Leccin 5. PROPIEDADES FISICOQUIMICAS

2 Acidez del sueloLa acidez del suelo mide la concentracin en hidrogeniones.En los suelos los hidrogeniones estn en la solucin, pero tambin existen en el complejo de cambio, o sea hay dos tipos de acidez, activa o real (en solucin) y de cambio o de reserva (para los adsorbidos). Ambas estn enequilibrio dinmico. Si se eliminan H+ de la solucin se liberan otros tantos H+ adsorbidos. Como consecuencia el suelo muestra una fuerte resistencia a cualquier modificacin de su pH, est fuertementetamponado.Los factoresque hacen que el suelo tenga un determinado valor de pH son diversos, fundamentalmente:Naturaleza del material original. Segn que la roca sea de reaccin cida o bsica.Factor bitico. Los residuos de la actividad orgnica son de naturaleza cida.Precipitaciones. Tienden a acidificar al suelo y desaturarlo al intercambiar los H+ del agua de lluvia por los Ca++, Mg++, K+, Na+... de los cambiadores.Complejo adsorbente. Segn que esta saturado con cationes de reaccin bsica (Ca++, Mg++...) o de reaccin cida (H+ o Al+++). Tambin dependiendo de la naturaleza del cambiador variar la facilidad de liberar los iones adsorbidos.2.1 Importancia del pHInfluye en las propiedades fsicas y qumicas.Propiedades fsicas. Los pH neutros son los mejores para las propiedades fsicas de los suelos. A pH muy cidos hay una intensa alteracin de minerales y la estructura se vuelve inestable. En pH alcalino, la arcilla se dispersa, se destruye la estructura y existen malas condiciones desde el punto de vista fsico.Propiedades qumicas y fertilidad. La asimilacin de nutrientes del suelo est influenciadas por el pH, ya que determinados nutrientes se pueden bloquear en determinadas condiciones de pH y no son asimilable para las plantas (figura 1).Alrededor de pH 6-7,5 son las mejores condiciones para el desarrollo de las plantas (figura 2,figura 3,figura 4yfigura 5).3 Potencial de oxidacin - reduccinLas condiciones de oxidacin-reduccin del suelo son de gran importancia para procesos de meteorizacin, formacin de diversos suelos y procesos biolgicos, tambin estn relacionadas con la disponibilidad de ciertos elementos nutritivos.La formulacin qumica de las reacciones de oxidacin-reduccin es la siguiente:ESTADO OXIDADO + ELECTRONES ESTADO REDUCIDOEn el suelo existe un equilibrio entre los agentes oxidantes y reductores. La materia orgnica se encuentra reducida y tiende a oxidarse, es reductora, ya que al oxidarse tiene que reducir a otro de los materiales del suelo. Por el contrario el oxgeno es oxidante. Por otra parte hay muchos elementos qumicos que funcionan con valencias variables, pudiendo oxidarse o reducirse segn el ambiente que predomine.Los procesos de oxidacin reduccin envuelven a elementos que pueden actuar con diferentes valencias y entre ellos tenemos: Fe, Mn, S, N. Algunos ejemplos de procesos de de oxidacin en el suelo son:Oxidacin: del Fe+2 de minerales primarios en Fe+3 formando xidos e hidrxidos; la transformacin de Mn+2 en Mn+4; la oxidacin de S=, por ejemplo de pirita, en sulfatos; la nitrificacin o sea la transformacin de NH4 en nitritos y nitratos.Por el contrario muchos procesos suceden bajo condiciones reductoras como la desnitrificacin, la desulfuricacin, la formacin de compuestos Fe+2 y Mn+2.En los suelos normales el ambiente es aireado y por tanto la tendencia general es oxidante. En los suelos hidromorfos la saturacin en agua tiende a provocar un ambiente reductor (figura 6).Los valores de pH y potencial redox (medidas Eh) delimitan los campos de estabilidad de los materiales del suelo. Los compuestos deFeyMnson muy sensibles a cambios de pH y Eh.