modelos atómicos
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MODELOS ATÓMICOS
Evolución histórica: de Dalton a la Mecánica Cuántica
Javier Robledano Arillo
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Modelo de Dalton (1808)
• Átomo indivisible, sin estructura interna.• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.• Los átomos de elementos distintos tienen tamaños y
masas diferentes.
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Modelo de Thomson (1897)
• Esfera cargada positivamente.• Electrones, con carga negativa, incrustados en el interior.
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Modelo de Rutherford (1911)
• Núcleo muy pequeño y denso con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).
• Electrones (carga negativa) girando alrededor del núcleo.
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Modelo de Bohr (1913)
• Órbitas estacionarias con energía constante.• Sólo están permitidos ciertos valores de energía.• Los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o
emitiendo una cantidad de energía apropiada.
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Modelo Mecano-cuántico (s. XX)
• Orbitales: zonas en torno al núcleo en las que la probabilidad de presencia del electrón es máxima.
• Números cuánticos: etiquetan los orbitales en función de su tamaño, forma y orientación.
• Cada orbital puede ser ocupado por dos electrones como máximo.
W. Heisenberg E. Schrödinger