orbitales hibridos
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ORBITALES HÍBRIDOS
1.- El concepto de hibridación no se aplica a átomos aislados. Sólo Sólo se usa para explicar un esquema de enlace en una molécula.se usa para explicar un esquema de enlace en una molécula.
2.- La hibridación es la mezcla de al menos dos orbitales atómicos La hibridación es la mezcla de al menos dos orbitales atómicos no equivalentesno equivalentes, por ejemplo, orbitales s y p. En consecuencia un orbital híbrido no es un orbital atómico puro. Los orbitales híbridos tienen formas muy diferentes de las de los orbitales atómicos.
3.- El número de orbitales híbridos generados es igual al número de orbitales atómicos puros que participan en el proceso de hibridación.
4.- La hibridación requiere de energía, sin embargo, el sistema recobra esta energía al formarse el enlace.
5.- Los enlaces covalentes en moléculas poliatómicas se forman mediante el traslape de orbitales híbridos, o de orbitales híbridos con orbitales no hibridados. Se supone que los electrones en una molécula ocupan orbitales híbridos de los átomos individuales.
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Las configuraciones de estado normal del berilio (1s2 2s2), del boro (1s2 2s2 2px
1), y del carbono (1s2 2s2 2px12py
1), sugieren que deben formar 0, 1 y 2 enlaces covalentes, respectivamente. Los hechos experimentales demuestran que no es así.
Berilio, Be1.- Forma dos enlaces covalentes, por ejm: BeCl22.- En el BeCl2 o compuestos similares ambos enlaces son idénticos.3.- El ángulo que forman los dos enlaces es 180 º, la geometría molecular es lineal.
Boro, B1.- Forma tres enlaces covalentes, por ejm: BeCl32.- En el BeCl3 o compuestos similares, todos los enlaces son idénticos.3.- El ángulo entre dos cualesquiera enlaces es 120º, la geometría molecular es triangular plana.
Carbono, C1.- Forma cuatro enlaces covalentes, por ejm: CH4
2.- En el CH4 o compuestos similares, todos los enlaces son idénticos.3.- El ángulo entre dos cualesquiera enlaces es 109º28’ o 109.5 º; la geometría molecular es tetraédrica.
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Se utilizan procesos imaginarios para la formación de enlaces en estos compuestos. Estos procesos se basan en tres etapas fundamentales:
ETAPA 1: Implica la promoción de electronespromoción de electrones de una orbital 2s completa a una orbital 2p incompleta. Esta promoción electrónica se verifica desde el estado normal más bajo del átomo , a un estado excitado de energía más alto, por lo que se requiere una adición de energía.
ETAPA 2: Consiste en la mezclamezcla de la orbital 2s con todas las 2p, que ahora contienen un electrón. Los números de orbitales 2p que intervienen en el proceso de mezclado son: una para el berilio, dos para el boro y tres para el carbono.
Después del mezclado, las orbitales dejan de tener la forma esférica de los orbitales s o la lobular de las p, pues sus formas son en parte de tipo s y en parte de tipo p.
El proceso de mezclado de diferentes orbitales de un mismo átomo para formar orbitales equivalentes se llama hibridaciónhibridación. A las orbitales formadas se les llama orbitales híbridasorbitales híbridas.
ETAPA 3: Consiste en la interpenetracióninterpenetración de las orbitales híbridas del Be, B y C con las orbitales atómicas del Cl y el H respectivamente.
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ORBITALES HIBRIDOS spSe conocen como orbitales sp, puesto que se
consideran como el resultado de mezclar un orbital s y uno p.
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ORBITALES HIBRIDOS sp2
Se les llama sp2, debido a que se consideran generados por la mezcla de un orbital s y dos p
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ORBITALES HIBRIDOS sp3
Son orbitales que resultan de la mezcla de un orbital s y tres p. Cada uno se dirige hacia los vértices de un tetraedro regular. El ángulo entre dos orbitales es 109.5º.