SOLUCIONES MOLALES

Es el nmero de moles expresados en el peso del disolvente, la principal ventaja de esta unidad de concentracin, con respecto a la molaridad, radica en el hecho de que la molalidad no est en funcin del volumen por lo tanto es independiente de la temperatura y la presin.m=moles del soluto/peso del disolvente.

La cantidad de soluto se expresa en moles y la cantidad de solvente en Kg. Es necesario por lo tanto conocer la masa de soluto y el peso molar para determinar la cantidad de moles.La masa del solvente puede determinarse por la siguiente diferencia:masa solvente = masa solucin - masa solutoSi no se conoce la masa de solucin, puede hallarse como: m = densidad x volumen

MolalidadLa concentracionmolalomolalidad, se abrevia como m y se define como el nmero de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:

Ejemplo :

Calcular la concentracion molal de una solucion que contiene 18 g de NaOH en 100 mL de agua. Puesto que la densidad del agua es 1 g/mL, 100 mL de agua = 100 g de agua:

Se trata de soluciones que, como las soluciones en mol/L, dan una indicacin directa del nmero de partculas que hay en solucin. Lo que es diferente es, antes que nada, el modo de prepararlas. Cmo se prepara. por ejemplo, una solucin de NaCl que tenga 150 milimoles por kilogramo de agua? Como el pm del NaCl es 58,5 g/mol, habr que pesar, en una balanza:

1000 mmol NaCl ......... 58,5 g150 mmol NaCl ......... x = 8,775 g

Luego hay que tomar otra balanza, de mayor capacidad, y PESAR 1 kg de agua destilada. A esa cantidad de agua se le agregarn los 8,775 g de NaCl y se tendr preparada una solucin:

NaCl: 150 mmol/kg 150 mmol . kg-1

Es una solucin que se suele llamar "150 milimolal", pero, aqu tambin, es preferible dar todas las unidades. En una solucin como sta, en la que la masa del soluto est disuelta en una determinada masa de solvente, no interesa el volumen que alcance la solucin. Lo importante es, siguiendo con el ejemplo,que 150 mmol de NaCl se han disuelto en una MASA DE AGUA.Veamos la importancia que puede tener preparar una solucin de un modo u otro. Supongamos que en vez de una solucin simple formada por glucosa y agua, tenemos PLASMA. All el solvente es agua, pero es una solucin compleja en la que hay glucosa, sodio, cloruro, urea, cido rico, protenas, lpidos, etc., etc. Y donde cada uno de ellos ocupa una parte del volumen total. EL Na+, el Cl- estn, en realidad, disueltos en un volumen de plasma? No, estn disueltos slo en el agua plasmtica. Es por eso que, desde punto de vista fisicoqumico, es ms correcta Ia expresin en "moles por klogramo de solvente", que la expresin"moles por litro de solucin". Sin embargo, como discutiremos en detalle al tratar las soluciones osmolales, para soluciones diluidas la diferencia en concentracin, al prepararlas de uno u otro modo, no suele ser muy grande y se puede, sin grandes problemas, usarse la forma "moles/litro", si se prefiere.