nomenclatura inorgánica clase n°2
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Clase n° 2
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Escritura de una fórmula química
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Escritura de una fórmula químicaEsquema general
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Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M
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Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M X
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Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder
electrones
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Escritura de una fórmula químicaEsquema general
M XElemento metálico o grupo que presente tendencia a ceder
electrones
Elemento no metálico o grupo
que presente tendencia a captar
electrones
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Ejemplo:
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
Cu
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Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :
SElegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :
Cu
-2
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu+1
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu+1
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S+1
![Page 28: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/28.jpg)
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S+1 -2
![Page 29: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/29.jpg)
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S+1
2
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12
![Page 31: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/31.jpg)
Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2
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Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu S+1 -2
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como subíndices, sin signo
Cu S 12Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2 S
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Aclaremos que
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Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Aclaremos que
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Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
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Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
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Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba
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Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba+2
![Page 42: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/42.jpg)
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2
![Page 43: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/43.jpg)
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2 -2
![Page 44: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/44.jpg)
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2
Ba S
-2
![Page 45: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/45.jpg)
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba S+2
Ba S2
![Page 46: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/46.jpg)
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba SBa S2 2
![Page 47: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/47.jpg)
Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba SBa S2 2
BaPor lo tanto :
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Ejemplo :
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número común, deben escribirse “simplificados ”….
Aclaremos que
Ba SBa S2 2
BaSPor lo tanto :
![Page 49: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/49.jpg)
Ahora….Ejercitemos…..
…Elija los símbolos y estados de oxidación del Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-2, S-2, Cl-1,
Trabaje en su cuaderno…..
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
![Page 51: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/51.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra
![Page 53: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/53.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
![Page 54: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/54.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica
H2CO3
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica
H2CO3
![Page 56: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/56.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
H2CO3
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
H2CO3
NH4+
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra Suma igual a cero
2.- Especie iónica Suma igual a la carga del ion
H2CO3
NH4+ SO4
2-
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
![Page 60: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/60.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno
![Page 62: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/62.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
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Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno
![Page 65: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/65.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
![Page 66: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/66.jpg)
Reglas generales para asignar Estados de oxidación
3.- El hidrógeno Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo valor de E. de O
![Page 67: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/67.jpg)
Ahora….Ejercitemos…..
…Desarrolle los siguientes ejercicios
A trabajar…..
![Page 68: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/68.jpg)
Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies
a) S en SO32- :_______
b) C en CO32- :_______
c) P en PO43- :_______
d) N en NH4+ :_______
e) Si en SiO32- :_______
f) N en NO3- :_______
g) Cl en ClO- :_______h) I en IO4
- :_______
![Page 69: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/69.jpg)
Determine el estado de oxidación de los elementos, en las siguientes especies
i) S en H2SO4 :_______j) N en HNO3 :_______k) P en H3PO3 :_______l) S en Al2(SO4)3 :_______m) S en Na2S2O3
:_______n) O en H2O2
:_______ñ) Cl en H2ClO2 :_______o) Br en LiBrO3 :_______
![Page 70: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/70.jpg)
Ahora….Ejercitemos…..
…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía…..
A trabajar…..
![Page 71: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/71.jpg)
1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Fe en Fe2O3 :_________b) N en N2O5 :_________c) Cl en Cl2O3 :_________d) Ca en CaO :_________e) Cr en CrO3 :_________f) S en SO3 :_________g) Mn en Mn2O7:_________h) Pd en PdO2 :_________
![Page 72: Nomenclatura inorgánica clase n°2](https://reader035.vdocuments.co/reader035/viewer/2022062313/55c91ce9bb61ebb1048b4570/html5/thumbnails/72.jpg)
5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Cl en Cl2O3 :_______b) S en SO3 :_______c) Br en Br2O7 :_______d) B en B2O3 :_______e) As en As2O5 :_______f) S en SO2 :_______g) C en CO2 :_______h) I en I2O:_______