NATALIA CANCINO

ÁCIDOS Y BASES

OBJETIVO

CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A

LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

• Sabor agrio• Son corrosivos para la piel.• Reaccionan con metales liberando H2

• En disolución acuosa liberan iones H+

• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES

• Sabor amargo• Jabonosos al tacto• En disoluciones acuosas liberan

ión OH-

• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

• Teoría de Arrhenius (1887)

• Teoría de Brönsted-Lowry (1923)

TEORÍA DE ARRHENIUS“disociación iónica”

• ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidronio, H3O+

• HA(ac) ↔ H+ (ac) + A- (ac)

• BASE: sustancia que en disolución acuosa libera aniones hidroxilo, OH-

• BOH(ac) ↔ B+ (ac) + OH- (ac)

TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY

• ÁCIDO: sustancia que en disolución puede donar protones (iones H+)

• BASE: sustancia que en disolución capta protones (iones H+)

SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY

OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

ÁCIDO BASE CONJUGADA

BASE ÁCIDO CONJUGADO

BASE ÁCIDO CONJUGADOÁCIDO BASE

CONJUGADA

IONIZACIÓN DEL AGUA

H2O + H2O H3O+ + OH-

Base ácido ácido base conjugado conjugada

CONSTANTE DE IONIZACIÓN

IONIZACIÓN DEL AGUA

pH

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Representación del pH de algunas sustancias comunes

Fuerza de ácidos y bases

• Para saber si un ácido es fuerte o débil, observaremos su constante de acidez (Ka), y para las bases su constante de basicidad (Kb)

Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente

Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente

Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente

Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente

Relación entre Ka y Kb

Kw= Ka . Kb

Compuesto Ka

H3PO4 7,5 . 10-3

NH4+ 5,7. 10-10

HF 3,5 . 10-5

Cálculo de pH en ácidos y bases débiles

• No hay una disociación completa, por lo tanto, la concentración inicial no es igual que la final

REACCIÓN QCA CH3COOH H+ CH3COO-

INICIO 0,015M ----- -----

CAMBIO -X +X +X

FINAL 0,015-X X X

DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA Ka: 1,8x10-5

X = [H+]

SE DESPRECIA