UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREALFACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICA

ESCUELA PROFESIONAL DE QUIMICA

Examen Parcial de Química General

Apellidos y Nombres:…………………………………………………………………………………………………………

1.- mencione las limitaciones de la teoría atómica de Bohr (3 ptos)

2.- el método de obtención de hidrogeno consiste en reaccionar Hierro y vapor de agua, formándose la magnetita (oxido ferroso férrico) e Hidrogeno. (6 ptos)

a) Cuantas moles de hidrogeno molecular se pueden obtener si 42,7g de fe reaccionan con exceso de agua?

b) Cuantos gramos de agua se consumen cuando 63.5g de hierro se transforman en oxido ferroso férrico?

c) Si se producen 7.36moles de hidrogeno molecular. Cuantos gramos de magnetita se forman al mismo tiempo?

3.- responda brevemente: (2 ptos)

a) La primera energía de ionización mas pequeña: B, Sr, Al, Br, Mg, Pbb) El mayor numero de electrones desapareados: F, N, S-2, Mg+2, Sc+3, Ti+3

c) Identifique el orbital que tiene n=5 y l=1, dibújelod) Dibuje el traslape entre un orbital p y un orbital d

4.- El espectro de emisión del sodio presenta una línea, denominada línea D, a una longitud de onda de 589 nm. Calcular la diferencia de energía entre los dos niveles entre los cuales se produce la transición electrónica en kJ/mol? (2ptos)

5.- utilizando la teroia de repulsiones prediga la forma de los siguientes compuestos: (4ptos)

a) HCNb) SOCl2

c) ICl2-

d) C2-2

4.- muestre las estructuras resonantes de las siguientes moléculas, que estructura es la más estable? (4 ptos)

a) COOH-CH=CH-COOH

b) NH2CO-COOH

Quim. Angel A. Norabuena Segovia