p iv enlaces químicos y reacciones noveno
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REACCIONES QUÍMICAS, TIPOS DE REACCIONES, ECUACIONES QUÍMICAS, ESTADOS DE OXIDACIÓN, BALANCEO POR TANTEO, NOMENCLATURA QUÍMICA.TRANSCRIPT
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REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO“NOMENCLATURA QUÍMICA Y REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”
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DESEMPEÑOS PERIODO VI
1. Elabora una comparación entre los diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas presentando a través de instrumentos su producción intelectual.
GLOSARIO - EVALUACIÓN.
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• 2. Diseña y elabora un modelo de reacción, sustenta sus componentes en plenaria.
Trabajo, Diapositiva, Modelo, Sustentación
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TRABAJO ESCRITO•Escoger reacción•Explicar todo lo referente a reacciones químicas con ejemplos.•Explicar las características de cada molécula (nombre, átomos que las constituyen, estructuras, tipo de enlace, etc)
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• 3. Construye una pregunta tipo ICFES sobre alguna experiencia de una reacción química, socializa las posibles respuestas.
• NONO
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REACCIONES QUÍMICAS
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SÍNTESIS DE GLUCOSA
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ÁCIDO CÍTRICO
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¿Qué es una reacción química?El agua + sales minerales (savia bruta) + dióxido de carbono.
Hojas,
clorofila + E. solar, →→savia elaborada + O2
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¿Qué es una reacción química?
En algunas reacciones químicas los reactivos producen también calor.
En el fuego se produce una combustión.
El carbón actúa como reactivo y los productos serían: cenizas, gases y calor.
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CONCEPTOS BÁSICOS
• Fenómenos físicos y químicos.
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Fenómeno físico
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Fenómeno químico
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ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros
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Partes:A + BC → AB + CSignificado:Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
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REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. La forma de representarlas es la ecuación Química
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REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
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Tipos de reacciones químicas
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• A partir de elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo.
• A+B → AB
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesis
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• Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
• AB → A+B
• 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposición
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Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
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Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamiento o doble sustitución
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Reacciones de CombustiónUn hidrocarburo orgánico (un
compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono y liberando energía
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Desarrollo de Actividad 1.
Next: Evaluación
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Next: basándose en la lectura del módulo diseña una reacción química (debe presentar estructura de reacción química en 3D por equipos) para sustentar (-- de Octubre).
Prepara pregunta icfes individual.
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TRABAJO ESCRITO•Escoger reacción•Explicar todo lo referente a reacciones químicas con ejemplos.•Explicar las características de cada molécula (nombre, átomos que las constituyen, estructuras, tipo de enlace, etc)
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TRABAJO ESCRITO
•Usos de cada molécula de manera profunda (en medicina, industria, etc).
Materiales y método.
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RESULTADOS• Balanceo• Nombre, función química.• Estados de oxidación de elementos
presentes.• Tipo de reacción química presente... • Razón por la cual se considera fenómeno
químico y no físico• Dónde ocurre esta reacción (natural o
inducida).
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VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
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Estado o número de oxidaciónCarga que tendría un átomo si todos su
enlaces fueran iónicos (no es, pues, carga real).
Los estados de oxidación positivos de los no-metales sólo se dan cuando se combinan con otro no metal más electronegativo (generalmente Oxígeno)
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Reglas para calcular el número de oxidación.
• Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
• Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
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• El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
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• Los átomos o moléculas de los elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2, etc. , tienen número de oxidación 0 (cero), pues no han perdido ni ganado electrones.
• Los elementos Representativos de los grupos I, II y III; tendrán estado de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.
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• La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
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COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO• En la ecuación química tiene que
haber un equilibrio o balance de los elementos. Para balancear se emplean números enteros multiplicando a cada compuesto, de forma tal que el número de átomos de cada tipo sea el mismo a ambos lados de la flecha. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.
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Balanceo de Ecuaciones Químicas
Tanteo
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METODO DEL TANTEO
Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
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• Se tantea el coeficiente que se necesita en el compuesto que falta:
• Se observa que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
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H2O + N2O5 2 NHO3
TABLA DE IGUALACIONN: 2 = 2H: 2 = 2O: 6 = 6
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EJEMPLOS
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3 NO2 + H2O 2 NO3 + NO
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Nomenclatura Química
• Consiste en el empleo adecuado de reglas y normas para poder nombrar correctamente todos los elementos y sustancias químicas. La IUPAC (The International Union of Pure and Applied Chemistry) es la organización encargada de identificar cada sustancia con un nombre.
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Nomenclatura Tradicional
• Prefijos y sufijos
• Hipo----- -oso
• -----oso
• ------ico
• per-----ico
• Hiper------ico
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• Prefijos numéricos
• mono-
• di-
• tri-
• tetra-
• penta-
• hexa-
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Nomenclatura Sistemática
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Nomenclatura Stock
• Elemento principal con su valencia entre paréntesis y en números romanos.
• I• II• III• IV• V• VI• VII
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FUNCIONES QUÍMICAS Y GRUPOS FUNCIONALES
• Función Química: son agrupaciones de sustancias que debido a sus características comunes poseen un comportamiento típico
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• Grupo Funcional son el conjunto de rasgos que identifican una (Función Química). Estos son un átomo o un conjunto de átomos están presentes en una fórmula y que permiten poder discriminar si una sustancia pertenecen una u otra Función Química.
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Función química y grupo funcional
Función
• Oxidos
• Hidróxidos
• Ácidos
• Sales
G.Funcional
• O-2
• OH-1
• H+1
• Cation+ Anion-
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Óxidos
• Son compuestos binarios formados por combinación del oxígenooxígeno en su número de oxidación –2–2, con otro elemento
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Oxidos
• Formula general X2On
• Tipos:
1.Básicos: Reacción de O + E.M.
2.Ácidos: Reacción de O + E.N.M.
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