuánticos.• Explicar la disposición de los electrones alrededor del núcleo del átomo.• Relacionar las características de los elementos de la Tabla Periódica y la configuración electrónica.• Resolver ejercicios que permitan identificar las propiedades periódicas de acuerdo con la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica.• Representar estructuras de Lewis de los elementos químicos a partir de sus electrones de valencia. Trabajar en equipo.• Formar grupos de trabajo para investigar sobre los usos y aplicaciones de las aleaciones y la elaboración de nuevos materiales tomando en cuenta las propiedades de los enlaces químicos. Exponer los resultados con PowerPoint.• Realizar ejercicios para demostrar la formación del enlace iónico y covalente utilizando estructuras de Lewis.* Describir los tipos de enlace covalente de acuerdo con el número de electrones compartidos y la diferencia de electronegatividad entre los elementos que forman el enlace.* Determinar, en el laboratorio, las propiedades de las sustancias con distinto tipo de enlace.* Realizar el proyecto de la página 84 del texto para determinar criterios que permitan diseñar una campaña que promueva el cuidado del ambiente.

polar, covalente coordinado y metálico, y explica las propiedades de los compuestos que poseen estos enlaces.

Representa mediante diagramas electrón-punto (o “estructuras de Lewis”) enlaces iónicos y covalentes en compuestos de diverso grado de complejidad.

Explica mediante ejemplos la teoría de repulsión del par de electrones no enlazantes.

Explica las formas de actuación de las diferentes fuerzas de atracción intermolecular.

retroalimentación regresiva.Resolución pictórica de problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.


Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..





MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 8 SEMANAS INICIO: 04-02-2014 FINALIZACIÓN: 29-03-2014EJE CURRICULAR INTEGRADOR: UTILIZA ADECUADAMENTE EL LENGUAJE QUÍMICO INORGÁNICO.EJE DE APRENDIZAJE: LA NOMENCLATURA QUÍMICA FACILITA EL USO ADECUADO DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOSBLOQUE CURRICULAR: PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.PROFESORES: FABRICIO CEVALLOS G.OBJETIVO EDUCATIVO:

• Reconocer compuestos químicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de medicina, agricultura y ganadería, industrias metalúrgicas, etc.


MÍNIMOS OBLIGATORIOS RECURSOS



Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes, con la explicación de los números de oxidación de los elementos y del empleo de iones para escribir fórmulas. Analizar la composición cuantitativa de las sustancias desde la relación entre el mol y el número de Avogadro. Descubrir la masa molar de los compuestos, su composición porcentual, su fórmula empírica y molecular desde la descripción de los procesos adecuados para calcular las fórmulas de los compuestos químicos, partiendo de los porcentajes o masas de los elementos que los constituyen.

Números de oxidación. Empleo de iones para escribir las fórmulas de los compuestos. Compuestos binarios. Compuestos ternarios. Introducción a la formación de los compuestos cuaternarios. Composición cuantitativa de las sustancias. El mol. Masa molar de los compuestos Composición porcentual de las sustancias. Fórmula empírica y fórmula molecular. Cálculo de la fórmula empírica. Cálculo de la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica.

TALENTO HUMANO:Ministro de Educación.Jefe Zonal.Asesor educativo.Directivos.Profesores.Estudiantes.Padres de familia.TÉCNICOS:Ley Orgánica de Educación Intercultural.Reglamento a la LOEI.Código de convivencia.Reglamento interno.Texto de Química.Cuadernillos.TECNOLÓGICOS:Proyector.Computador.Pizarra virtual.Material audiovisual.Software educativo.Internet.

Distingue los principales elementos químicos e indica sus números de oxidación más importantes; además, desarrolla fórmulas sencillas a partir de sus iones.Forma y nomina adecuadamente los compuestos químicos binarios, ternarios y cuaternarios más importantes.Calcula eficientemente fórmulas moleculares de compuestos, a partir de sus fórmulas mínimas.

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Portafolios.Preguntas orales. Preguntas escritas. Entrevista.Sociometría.INSTRUMENTOS:Guías de observación.Listas de cotejo.Cuestionarios.Estudios de caso.Guías de entrevistas.Diarios y bitácoras de aprendizaje.Registro anecdótico.

Registro descriptivo.Escalas numéricas.Escalas gráficas.Escalas descriptivas.Informes.Encuestas.Ensayos.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.El mapa de carácter.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Dramatizaciones.Resolución pictórica de problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.Sociograma.Psicograma.


Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..





MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 8 SEMANAS INICIO: 01-04-2014 FINALIZACIÓN: 24-05-2014 EJE CURRICULAR INTEGRADOR: INTERPRETAR REACCIONES QUÍMCAS Y ESTRUCTURAS MOLECULARESEJE DE APRENDIZAJE: LA INTERPRETACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS PERMITE LA PRESERVACIÓN DEL ENTORNO INMEDIATOBLOQUE CURRICULAR: REACCIONES QUÍMICAS: TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA.PROFESORES: FABRICIO CEVALLOS G.OBJETIVO EDUCATIVO:

• Definir una reacción química, reconocer sus tipos, determinar que no es solamente transformación de materia, sino, además, transformación de energía; resolver situaciones problemáticas cualitativas y cuantitativas relacionadas con estas transformaciones, y analizar algunas reacciones químicas de importancia para los seres vivos.





Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas a partir de la descripción de las formas de combinarse o descomponerse de los reactivos que intervienen en ellas, y de la energía que absorben o emiten cuando se desencadenan. Analizar los diferentes procesos lógico-matemáticos, basados en el método de la relación molar, asociados con la estequiometria, a partir del análisis de diversos tipos de situaciones cuantitativas relacionadas con cálculos mol-mol, mol-masa, masa-masa, reactivo limitante, rendimiento y pureza de una reacción. Clasificar las reacciones y analizarlas a partir de la discusión de los resultados obtenidos en procesos matemáticos y químicos, en los que se debe calcular la

Ecuaciones químicas. La ecuación química. Escritura y balanceo de ecuaciones (simple inspección). Tipos de reacciones químicas. El calor en las reacciones químicas. Introducción a la estequiometría –método de la relación molar–. Cálculos mol-mol. Cálculos mol-masa. Cálculos masa-masa. Cálculos de reactivo limitante, rendimiento y pureza.

Cálculos de entalpía de reacción.

TALENTO HUMANO:Ministro de Educación.Jefe Zonal.Asesor educativo.Directivos.Profesores.Estudiantes.Padres de familia.TÉCNICOS:Ley Orgánica de Educación Intercultural.Reglamento a la LOEI.Código de convivencia.Reglamento interno.Texto de Química.Cuadernillos.TECNOLÓGICOS:Proyector.Computador.Pizarra virtual.Material audiovisual.Software educativo.

Diferencia una ecuación de una reacción química y determina las informaciones que nos brinda la ecuación; establece las clases de reacciones y cita ejemplos del entorno; escribe y balancea eficientemente ecuaciones por el método de simple inspección.Desarrolla cálculos estequiométricos utilizando el método de la relación molar como una alternativa matemática al uso de la regla de tres.Realiza cálculos sobre variación de entalpía de una reacción química; grafica correctamente una reacción exotérmica y una endotérmica (con Hr, Hp, Ea), ley de Hess y entalpías de enlace..

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Portafolios.Preguntas orales. Preguntas escritas. Entrevista.Sociometría.INSTRUMENTOS:Guías de observación.Listas de cotejo.Cuestionarios.Estudios de caso.Guías de entrevistas.Diarios y bitácoras de aprendizaje.

cantidad de energía que una reacción absorbe o emite al producirse.

Internet. Registro anecdótico.Registro descriptivo.Escalas numéricas.Escalas gráficas.Escalas descriptivas.Informes.Encuestas.Ensayos.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.El mapa de carácter.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Dramatizaciones.Resolución pictórica de problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.Sociograma.Psicograma.


Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..





MATERIA: QUÍMICA AÑO: PRIMERO DE BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS NATURALESTIEMPO: 3 SEMANAS INICIO: 27-05-2014 FINALIZACIÓN: 21-06-2014EJE CURRICULAR INTEGRADOR: COMPRENDER LA INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA.EJE DE APRENDIZAJE: LA INTERRELACIÓN MATERIA DE ENERGÍA PERMITE EL USO PACÍFICO DE LA FISIÓN Y FUSIÓN ATÓMICABLOQUE CURRICULAR: LA QUÍMICA Y SU INFLUENCIA EN EL COMPORTAMIENTO DE LAS PARTÍCULAS DE LOS NÚCLEOS ATÓMICOS.PROFESORES: FABRICIO CEVALLOS G.OBJETIVO EDUCATIVO:

• Establecer los componentes y consecuencias biológicas de la radiación, diferenciar la radiactividad natural de la artificial y argumentar los efectos positivos y negativos de su utilización y su influencia con el ambiente.





Analizar la importancia del descubrimiento de la radiactividad natural y artificial, con la descripción de sus diversos campos de aplicación relacionados con el ser humano y la mejora de su calidad de vida. Explicar las formas de medición de la radiactividad sobre la base de la identificación de los instrumentos más apropiados para hacerlo y de la reflexión acerca de las consecuencias que trae para los sistemas biológicos una sobreexposición. Comparar los procesos de fisión y fusión nuclear desde la explicación de ejemplos diversos, de la observación e interpretación de videos relacionados con estos temas y de la relación entre la masa y la energía que se desprende en las reacciones nucleares.

Descubrimiento de la radiactividad. Radiactividad natural. Propiedades de las partículas alfa y beta, y de los rayos gamma.

Series de desintegración radiactiva.

Transmutación de los elementos. Radiactividad artificial.

Medición de la radiactividad.

Fisión nuclear. Energía nuclear. La bomba atómica.

Fusión nuclear. Relaciones entre masa y energía en las reacciones nucleares. Elementos transuránicos.

TALENTO HUMANO:Ministro de Educación.Jefe Zonal.Asesor educativo.Directivos.Profesores.Estudiantes.Padres de familia.TÉCNICOS:Ley Orgánica de Educación Intercultural.Reglamento a la LOEI.Código de convivencia.Reglamento interno.Texto de Química.Cuadernillos.TECNOLÓGICOS:Proyector.Computador.Pizarra virtual.Material audiovisual.Software educativo.Internet.

Determina fuentes de radiactividad natural y las identifica en fotografías e impresiones de materiales y elementos que emiten radiaciones.Establece las características y propiedades de las partículas alfa, beta y de la radiación gamma.Cita ejemplos de radiactividad artificial y la define basándose en fuentes de información diversa y sus unidades de medida.Analiza las condiciones en las que se producen la fusión y la fisión nuclear, así como los aspectos positivos y negativos de su uso.Establece con claridad las relaciones entre masa y energía en las reacciones nucleares y desarrolla eficientemente ejercicios de aplicación.

25. Identifica y define a los elementos transuránicos valiéndose de ejemplos tomados de la tabla

TÉCNICAS:Autoevaluación y evaluación entre pares.Organizadores gráficos.Mapa conceptual.Observación del desempeño. Exhibiciones y representaciones creativas.Productos del Trabajo. Portafolios.Preguntas orales. Preguntas escritas. Entrevista.Sociometría.INSTRUMENTOS:Guías de observación.Listas de cotejo.Cuestionarios.Estudios de caso.Guías de entrevistas.Diarios y bitácoras de aprendizaje.Registro anecdótico.

periódica. Registro descriptivo.Escalas numéricas.Escalas gráficas.Escalas descriptivas.Informes.Encuestas.Ensayos.Proyectos.Diagrama jerárquico.Cadena de secuencias.El mapa de carácter.Rueda de atributos.Mesa de idea principal.El mapa de un cuento.Preguntas de retroalimentación regresiva.Dramatizaciones.Resolución pictórica de problemas matemáticos.Recolección.Reflexión.Proyección.Sociograma.Psicograma.


Observaciones: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..



pastora iturralde bloques química 2013-2014

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