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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENAPrograma de Ingeniería
5 Mayo de 2014
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ECUACIONES QUÍMICAS
Y
BALANCEO
Parte B
QUÍMICA GENERAL
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BALANCEO DE ECUACIONES
Existen varios métodos para balancear o equilibrar las ecuaciones químicas. Entre ellos tenemos:
Método del tanteo Método algebraico Oxido-reducción o Redox
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METODO DEL TANTEO Los elementos químicos se deben
balancear, utilizando sólo coeficientes, en el siguiente orden:
1. Metales
2. No-metales
3. Hidrógeno
4. Oxígeno
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EJERCICIO DE APLICACIÓNBalancear la siguiente ecuación:
H2O + N2O5 HNO3
Tanteamos el coeficiente que necesitamos en el compuesto que nos falta:Aquí apreciamos que existen 2 nitrógenos en el primer miembro. Para ello, con solo agregar un 2 al HNO3 queda balanceado el nitrógeno (no-metal).
CONSTRUIMOS LA TABLA DE IGUALACIONN: 2 = 2H: 2 = 2O: 6 = 6
H2O + N2O5 2HNO3
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METODO ALGEBRAICO
Es de general aplicación, pero requiere o exige el dominio de las ecuaciones simultáneas, que en ocasiones se complican un poco.
Repasar los métodos algebraicos:
M. de Igualación
M. de Sustitución
M. de reducción
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EJERCICIO DE APLICACIÓNEste método está basado en la aplicación del álgebra, se
deben considerar los siguientes puntos:
1)A cada formula de la ecuación se le asigna una letra y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:Fe + O2
Fe2O3x y z
2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica
Hierro x = 2zOxigeno 2y = 3z
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3) Este método permite asignarle un valor arbitrario (el que uno desee) a la letra que más convenga, en este caso la C
Por lo tanto si z= 2Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos: 2y = 3z 2y = 3(2) y =
6/2 y = 3Los resultados obtenidos por este método algebraico son x = 4 y = 3
z = 2
4Fe + 3O2 2 Fe2O3
x y z
SIGUE EL PROCEDIMIENTO…
La ecuación balanceada es:
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METODO REDOX
Oxidación: Es el fenómeno químico por el cual un átomo aumenta su número de oxidación, es pérdida de electrones.
Reducción:
Es el fenómeno por el cual un átomo disminuye su número de oxidación, es ganancia de electrones.
Oxidación y reducción son fenómenos simultáneos, pues un átomo se reduce a costa de otro u otros que se oxidan.
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Relaciones importantes
METODO ALGEBRAICO
Nombre Número de oxidación
Electrones
Oxidación Aumenta Pérdida
Reducción Disminuye Ganancia
Agente oxidante Disminuye Gana
Agente reductor Aumenta Pierde
Sustancia oxidada Aumenta Pierde
Sustancia reducida Disminuye Gana
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Significado en química de la palabra Oxidación
a) Aumento de valencia positivas
b) Disminución de valencias negativas
c) Absorción de oxígeno
d) Pérdida de hidrógeno
e) Pérdida de electrones
Significado en química de la palabra Reduccióna) Disminución de valencia positivas
b) Aumento de valencias negativas
c) Pérdida de oxígeno
d) Absorción de hidrógeno
e) Ganancia de electrones
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Términos usados en el Método Redox.
Agente oxidante:Es la sustancia que contiene el elemento (o los elementos) que ganan electrones, y por tanto se reduce.
Agente reductor: Es la sustancia que contiene el elemento (o los elementos) que cede electrones, y por tanto se oxida.
Sustancia oxidada:Es la que cedió electrones y que actúa como agente reductor.
Sustancia reducida:Es la que ganó electrones y que actúa como agente oxidante
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EJEMPLO DE APLICACIÓN
Fe + O2 Fe2O3
Identificamos los números de oxidación:
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Balancear la siguiente ecuación:
Procedimiento:
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METODO REDOX
Realizamos dos semiecuaciones con los elementos que se oxidan y se reducen:
0 +3
Fe - 3e Fe2
0 -2
O2 + 2e O3
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Identificamos los elementos que se oxidan y se reducen
Se oxida
Se reduce
Oxidación (perdió e)
Reducción (ganó e)
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EJEMPLO DE APLICACIÓN
0 0 +3 -2
Fe + O2 Fe2O3
Luego:
3e/for 4e/for
3e/at 2e/at
Sustancia oxidada: Fe (perdió e )
Sustancia reducida: O2 (ganó e )
Agente reductor: Fe (liberó e ) Agente oxidante: O2 (capturó e )
4Fe + 3O2 Fe2O3
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Iniciamos el proceso de balanceo:
Continua…
1) Los elementos que variaron su estado de oxidación:
Fe y O
4Fe + 3 O2 2Fe2O3
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MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN