operaciones y procesos unitarios
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ANÁLISIS DE DATA, TAZA DE REACCIÓNTRANSCRIPT
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Universidad Nacional de Trujillo
LABORATORIO DE OPERACIONES Y PROCESOS
UNITARIOS
1. TITULO: ANALISIS DE DATA TAZA DE REACCIN
2. OBJETIVOS:
2.1. Determinar los coeficientes de reaccin qumica
2.2. Emplear algn software aplicativo
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. La descomposicin del dimetileter , fue estudiado por Hinsgerwood y Askey en un reactor
batch de volumen constante , a una temperatura de 5520C .
La data experimental, conduce a medir la presin total como funcin del tiempo y de la
reaccin:
La ecuacin de 1er orden es:
En donde:
: Presin inicial : Presin medida : Coeficiente de reaccin
TIEMPO (segundos)
PRESIN (mmHg)
0 420
57 584
85 662
114 743
145 815
182 895
219 954
261 1013
299 1055
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y = -0.0014x + 0.1835R = 0.9886
-0.30
-0.25
-0.20
-0.15
-0.10
-0.05
0.00
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
0 50 100 150 200 250 300 350
Ln (
3P
o-P
/ 2
Po
)
TIEMPO (seg.)
Determinar la constante de la reaccin: K (Comprobar si efectivamente es de 1er Orden)
Solucin:
Hallando los valores a ingresar en la grfica, segn la ecuacin de 1er Orden.
Siendo:
: 760 mm Hg (1 atm)
Siendo el valor de K, la pendiente de la reaccin:
Y si efectivamente es de 1er Orden ya que la constante de linealidad es :
TIEMPO (segundos)
P (mmHg) Ln(3Po-P /
2Po )
0 420 0.202
57 584 0.110
85 662 0.062
114 743 0.011
145 815 -0.037
182 895 -0.093
219 954 -0.137
261 1013 -0.182
299 1055 -0.216
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y = -0.007x + 0.6367R = 0.571
-0.20
0.00
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
0 20 40 60 80 100 120
CO
NC
ENTR
AC
ON
(gr
amo
s/lit
ro)
TIEMPO (minutos)
TIEMPO vs. CONCENTRACION
R = 0.9886
3.2. Los alumnos de Ingeniera Ambiental se interesan en la conversin irreversible de A en
simple P, de acuerdo a la siguiente:
La data experimental es la siguiente:
TIEMPO (minutos)
CONCENTRACON (gramos/litro)
0 1.00
11 0.50
20 0.25
48 0.10
105 0.05
PREGUNTA:
Evaluar la Calidad de la Reaccin:
a) Graficamos la curva Tiempo vs concentracin para saber Si es de ORDEN CERO.
Como se
observa
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y = -0.0267x - 0.4934R = 0.8705
-3.5
-3
-2.5
-2
-1.5
-1
-0.5
0
0 20 40 60 80 100 120
ln(
C )
TIEMPO (minutos)
TIEMPO vs. ln (concentracion)
el valor de R = 0.571 no es el adecuado entonces se puede decir que no es de ORDEN
CERO.
b) Tabla n 02:
Graficamos la curva Tiempo vs ln( C ) para saberSi es de 1er ORDEN
Por la misma caracterstica antes mencionada es decir el valor de R = 0.8705 no es el
correcto se puede decir que no es de PRIMER ORDEN.
TIEMPO (minutos)
CONCENTRACON (gramos/litro)
ln( C )
0 1.00 0
11 0.50 -0.69314718
20 0.25 -1.38629436
48 0.10 -2.30258509
105 0.05 -2.99573227
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y = 0.1865x + 0.5357R = 0.9963
0
5
10
15
20
25
0 20 40 60 80 100 120
1/C
TIEMPO (minutos)
TIEMPO vs. (1/C)
c) Tabla n 03:
Graficamos la curva Tiempo vs 1/C para saber Si es de 2do ORDEN.
Con esta grafica podemos comprobar que si es de segundo orden ya que R =
0.9963, es decir cumple con el valor que debe tener R.
TIEMPO (minutos)
CONCENTRACON (gramos/litro)
(1/C)
0 1.00 1
11 0.50 2
20 0.25 4
48 0.10 10
105 0.05 20
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3.3. En el siglo XIX, el entomlogo Henri Fabre, se dio cuenta que hormigas de jardn hacen su
trabajo ms rpido en das clidos, que en das fros .
Obtuvo la siguiente data experimental.
Qu energa de activacin representa dicho cambio?
Solucin:
Siendo la Energa de Activacin , la pendiente de la curva:
= 0 .
ln = ln 0 .
1
=
VELOCIDAD(m/h) TEMPERATURA (oC)
150 13
160 16
230 22
295 24
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