Consideraciones necesarias en lapreparación de la so l ución nutrit iva

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La fertirrigación, como cualquier otra técniccy permite

un uso más racional de los fertilizantes cuanto más

elementos se tengan en consideración a la hora de

prepararlo. Por ello, este artículo recoge todos estos

elementos necesarios, como los fertilizantes de uso más

difundido en fertirrigación, con las particularidades de

empleo de cada uno y los pusos a seguir en la

preparación y programación de la solución nutritivu.

• Antonio L. Alarcón Vera.Dpto. Producción Agraria. Área Edafología y Química Agrícola.ETSIA. Universidad Politécnica de Cartagena.

na solución nutritiva es simplemente una disolu-ción acuosa con una determinada concentración defertilizantes (nutrientes). Se denomina fertilizanteo abono a todo producto natural o sintético, orgáni-co o inorgánico, que se añade al suelo o a las plan-tas para poner a disposición de éstas, nutrientesnecesarios para su desarrollo. Los fertilizantes em-

pleados en fertirrigación deben ser abonos líquidos o sólidos es-peciales de alta solubilidad, es decir, cuyo residuo insoluble enagua a 15 °C, a la mayor dosis de empleo recomendada, sea infe-rior al 0,5%.

Como norma general, los abonos sólidos empleados en ferti-rrigación son sales altamente disociables, es decir, en disolución(excepto en el caso de la urea) se separan en sus correspondien-tes partes catiónica y aniónica, generando un incremento específi-co de la conductividad eléctrica ( CE). Esto conlleva un aumento dela presión osmótica de la disolución disponible en el entorno radi-cal, lo que dificulta la absorción hídrica por parte de la planta. En elincremento de la salinidad no sólo hay que considerar la CE delagua de riego, sino que hay que añadir el incremento sufrido en lamisma al adicionar los fertilizantes.

Fertilizantes de uso más difundidoen fertirrigación

En las figuras 1 y 2 se muestran las curvas de CE en agua de-sionizada correspondientes a los fertilizantes sólidos más emple-ados en fertirrigación, más las correspondientes a los dos fertili-zantes líquidos de uso más difundido (sin considerar los ácidos mi-nerales nítrico, fosfórico y sulfúrico). Estas curvas pueden emple-arse de modo orientativo para comparar los niveles de salinidad in-ducidos por cada fertilizante estudiado. Ahora bien, la CE de la so-lución nutritiva final no será la suma directa de los incrementosdebidos a las cantidades aportadas por cada fertilizante, más la

Cultivo de crisantemos fertirrigado.

del agua de riego, será inferior a este valor "teórico".Las particularidades de empleo y los valores estándar de cada

fertilizante se detallan a continuación. Quede claro que aquí se re-flejan los fertilizantes de uso más difundido, pero que cualquierabono líquido o sólido de alta solubilidad, es susceptible de serempleado en fertirrigación, siempre y cuando ofrezca una compo-sición garantizada y fiable.

- Nitrato amónico (33,5% N): es el conocido 331/2, quizá el abo-no sólido más empleado en fertirrigación, con la mitad de su nitró-geno en forma nítrica y la otra mitad en forma amoniacal. En hidro-ponía su utilización se reduce al empleo de dosis muy pequeñas.Esto es debido a la fitotoxidad del ión amonio (NH4+), esta formanitrogenada es directamente asimilable por la planta y, en la zonadel sureste español, por encima de 0,5-1,0 mM en la solución nu-tritiva ya puede presentar problemas de toxicidad, por ello en culti-vo hidropónico sólo se utiliza nitrato amónico en situaciones degran demanda de nitrógeno. Sin embargo, para el cultivo en sueloes un fertilizante cuyo empleo ofrece muchas ventajas, es acidifi-cante, de gran riqueza y la forma amónica es retenida por los co-loides del suelo (minimizando las pérdidas por lavado del perfil) yes absorbida por la planta a medida que se transforma en ión ni-trato mediante el proceso de nitrificación realizado por bacterias ni-

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trificantes. La CE de una solución de nitrato amónico de 0,5 g/I enagua pura es de 850 mS/cm, es decir, provoca aumentos de CEelevados.

- Urea (46% N): es el fertilizante nitrogenado de mayor riqueza,con un 46% de nitrógeno en forma amídica, que debe pasar a iónnitrato para ser absorbido por el cultivo. No se emplea en cultivo hi-dropónico, pero sí es muy utilizada en fertirrigación de cultivos ensuelo, donde se transforma en la forma nítrica tras un paso inter-medio por la forma amoniacal. Estas transformaciones son de-pendientes de múltiples factores tales como humedad, tempera-tura, tipo de suelo, contenido en materia orgánica, etc., lo que ori-gina no tener totalmente controlado su grado de aprovechamientoen la nutrición del cultivo. Durante su proceso de fabricación pue-de quedar contaminada por un compuesto fitotóxico denominadobiuret, éste, como norma general, debe ser inferior al 0,3% para suempleo en fertirrigación. Desde el punto de vista de la CE, consti-tuye una muy ventajosa excepción, al ser una forma orgánica no di-sociada en disolución no provoca aumento alguno de la CE al adi-cionarla al agua de riego, lo cual no quiere decir que, posterior-mente, cuando se transforme en las formas nitrogenadas amónicao nítrica, no experimente la disolución del suelo el aumento co-rrespondiente de CE.

- Nitrato potásico (13-46-0): constituye la fuente potásica másutilizada en fertirrigación, frecuentemente se cubren las necesida-des de potasio con el uso exclusivo de este fertilizante. Una diso-lución de 0,5 g/I en agua pura presenta una CE de 693 mS/cm, esdecir, muestra incrementos de CE relativamente elevados.

- Nitrato cálcico (15,5% N y 27% Ca0): es un fertilizante muyempleado en fertirrigación. EI suministro de cantidades de calcio

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Ñ0U.^

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3500

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2500

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................_..._....._......... _ __ _ __Sulfato potásico

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0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.6 1.8 2

Concentración (g/I)

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Concentración (g/l o ml/l para N-20 y N-32)

Flguras 1 y 2. CE en agua destilada de diferentes abonos a concentracionesnormales de uso (elaboración propia).

adicionales al contenido presente en el agua de riego resulta a ve-ces beneficioso ante excesos relativos de sodio (para prevenir ladegradación de la estructura del suelo) y de magnesio o para pre-venir fisiopatías ocasionadas por deficiencia cálcica tales como elblossom end rot (podredumbre apical) de tomates, pimientos y me-lones, el tipburn de lechugas o el bitter pit de manzanas. Una pe-queña parte de su nitrógeno (alrededor del 1%) está en forma amo-niacal, y puede ser suficiente para cubrir las exigencias de esta for-ma nitrogenada en situaciones de gran demanda en cultivo hidro-pónico. EI mayor inconveniente de este fertilizante es su precio.Una disolución de 0,5 g/I presenta una CE de 605 mS/cm, mues-tra niveles medios de incremento de CE.

- Nitrato de magnesio (11% N y 15.7% Mg0): abono empleadosólo ante situaciones de potencial carencia de magnesio, su em-pleo no está muy difundido. Una disolución de 0.5 g/I presenta unaCE de 448 mS/cm, es decir, muestra incrementos de CE bajos.

- Sulfato amónico (21% N y 58% SOs): abono empleado en si-tuaciones de potencial carencia de azufre, es acidificante y su usoen hidroponía está muy limitado por lo anteriormente referido res-pecto al ión amonio. Una disolución de 0.5 g/I presenta una CE de1033 mS/cm, es decir provoca aumentos de CE extremadamentealtos (además de mostrar una riqueza nitrogenada no muy eleva-da), por lo que su empleo con aguas de riego salinas es poco acon-sejable, sobre todo si son ricas en sulfatos.

- Sulfato potásico (50-52% K20 y 46.5-47.5% SOs): es el se-gundo abono potásico más ampliamente utilizado. Su empleo vie-ne motivado principalmente por situaciones de carencia potencialde azufre o por necesidades de abonado potásico sin incrementosen el aporte de nitrógeno. Una disolución de 0.5 g/I muestra unaCE de 880 mS/cm, por lo que provoca aumentos de CE altos, limi-tando su empleo en aguas de alta salinidad, sobre todo si en ellaspredomina el ión sulfato.

- Sulfato de magnesio (16% Mg0 y 31,7% SOs): es general-mente la fuente de magnesio empleada en fertirrigación ante si-tuaciones potenciales de carencia magnésica, ya que se aporta elmagnesio adicional necesario sin modificar el equilibrio NPK. Unadisolución de 0,5 g/I tiene una CE de 410 mS/cm, es un abonoque provoca incrementos de CE bajos.

- Fosfato monoamónico (12% N y 60% P205): es el abono fos-fatado sólido más empleado en fertirrigación. En cultivo hidropóni-co su uso está limitado ya que la totalidad de su nitrógeno está enforma amoniacal, en suelo, su empleo está siendo cada vez másdesplazado por la utilización de ácido fosfórico como fuente de fós-foro. Una disolución de 0,5 g/I muestra una CE en agua pura de

455 mS/cm, es decir, provoca incrementos bajos de CE.- Fosfato monopotásico (51% Pz05 y 34% Kz0): se trata de un

abono de excelentes cualidades físico^uímicas y nutricionales,pero con un precio muy elevado. En hidroponía puede ser emplea-do con aguas muy buenas, con escasa presencia de bicarbonatos(donde el empleo de ácido fosfórico hace caer el pH hasta valoresextremadamente bajos). Una disolución de 0,5 g/I presenta unaCE de sólo 375 mS/cm, es un fertilizante que provoca aumentosde CE muy bajos.

- Cloruro potásico (60% Kz0): fertilizante barato y de gran ri-queza en potasio, pero con el inconveniente de aportar una canti-dad equivalente de cloruro, con lo que su uso queda restringido aaguas de buena calidad, con niveles de cloruros nulos o muy bajos,o bien a situaciones donde se de prioridad al precio del abono. Unadisolución de 0,5 g/I muestra una CE de 948 mS/cm, provoca in-crementos de CE muy altos.

- Cloruro sódico: es la conocida sal de mesa o sal común, seutiliza en situaciones concretas de agua de muy baja CE en cultivoscomo tomate, que requieren CE relativamente altas para favorecerprocesos de maduración, firmeza de la fruta y, sobre todo, eleva-ción de su contenido en azúcares. La CE de una disolución de 0.5g/I de cloruro sódico en agua pura es de 1003 mS/cm, es decir, setrata de un producto barato que genera incrementos de CE muy ele-vados, lo pretendido con su empleo.

- Solución nitrogenada N-32 (32% N): la utilización de abonoslíquidos está ampliamente difundida en las técnicas de fertirriga-ción, debido a la comodidad de manejo que presentan. A pesar deque en la actualidad es perfectamente factible encargar una solu-ción concentrada a medida, con el equilibrio nutritivo deseado,exísten dos solucíones líquidas nitrogenadas de amplio uso. Unade ellas es la conocida N-32, con un 32% de nitrógeno, la mitad delmismo en forma ureica y la otra mitad a partes iguales de forma ní-trica y amoniacal (se trata de una mezcla con nitrógeno proceden-te a partes iguales de urea y nitrato amónico). Presenta las mis-mas características de empleo re-feridas para la urea y el nitrato amó-nico, su utilización en hidroponía esmuy restringido. Una solución de0.5 ml/I muestra una CE de 528mS/cm, debida exclusivamente alporcentaje de nitrato amónico(equivalente al 16% N) que contie-ne.

- Solución nitrogenada N-20(20% N): es la otra solución líquidafertilizante de uso más difundido,se trata de una sofución de nitratoamónico equivalente al 20% de ni-trógeno (la mitad en forma nítrica yla otra mitad en forma amoniacal),por lo que muestra sus mismas ca-racterísticas de empleo. Una solu-ción de 0.5 ml/I presenta una CEde 627 mS/cm.

Otros fertilizantes líquidos deuso muy extendido en fertirrigaciónson los ácidos empleados para laacidificación de soluciones nutriti-vas, a la vez que aportan parte dela nutrición del cultivo:

- Ácido fosfórico: se utiliza al55-75 % de riqueza, lo que equivalea 40-54% como Pz05 y una densi-

dad de 1.38-1.58 g/cm3. Generalmente se emplea el de mayor gra-dación, con una riqueza en PzOs variable entre 52-54%, depen-diendo de la marca y la partida. Es el fertilizante fosfatado más uti-lizado en fertirrigación, y frecuentemente se cubren con él la tota-lidad de las necesidades de fósforo del cultivo.

- Ácido nítrico: se emplea al 54-59 % de riqueza, lo que equi-vale a 12.2-13.1% como nitrógeno nítrico y una densidad en tornoa 1.35 g/cm3. Dado su carácter corrosivo y oxidante, es utilizadopara la limpieza de redes de riego. Generalmente es utilizado ensistemas de hidroponía y de fertirrigación en general, para com-pletar el ajuste del pH, una vez cubiertas las necesidades de fós-foro con la adición de ácido fosfórico. Además aporta una cantidadde nitratos que puede ser muy considerable de cara a cubrir las ne-cesidades nitrogenadas del cultivo.

- Ácido sulfúrico: se emplea a una riqueza del 98%, su densi-dad es aproximadamente 1.84 g/cm3. No está extendido su em-pleo en España, aunque sí a nivel mundial. Además del ajuste delpH de la solución nutriente, aporta una considerable cantidad deazufre.

Elaboración de la solución q ulritiva

Unidades de expresiónCuando tratamos el abonado en fertirrigación, es frecuente

que se encuentren dificultades a la hora de manejar las unidadesadecuadas.

Hasta ahora, todo el mundo, cuando precisaba desarrollar unplan de fertilización trabajaba en unidades fertilizantes, o a losumo en cantidad de abono por unidad de superficie o por unidadde cultivo, surgiendo la pregunta de por qué ahora esto ya no esválido.

La respuesta es muy sencilla, tradicionalmente se ha maneja-do un abonado de fondo o de cobertera en estado sólido y de ma-nera independiente del aporte hídrico, es decir, a cada árbol o a

Tensiómetros para el control de rlego en fertlrrlgaclón.

cada ha de cultivo había que apli-car cierta cantidad de fertilizantesy el volumen de agua que se esti-mara oportuno (si era factible). Re-sumiendo las unidades a manejareran peso de determinado abono 0unidades fertilizantes NPK (comopeso expresado en las formas N,Pz05 y KzO, respectivamente), porunidad de cultivo, por lo que lasunidades a manejar son sencilla-mente de cantidad (peso).Cuando pasamos a las nuevas téc-nicas de fertirrigación, lo que apli-camos son soluciones nutritivas,es decir, volúmenes de disolucio-nes acuosas con una composicióndeterminada.Para expresar la composición deuna disolución se utiliza el concep-to de concentración, que se definecomo la cantidad de soluto (sus-tancia definida) en una determina-da cantidad de disolvente o disolu-ción.La concentración de una disolu-ción se puede expresar bajo las si-guientes formas (entre otras deuso menos aplicado a este caso):

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Elemento Símbolo Peso Forma de Peso Pesoesencial químico atómico absorción iónico equivalente

Nitrógeno N 14,0 N03 62,0 62,0NHa^ 18,0 18,0

Fósforo P 31,0 HzP04 97,0 97,0

Potasio K 39,1 K' 39,1 39,1

Calcio Ca 40,1 Ca+2 40,1 20,0

Magnesio Mg 24,3 Mg'2 24,3 12,2

Azufre S 32,1 soaz 96,1 48,0

cloro cl 35,5 CI- 35,5 35,5

Sodio Na 23,0 Na* 23,0 23,0

- Expresión de la concentración en unidades físicas:- Gramos por litro de disolución: cantidad de una determinada

especie por unidad de volumen. En nuestro caso manejamos fre-cuentemente mg/L, que equivalen a ppm al tratarse de disolucio-nes acuosas altamente diluidas.

- Porcentaje (%): gramos de soluto por 100 gramos de disolu-ción.

- Expresión de la concentración en unidades químicas: en lo an-tes reflejado no se tienen en cuenta la fórmula o composición quí-mica del soluto, ahora sí se tendrá en consideración.

- Molaridad (M): número de moles de un determinado solutocontenidos en 1 litro de disolución (moles/L). En nuestro caso em-pleamos mmoles/L (mM) para trabajar con cifras más manejables.EI número de moles se calcula dividiendo la cantidad en gramos dela especie química en cuestión entre su peso molecular, atómico 0iónico ( cuadro 1).

M = n° moles/Ln° moles = gramos / PMmM=mg/PM/L

- Normalidad (N): número de equivalentes-gramo de un deter-minado soluto contenidos en 1 litro de disolución (eq/L). En nues-tro caso empleamos meq/L para trabajar con cifras más maneja-bles. Se denomina equivalente-gramo o peso equivalente de unasustancia al cociente entre su masa atómica, iónica o molecular yla valencia de dicha sustancia (número de cargas cuando trabaja-mos con especies iónicas).

Normalidad = Molaridad x valenciameq/L = mmoles/L x valencia

En el cuadro 1 se muestran los pesos iónicos, moleculares yequivalentes de las especies que tenemos que manejar en la pre-paración de una solución nutritiva, así como las formas químicasbajo las que son absorbidas por el cultivo.

Resumiendo, cuando nos referimos a la cantidad de nutrientesen solución, los datos son referidos a concentraciones molares oequivalentes (mmoles/I o meq/I), por ser este término de expre-sión más correcto cuando lo que manejamos son disolucionesacuosas, en las que los diferentes nutrientes se encuentran fun-damentalmente en forma iónica, es decir manejamos las mismasformas que las plantas están absorbiendo para incorporar los di-

ferentes elementos esenciales a su metabolismo.Para establecer las conversiones pertinentes a cantidades re-

lativas de fertilizantes, se puede utilizar el cuadro 2. Se trata deuna tabla de doble entrada donde podemos pasar de mmoles apeso de fertilizante comercial (no productos puros) donde ya sehan tenido en cuenta las riquezas relativas y las impurezas de cadafertilizante.

Consideraciones previas

Antes de elaborar cualquier solución nutriente, es recomenda-ble analizar el agua de riego. Los cationes Ca+2, Mg+2 y Na+, asícomo los aniones CI- y SOa2, pueden encontrarse en cantidadesexcesivas respecto a las necesidades de la planta, por lo que con-viene tenerlo en cuenta a la hora de escoger los fertilizantes y lascantidades relativas a aplicar.

EI nivel de iones C03 2 y HC03 , nos indicarán la necesidad deácido a aplicar para ajustar el pH de nuestra solución al valor ópti-mo, como después veremos. EI principal parámetro a la hora deevaluar la calidad de un agua para riego es su contenido salido, de-terminado indirectamente por medida de la CE.

Para elaborar una solución nutritiva, generalmente se parte desoluciones madre de fertilizantes, donde se separan los fertili-zantes según su grado de compatibilidad (jamás se debe mezclaren el mismo tanque de solución concentrada el calcio con fósforoo sulfatos) y se concentran según su solubilidad relativa y propor-ciones requeridas. Estas soluciones concentradas se diluyen paraobtener la solución nutriente final que se aporta a la planta.

Acidificación de la solución nutriente e importancia delfactor pH

De acuerdo con la composición química de las aguas de riegonormalmente empleadas, el poder tampón o amortiguador de és-tas ante la adición de un compuesto ácido, depende casi exclusi-vamente de la presencia de ion bicarbonato (HC03-). Este aniónes la especie predominante del equilibrio del ácido carbónico endisolución entre pH 4 y pH 8.3, y es determinante en el valor de pHde la solución. AI adicionar un ácido, es decir, cualquier sustanciacapaz de aportar iones hidrógeno (H+) y que, generalmente, ennuestro caso se trata de los ácidos nítrico, fosfórico o sulfúrico, seproduce la siguiente reacción de neutralización:

HC03 + H+ (H20 + C02)

Se eliminan iones bicarbonato, para obtener agua y dióxido decarbono gas. Esta es la principal reacción que va a gobernar el pHde una solución nutritiva, y en base a ella se explica el escaso in-cremento de CE encontrado al ajustar el pH de la solución nutrien-te con ácidos, aportamos una especie iónica, pero desapareceuna cantidad equivalente de ión bicarbonato.

En función de las contribuciones relativas a la CE de la especieiónica introducida y del ión bicarbonato neutralizado, obtendremosun ligero incremento de CE (neutralización con ácido nítrico) o, in-cluso, una disminución de su valor (neutralización con ácido fosfó-rico), siempre y cuando no se efectúe una neutralización total delos bicarbonatos presentes. En este caso desaparece el poderamortiguador de la disolución experimentándose un descensoacusado del pH y una elevación brusca de la CE de la disolución.

EI ajuste del pH de la solución nutriente en fertirrigación, nosproporciona múltiples aspectos ventajosos, los dos principales secitan a continuación:

- pH óptimo para la disponibilidad de elementos nutritivos:- Prevención y/o eliminación de obstrucciones y depósitos en

redes de riego y emisores.

Vida Rural/15 de febrero 2002/39 ®

-FERTILIZANTES

IONES ( mmolee%ml de fertiliza nte) -Ca' Mg*

LIQUIDOS, i ml de: N4' N_ H` .^0' ^ K'^^. '^ ` 80''^ C(' Ne' ^H' .c. Nítrico 59;^ (d = 1.36 g/cm^

..-_

c. Nítrico 54°.ó (d = 1.33 g/an^

c. Foeiórlco 76^o blenco (d =1.58 g/em^

c. Foetbrico 72b verde ( d = 1.62cm -

cido wHírlco 98ao (d = 1.84

^^^- _ _ - _ __Solución nitrogenede N32`

- ^Solu_c_i_ón nitrogenede N-20 fIONE S ( mmolee/g de fertilrzente)

FERTILIUNTES _ _ _S6LIDOS, lgde: Ce'

^Mg•

_ _ NO ^ NH • _HiPO ^ K• '^

' S0 ° C I'^ NM -H*Ñltreto em"onico 33.5°'o N

___ _ _ __^

Nlheto potéeito (13-0-46) - i, --Ni[rato télcico 15.b% N, 27°'o Ce0

Ñitreto de megneeio 11% N,ib.77ó Mg0SuNeto potárico b2% KiO, 47.5Aso -SuKeto de megneeio 15Á MgO,3L7:b SO^_FoWeto nron00mÓllíco (12-61-0) - - _ I ^Foefeto monopotáeíco ( 0-51-34) ^Clorvo potérco 60°ó K,O ^.,

Clorwo ^ódco 100m

_

Cuadro 2. Cantidad de milimoles de componentes iónicos aportados por gramo(fertflizantes sólidos) o ml (líquidos) de los principales fertilizantes empleados

en fertirrlgación. Los cálculos se han efectuado teniendo en cuenta las composi-ciones normalmente garantizadas (elaboración propia).

Pasos a seguir en la preparación y programaciónde la solución nutritiva

A continuación se establecen los pasos a seguir para el cálcu-lo, preparación y programación de una solución nutritiva, si bienexiste la posibilidad de operar de forma diferente, estimamos queeste es el método más sencillo y de mejores resultados. Hay queresaltar lo dicho con anterioridad, cualquierfertilizante líquido o só-lido de alta solubilidad es susceptible de ser empleado en fertirri-gación, siempre que se conozca con certeza su composición quí-mica.Ajuste del pH y de las necesidades de fósforo

- EI pH óptimo de una solución nutritiva se sitúa en torno a 5.5.Con este valor, tras los posteriores reequilibrios que suceden en elseno de la solución, alcanza un nivel de pH cercano a 6 en el pun-to de descarga, es decir, el valor de mayor disponibilidad para lamayor parte de los elementos esenciales.

- Este valor de pH = 5.5, se consigue neutralizando bicarbona-tos en el agua de riego hasta dejar 0.5 mmoles/L (mM), si bieneste valor es orientativo y depende fundamentalmente del valor deC02 disuelto en la solución, esta aproximación es bastante válidapara las condiciones y composición de las aguas de riego normal-mente utilizadas. Una parte importante de las aguas de riego sonconsiderablemente ricas en bicarbonatos, por lo que la adición deácidos es relativamente importante.

- Para lograr esta neutralización de bicarbonatos, en primer lu-gar se pueden cubrir las necesidades de fósforo mediante la adi-ción de ácido fosfórico, calculando en el cuadro 2 la cantidad a adi-cionar. Si estas necesidades exceden de la cantidad de bicarbo-natos a neutralizar, hay que recurrir a otra fuente de fósforo (fosfa-to monoamónico, fosfato monopotásico). Quede claro que, encualquier caso, las necesidades de fósforo pueden ser cubiertassin el empleo de ácido fosfórico.

- Una vez decidida, y en su caso cuantificada, la adición de áci-do fosfórico, se completa el ajuste de pH con ácido nítrico, calcu-lando mediante el cuadro 2 los mM de nitrato aportados. También

cabe la posibilidad de utilizar ácido sulfúrico para completar elajuste del pH, incluso otros ácidos como el clorhídrico.Ajuste de las necesidades de potasio

Una vez ajustado el pH y las necesidades de fósforo, se atien-de la demanda de potasio. Generalmente, ésta se completa me-diante la adición de nitrato potásico, salvo que interese la adiciónde sulfato de potasio (niveles bajos de sulfatos en nuestra agua deriego, exceso de aporte de nitratos mediante otras formas, etc.) uotra focma de fertilizante potásico. EI ajuste de las necesidades depotasio y el aporte de otros iones acompañantes (nitratos, sulfa-tos) se calcula igualmente mediante el uso del cuadro 2.Ajuste de las necesidades nitrogenadas

- AI Ilegar a este punto seguramente ya hemos aportado partede estas necesidades como ácido nítrico y nitrato potásico.

- Si optamos por la adición de una parte considerable en formaamoniacal, en primer lugar se completa ésta mediante el aporte denitrato amónico. Existe también la posibilidad de adicionar N-20 0aportar parte del nitrógeno en forma ureica (urea o N-32).

- EI resto de iones nitrato hasta completar los estimados seaportan como nitrato cálcico (o nitrato magnésico en aguas pobresen magnesio). Hay que tener en cuenta aquí que el nitrato cálcicoaporta algo de amonio (que a veces puede ser significativo) y quesi deseamos un mayor aporte de calcio, quizá interese que partedel potasio se adicione como sulfato potásico, para de esta ma-nera poder subir el aporte de nitrato cálcico sin sobrepasar las ne-cesidades de ión nitrato.Ajuste de otras necesidades

Cuando necesitamos subir la cantidad de magnesio o sulfatos,es factible la adición de sulfato de magnesio. Igualmente puedencompletarse los aportes de calcio con sulfato de calcio, etc.Aporte de micronutrientes

Lo más cómodo es adicionar todos los micronutrientes mez-clados en una proporción fija según las necesidades de cada si-tuación. Para un cultivo que no reciba aportes considerables des-de el agua de riego o del suelo, se puede aplicar una dosis de0.015-0.025 g/L de un complejo estándar cuya composición seaaproximadamente:

7.5% Fe, 3.5% Mn, 0.7% Zn, 0.3% Cu, 0.7% B y 0.2% Mo.Cálculo de la CE estimada

- Una vez conocidas las cantidades a aportar de cada uno delos fertilizantes escogidos, resulta preciso el conocimiento de laCE generada por esa mezcla de fertilizantes y agua de riego. Lógi-camente, lo más exacto sería realizar esa mezcla en las proporcio-nes calculadas y medir directamente la CE generada. Aunque, cier-tamente esto no se efectúa nunca en la práctica por la falta de pre-cisión de los aparatos de pesada utilizados en campo y por la pre-mura de tiempo.

- Otra posibilidad es la utilización de factores que de formaaproximada nos dan un valor estimado de la CE. EI método más ex-tendido, quizá por su simpleza y relativamente buenos resultados,es el cálculo de la CE mediante el cociente de la suma de cationes(o de aniones) en la solución nutritiva final en meq/L y un factor va-riable entre 10 y 12. Se utilizará un factor cercano a 10 con CE ba-jas y predominio de sales del tipo cloruros y se empleará un factorcercano a 12 para CE elevadas y con predominio de sales de tiposulfatos.

- Un tercer método establece el cálculo de la CE mediante lasuma de las CE del agua de riego y la generada por las diferentescantidades de fertilizantes a aportar, si bien es cierto que estosvalores están estimados en agua destilada y sin ninguna otra sus-tancia presente, por lo que la CE obtenida será siempre algo supe-rior a la real, alejándose más estos valores conforme aumenta lafuerza iónica de la solución. n

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