Calcula el pH de una disolución de ácido acético(etanoico), CH3COOH 0,1 M

Tenemos un electrólito débil, es decir parcialmente disociado en sus iones. El CH3COOH es un ácido débil. Por ello aplicamos la ley de equilibro químico

Equilibrio de ionización:

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O

+Concentración inicial 0,1 M 0 0

Datos: Ka(CH3COOH) = 1,8 ·10-5

Concentración en equilibrio 0,1 –x xx

Ka=

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O

+

Concentración inicial 0,1 M 0 0

Sustituyendo en la expresión de la constante de equilibrio:

Concentración en equilibrio 0,1 –x xx

CH3COO-

H3O+CH3COOH

= 1,8 · 10-5x · x

0,1 -x

La ecuación de segundo grado tiene dos soluciones. Elequilibrio químico es un estado único por lo que sólouna solución será válida.

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O

+

Concentración en equilibrio 0,1 –x xx

Es x = 1,34 · 10-3

Por lo que: [H3O+] = 1,34 · 10-3

M

Aplicando la definición de pH y sustituyendo datos:

pH = -log[H3O+] = - log 1,34 ·

10-3 = 2,87