Modelos y

teorías

atómicas

▪ Modelo: Es la representación abstracta de un sistema o proceso deluniverso, que nos permite hacer predicciones de su comportamiento.

Características:

▪ Representan una idea o concepción teórica sobre lanaturaleza de algún objeto o fenómeno.

▪ Permiten en un momento determinado explicar elcomportamiento de dichos objetos o fenómenos.

Ej. Los modelos atómicos

Hace más de 2400 añosatrás, Demócrito se preguntóhasta qué punto podía serdividida la materia.

Concluyó que estadivisión no podía continuarpara siempre y que debíahaber una pequeña parte de lamateria que fuera indivisible.

Los partidarios de la teoría depresentada por Demócrito fueronllamados atomistas, y plantearon lossiguientes postulados:

✓ Son muy pequeños✓ Son indivisibles✓ Son partículas del mismo material✓ Tienen diferentes formas y medidas✓ Son infinitos en número✓ Están siempre en movimiento✓ Son capaces de unirse para formar

compuestos.

El átomo según Dalton:

En 1808, John Dalton planteóla teoría atómica paraexplicar el origen de lamateria.

Para ello postuló lo siguiente:

1. La materia esta compuesta por

átomos, que son las partículas más

pequeñas que pueden participar en

los compuestos. Son indivisibles y no

pueden ser creados ni destruidos

2. Los átomos de la misma sustancia

son idénticos, con las mismas

propiedades físicas y químicas, y los

de sustancias diferentes tienen

propiedades distintas.

3. Los átomos de los elementos

distintos se combinan entre sí en

relaciones enteras y sencillas para

formar moléculas compuestas.

4. Los átomos de los elementos

pueden combinarse en más de una

proporción entera y sencilla para

formar más de un compuesto.

Deficiencias de la teoría de Dalton:

▪ Se sabe que los átomos estánformados por partículassubatómicas.

▪ La investigación actual ademostrado que átomos del mismoelemento tienen distintas masas.

▪ Fue un profesoruniversitario y físicobritánico.

▪ Galardonado con elPremio Nobel de Físicaen 1906.

▪ Descubridor delelectrón.

En 1903, propuso sumodelo atómico basado en losexperimentos que había realizado.Una de las experiencias, fue lasiguiente:

▪ Fue realizado en un tubode descarga formado por untubo de vidrio y dos electrodos(positivo y negativo)conectados a una fuente depoder.

▪ Al cerrar el circuito seobserva el paso de corrienteeléctrica, al mismo tiempo quese producen “rayos”.

▪ A estos rayos se les llamórayos catódicos.

▪ Con esta experienciaThomson confirmó quelos átomos están formadospor cargas negativas.Llamadas electrones.

Thomson supuso:▪ Que como los átomos teníanuna masa mayor que la de loselectrones, la carga positiva debíaocupar un espacio mucho mayor.

▪ Además, como el átomo eseléctricamente neutro, el númerode cargas positivas y negativasdebía ser el mismo.

▪ Así el átomo sería una esferacargada positivamente, en dondese encontrarían incrustados loselectrones.

▪ Continuó trabajando con el tubo de descargas, similar al que había utilizado Thomson, pero le hizo agujeros al cátodo.

▪ Pudo ver que a través de estos orificios, un nuevo tipo de luz que viajaba en dirección contraria al haz de electrones. A las que llamó protones