EXPERIENCIAS:

OPERACIONES FUNDAMENTALES

I) OBJETIVOS.

Mediante esta practica Operaciones Fundamentales, se va a ampliar los conocimientos sobre operaciones en el laboratorio (filtracin, decantacin, centrifugacin, etc.).Y que mtodos seguir para cada tipo de proceso; como tambin el clculo de la masa de un objeto en la balanza mecnica y la determinacin de la densidad de soluciones liquidas (mediante el uso del aremetro) as como de slido con el apoyo de las cifras significativas.

II) FUNDAMENTOS TEORICOS.

1) Termmetro:

El termmetro es un instrumento de medicin de la temperatura, que usa el principio de la dilatacin, por lo que se prefiere el uso de materiales con un coeficiente de dilatacin alto de modo que, al aumentar la temperatura, la dilatacin del material sea fcilmente visible.

Tipos de termmetros:

Termmetro de vidrio: Es un tubo de vidrio sellado que contiene un lquido, generalmente mercurio o alcohol, cuyo volumen cambia con la temperatura de manera uniforme. Este cambio de volumen se visualiza en una escala graduada que por lo general est dada en grados Celsius. El termmetro de mercurio fue inventado por Fahrenheit en el ao 1714.

Termmetro de resistencia: Consiste en un alambre de platino cuya resistencia elctrica cambia cuando cambia la temperatura.

Termopar: Un termopar es un dispositivo utilizado para medir temperaturas basadas en la fuerza electromotriz, que se genera al calentar la soldadura de dos metales distintos.

Pirmetro: Los pirmetros se utilizan para medir temperaturas elevadas.

Termmetro de lmina bimetlica: Formado por dos lminas de metales de coeficientes de dilatacin muy distintos y arrollados dejando el de coeficiente ms alto en el interior. Se utiliza sobre todo como censor de temperatura en el termohigrgrafo.

2) Papel de filtro:El papel de filtro es un papel que se corta en forma redondeada y se introduce en un embudo, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solucin a travs de sus poros.

3) Soportes:

Material de metal, usado para sostener en posiciones definidas los materiales de laboratorio.

Tipo:

Soporte trpodes: Anillos sostenido de tres varillas.

Aros de soporte: Anillo de hierro que llevan una varilla y una pinza en el extremo para colocar rejillas o embudos.

Soporte universal: Varilla de hierro que lleva una base en la parte inferior.

4)

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INCLUDEPICTURE "http://images.google.com.pe/images?q=tbn:-8pO1CPCgEsVtM:http://mysvarela.nom.es/fotos_aparatos_4/matr_fp_re.jpg" \* MERGEFORMATINET Embudos:

Instrumento de vidrio en forma cnica que posee un tubo de descarga en la parte inferior.

Tipos:

Embudo ordinario: Suelen ser de cristal, plstico o de metal, de forma cnica y de distintos tamaos. El tubito inferior puede ser corto o largo.

Embudo Bucher: Suelen ser de forma cilndrica, de porcelana.

Embudos de decantacin: Previa a verter la sustancia al embudo y separar un lquido de un slido se adhiere un papel de filtro a las paredes del embudo, el cual debe estar bien fijado.

5) Pinzas: Pinzas de Hoftman: Estas pinzas se utilizan para presionar la tubera ltex y controlar el flujo de un lquido.

Pinzas de sujecin: Estas pinzas permiten sujetar refrigerantes .

Pinzas dobles para bureta: Se utilizan para sujetar dos buretas a la vez. Son muy tiles cuando se realizan titulaciones.

Pinzas Mohr. Es un utensilio que se utiliza para obstruir el paso de un lquido o gas a travs del tubo ltex.

Pinzas para cpsula de porcelana. Permiten sujetar cpsulas de porcelana.

Pinzas para crisol. Esta pinza igual que otras sirve para sostener coger y transportar al crisol debido que este trabaja con altas temperaturas tambin las hay de diferentes tamaos.

Pinzas para tubo de ensayo. Permiten sujetar tubos de ensayo y si stos se necesitan calentar, siempre se hace sujetndolos con estas pinzas, esto evita accidentes como quemaduras.

Pinzas para vaso de precipitado. Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados en la parte que tiene contacto directo con el vaso precipitado esta forrado con un material de caucho para su mejor manipulacin del vaso precipitado

6) Densmetro:Un hidrmetro, o densmetro, es un instrumento que sirve para determinar la gravedad especfica de los lquidos. Tpicamente est hecho de vidrio y consiste de un cilindro y un bulbo pesado para que flote derecho. El lquido se vierte en una jarra alta, y el hidrmetro gradualmente se baja hasta que flote libremente.

El punto en cual la superficie del lquido toca el cilindro del hidrmetro se calcula. Hidrmetros generalmente contienen una escala de papel dentro de ellos para que se pueda leer directamente la gravedad especfica en gramos por centmetros cbicos.

En lquidos ligeros como queroseno, gasolina, y alcohol, el hidrmetro debe hundir ms para disponer el peso del lquido que en lquidos pesados como agua salada, leche, y cidos. De hecho, es usual tener dos instrumentos separados, uno para los lquidos y uno para los lquidos ligeros teniendo en diferencia la posicin de las marcas medidas.

7) Probeta:La probeta es un instrumento volumtrico, que permite medir volmenes superiores y ms rpidamente a las pipetas, aunque con menor precisin.

Est formado por un tubo generalmente transparente de unos centmetros de dimetro, y tiene una graduacin (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volmenes. En la parte inferior est cerrado y posee una base que sirve de apoyo, mientras que la superior est abierta (permite introducir el lquido a medir) y suele tener un pico (permite verter el lquido medido).

Puede estar constituido de vidrio (lo ms comn) o de plstico. En este ltimo caso puede ser menos preciso; pero ciertas ventajas, como por ejemplo, es ms difcil romperlo, y no es atacado por el cido fluorhdrico.

Usos:

Como todo material debe estar limpio antes de ser utilizado. Adems, al ser un material volumtrico no se lo debe someter a cambios bruscos ni a altas temperaturas.

1. Asegrese de que la probeta est limpia.

2. Se introduce el lquido a medir hasta enrasar.

Mtodos de separacin de sustancias 8) Decantacin:

La decantacin es un proceso fsico de separacin de mezcla especial para separar mezclas heterogneas, estas pueden ser exclusivamente lquido - lquido slido - lquido.

La decantacin se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el ms denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el ms denso).

En la separacin de dos lquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza un embudo de decantacin que consiste en un recipiente transparente provisto de una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el lquido de mayor densidad y cuando ste se ha agotado se impide el paso del otro lquido cerrando la llave. La superficie de separacin entre ambos lquidos se observa en el tubo estrecho de goteo

9) Filtracin:Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno slido y otro lquido. Se hace pasar la mezcla a travs de una placa porosa o un papel de filtro, el slido se quedar en la superficie y el otro componente pasar.

Se pueden separar slidos de partculas sumamente pequeas, utilizando papeles con el tamao de los poros adecuados.

10) Centrifugacin:

Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentacin. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotacin constante y rpido, logrndose que las partculas de mayor densidad, se vayan al fondo y las ms livianas queden en la parte superior.

11) Funcin qumica:

xidos: Se define un xido como la combinacin binaria de un elemento con el oxgeno. Con el oxgeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidacin, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los perxidos donde acta con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2 y poder formular el correspondiente xido, basta con observar su ubicacin en la tabla peridica, en la cual el nmero de la columna indica la valencia ms elevada que presenta un elemento para con el O. Los xidos se dividen en dos categoras segn sea el tipo del elemento que se combina con el oxgeno.xidos bsicos: (Combinacin del oxgeno con elementos metlicos) Las combinaciones del oxgeno con los metales, se llaman xidos bsicos o simplemente xidos. El mtodo tradicional para nombrar los xidos bsicos consiste en usar el nombre xido de seguido de nombre del metalLi2O = xido de litio CaO = xido de calcio

Cuando un metal presenta dos nmeros de oxidacin diferentes, para designar el xido se emplean las terminaciones oso (para el elemento de menor numero de oxidacin) e ico (para el de mayor numero de oxidacin)

Ejemplo:CoO = xido cobaltosoCo2O3 = xido cobaltico

Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el nmero de oxidacin del metal que se combina con el oxgeno se indica con nmeros romanos entre parntesis agregado al final del nombre del elemento en espaol:

Ejemplo: Co2O = xido de cobalto ( II)Co2O3 = xido de cobalto ( III)

xidos bsicos: (Combinacin del oxigeno con elementos no metlicos)Las combinaciones del oxgeno con los elementos no metlicos se llaman xidos cidos o anhidros cidos Ejemplo: Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra xido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de tomos de cada clase en la molculaEjemploTeO2 = dixido de telurio TeO3 = trixido de telurio

As2O3 = trixido de diarsenico As2O5 = pentaxido de diarsenico

2Cl2+O2Cl2O= monxido de dicloro

oxido cido

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminacin oso para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminacin ico para el de menor valencia:

Ejemplo:TeO2 = oxido telurosoTeO3 = oxido telrico

Sin embargo, el mejor mtodo y el que ofrece manos confusin es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el nmero de oxidacin o valencia se indica con nmeros romanos entre parntesis. Para los xidos de los halgenos todava se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico.

Bases o Hidroxidos: Segn la definicin de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno. Se entiende por hidrxido cualquier compuesto que tiene uno o ms iones hidrxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reaccin de los xidos metlicos con el agua Ejemplo:Na2O+H2O2NaOH = hidrxido de sodio

Al2O3+3H2O2Al(OH)3 = hidrxido de aluminio

Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se aade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabras hidrxido de seguidas del nombre del metal.

Cuando un elemento presenta dos estados de oxidacin diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia Ejemplo:Ni(OH)2 = hidrxido niquelosoNi (OH)3 = hidrxido niquelito

cidos: Un cido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los cidos contienen uno o mas tomos de hidrogeno, as como un grupo aninico. Segn la definicin de Bronsted -Lowry, cido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los cidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de cidos.Hidrcidos: Que no contienen oxgeno. Son cidos binarios formados por la combinacin del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genrica cido seguida del nombre en latn del elemento no metlico con la terminacin hdrico. A los hidrcidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.Ejemplo:H2Scido sulfhdrico

HIcido yodhdrico

HBrcido bromhdrico

HFcido fluorhdrico

HClcido clorhdrico

Recuerde; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un cido; en agua se disocia para producir iones H+, su solucin acuosa se llama cido

Ejemplo:HCl(g) + H2O(l)HCL(ac)

Cloruro de hidrogenocido clorhdrico

Oxcidos: Que contienen oxgeno. Son cidos ternarios que resultan de la combinacin de un oxido cido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrgeno, oxigeno y un no metal.Ejemplo:PO3+H2OH3PO3= cido fosforoso

PO4+H2OH3PO4 = cido fosfrico

Los oxcidos se nombran como los anhdridos u xidos de donde provienen. La frmula general de los oxcidos u oxcidos es:

( HO)mXOn

donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxgenos enlazados covalentemente a X Sales: Una sal es el producto de la reaccin entre un cido y una base: en esta reaccin tambin se produce agua: en trminos muy generales, este tipo de reaccin se puede escribir como: BASE + CIDOSAL + AGUA

EJEMPLO; NaOH + H

Cl NaCl +H2O

Se observa que el cido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinacin elctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del cido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metlico, Na+, se escribe primero y luego el no metlico, Cl-.

Tambin se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrgenos ( H+) de un cido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales cidas y sales bsicas.

Sales neutras: Resultan de la sustitucin total de los hidrgenos ( H+) por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del cido del cual procede; las terminaciones cambian segn la siguiente tabla; se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo Nombre del cidoNombre de la sal

__________________hdrico__________________uro

hipo_______________osohipo________________ito

__________________ oso___________________ito

__________________ ico___________________ato

per________________icoper________________ ato

FeCl2= cloruro ferrosoFeCl3 = cloruro frrico

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidacin del elemento mediante un nmero romano en parntesis a continuacin del nombre del elemento as;

Ejemplo: FeCl2 = cloruro de hierro ( II)FeCl3 = cloruro de hierro (III)

Si el elemento metlico forma un ion de un solo estado de oxidacin no se usa numero romano ejemplo; Ejemplo: LiI = Yoduro de Litio

Sales Haloideas o Haluros: Se forman por la combinacin de un hidrcido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminacin hidrico del cido por uro y con los sufijos oso e ico, segn la valencia del metal.Ejemplo:

Cu(OH) + HCl CuCl + H2O

cido clorhdricocloruro cuproso

2Fe(OH)3 + H2S Fe2S 3 + 6H2O

cido sulfhdricosulfuro frrico

Si un par de no metales forman ms de un compuesto binario, como es el caso ms frecuente, para designar el nmero de tomos de cada elemento En este el estado de oxidacin del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc, antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3 = trisulfuro de fsforo PS5 = pentasulfuro de fsforo

xisales: Se forman por la combinacin de un oxcido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subndice la valencia del radical (parte del oxcido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrgenos del cido. Las oxisales se nombran cambiando la terminacin oso del cido porito e ico por ato .Ejemplo: KOH + HClO KClO + H2O

cido hipocloroso hipoclorito de sodio

Al(OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O

cido ntriconitrato de aluminio

Sales acidas: Resultan de la sustitucin parcial de los hidrgenos del cido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y despus el radical.Ejemplo:NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O

cido carbnicocarbonato cido de sodio ( Bicarbonato de sodio)

Sales Bsicas: Resultan de la sustitucin parcial de los hidrxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

Ejemplo:

CuOHNO3 = nitrato bsico de cobre (II)Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra bsica entre nombre del radical y el metal

Ejemplo:Cu(OH)2+ HNO3 CuOHNO3 + H2O

cido nitrico nitrato bsico de cobre (II)

Sales dobles: Se obtienen sustituyendo los hidrgenos de cido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.Ejemplo:Al(OH)3+KOH H2SO4KAl(SO4)+ H2O

cido sulfuricosulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

Hidruros: La combinacin de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. El hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metlicos presenta un estado de oxidacin de -1 ( en los dems casos aparece como +1).Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla peridica y tener en cuenta las siguientes reglas;1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; as: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes.2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero caracterstico de la columna que ocupa el elemento, As, los elementos de la columna V sern trivalentes porque 8-5 = 3 En cuanto a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre; Hidruro de ... ( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales

Ejemplo:NaH=hidruro de sodio

NH3=amoniaco

CoH3=hidruro de cobalto

PH3=fosfina

12) Alumbre:

En la edad media se le dio el nombre de alumbre a una sal doble: (SO4)3Al2SO4K224H2O el sulfato de potasio y aluminio obtenido del mineral alunita. Cuando se habla en general del alumbre se suele referir a esa sal.Hoy da, los alumbres son sales dobles de un sulfato de un metal trivalente y de otro monovalente, la frmula general es:(SO4)3M2SO4X224H2O, donde M es el metal trivalente como el aluminio, hierro, cromo, manganeso o talio y X es el metal monovalente como sodio, rubidio, cesio o amonio. Incluso el grupo sulfato por el seleniato (SeO4)2.

-Los alumbres son isomorfos, forman cristales pertenecientes al mismo sistema y de igual forma. As un cristal de uno de ellos contina creciendo en una disolucin saturada de otro, rodendose de una capa de composicin diferente. Uno de los usos de los alumbres (especialmente el de potasio y aluminio por ser el ms comn) es la clarificacin de agua, es decir, facilitar la coagulacin y precipitacin de las partculas en suspensin.

III) EXPERIENCIAS:En las experiencias del laboratorio N 1, se aprendido a como reconocer y usar los instrumentos del laboratorio. Ahora en el laboratorio N 2 se aprender algunas operaciones comunes; que se explicaran a continuacin.Experiencia 01:

Se empezara por colocar al radiador en el soporte universal hasta la altura mxima que sea posible. Inmediatamente se procede a prender el mechero de Bunsen colocando este, en la parte inferior del radiador. Ahora se procede a medir la temperatura con respecto de la altura, que ira disminuyendo despus de cada medida en 1.5 cm.; es decir que se deber medir la temperatura para cada nueva altura. Cuadro 01: Relacin entre Altura y variacin de la Temperatura.Medida T ( C )H (cm.)

154,0 C74,0 cm.

262,3 C72,5 cm.

374,0 C.71,0 cm.

4100,0 C56,51 cm.

Experiencia 02:

Aprovechando la posicin en que el radiador se encuentra a una altura en que el termmetro marca 100,0 C, se procede a colocar el triangulo de porcelana en la parte superior del radiador inmediatamente despus con ayuda de las pinzas ponga el crisol, que deber estar lleno de 4 ml de agua destilada, sobre el triangulo y determine el tiempo en que demora en evaporarse completamente el agua. Para nuestro caso:

TemperaturaVolumen inicialVolumen evaporadoTiempo de evaporacin

100,0 C4 ml.2,19 ml26 min. 39 seg.

Experiencia 03:

Esta experiencia ensea como es la manera mas adecuada de usar la balanza para poder tener clculos ms exactos.Primero, con la hoja para la experiencia se la corta en 4 partes iguales, lo mas exacto posible, y proceda a medir sus masas en la balanza mecnica. Cuadro 02: Masas de hoja bond.

Parte1234

Masa (g)1,0 g1,0 g1,1 g1,05 g

Experiencia 04:

En esta experiencia se ensea una manera curiosa de calcular las densidades de slidos aplicando el uso de las cifras significativas.Con la ayuda de la balanza mecnica proceda a medir la masa (m) del slido A (plomo) y B (corcho). Ahora defina un volumen de liquido en la probeta y sumerja los slidos uno por uno, para que por diferencia entre el volumen final y volumen inicial se halle el volumen del slido (v) sumergido.

Cuadro 03: Calculo de las densidades.

SlidoMasa (g)Volumen (ml.)Densidad (g/ml.)

Plomo5,37 g0,75 ml.7,1 g/ml

Corcho0,13 g1,3 ml.0,10 g/ml

Experiencias 05:Antes de empezar los clculos para hallar la densidad de soluciones, cloruro de sodio para el caso pedido, calcule la masa del vaso precipitado en el cual se usara para el experimento con la ayuda de la balanza mecnica.Descargue 45 ml de cloruro de sodio con ayuda de la bureta en el vaso precipitado y determine a que temperatura esta la solucin. Despus vierta la solucin en el recipiente para la lectura de la densidad; se procede a sumergir el densmetro en la solucin hasta que este en una profundidad en la cual la solucin ejerza una fuerza de empuje y sultelo de manera que ud. no lo hunda. La densidad ser medida en la superficie de la solucin, que se deber medir cuando el densmetro este en reposo para su mejor calculo.

Cuadro 04: Masa del vaso (g)Masa del cloruro de sodio (g)Temperatura ( C)Volumen (ml)Densidad (g/ml)

108,39 g50,88 g21,5 C45,0 ml1,13 g/ml

Experiencia 06:

Primer precipitado: En tubos de ensayo separado coloque 5 ml de yoduro de potasio y 5 ml de nitrato de plomo (II). Ambos compuestos antes de la combinacin son transparentes. Proceda a combinar ambos compuestos agregando poco a poco yoduro de potasio en el otro compuesto y agite de manera que se puedan combinar ambos compuestos. Observe que en esta mezcla la reaccin es instantnea cambiando la transparencia a un color amarillo claro, note que al instante se empieza a formar un slido (arenoso fino) que precipita y una parte liquida superior que presenta transparencia.Adems con este precipitado se trabajara para la operacin de filtracin, en donde emplearemos el papel de filtro, embudo, rejilla, mechero.Primero mida el peso del papel de filtro a usar, doble en cuatro y forme con el un cono el cual deber colocarlo en las paredes interiores del embudo; para que el papel se encuentre fijo humedzcalo con agua de tal manera que se pegue al embudo. Una vez que termina de precipitar el slido amarillo se lo vierte en el embudo y espere que todo el lquido se filtre quedando solo en el papel el slido que ser pesado luego. Coloque el papel con el slido en la rejilla y ponga a secar con el calor que produce la llama del mechero. Una vez secado pese y regrese nuevamente al mechero para ser secado y verifique el peso anteriormente medido en la balanza. Ahora que el peso este bien determinado por diferencia entre el peso obtenido en la balanza y el peso del papel de filtro se obtendr el peso del precipitado. Segundo precipitado: En tubos aparte vierta 5 ml de sulfato de cobre (II) y 5 ml de nitrato de plomo (II), el primero tiene una coloracin azul claro mientras que el segundo es transparente. Al igual que en el caso anterior se debe tener cuidado al mezclarlo vertiendo de poco a poco y agitando para que sea mas eficiente la combinacin.

El resultado de esta combinacin nos da un lquido celeste que contiene partculas blancas que van asentando fcilmente en el fondo del tubo de ensayo.Para este precipitado el proceso para separar el slido del lquido ser mediante el proceso mecnico de decantaciones cual consiste en la separacin mecnica del lquido; aunque en este proceso no sea muy conveniente ya que se pierde trazas de precipitado y no conviene para los clculos. Tercer precipitado: Al igual que en los dos casos anteriores separar los compuestos en tubos de ensayo aparte. El cual son alumbre (compuesto complejo) y carbonato de sodio, ambos compuestos son de color transparentes

Lo que se obtiene de la mezcla es un coloide que se verifica debido a que no asienta las partculas formadas en la combinacin, siendo estas de color blanco y de gran finura (no se nota la diferencia entre el slido y lquido).

Con esta solucin para hacer precipitar a las partculas utilizamos la centrifuga la cual con el movimiento circular provoca la precipitacin de tales partculas.IV) RECOMENDACIONES.En esta practica, se debe contar con mucho cuidado por la delicadeza de los pasos a seguir:

-No colocar el trpode sobre el mechero de Bunsen a la hora de calentar algunos compuestos, que no necesite su soporte.

-Siempre recordar que los objetos a calentar no se deben sujetar con las manos, sino utilizar las pinzas antes y despus de usarlo.

- Lavar, antes y despus de cada experiencia todos los instrumentos utilizados en la practica, para eliminar residuos

-En la centrifuga, sus tubos de ensayo deben estar a una misma altura y colocarlo de manera que este balanceado el peso.

-No oler ni tocar las mezclas realizadas.

-La llama a utilizar debe ser no luminosa y constante para que el clculo de la temperatura sea ms exacto.

-A la hora de hacer la mezcla con los tubos de ensayo recordar que al ir agregando los compuestos se debe agitar los tubos para as conseguir que se mezclen adecuadamente tales compuestos.

V) CONCLUSIONES.

Con los fundamentos tericos y las experiencias hechas en el laboratorio se llega a las siguientes conclusiones:

-Para soluciones con partculas con relativa grandeza utilizamos la filtracin y decantacin como mtodo de separacin del slido con el liquido (solucin madre).

-En una solucin con partculas pequeas el mtodo de separacin a usar ser la centrifugacin Ej.: coloide

-La temperatura influye en la magnitud de la densidad.

-La decantacin, filtracin y centrifugacin en operaciones reales se pueden complementar una con ayuda de la otra.

-La densidad de las sustancias vara de acuerdo a la temperatura.

-Los papeles de filtro poseen mayor masa que los bond.

VI) BIBLIOGRAFIA.- Anlisis qumico cuantitativo. Daniel Harris. ED. 1992.

- Manual de Laboratorio de Qumica. Dawson. 1 ED. 1971.

- Qumica General. E. Pajares Ramrez. 2 ED. rea Acadmica de Ing. Qumica y Ciencias Bsicas.

- Manual de Laboratorio de Qumica. Rosa M. Sayan, Elizabeth Deza, Tania Snchez. 1ra ED.2004.

- Manual de Laboratorio de Qumica. Rosa M. Sayan, Elizabeth Deza, Adolfo la Rosa Toro. 2da ED. 2006.

- Qumica Laboratorio. Prieto Cantero. ED.1961. Pg. 369-381.

- Qumica al Da (texto y prctica de laboratorio). Prez y Jurez. ED.1972. - 2 -