nomenclatura y formulaciÓn en quÍmica inorgÁnica

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NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

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NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA. Número de oxidación (n.o.). Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto. Las reglas de asignación del número de oxidación son:. - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en

QUÍMICA INORGÁNICA

Page 2: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Las reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –15. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

Número de oxidación (n.o.)

Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder(total o parcialmente) al formar un compuesto

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Page 12: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:

No metales:

Elemento Nº de oxidación

H -1; +1

FCl, Br, I

-1-1; +1, +3, +5, +7

OS, Se, Te

-2-2; +2, +4, +6

NP

As, Sb, Bi

-3; +1, +2, +3, +4, +5-3; +1, +3, +5

-3; +3, +5

B -3; +3

CSi

-4; +2, +4-4; +4

Page 13: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:

Metales:

Elemento Nº de oxidación

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag,

NH4+

+1

Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

+2

Cu, Hg +1, +2

Al, Sc +3

Au +1, +3

Fe, Co, Ni +2, +3

Ge, Sn, Pb, Pt, Pd

+2, +4

Ir +3, +4

Cr +2, +3, +6

Mn +2, +3, +4, +6, +7

V +2,+3, +4, +5

Page 14: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Regla general de la formulación:

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementossituados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en segundolugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej: NaCl y no ClNa.

Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:

Metales<Si<Sb<B<As<P<H<Te<Se<C<S<I<Br<Cl<N<O<F

Page 15: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

METALES-METALOIDES-NO METALES

Page 16: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

I. Sustancias simples

Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento

• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Las moléculas de bastantes sustancias que en c.n. son gases, son diatómicas: N2, F2, O2, …

• Elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distintos nº de átomos: S8, O3, P4, …• Los metales, en las ecuaciones químicas, se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

Page 17: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

I. Sustancias simples

Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento

Compuesto Tradicional

H2 hidrógeno

F2 flúor

Cl2 Cloro

Br2 bromo

I2 yodo

O2 oxígeno

O3 ozono

Page 18: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios

Están formados por dos elementos

• Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo

• El compuesto se lee de derecha a izquierda

Sistemas de nomenclaturas

• Sistemática (propuesta por la IUPAC)• Stock• Tradicional (el sistema más antiguo)

322

33

223 OAlOAlOAl

Page 19: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios

Nomenclatura SISTEMÁTICA

• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

Cl2O5 pentaóxido de dicloro

H2S sulfuro de dihidrógeno

SiH4 tetrahidruro de silicio

Page 20: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios

Nomenclatura de STOCK

• Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

CuO óxido de cobre (II)

Fe2O3 óxido de hierro (III)

Al2O3 óxido de aluminio

Page 21: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

Posibilidad de n. o.

terminación

uno -ico

dosn.o. menor -oso

n. o. mayor -ico

tres

n.o. menor hipo -oso

n. o. intermedia -oso

n.o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo -oso

n. o. intermedio -oso

n. o. intermedio -ico

n. o. mayor per -ico

Page 22: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios

Nomenclatura TRADICIONAL

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

FeCl2 cloruro ferroso

FeCl3 cloruro férrico

NaCl cloruro sódico (o de sodio)

Page 23: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios

CLASIFICACIÓN

óxidosperóxidos

(no se estudianen ESO)

hidruros sales neutras

óxidos básicos óxidos ácidoshidrurosmetálicos

hidrurosno metálicos

sales neutras sales volátiles

Page 24: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios1. Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

• Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

Compuesto Stock Tradicional

PbO2 óxido de plomo (IV) óxido plúmbico

FeO óxido de hierro (II) óxido ferroso

Fe2O3 óxido de hierro (III) óxido ferrico

Li2O óxido de litio óxido lítico

Page 25: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios1. Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.

Compuest

o

Sistemática Tradicional

SO monóxido de

azufre

anhídrido hiposulfuroso

SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso

SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico

CO2 dióxido de

carbono

Anhídrido carbónico

Page 26: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios1. Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

• Óxido ácido:• Mención especial requieren los óxidos del nitrógeno.

Comp

.

Sistemática Tradicional

N2O monóxido de

dinitrógeno

óxido nitroso

NO monóxido de nitrógeno óxido nítrico

N2O3 trióxido de dinitrógeno anhídrido nítrico

NO2 dióxido de nitrógeno dióxido de nitrógeno

N2O4 tetraóxido de

dinitrógeno

tetraóxido de

dinitrógeno

N2O5 Pentaóxido de

dinitrógeno

anhídrido nítrico

Page 27: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios2. Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal. • Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Compuest

o

Sistemática Stock

CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio

LiH hidruro de litio hidruro de litio

FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro

(III)

SrH2 dihidruro de

estroncio

hidruro de

estroncio

Page 28: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios2. Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal .•Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.

Comp. Sistemática Tradicional

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico

Page 29: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios2. Hidruros

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico

• Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal.• Se recomienda la nomenclatura de SISTEMÁTICA.

Comp. Sistemática Tradicional

NH3 trihidruro de

nitrógeno

amoniaco

PH3 trihidruro de fósforo fosfina

AsH3 trihidruro de arsénico arsina

SbH3 trihidruro de

antimonio

estibina

CH4 tetrahidruro de

carbono

metano

SiH4 tetrahidruro de

nitrógeno

silano

BH3 tetrahidruro de

nitrógeno

borano

Page 30: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios3. Sales binarias

• Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

Compuesto Stock Tradicional

LiF fluoruro de litio fluoruro de

lítico

AuBr3 bromuro de oro (III) bromuro áurico

Na2S sulfuro de sodio sulfuro sódico

SnS2 sulfuro de estaño

(IV)

Sulfuro

estánnico

Page 31: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

II. Compuestos binarios3. Sales binarias

• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento menos electronegativo:

• Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA

Compuesto Sistemática

BrF3 trifluoruro de bromo

BrCl cloruro de bromo

CCl4 tetracloruro de carbono

As2Se3 triseleniuro de

diarsénico

Page 32: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios

clasificación

hidróxidos oxoácidos oxosales neutrassales ácidas

de hidrácidos

Están formados por tres elementos

Page 33: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 1. Hidróxidos

Comp. Stock Tradicional

NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico

Ca(OH)2 hidróxido de calcio hidróxido cálcico

Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico

Al(OH)3 hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).

Se recomienda la nomenclatura de STOCK.

31

3313 )()()( OHFeOHFeOHFe

Page 34: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

24

24

6 SOOS

Son compuestos formados por hidrógeno, no metal y oxígeno.

• Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto estado de oxidación.

• Su nomenclatura suele ser la TRADICIONAL

1.- Inicialmente se forma el anión o ion NEGATIVO, añadiendo al no metalel mínimo número de O-2, para que el conjunto sea NEGATIVO:

2.- A continuación se NEUTRALIZA la carga negativa con H+1

422

41

22

41 )()( SOHSOHSOH

Page 35: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)

Compuest

o

Tradicional

HClO ácido hipocloroso

HClO2 ácido cloroso

HClO3 ácido clórico

HClO4 ácido perclórico

Page 36: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)

Compuest

o

Tradicional

H2SO2 ácido hiposulfuroso

H2SO3 ácido sulfuroso

H2SO4 ácido sulfúrico

Page 37: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5)

Compuest

o

Tradicional

HNO ácido hiponitroso

HNO2 ácido nitroso

HNO3 ácido nítrico

Page 38: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

4323 POHOHHPO

31

31

32

35 )( HPOPOHPOOP

7242432 OPHOHPOH

El P, As, Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo n. o.

1) Forma META → Se formula el oxoácido de la forma habitual: Á. metafosfórico

2) Forma ORTO → meta +H2O: Á. ortofosfórico

3) Forma PIRO O DI → 2ORTO - H2O: Á. pirofosfórico o á. difosfórico

Compuesto Tradicional

HPO3 ácido metafosfórico

H4P2O7 ácido difosfórico

H3PO4 ácido ortofosfórico

Page 39: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+4), Si (+4).

• Mientras que el C sólo forma un oxoácido, el Si puede formar tres: el meta, el orto y el piro

H2CO3 ácido carbónico

H2SiO3 ácido metasilícico

H6Si2O7 ácido disilícico

H4SiO4 ácido ortosilícico

Page 40: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3)

• No se formula el ácido dibórico pero sí el tetrabórico, que se formula de la forma habitual utilizando 4 átomos de boro.

H2B4O7 Ácido tetrabórico

HBO2 ácido metabórico

H3BO3 ácido ortobórico

Page 41: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)

Compuesto Tradicional

H2MnO3 ácido manganoso

H2MnO4 ácido mangánico

HMnO4 ácido permangánico

Page 42: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 2. Oxoácidos

• Oxoácidos del cromo: Cr (+6)Se obtienen los dos oxoácidos siguientes:

Compuest

o

Tradicional

H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

Page 43: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Iones: cationes y aniones

Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.

En general:

• los metales forman cationes• los no metales forman aniones

Ión

monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.

poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

Page 44: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Iones: cationes y aniones

Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del nombre del ión y su n.o. entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, -ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.

Comp. Stock Tradicional

K+ catión potasio o ión potasio

Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III)

F- ión fluoruro

P3- ión fosfuro

ClO3- ión clorito

SO42- ión sulfato

Page 45: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 4. Oxisales neutras

sulfato) (ion sulfúrico) (á. 2442 SOSOH

Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno.:

NOMENCLATURA• Tradicional: nombre del anión poliatómico (con el sufijo –ito, -ato) más nombre del metal en StocK

1.- Anión poliatómico: Al OXOÁCIDO se le quitan TODOS los H

2.- NEUTRALIZACIÓN del ion poliatómico con un ion positivo

)hierro(III de sulfato- 342234

32

24

3 )()()( SOFeSOFeSOFe

Page 46: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 4. Oxisales neutras

Compuest

o

Tradicional-Stosk

NaNO3 nitrato de sodio

CdSO3 sulfato de cadmio

Cu3(PO4)2 fosfato de cobre (II)

Sn(NO2)4 nitrito de estaño (IV)

Page 47: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

III. Compuestos ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos

Comp. Stock

NaHS hidrógenosulfuro de sodio

Cu(HS)2 hidrógenosulfuro de cobre

(II)

potasio) de sulfuro(hidrógeno

sulfuro) (ion o)sulfhídric (á.

KHSHSK

HSSH

)(

2

Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H2S y del H2Se por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK

Page 48: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

IV. Compuestos superiores

1. Oxisales ácidas

Comp. Stock Tradicional

Na2HPO4 hidrógenofosfato

de sodio

fosfato ácido de sodio

NaH2PO4 dihidrógenofosfato

de sodio

fosfato diácido de sodio

KHCO3 hidrógenocarbonat

o de potasio

carbonato ácido

(bicarbonato) de potasio

Cr(HSO3)3 hidrógenosulfito de

cromo (III)

sulfito ácido de cromo (III)

Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

potasio) de fosfato(hidrógeno

osfato)hidrógenof (ion fosfórico) (á.

422

42

2443

)( HPOKHPOK

HPOPOH

Page 49: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en

QUÍMICA ORGÁNICA

Page 50: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Química orgánica:

• La Química de los “Compuestos del Carbono”.

• También tienen hidrógeno.

• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos, cianuros...

• Pueden tener otros elementos: O, N, S, P, halógenos...

Page 51: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Actualidad:

• Número de compuestos:

– Inorgánicos: unos 100.000

– Orgánicos: unos 7.000.000(en donde incluimos: plásticos, insecticidas, jabones, medicamentos, gasolinas, fibras textiles...)

Actividad: Dados los siguientes compuestos, identifica cuales de ellos son compuestos orgánicos: CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN; NH4Cl; CH3-NH-CH2-CH3;Cl-CH2-CH3

Page 52: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Tipos de enlace

• Enlace simple: • Ejemplo: CH4, CH3–CH3

• Enlace doble: • Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O

• Enlace triple: Ejemplo: HCCH, CH3 – CN

Page 53: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Cadenas carbonadas

Títu lo d e l d iag ram a

LIN EALES R AMIFIC AD AS

AB IER T AS(a lifa tica s)

ALIC IC LIC AS AR O MAT IC AS

C ER R AD AS

T IPO S D E C AD EN AS

Page 54: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

• Primarios (a) CH3 CH3 • Secundarios (b) CH3–C–CH2–CH–CH3 • Terciarios (c) CH2• Cuaternarios (d) CH3

a a

a

a

a

Tipos de átomos de carbono(en las cadenas carbonadas)

b

b

d

c

Page 55: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Grupo funcional:

“Es un átomo o grupo de átomos unidos a la cadena carbonada que determinan las propiedades del compuesto en que están presentes”.

Page 56: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Principales grupos funcionales (1)

• Ácido carboxílico R–COOH• Éster R–COOR’• Amida R–CONR’R’’• Nitrilo R–CN• Aldehído R–CH=O• Cetona R–CO–R’• Alcohol R–OH

• Fenol OH

Page 57: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Principales grupos funcionales (2)

• Amina (primaria) R–NH2

(secundaria) R–NHR’(terciaria) R–NR’R’’

• Éter R–O–R’• Doble enlace R–CH=CH–R’• Triple enlace R– CC–R’

• Nitro R–NO2

• Halógeno R–X• Radical R–

Page 58: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Hidrocarburos

• Son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de carbono y de hidrógeno.

• Tienen fórmulas muy variadas: CaHb.

• Los átomos de carbono se unen entre sí para formar cadenas carbonadas.

Page 59: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Tipos de hidrocarburos

ALCANOS(Sólo tienen enlaces sencillos)

Fórm ula: C nH2n+2

ALQUENOS (olefinas)(T ienen al m enos un

enlace doble)Fórm ula: C nH2n

ALQUINOS(T ienen al m enos un

enlace triple)Fórm ula: C nH2n-2

C AD EN A AB IER T A

CÍCLICOS

AROM ÁT ICOS(T ienen al m enos

un anillo bencénico)

C AD EN A C ER R AD A

HIDROCARBUROS

Page 60: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Prefijos según nº de átomos de C.

• Nº átomos C PrefijoNº átomos C Prefijo• 1 met• 2 et • 3

prop• 4 but• 5

pent

• Nº átomos C PrefijoNº átomos C Prefijo• 6 hex• 7

hept • 8 oct• 9 non• 10 dec

Page 61: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:hidrocarburos de cadena abierta.

• ALCANOS:ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano” – EjemploEjemplo: : CH3–CH2–CH3: propano

• ALQUENOS:ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno” indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse en varios sitios.en varios sitios.

– EjemploEjemplo: : CH3–CH =CH–CH3: 2-buteno

• ALQUINOS:ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino” indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse en varios sitios.en varios sitios.

– EjemploEjemplo: : CH3–CH2–CCH: 1-butino

Page 62: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:hidrocarburos ramificados.

• La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional (el doble o triple enlace)

• Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera por el que la ramificación tenga el nº más bajo.

• La ramificación se nombra terminando en “il”.• EjemploEjemplo: CH3–CH–CH=CH2

| CH2–CH3 3-metil-1-penteno.

• En el caso de que haya un doble y un triple enlace se da prioridad al doble (principal).

• Por ejemplo, CH3–CH2–CH=CH2 se nombra 1-buteno y no 3-buteno.

• 4 3 2 1 CH3–CH2–CH=CH2

Page 63: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura: hidrocarburos cíclicos y aromáticos

• Cíclicos: Cíclicos: Se nombran igual que los de cadena abierta, pero anteponiendo la palabra “ciclo”. – EjemploEjemplo: : CH2–CH2

| | : ciclo buteno CH =CH

• Aromáticos: Aromáticos: Son derivados del benceno (C6H6) y se nombran anteponiendo el

nombre del sustituyente. – EjemploEjemplo: :

–CH3 : metil-benceno (tolueno)

Page 64: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

CH3–CH2–CH2–CH2–CH3

CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH3

CHC–CH3

CHC–CH –CH3

| CH3

CH3–CH =C–CH2–CH3

| CH2–CH3

Ejercicio: Formular los siguientes hidrocarburos:

• Pentano• 2-hexeno• propino• metil-butino

• 3-etil-2-penteno

Page 65: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

hexano

1,4-hexadiino

1-buteno

3-metil-pentano

2,4-dimetil-2-penteno

Ejercicio: Nombrar los siguientes hidrocarburos:

CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3

CH3–CC–CH2–CCH

CH2=CH–CH2–CH3

CH3–CH–CH2–CH3|

CH2–CH3

CH3–C =CH–CH–CH3

| | CH3 CH3

Page 66: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Numeración de cadenas

• Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional.

• En el caso de que haya varios grupos funcionales se da prioridad al principal.

• Por ejemplo, CH3–CO–CH2–CH3 se nombra butanona simplemente y no 2butanona, ya que sólo es posible dicha cetona

• Sólo se numera si es necesario diferenciar los compuestos

• Por ejemplo, CH3–CH2OH se nombra etanol simplemente y no 1 etanol, ya que no es posible el 2etanol

Page 67: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:compuestos oxigenados (1).

• OH OH ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]:ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]: Ácido + + HidrocarburoHidrocarburo + sufijo “oico”. – EjemploEjemplo: : CH3–COOH : ácido etanoico (acético)

• O–RO–R ÉSTERES [Grupo –C=O]: ÉSTERES [Grupo –C=O]: Hidrocarburo Hidrocarburo + sufijo “ato” de nombre de radical terminado en “ilo”. – EjemploEjemplo: : CH3–COO–CH2–CH3: acetato de etilo

Page 68: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

CH3–CH2–CH2–CH2–COOH

CH3–CH2–CH2–COO–CH3

CH3–CH=CH–COOH

CH3–CH–COOH | CH3

CH3–CH–COO–CH3 | CH3

Ejercicio: Formular los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:

ácido pentanoico

butanoato de metilo

ácido 2-butenoico

ácido metil-propanoico

metil-propanoato de metilo

Page 69: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

ácido 2-butinoico

propanoato de etilo

ácido propanodioico

2-metil-butanoato de etilo

3-metil-butanoato de metilo

Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:

CH3–CC–COOH

CH3–CH2–COO–CH2–CH3

HOOC–CH2–COOH

CH3–CH–COO–CH2–CH3 | CH2– CH3

CH3–CH–CH2–COO–CH3 |

CH3

Page 70: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:compuestos oxigenados (2).

• ALDEHIDOS [Grupo C=O en un carbono ALDEHIDOS [Grupo C=O en un carbono terminal]:terminal]: Hidrocarburo Hidrocarburo + sufijo “al”. – EjemploEjemplo: : CH3–CH2 –CH2 –CHO: butanal

• CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en un CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en un carbono no terminal]:carbono no terminal]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + + hidrocarburohidrocarburo + sufijo “ona”. – EjemploEjemplo: : CH3–CO–CH3: propanona

H

Page 71: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

CH3–CH2–CH2– CH2–CHO

CHO–CH2–CHO

CH3–CO–CH2–CH=CH2

CH3–CH–CHO | CH3

CH3

|CH3–C–CO–CH3

| CH3

Ejercicio: Formular los siguientes aldehídos y cetonas:

pentanal

propanodial

4-penten-2-ona

metil-propanal

dimetil-butanona

Page 72: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

3-butenal

2,4-pentanodiona

metanal

metil-butanona

2,3-dimetil-butanal

Ejercicio: Nombrar los siguientes aldehídos y cetonas:

CH2=CH–CH2–CHO

CH3–CO–CH2–CO–CH3

CH2O

CH3–CH–CO–CH3 | CH3

CH3–CH–CH–CHO | |

CH3 CH3

Page 73: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:compuestos oxigenados (3).

• ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]:ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + hidrocarburo + hidrocarburo + sufijo “ol”. – No puede haber dos grupos OH en el mismo C.

– EjemploEjemplo: : CH3–CH2–CH2OH: 1-propanol

• ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]:ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]: Se nombran los radicales (terminados en“il”) por orden alfabético seguidos de la palabra “éter”. – EjemploEjemplo: : CH3–O–CH2–CH3: etil-metil-éter

Page 74: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

CH3–CH2–CH2–CH2OH

CH2OH–CHOH–CH2OH

CH3–CH2–CH=CH–CH2OH

CH3–CH–CH2OH | CH3

CH3

|CH3–C–CH2–CH2OH | CH3

Ejercicio: Formular los siguientes alcoholes y éteres:

1-butanol

propanotriol

2-penten-1-ol

metil-1-propanol

3,3-dimetil-1-butanol

Page 75: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

3-buten-2-ol

1,2-propanodiol

dimetil-éter

3-metil-2-butanol

2-metil-1-butanol

Ejercicio: Nombrar los siguientes alcoholes y éteres:

CH2=CH–CHOH–CH3

CH3 – CHOH–CH2OH

CH3–O–CH3

CH3–CH–CHOH–CH3 | CH3

CH3–CH2–CH–CH2OH |

CH3

Page 76: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:compuestos nitrogenados (1).

• NHNH22

AMIDAS [Grupo – C=O]:AMIDAS [Grupo – C=O]: hidrocarburo + sufijo “amida”.

–EjemploEjemplo: : CH3–CONH2 : etanamida (acetamida)

• AMINAS [Grupo –NHAMINAS [Grupo –NH2 2 (primaria), –NH(primaria), –NH – –

(secundaria), o –N– (terciaria)]:(secundaria), o –N– (terciaria)]: Se nombran los radicales (terminados en“il”) por orden alfabético seguidos de la palabra “amina”.

EjemploEjemplo: : CH3–NH–CH2–CH3: etil metil amina

Page 77: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:compuestos nitrogenados (2).

• NITRILOS (o cianuros) [Grupo –CNITRILOS (o cianuros) [Grupo –CN] N] hidrocarburohidrocarburo + sufijo “nitrilo”. También puede usarseTambién puede usarse cianuro de (nombre (nombre de radical terminado en “de radical terminado en “ilo)””– EjemploEjemplo: : CH3–CH2 –CH2 –CN: butanonitrilo

o cianuro de propilo

Page 78: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

CH3–CH2–CH2–CH2–CONH2

CH3–CH2–NH–CH3

CH3–CH=CH–CN

CH3–CH2–CONH–CH3

CH3–CH2–N–CH2–CH3 | CH2–CH3

CH3–CH–CN | CH3

Ejercicio: Formular los siguientes derivados nitrogenados:

pentanamida

etil-metil-amina

2-butenonitrilo

N-metil-propanamida

trietilamina

metil-propanonitrilo

Page 79: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

N-metil-2-butenamida

N-etil-etanamida

etanonitrilo

metil-propilamina

N,N-dietil-propanamida

2-metilpropilamina

(isobutilamina)

Ejercicio: Nombrar los siguientes derivados nitrogenados:

CH3–CH=CH–CONH–CH3

CH3–CONH–CH2–CH3

CH3–CN

CH3–CH2–CH2–NH–CH3

CH3–CH2–CON–CH2–CH3 | CH2–CH3

CH3–CH–CH2–NH2| CH3

Page 80: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

Formulación y nomenclatura:Otros derivados (3).

• Derivados halogenados: Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno) + nombre del compuesto orgánico.

–EjemploEjemplo: : CH3–CHCl –CH2 –CH3 2-clorobutano.

• Nitrocompuestos: Nitrocompuestos: Prefijo (nitro) + nombre del compuesto orgánico.

–EjemploEjemplo: : CH3–CH2 –CH2 –CH2NO2 1-nitrobutano

Page 81: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

1.-ISOMERÍA ESTRUCTURAL1.-ISOMERÍA ESTRUCTURAL (distinta fórmula semidesarrollada).

• De cadena:De cadena: CH3

– (C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3

– y butano CH3–CH2–CH2–CH3

• De posición:De posición:

– 1-propanol CH3–CH2–CH2OH

– y 2-propanol CH3–CHOH–CH3

• De función:De función:

– propanal CH3–CH2–CHO

– y propanona CH3–CO–CH3

ISOMERÍAISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular)

Page 82: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

2.-ISOMERÍA GEOMÉTRICA2.-ISOMERÍA GEOMÉTRICA (o isomería CIS-TRANS).

Page 83: NOMENCLATURA y  FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA

3.-ISOMERÍA ÓPTICA3.-ISOMERÍA ÓPTICA (o isomería D-L).

Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico , es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes, pueden formarse dos variedades distintas llamadas isómeros ópticos,, aunque todos los átomos están en la misma posición y enlazados de igual manera. Los isómeros ópticos no se pueden superponer y uno es como la imagen especular del otro, como ocurre con las manos derecha e izquierda.Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección.

D-2,3 dihidroxipropanal L-2,3 dihidroxipropanal