UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

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Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B

PROBLEMAS DE HIDRÓLISIS PROBLEMAS DE HIDRÓLISIS 1. Calcular el pH de la solución que contiene 4.1 g de acetato de sodio en ½

litro de agua. b) la constante de hidrólisis c) el grado de hidrólisis.(Ka = 1.74 * 10-5)

1. Calcular el pH de la solución que contiene 4.1 g de acetato de sodio en ½ litro de agua. b) la constante de hidrólisis c) el grado de hidrólisis.(Ka = 1.74 * 10

2. ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio se debe agregar a 100 ml de agua,

para obtener una solución acuosa de pH 5.4? 2. ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio se debe agregar a 100 ml de agua,

para obtener una solución acuosa de pH 5.4? 3. Se disuelve 6 g de carbonato de sodio cuya pureza es de 88.34 % en ½ litro

de agua. Calcule el pH de la solución y el grado de hidrólisis. ( Ka = 5.6 *10-

11).

3. Se disuelve 6 g de carbonato de sodio cuya pureza es de 88.34 % en ½ litro de agua. Calcule el pH de la solución y el grado de hidrólisis. ( Ka = 5.6 *10

4. ¿cuántos gramos de sulfato de amonio se necesitaran para preparar 100 ml

de solución de pH 4.5?. Si a esta solución, se toma una alícuota de 10 ml y se diluye hasta 50 ml ¿cuál será la variación porcentual de pH experimentado?

4. ¿cuántos gramos de sulfato de amonio se necesitaran para preparar 100 ml de solución de pH 4.5?. Si a esta solución, se toma una alícuota de 10 ml y se diluye hasta 50 ml ¿cuál será la variación porcentual de pH experimentado?

5. Calcule el pH de una solución cuando se mezcla 20 ml de HClO 0.1 M con

12 ml NaOH 0.1 M. 5. Calcule el pH de una solución cuando se mezcla 20 ml de HClO 0.1 M con

12 ml NaOH 0.1 M. 6. Calcule el pH de una solución cuando se diluye 0.120 ml de KOH al 50% en

peso y densidad 1.5 *10-3 g/l hasta 250 ml. 6. Calcule el pH de una solución cuando se diluye 0.120 ml de KOH al 50% en

peso y densidad 1.5 *10 7. Se titula 25 ml de HAc 0.1M con NaOH 0.1M. Calcúlese el pH de la solución

cuando el volumen de la base se adiciona 3 ml por encima del volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

7. Se titula 25 ml de HAc 0.1M con NaOH 0.1M. Calcúlese el pH de la solución cuando el volumen de la base se adiciona 3 ml por encima del volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

8. 10 ml de HAc 0.5N se diluye con agua hasta 50 ml y luego se titula con

NaOH 0.5N. Calcúlese el pH de la solución al inicio b) después de agregarle 4 ml de NaOH.

8. 10 ml de HAc 0.5N se diluye con agua hasta 50 ml y luego se titula con NaOH 0.5N. Calcúlese el pH de la solución al inicio b) después de agregarle 4 ml de NaOH.

9. Calcular la solubilidad del hidróxido de calcio en una solución buffer 12 9. Calcular la solubilidad del hidróxido de calcio en una solución buffer 12

-5)

-

11).

-3 g/l hasta 250 ml.

Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B