na cl quimica

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Daniela Pérez Ríos Lizett Almazan Bautista Josue Rodrigo Sánchez NaCl (Sal común)

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Daniela Pérez RíosLizett Almazan Bautista Josue Rodrigo Sánchez

NaCl(Sal común)

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*INTRODUCCION:* En este proyecto veremos sobre las propiedades físicas y químicas

por ejemplo una sal es un compuesto químico formado por cationes iones con carga positiva enlazados a aniones iones con carga negativa mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.

* La combinación química entre un ácido y un hidróxido base o un óxido y un hidronio ácido origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

* Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

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*El cloruro de sodio, más comúnmente conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, comúnmente usada como condimento y conservante de comida.

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*Estructura cristalina*Cuando el cloruro de sodio está en estado sólido, sus átomos se

acomodan en una estructura cristalina cúbica, como es de esperarse en una unión iónica ocasionada por los campos electrostáticos de sus átomos. Cada ion se acomoda en el centro de un octaedro regular quedando por 6 iones de cargas opuestas distribuidos en los vértices del octaedro.

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*PROPIEDADES FISICASEn general, las sales son materiales cristalinos con estructura iónica. Por ejemplo, los cristales

de haluros de los metales alcalinos y alcalinotérreos (NaCl, CsCl, CaF2) formados por aniones, situados al principio del empaquetamiento esférico más denso, y cationes que ocupan huecos dentro del paquete. Cristales de sal iónicos pueden ser también formados a partir de residuos de ácido combinados en un sinfín de estructuras dimensionales aniónicos y fragmentos de éstos con cationes en las cavidades como los silicatos. Esta estructura se refleja apropiadamente en sus propiedades físicas: tienen altos puntos de fusión y en estado sólido son dieléctricos. De particular interés son los líquidos iónicos, con puntos de fusión por debajo de 100 °C.

Durante la fusión anormal de líquidos iónicos prácticamente no hay presión de vapor, pero si una alta viscosidad. Las propiedades especiales de estas sales se explican por la baja simetría del catión, la interacción débil entre los iones y una buena distribución de la carga del catión.

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*PROPIEDADES QUIMICAS Las propiedades químicas vienen determinadas por las

propiedades de los cationes y aniones o una parte de ellos.Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el

producto de reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua. Las sales reaccionan con los metales cuando éste se libera de la sal de metal en una serie electroquímica de reactividad:

Las sales reaccionan entre sí y el producto resultante de la reacción (producen gas, y precipitan sedimentos o agua); estas reacciones pueden tener lugar con el cambio en los estados de oxidación de los átomos reactivos.

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*Producción*El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de

agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.

*En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India(14,5) y Canadá (12,3).

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*La extracción de la salHay tres formas principales de conseguir sal, todas con su proceso peculiar de conseguir un mismo resultado que, como sabéis, es la propia sal.

El primero del que te vamos a hablar es de la obtención de la sal a partir del agua del mar. Lo más probable es que sea la forma de obtención más famosa y de la que más has oído hablar. Como puedes intuir, el agua del mar es una fuente inagotable de sal. Para que te hagas una idea de la cantidad enorme que podemos llegar a extraer de esta fuente, decirte que cada litro de agua de mar contiene 30 gramos de sal y que haciendo un cálculo aproximado de la cantidad de agua del mar que puede haber en el planeta, se estima unos 47.000 billones de toneladas de sal como reservas mundiales a partir del agua del mar. Podemos estar tranquilos que nuestras comidas siempre estarán con el toque de sal necesario para que estén sabrosas.

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La forma más común de extraer la sal de esta agua es a través de las salinas. Estos lugares son superficies poco profundas cerca del mar que se van inundando de agua del mar. Al estar a poca profundad el agua se va evaporando por acción del sol y del viento pudiendo extraer y recoger la sal a modo de sedimento que se deposita una vez que el agua se evapora. La sal extraída se va amontonando para que se vaya secando y posteriormente se refina para poder ser envasada y distribuida. Como veis, el camino de sal desde su origen a la mesa es muy sencillo.

 

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* El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.

* El átomo de sodio tiene 3 electrones fuera de una capa completa, y toma sólo 5,14 electrón voltios de energía, para liberar ese electrón. Al cloro le falta un electrón para completar una capa, y libera 3,62 eV cuando adquiere ese electrón (su afinidad electrónica es 3,62 eV). Esto significa que cuando están muy separados, sólo se necesita 1,52 eV de energía para donar uno de los electrones del sodio al cloro. Cuando los iones resultantes se aproximan entre sí, su energía potencial eléctrica se hace más y más negativa, alcanzando -1,52 eV a una separación de aproximadamente 0,94 nm. Esto significa que, si se encontraran átomos neutros de sodio y de cloro más cerca que 0,94 nm de separación, estarían energéticamente favorable para transferir un electrón de Na al Cl, y formar un enlace iónico.

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* La curva de energía potencial muestra que hay un mínimo a una separación de 0,236 nm y luego un fuerte aumento en el potencial que representa una fuerza de repulsión. Esta fuerza de repulsión es más que solamente una repulsión electrostática entre las nubes de electrones de los dos átomos, tiene un carácter mecánico cuántico basado en el principio de exclusión de Pauli, y a menudo se llama simplemente "repulsión por principio de exclusión". Cuando los iones están muy separados, las funciones de onda de sus electrones principales no se superponen de manera significativa, y pueden tener idénticos números cuánticos. A medida que se acercan, la creciente superposición de las funciones de onda, hace que algunos se vean obligados a estados de energías más altos. Dos electrones no pueden ocupar el mismo estado, de manera que cuando se forma un nuevo conjunto de estados de energía, un sistema de dos núcleos, los estados de menor energía se llenan y algunos de los electrones son empujados a estados superiores. Esto requiere energía, y se experimenta como una repulsión, proveyendo que los iones se puedan acercar mas uno al otro. El diagrama de potencial de arriba es para el NaCl gaseoso, y el entorno es diferente en el estado normal sólido, donde el cloruro de sodio (sal de mesa común) forma cristales cúbicos. La separación de iones es de 0,28 nm, algo mayor que la del estado gaseoso.

* Una parte importante del estudio de la estructura molecular es la descripción de los enlaces químicos que se forman entre los átomos. Los estudios clásicos lo forman los extremos de la unión iónica en el cloruro de sodio, y el enlace covalente en la molécula de hidrógeno.

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*Conclusión *Podemos concluir que Las propiedades físicas y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras. Propiedades físicas:* Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia.Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc.

*Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición.Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra.