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Congelación
Problemas Resueltos
01/06/2005
Juan Sebastián Ramírez Navas Ingeniero Químico
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
2 Juan Sebastián Ramírez
Comentarios a: [email protected]
Edición 2005 © Ingeniería
Cali – Valle - Colombia
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 3
Tabla de Contenidos Pág
1. PROBLEMAS PROPUESTOS DE CONGELACIÓN 4
1.1. Reducción de la temperatura de congelación en un alimento 4 1.2. Estimación de la fracción de agua sin congelar en un alimento congelado 6 1.3. Cambio de entalpia para jugo de fruta congelado 9 1.4. Requerimientos de refrigeración para congelación de pescado 13 1.5. Tiempo para congelar un alimento 16
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
4 Juan Sebastián Ramírez
1. PROBLEMAS PROPUESTOS DE CONGELACIÓN 1.1. REDUCCIÓN DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN EN UN
ALIMENTO Un alimento contiene 18% de azucares de peso molecular (Mw = 341). Estime la reducción de la temperatura inicial de congelación como resultado de los azucares, asumiendo que el producto se compone de 83.2% de agua. (calor latente de fusión del agua a 0°C, 6013.4 kJ/kg mol) 1.1.1. Datos
Azúcares en el alimento: 18 % Peso Molecular, MW: 341 kg/kmol Agua en el alimento: 83.2 % calor latente de fusión del agua (0ºC), L: 6013.4 kJ/kg molConstante de los gases, Rg: 0.462 kJ/kg·K Pto de congelamiento del agua pura, TA0: 273 K
1.1.2. Cálculos a) Cálculo de la molalidad, m.
( )
=
= =
=
g
sto
prod stog
solv solv
prod
stog solv
solv
azucar en el alimentoM
agua en el alimento
g0.18
g gM 0.2163
g g0.832g
gM por 1000 g 216.3
1000 g
( )
= g
s
M por 1000 g solvm
W
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 5
=
=H2O
216.3m
341moles sto
m 0.6343kg
b) Estimación de la reducción de la temperatura inicial de
congelación, ΔTF:
( )( ) ( )( )
⋅ ⋅ ⋅Δ =
⋅
Δ =⎛ ⎞⋅ ⎜ ⎟⎝ ⎠
Δ =
0
2g A A
F
2
F
F
R T W mT
1000 L
0.462 273 18 0.6343T
6013.41000
18T 1.1768K
1.1.3. Resultados
ΔTF: 1.1768 K
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
6 Juan Sebastián Ramírez
1.2. ESTIMACIÓN DE LA FRACCIÓN DE AGUA SIN CONGELAR EN
UN ALIMENTO CONGELADO Trozos de zanahoria (87.5% se componen de agua) se congelan a 12°C. Estime la fracción de agua sin congelar en la zanahoria congelada (Exprésela como una fracción o en % del producto original descongelado, pero también como una fracción o en % de la fracción de agua original. Explique como puede utilizar este procedimiento para generar una curva como la mostrada en la figura anexa. 1.2.1. Datos
Agua en el alimento: 87.5 % Temperatura de congelación, TA: -12 ºC Calor latente de fusión del agua (0ºC), λ’: 6003 kJ/mole
1.2.2. Cálculos a) Cálculo del peso molecular de la zanahoria El temperatura inicial de congelamiento de la zanahoria es -1.11ºC y su contenido inicial de agua 87.5% (Heldman y Singh, 1981), partiendo de esta información se obtiene el peso molecular de la zanahoria.
⎡ ⎤λ−⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦
⎡ ⎤−⎢ ⎥⎣ ⎦
=⎛ ⎞⎜ ⎟
−⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
=⎛ ⎞⎜ ⎟−⎜ ⎟⎝ ⎠
=
g A A0
A BB
A ' 1 1R T T
B
6003 1 18.314 273 271.89
B
W mW
1m 1
e18 * 0.125
W1
0.875 1
eW 236,8658
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 7
b) Cálculo de la fracción molar de agua sin congelar a -12ºC
⎡ ⎤λ= −⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦⎡ ⎤= −⎢ ⎥⎣ ⎦
= → =
0
Ag A A
A
A A
' 1 1lnX
R T T
6003 1 1lnX
8.314 273 261lnX -0,1216 X 0.8855
c) Estimación de la fracción de agua sin congelar en la zanahoria
congelada, m.
=⎛ ⎞
−⎜ ⎟⎝ ⎠
A BA
BA
W mm
1W 1
X
=⎛ ⎞−⎜ ⎟⎝ ⎠
=
A
A
18 * 0.125m
1236,87 1
0.8855m 0,0735
1.2.3. Resultados
TA ºC TA K XA %mA %cong unfroz unfroz -1,11 272 0,9893 87,50
-6 267 0,9423 15,51 71,99 -12 261 0,8855 7,35 80,15 -18 255 0,8297 4,63 82,87 -24 249 0,7750 3,27 84,23 -30 243 0,7214 2,46 85,04 -36 237 0,6692 1,92 85,58 -42 231 0,6182 1,54 85,96 -48 225 0,5688 1,25 86,25 -54 219 0,5209 1,03 86,47 -60 213 0,4747 0,86 86,64
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
8 Juan Sebastián Ramírez
0%10%20%30%40%50%60%70%80%90%100%
-80 -60 -40 -20 0
Agu
a no
con
gela
da, %
Temperatura, ºC
relación entre fracición de agua no congelada y temperatura de zanahoria
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 9
1.3. CAMBIO DE ENTALPIA PARA JUGO DE FRUTA CONGELADO Se congela jugo de naranja desde una temperatura inicial, T1 de 15°C hasta una temperatura final, T2 de -12°C. Calcular el cambio de entalpia que se requiere para el proceso y determinar el porcentaje de agua no congelado en le producto final, 1.3.1. Datos
Agua en el alimento, mA: 0,89 fracción Sólido, mB 0,11fracción WA 18 Pto de congelamiento del agua pura, TA0: 273 K Constante de los gases, Rg: 8,314 Calor latente de fusión del agua (0ºC), L: 6003 kJ/kg mol Capacidad calorífica del jugo de naranja, CpS: 3,873 kJ/kg*K Capacidad calorífica del agua, CpU: 4,18 kJ/kg*K Temperatura inicial 15 ºC Temperatura final -12
1.3.2. Cálculos a) Cálculo del peso molecular del jugo de naranja: El temperatura inicial de congelamiento del jugo de naranja es -1.17ºC y el contenido inicial de agua 89.0% (Heldman y Singh, 1981),
⎡ ⎤λ−⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦
=⎛ ⎞⎜ ⎟
−⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠g A A0
A BB
A ' 1 1R T T
W mW
1m 1
e
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
10 Juan Sebastián Ramírez
⎡ ⎤−⎢ ⎥⎣ ⎦
=⎛ ⎞⎜ ⎟−⎜ ⎟⎝ ⎠
=
B
6003 1 18.314 273 271.83
B
18 * 0.11W
10.89 1
eW 194,32
b) Cálculo de la fracción molar de agua sin congelar a -12ºC
⎡ ⎤λ= −⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦⎡ ⎤= −⎢ ⎥⎣ ⎦
= → =
0
Ag A A
A
A A
' 1 1lnX
R T T
6003 1 1lnX
8.314 273 261lnX -0,1216 X 0.8855
c) Estimación de la fracción de agua sin congelar en el jugo de
naranja congelado, m.
=⎛ ⎞
−⎜ ⎟⎝ ⎠
A BA
BA
W mm
1W 1
X
=⎛ ⎞−⎜ ⎟⎝ ⎠
=
A
A
18 * 0.11m
1194,32 1
0.8855m 0,0788
d) Cálculo del calor sensible removido de los sólidos del jugo de
naranja congelado, ΔHS. La capacidad calorífica experimental del jugo de naranja es 3.873 (Heldman y Singh, 1981),
( )Δ = −S S S iH m Cp T T
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 11
( )( )Δ = − −
Δ =
S
S
H 0.11* 3.873* 15 12
kJH 11.5028
kg
e) Cálculo del calor sensible del agua sin congelar en el jugo de
naranja congelado, ΔHu.
( )Δ = −U U U iH m Cp T T
( )( )Δ = − −
Δ =
U
U
H 0.0788 * 4.18 * 15 12
kJH 8,8936
kg
f) Cálculo del calor latante de congelación del jugo de naranja
congelado, ΔHL. El calor latente de congelación del agua a -12ºC es -358.14kJ/kg (Çengel – Boles, 1999)
( )Δ = ⋅L UH m T L
( )Δ =
Δ =
L
L
H 0.0788 358.14
kJH 28.2214
kg
g) Estimación del calor sensible removido, ΔHI: De la fig 4.8 Enthalpy-composition se obtiene que HI: 496 kJ/kg aproximadamente y H: 125kJ/kg Δ = −Δ = −
Δ =
I I
I
I
H H H
H 496,4286 125
kJH 371.4286
kg
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
12 Juan Sebastián Ramírez
h) Cálculo del cambio de entalpñia en la congelación del jugo de naranja, ΔH:
Δ = Δ + Δ + Δ + ΔΔ = + + +
Δ
S U L IH H H H H
H 11.5028 8,8936 28.2214 371.4286
kJH=420,0473
kg
i) Estimación del porcentaje de agua congelada y no congelada:
TA ºC TA K XA mA % agua congelada
%agua no congelada
-1,17 271,83 0,9887 0,8900 -6 267 0,9423 0,1664 81,30 18,70
-12 261 0,8855 0,0788 91,15 8,85 -18 255 0,8297 0,0496 94,42 5,58 -24 249 0,7750 0,0351 96,06 3,94 -30 243 0,7214 0,0264 97,04 2,96 -36 237 0,6692 0,0206 97,68 2,32 -42 231 0,6182 0,0165 98,15 1,85 -48 225 0,5688 0,0134 98,49 1,51 -54 219 0,5209 0,0111 98,76 1,24 -60 213 0,4747 0,0092 98,97 1,03
1.3.3. Resultados
ΔH 420.0473 kJ/kg % agua no congelada 8.85%
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 13
1.4. REQUERIMIENTOS DE REFRIGERACIÓN PARA CONGELACIÓN
DE PESCADO 1000 kg de pescado con 79% de agua se congelan a -10 °C (aproximadamente 85% de agua congelada). El calor específico de los sólidos es 1.5 kJ/kg °C, del agua congelada es 1.9 kJ/kg °C y del agua sin congelar 4.1 kJ/kg °C. Estimar los requerimientos de refrigeración para congelar el producto desde una temperatura inicial de 5°C. El calor latente de congelación del agua es 335.22 kJ/kg. 1.4.1. Datos Masa total de pescado 1000 kg % de agua en el pescado 79 % Temperatura final -10 ºC % de agua que se congela 85% Temperatura inicial 5 ºC Sólidos, CpS 1.5 kJ/kgºC Agua congelada, CpI 1.9 kJ/kgºC Agua sin congelar, CpU 4.1 kJ/kgºC Calor latente de congelación del agua, λ 335.22 kJ/kg 1.4.2. Cálculos a) Cálculo de las fraciones masicas de sólido, mS, agua congelada,
mI, y sin congelar, mU:
S
I
U
m 1 0.79 0.21
m 0.79 * 0.85 0.6715
m 0.79 * 0.15 0.1185
= − == == =
b) Cálculo del calor sensible removido de los sólidos, ΔHS.
( )Δ = −S S S iH m Cp T T
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
14 Juan Sebastián Ramírez
( )( )Δ = − −
Δ =
S
S
H 0.21* 1.5* 5 10
kJH 4.725
kg
c) Cálculo del calor sensible del agua sin congelar, ΔHu.
( )( )( )
Δ = −
Δ = − −
Δ =
U U U i
U
U
H m Cp T T
H 0.1185* 4.1* 5 10
kJH 7,2878
kg
d) Cálculo del calor latante de congelación, ΔHL.
( )( )
Δ = ⋅ λ
Δ =
Δ =
L I
L
L
H m T
H 0.6715 335.22
kJH 225.1002
kg
e) Estimación del calor sensible removido, ΔHI:
( )( )( )
Δ = −
Δ = − −
Δ =
I I I i
I
I
H m Cp T T
H 0.6715* 1.9 5 10
kJH 19.1378
kg
f) Cálculo del cambio de entalpía en la congelación, ΔH: Δ = Δ + Δ + Δ + ΔS U L IH H H H H
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 15
Δ =
Δ
H 4,7250+7,2878+225,1002+19,1378
kJH=256,2507
kg
1.4.3. Resultados
ΔHS 4,7250 kJ/kgΔHU 7,2878 kJ/kgΔHL 225,1002 kJ/kgΔHI 19,1378 kJ/kgΔH 256,2507 kJ/kg
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
16 Juan Sebastián Ramírez
1.5. TIEMPO PARA CONGELAR UN ALIMENTO Se preparan trozos de papa de 6 cm de largo, 1 cm de ancho y 0.8 cm de espesor para congelación en una corriente de aire a -20°C. La temperatura inicial es de 15 °C y la final de -15°C. Calcule el tiempo para congelar el producto, (las propiedades físicas del producto se deben estimar a partir de su composición. Estas propiedades dependen del estado del producto, sin congelar y congelado). 1.5.1. Datos largo 6 cm 0.06 m ancho 1 cm 0.01 m espesor 0.8 cm 0.008 m Temperatura inicial, Ti 15 ºC Temperatura final, Tf -15 ºC T∞ -20 ºC Agua sin congelar, CpU 4.18 kJ/kgK
1.5.2. Cálculos a) Estimación del calor sensible removido, ΔHI: Para el caso del jugo de papa con un 10% de sólidos mediante la adaptación de la figura 4.8 de Dickerson (1969) se obtiene que Δ = −
Δ = − =
I I
I
H H H
kJH 475 110.7143 364.2857
kg
b) Cálculo del cambio de entalpía en la papa, ΔH:
SNJ SNJi
X XH 1 H 1.21 T
100 100⎡ ⎤⎛ ⎞ ⎛ ⎞Δ = − Δ + Δ⎜ ⎟ ⎜ ⎟⎢ ⎥⎝ ⎠ ⎝ ⎠⎣ ⎦
6 cm
1 cm
0.8 cm
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 17
( ) ( ) ( )( )Δ = − + − −⎡ ⎤⎣ ⎦
Δ =
H 1 0.25 * 364.2857 1.21 0.25 15 15
kJH 282.58
kg
c) Cálculo de la densidad de la papa, ρ:
= + +ρ ρ ρ ρ
= + +ρ
ρ =
w ch aw ch a
3
1 1 1 1m m m
1 1 1 10.75 0.23 0.02
997.6 1424.6 1743.4kg
1081.4026m
d) Cálculo de la conductividad térmica de la papa, k: = + +w w ch ch a ak m k m k m k
( ) ( ) ( )= + +
=⋅
k 0.75 0.6012 0.23 0.2039 0.02 0.1356
Wk 0.5005
m K
d) Cálculo del peso molecular de la papa El temperatura inicial de congelamiento de la papa es -1.90ºC
⎡ ⎤λ−⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦
=⎛ ⎞⎜ ⎟
−⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠g A A0
A BB
A ' 1 1R T T
W mW
1m 1
e
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
18 Juan Sebastián Ramírez
⎡ ⎤−⎢ ⎥⎣ ⎦
=⎛ ⎞⎜ ⎟−⎜ ⎟⎝ ⎠
=
B
6003 1 18.314 273 271,25
B
18 * 0.25W
10.75 1
eW 348,6396
j) Cálculo de la fracción molar de agua sin congelar a -15ºC
⎡ ⎤λ= −⎢ ⎥
⎢ ⎥⎣ ⎦⎡ ⎤= −⎢ ⎥⎣ ⎦
= → =
0
Ag A A
A
A A
' 1 1lnX
R T T
6003 1 1lnX
8.314 273 258,15lnX -0,1536 X 0,8576
k) Estimación de la fracción de agua sin congelar, m.
=⎛ ⎞
−⎜ ⎟⎝ ⎠
A BA
BA
W mm
1W 1
X
=⎛ ⎞−⎜ ⎟⎝ ⎠
=
A
A
18 * 0.25m
1348,64 1
0.8576m 0,0777
e) Cálculo de la Capacidad calorífica de la papa, CpS: XSNJ para la papa, según Heldman y Singh (1981) es 25% En pulpa de frutas, Alvarado y Moreno (1987) establecieron que el calor específico es definido como función de la humedad a temperatura ambiente por la ecuación:
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 19
= + ⋅n WCp 1.19 2.66 X
= + ⋅
=⋅
n
n
Cp 1.19 2.66 0.75
kJCp 3.185
kg K
Para el caso del producto congelado se calcula el Cp utilizando los datos de la tabla de Choi y Okos (1986) registrada por Heldman
( ) ( ) ( ) ( )wu wu wf wf ch ch a a
I
I
Cp m Cp m Cp m Cp m Cp
Cp 0.0777 4.18 0.6723 2 0.23 1.547 0.02 0.908
kJCp 2.0434
kg K
= + + +
= + + +
=⋅
f) Cálculo de la densidad de la papa en relación a las fracción de
agua, ρ:
= + + +ρ ρ ρ ρ ρwu wf ch a
wu wf ch a
1 1 1 1 1m m m m
= + + +ρ1 1 1 1 1
0.0777 0.6723 0.23 0.02997.6 919.4 1424.6 1743.4
ρ = 3
kg1018.2829
m
g) Cálculo de la conductividad térmica de la papa en relación a las
fracción de agua, k:
( ) ( ) ( ) ( )= + + +
= + + +
=⋅
I wu wu wf wf ch ch a a
I
I
k m k m k m k m k
k 0.077 0.601 0.672 2.342 0.23 0.203 0.02 0.135
Wk 1.6712
m K
PROBLEMAS DE CONGELACIÓN
20 Juan Sebastián Ramírez
h) Cálculo de los número adimensionales, NBi, NSte, NPk:
( ) ( )( )( )
( ) ( )( )( )
∞
⋅= = =
− − −−= = =
Δ
− −−= = =
Δ
CBi
I FSte
U i FPk
h a 22* 0.008N 0.1053
k 1.67122.0434 1.75 20Cp T T
N 0.1665H 0.6723 333.22
4.18 15 1.75Cp T TN 0.3125
H 0.6723 333.22
i) Cálculo de las constantes P y R de la ecuación de Plank:
⎛ ⎞= + ⋅ + ⋅ + +⎜ ⎟
⎝ ⎠Pk Ste Pk
Bi
0.0105P 0.5072 0.2018 N N 0.3224 N 0.0681
N
⎛ ⎞= + ⋅ + ⋅ + +⎜ ⎟⎝ ⎠
0.0105P 0.5072 0.2018 0.3125 0.1665 0.3224 0.3125 0.0681
0.1053=P 0.6221
( )= + ⋅ +Ste PkR 0.1684 N 0.274 N 0.0135
( )= + ⋅ +
=
R 0.1684 0.1665 0.274 0.3125 0.0135
R 0.1849
j) Cálculo de ΔH’ de la ecuación de Nagaoka et al:
( ) ( ) ( )0 F U i F I FH' 1 0.00445 T T Cp T T L Cp T TΔ = + − − + + −⎡ ⎤ ⎡ ⎤⎣ ⎦ ⎣ ⎦( )( ) ( )( ) ( )( )⎡ ⎤ ⎡ ⎤Δ = + − − − − + + − − −⎣ ⎦ ⎣ ⎦H' 1 0.00445 15 1.75 4.18 15 1.75 282.58 2.0434 1.75 10
Δ =kJ
H' 396.9912kg
OPERACIONES UNITARIAS
Juan Sebastián Ramírez 21
k) Cálculo del tiempo para congelar el producto:
∞
⎡ ⎤Δ ρ ⋅ ⋅= +⎢ ⎥− ⎣ ⎦
2
FF c
H' P a R at
T T h k
( )( )( )
( )⎡ ⎤⋅ ⋅= +⎢ ⎥
− − − ⎢ ⎥⎣ ⎦
2
F
1000 396.9912 1018.2829 0.1849 0.0080.6221 0.008t
22 1.67123600 1.75 20
=Ft 1.4355h 1.5.3. Resultados
tF: 1.4355h