Nomenclatura inorgánica y funciones básicas

IntroducciónIntroducción

Para un químico o estudiante de química es importante conocer la fórmula y el nombre de los compuestos químicos, ya que esto te permite diferenciar las diversas funciones y conocer el lenguaje universal de la química

Estados de oxidación y valenciasEstados de oxidación y valencias

En un compuesto iónico binario indica la carga relativa que adoptan cada uno de los iones; esta carga positiva negativa nos dará a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo de elemento.En un compuesto covalente representa la carga relativa aparente que adopta cada átomo de un elemento cuando se rompen hipotéticamente todos los enlaces. El átomo de mayor electronegatividad ganará electrones y el de menor electronegatividad perderá electrones.

Se llama valencia química a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diferentes compuestos.

Valencia

VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3

LitioSodio

PotasioRubidioCesio

FrancioPlata

LiNaK

RbCsFrAg

BerilioMagnesio

CalcioEstroncio

ZincCadmio

BarioRadio

BeMgCaSrZnCdBaRa

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

CobreMercurio

CuHg

OroTalio

AuTl

NíquelCobaltoHierro

NiCoFe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

PlatinoPlomoEstaño

PtPbSn

Cromo Cr Manganeso Mn 

Metales:

Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar a los compuestos inorgánicos.

IUPAC o Sistemática: Utiliza los prefijos (mono, di, tri, tetra , peta… )

La nomenclatura Stock: hace uso de números romanos para indicar el estado de oxidación del metal que se pone al final del nombre.

La nomenclatura común o tradicional: Hace uso de prefijos hipo y per, y de terminaciones oso e ico. Cuando se nombran sales se cambian las terminaciones por ito y ato.

Tipos de nomenclatura

No metales No metales VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1,

3, 5, 7VALENCIA -2

Flúor F CloroBromoYodo

ClBrI

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

AzufreSelenioTeluro

SSeTe

Nitrógeno N FósforoArsénico

Antimonio

PAsSb

VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono C Silicio Si Boro B

VALENCIA +/-1

Hidrógeno H

Prefijos

Hipo……....oso

3 valencias 4 valencias ………oso

2 valencias

…………ico

Hiper o per ...ico

Tabla de Prefijos y sufijos

Cationes

Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus orbitales más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere carga positiva.

H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio

Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)

Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)

Sn+

2 Ión estaño (II) Pb+4 Ión plomo (IV)

Nomenclatura de iones

NH4+ Ión amonio

PH4+ Ión fosfonio

AsH4+ Ión arsonio

H3O+ Ión oxonio

H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro

F– Ión fluoruroSe–

2 Ión seleniuro

Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro

Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro

I– Ión yoduroAs–

3 Ión arseniuro

Aniones

Los aniones son átomos con carga negativa

HClOÁcido

hipocloroso

ClO– Ión hipoclorito

H2SO3Ácido

sulfurosoSO3

–2 Ión sulfito

HClO3 Ácido clórico ClO3– Ión clorato

HClO4Ácido

perclóricoClO4

– Ión perclorato

H2SO4 Ácido sulfurico SO4–2 Ión sulfato

Aniones monoatómicos Aniones poliatómicos

Principales funciones químicas

Funciones oxigenadas

+ AguaMetal + Oxígeno Óxido básico Hidróxido

+ Sal oxisal

+ AguaNo metal + Oxígeno Óxido ácido Ácido oxácido (Anhídrido)

ÓXIDOS. ÓXIDOS. 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos:

ÓXIDOS BÁSICOS. 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

 

M2OX

Valencia Fórmula N. sistemátic

a

N. stock(la más frecuente)

N. tradicional

1 Na2O Monóxido de disodio

Óxido de sodio Óxido sódico

2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio

Óxido de calcio Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II) Óxido ferroso

3 Fe2O3 Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III) Óxido férrico

4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

Nomenclatura de Óxidos

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS. 

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial 

ValenciaFórmul

aN. sistemática N. stock N. tradicional

2 NO Monóxido de nitrógeno

Oxido de nitrógeno (II)

Óxido nitroso

4 NO2 Dióxido de nitrógeno

Oxido de nitrógeno (IV)

Óxido nítrico

3 N2O3 Trióxido de dinitrógeno

Oxido de nitrógeno(III)

Anhídrido nitroso

5 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno

Oxido de nitrógeno(V)

Anhídrido nítrico

NM2OX

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional

1 F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso

Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso)

2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)

Anhídrido hiposulfuroso

3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso

4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV)

Anhídrido selenioso

5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo

Óxido de bromo (V)

Anhídrido brómico

6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico

Nomenclatura de Anhídridos

HidróxidosHidróxidos

Óxido Básico + Agua Hidróxido

M.O + H2O M(OH)x

Características •Son también conocidos bajo el nombre de bases o álcalis•Presentan un PH alcalino (mayor de 7)•Azulean el papel tornasol•Poseen el grupo oxidrilo o Hidroxilo (OH) que siempre actúa con valencia 1.

Nomenclatura de HidróxidosNomenclatura de HidróxidosValencia Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente)N. tradicional

1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.

2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel

Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido niqueloso

3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido alumínico

4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido plúmbico

Ácidos Oxácidos Ácidos Oxácidos

Características Presentan un pH menor de 7. Enrojecen el papel tornasol En las reacciones químicas liberan hidrógeno (H+)

Óxido ácido (anhídrido) + agua Ácido oxácido

N2Ox + H2O = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Nomenclatura de los Ácidos oxácidosNomenclatura de los Ácidos oxácidos

     

Fórmula Nombre#oxidación metal o no

metal

Carga total del oxiácido

HClO ácido hipocloroso +1 (+1) + (+1) + (-2) = 0

HClO2 ácido cloroso +3 (+1) + (+3) + 2(-2) = 0

HClO3 ácido clórico +5 (+1) + (+5) + 3(-2) = 0

HClO4 ácido perclórico +7 (+1) + (+7) + 4(-2) = 0

HMnO4 ácido permangánico

+7 (+1) + (+7) + 4(-2) = 0

H2MnO4 ácido mangánico +6 2(+1) + (+6) + 4(-2) = 0

Sales oxisales Sales oxisales

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Hidróxido + Ácido oxácido Sal oxisal + Agua

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos

Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO -OSO -ICO

PER- -ICO

HIPO- -ITO -ITO -ATOPER- -ATO

Nomenclatura de Sales oxisalesNomenclatura de Sales oxisales

Fórmula N. Tradicional N. Stock

NaClO hipoclorito de sodio Hipoclorito de sodio

NaClO2 clorito de sodio Clorito de sodio

NaClO3 clorato de sodio Clorato de sodio

NaClO4 perclorato de sodio Perclorato de sodio

KMnO4 permanganato de potasio Permanganato de potasio

CaSO4 Sulfato de calcio Sulfato de calcio

Fe(NO3)3 Nitrato férrico Nitrato de hierro (III)

Funciones HidrogenadasFunciones Hidrogenadas

Metal + hidrógeno Hidruros metálicos

+ AguaNo metal + Hidrógeno Hidrácido Ácido hidrácido Sal haloidea + agua + Hidróxido

Hidruros metálicosHidruros metálicos

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock(la más frecuente)

N. tradicional

1 NaH Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio Hidruro sódico

2 FeH2 Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso

3 FeH3 Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico

4 SnH4 Tetrahidruro de estaño

Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico

MHX

Hidruros no metálicos (Hidrácidos)

Valencia Fórmula N. tradicional(la más usada)

N. sistemática

3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico

3 BH3 Borano Trihidruro de boro

3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio

4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

Ácidos Hidrácidos Ácidos Hidrácidos

Características Son compuestos binarios formados por un no metal e

hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

 Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

Azufre, selenio, telurio (funcionan con la valencia 2).

Hidruro + Agua Ácido Hidrácido

HxN.M + H2O HxN

Donde X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Donde x representa la valencia del no metal

Nomenclatura de los Ácidos HidrácidosNomenclatura de los Ácidos Hidrácidos

Fórmula N. tradicional N. Sistemática

HF Ácido Fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

HCI Ácido Clorhídrico Cloruro de hidrógeno

HBr Ácido Bromhídrico Bromuro de hidrógeno

HI Ácido Yodhídrico Yoduro de hidrógeno

H2S Ácido Sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

H2Te Ácido Telurhídrico Teleruro de hidrógeno

H2Se Ácido Selenhídrico Seleniuro de hidrógeno

H3P Ácido Fosfhídrico Fosfuro de hidrógeno

Sales Haloideas o HalurosSales Haloideas o Haluros

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias.

Hidrácido + Hidróxido Sal haloidea + agua

Ejemplo: Cu(OH)      +        HCl CuCl        +   H2O         ácido clorhídrico cloruro cuproso

Nomenclatura de Sales haloideas Nomenclatura de Sales haloideas

Nomenclatura tradicional Los haluros se nombran cambiando la terminación hídrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según la valencia del metal.

2Fe(OH)3       +     H2S       Fe2S 3      +  6H2O          ácido sulfhídrico sulfuro férrico

Nomenclatura StockSegún esta nomenclatura las sales se nombran igual que la

forma tradicional a excepción de que en el metal no se utiliza sufijo en cambio se utiliza la numeración romana.

H2Se + Ni(OH)3 Se3Ni2 + H2O Ác. Selenhídrico Selenuro de níquel (III)

Funciones especialesFunciones especiales

Óxidos dobles

Fe3O4 ( Fe+2 2Fe+34O-2) tetraóxido (doble) de hierro (II) dihierro (III)(tetraóxido de trihierro)

Li2ZnO2 dióxido (doble) de dilitio -zinc(dióxido de litio y zinc

AuKO2 dióxido (doble) de oro (III) -potasio (dióxido de oro (III) y potasio)

Peróxidos

Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura

O22- (- O – O -)

Tradicional Stock Sistemática

K2O2 Peróxido potásico Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio

H2O2 Agua oxigenada Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno

BaO2 Peróxido de bario Peróxido de bario Dióxido de bario

CuO2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre

ZnO2 Peróxido de cinc Peróxido de cinc Dióxido de cinc

Poliácidos Poliácidos

n Anhídridos + agua Poliácido

5CO2 + H2O H2C5O1

Anh. Carbónico Ácido penta carbónico

4Cl2O7 + H2O H2Cl8O29

Anh. Perclórico Ácido octa perclórico

Ácidos polihidratados Ácidos polihidratados

Anhídrido + n agua Ácido polihidratado

ácido metafosfórico.......P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3

ácido piroarsenioso.......As2O3 + 2H2O -> H4As2O5

ácido ortoantimónico.....Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 -> H3SbO4

PEROXOÁCIDOS PEROXOÁCIDOS

Anhídrido + Agua oxigenada Peroxiácido

Son ácidos en los que hay un grupo peroxo ( - O - O - ) en lugar de un oxígeno ( - O - ); así pues el ácido peroxosulfúrico resultará H2SO5 o H2SO3(O2)

ácido peroxodisulfúrico....................H2S2O8 o H2S2O6(O2)ácido peroxonítrico..........................HNO4 o HNO2(O2)

Tioácido Tioácido

Prefijo Número de oxígenos sustituidos

Tio Un oxígeno por un azufre

Ditio Dos oxígenos por dos azufres

Trillo Tres oxígenos por tres azufres

Ácidos Halogenados Ácidos Halogenados

H2Si F6 .........ácido fluosilícicoH B F4...........ácido fluometabórico

En estos compuestos se sustituyen todos los oxígenos por halógenos (Cl, Br, I, F) teniendo presente que por cada oxígeno llevara dos halógenos. La nomenclatura se realiza intercalando el nombre del halógeno que ha reemplazado los oxígenos

SalesSales

Sales neutras

sulfato cálcico...........H2SO4 -> Ca2(SO4)2 -> CaSO4

bromato aúrico............HBrO3 -> Au(BrO3)3

Sales Ácidas

Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática

NaHSO4 bisulfato sódico Sulfato ácido de sodio

Hidrógeno tetraoxo sulfato de sodio

KHCO3 bicarbonato potásico

Carbonato ácido de potasio

Hisdrógeno trioxo carbonato de potasio

SalesSalesSales Básicas

hidroxi nitrato de plomo (II)....... Pb(NO3)(OH) tetrahidroxi sulfato de aluminio.... Al2SO4(OH)4

Sales Dobles

nitrato doble de plata y potasio......... AgK(NO3)2

sulfato doble de aluminio y potasio...... AlK(SO4)2

Aparece el íón hidroxilo junto al anión del ácido que da lugar a la sal.

Existen dos cationes por lo tanto se nombran en orden alfabético.

ConclusiónConclusión

Hemos logrado conocer y aprender acerca de las diferentes funciones químicas, como se clasifican, sus características y sobre todo cuales son las formas correctas y reglamentadas para su debida nomenclatura. Por lo tanto podemos concluir que la nomenclatura de los compuestos químicos, en este caso compuestos inorgánicos nos evita las confusiones de compuestos, nos ayuda ha saber su clasificación según sus elementos y sobre todo uniformiza al mundo entero a hablar y escribir sobre los compuestos químicos.

FIN

Muchas gracias