nomenclatura química inorgánica
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NOMENCLATURA
QUÍMICA.
INTRODUCCIÓN.
Desde el principio de los tiempos la humanidad
dio nombre a los metales y demás sustancias.
El desarrollo de la alquimia y las artes aplicadas
aumentó el número de sustancias y compuestos a
nombrar.
Estos nombres tenían muy diferente origen y
variabilidad, no proporcionaban información sobre
la composición y no respondían a ningún criterio
sistemático.
INTRODUCCIÓN.
La abundancia de sustancias químicas propició
el interés por crear criterios sistemáticos de
nomenclatura química.
Este impulso inicial de la nomenclatura química
sistemática se lo debemos a químicos como el
sueco Bergmann y principalmente al químico
francés Guyton de Morveau (1737-1816).
Desarrolló un sistema de nomenclatura en 1782
que es la base de nuestro sistema actual.
INTRODUCCIÓN.
Este sistema fue
desarrollado en unión con
Lavoisier, Berthollet y Fourcroy
en 1787.
NOMENCLATURA.
Conjunto sistematizado dereglas que regulan ladesignación de fórmulas y
nombres para las sustanciasquímicas.
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO DE MASA.
(MASA ATÓMICA)
Numero Atómico (Z): # protones en núcleo.*Átomo neutro Nº protones = Nº electrones*Tabla periódica se ordena de acuerdo al# atómico de los elementos.
Numero de Masa (A): # protones y neutrones ennúcleo
Diferencia entre dos isótopos número de neutronesen el núcleo.
Número de neutrones = Número de masa - Númeroatómico
Átomos que tienen mismo numero atómicopero diferente numero de masa.
Ejemplo: Hidrogeno (hidrogeno, deuterio y tritio).
11H 21H 31H
ISÓTOPOS.
NUMERO DE OXIDACIÓN
Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentra combinado.
EJEMPLO:
NaCl (cloruro de sodio)
No. oxidacion (Na) es +1
No. oxidación (Cl) es -1
REGLAS DEL NO. DE OXIDACIÓN
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero.2. El n.o. del H en sus compuestos es +1,
excepto en los hidruros metálicos, que es –1.
3. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.
4. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.
5. El n.o. de los metales alcalinotérreos es
siempre +2.6. a suma algebraica de los n.o. de los
átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión.
NO. DE OXIDACIÓN POR GRUPO
GRUPO A
GRUPO
IA
GRUPO
IIA
GRUPO
IIIA
GRUPO IVA
GRUPO VA
GRUPO VIA
GRUPO VIIA
GRUPO VIIIA
+1 +2 +3 +4
-4
-3 -2 -1 0
FORMULAS QUÍMICAS.
Se escribe en primer lugar los
elementos situados a la izquierda de
la T.P. (menos electronegativo), y en
segundo lugar, los situados a la
derecha (más electronegativos).
Ej: NaCl y no ClNa.
CLASIFICACIÓN.
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
BINARIOSTERNARIOS
CUATERNARIOS
Formados
por dos
Elementos
FeS
Formados
por tres
Elementos
H2SO4
Formados
por cuatro
Elementos
NaHCO3
TIPOS DE NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para
indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la
fórmula
Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3),
tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono
puede omitirse.
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
TIPOS DE NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Consiste en añadir un sufijo
al nombre del elemento
según con el n. o. con el
que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de
sodio)
Posibilidad de n. o.
Terminación
uno -ico
dosn.o. menor -oso
n. o. mayor -ico
tres
n.o. menor hipo -oso
n. o. intermedia -oso
n.o. mayor -ico
cuatro
n. o. menor hipo -oso
n. o. intermedio -oso
n. o. intermedio -ico
n. o. mayor per -ico
TIPOS DE NOMENCLATURA
STOCK
Consiste en indicar el n. o., con números romanos
y entre paréntesis, al final del nombre del
elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio (?)
I. COMPUESTOS BINARIOS
1. OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS.
Combinaciones del oxígeno con un metal.
El nombre se forma con la palabra “óxido” seguida
de la específica del elemento al que va unido el
oxígeno.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO2 dióxido de plomo
óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
FeO monóxido de hierro
óxido de hierro (II) óxido ferroso
Fe2O3 trióxido de dihierro
óxido de hierro (III) óxido ferrico
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido lítico
Dos estadosdeoxidación
I. COMPUESTOS BINARIOS
2. OXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS).
Combinación de oxígeno con un no metal.
El nombre se forma con la palabra “anhídrido”
y el nombre del elemento específico
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre
óxido de azufre (II)
anhídrido hiposulfuroso
SO2 dióxido de azufre
óxido de azufre (IV)
anhídrido sulfuroso
SO3 trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
CO2 dióxido de carbono
óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Cuántosestados deoxidación?
I. COMPUESTOS BINARIOS
3. HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con cualquier
elemento químico. Hidruros metálicos: combinación del hidrógeno (-1) con
un metal. El nombre se forma con la palabra “hidruro” seguida del
nombre del metal.
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH hidruro de litio hidruro de litio hidruro lítico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férrico
SrH2 dihidruro de
estroncio
hidruro de estroncio hidruro de
estroncio
I. COMPUESTOS BINARIOS
3. HIDRUROS
Combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de
los grupos 16 y 17 (VIA y VIIA).
Hidruros no metálicos (ÁCIDOS HIDRÁCIDOS).
NOMBRE
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H2S sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de dihidrógeno seleniuro de hidrógeno ác. selenhídrico
I. COMPUESTOS BINARIOS
4. SALES BINARIAS
Son combinaciones de un metal y un no metal.
Se consideran derivadas de los hidrácidos.
NOMBRE: Se añade a la raíz del no metal el sufijo –
uro y a continuación el nombre del elemento
metálico (con su respectiva terminación).
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico
AuBr3 trihidruro de oro bromuro de oro (III) bromuro áurico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sódico
SnS2 disulfuro de estaño sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico
I. COMPUESTOS BINARIOS
5. PERÓXIDOS
Son combinaciones de un metal y un puente de
oxígeno.
Cada oxígeno tiene un número de oxidación de (1-).
NOMBRE: Palabra “peróxido” seguida del nombre
del metal (con su respectiva terminación).
Peróxido de
hidrógeno
(H2O2)
Peróxido de sodio
(Na2O2)
Peróxido de calcio
(CaO2)
Peróxido de Cobre
(II) = Peróxido
Cúprico CuO2
Peroxido de
plomo (PbO4)
Peroxido de
aluminio (Al2O6)
Peroxido de cobalto
(Co2O6)
Peróxido de Níquel
(II) = NiO2
II. COMPUESTOS TERNARIOS
1. HIDROXIDOS (Bases inorgánicas).•Formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).•Cuando se disuelven en agua originan disolucionesbásicas, de ahí que también se denominen bases.
MgO + H2O------- Mg(OH)2
•NOMBRE: Palabra “hidróxido” seguida de lacorrespondiente al metal (checar terminación según # ox.) .
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro
(III)
hidróxido férrico
Al(OH)3 trihidróxido de
aluminio
hidróxido de aluminio hidróxido
alumínico
II. COMPUESTOS TERNARIOS
2. OXIACIDOSSe obtienen añadiendo agua al anhídrido correspondiente:
anhídrido + agua oxiácido
SO2 + H2O H2SO3
•Contienen HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO.
• NOMBRE: Palabra “ácido” + no metal (checar prefijos y sufijos según
número de ox.)
Compuesto Sistemática Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
HNO oxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso
HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso
HNO trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico
II. COMPUESTOS TERNARIOS
3. SALES TERNARIAS (OXISALES)
Son compuestos derivados de un oxiácido, en el que se
sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).
Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por
neutralización total de un oxiácido y un hidróxido:
oxoácido + hidróxido oxosal + agua
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaNO3trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico
CdSO3trioxosulfato (IV) de cadmio sulfato de cadmio sulfato de cadmio
Cu3(PO4)2tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO2)4dioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS
1. SALES ACIDAS.
Formadas por: HIDRÓGENO + NO METAL + OXÍGENO.
Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácidopoliprótico por metales.
H3PO4
- 3 H+
- H+
- 2 H+
HPO42-
PO43-
H2PO4-
+ 3 Na+
+ Na+
+ 2 Na+
NaH2PO4
Na2HPO4
Na3PO4
SALES
ACIDAS
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS
1. SALES ACIDAS. NOMBRE:
Se antepone el nombre del polianión (terminación –ato(-ico) ó –ito (-oso)).
+ palabra ácido (di- tri- según número de hidrógenos).
+ nombre del metal (terminaciones según no. de ox.)
Comp. Sistemática Stock Tradicional
Na2HPO4hidrógenotetraoxofosfato (V) de
sodio
hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de
sodio
NaH2PO4dihidrógenotetraoxofosfato (V)
de sodio
dihidrógenofosfato de
sodio
fosfato diácido de
sodio
KHCO3hidrógenotrioxocarbonato (IV) de
potasio
hidrógenocarbonato de
potasio
carbonato ácido
(bicarbonato) de
potasio
Cr(HSO3)3Hidrógenotrioxosulfato (IV) de
cromo (III)
hidrógenosulfito de cromo
(III)
sulfito ácido de
cromo (III)
III. COMPUESTOS CUATERNARIOS
1. SALES BÁSICAS. Sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura.
NOMBRE:
Se antepone el nombre del polianión (terminación –ato ó –ito).
+ palabra ácido (di- tri- según número de hidrógenos).
+ nombre del metal (terminaciones según no. de ox.)
Comp. Sistemática Stock Tradicional
MgNO3(OH) hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio hidróxido-nitrato de
magnesio
nitrato básico de
magnesio
Cu2(OH)2SO4dihidroxitetraoxosulfato (VI) de
cobre (II)
dihidróxido-sulfato de cobre
(II)
sulfato dibásico de cobre
(II)
CaCl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio
FeCO3(OH) hidroxitrioxocarbonato (IV) de
hierro (III)
carbonato-hidróxido de
hierro (III)
carbonato básico de
hierro (III)
BILIOGRAFIA
1. Zárraga Velázquez, Química. Ed. Mc Graw Hill, 2004
2. Orozco Guzmán, M. Química 1. Editorial Astra Ediciones. 2005
3. 2. Ocampo G. A.FUNDAMENTOS DE QUIMICA 1. Ed. Pub. Cultural. 2001
4. 3. Ramírez Regalado. Química I. Editorial Publicaciones Cultural. 2002