modelos atomicos
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MODELOSATÒMICOS
1. ¿Qué es un modelo atómico?
Es una representación estructural de un
átomo, que trata de explicar su
comportamiento y propiedades.
Modelo Atómico de
Dalton.John Dalton 1808
Fue el primer modelo atómico con
bases científicas.
Imaginaba a los átomos como
diminutas esferas.
ATOMOS ESFERAS MACIZAS E
INDIVISIBLES
Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas
muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias.
Descubrimiento del electrón.• La evidencia de la existencia de los electrones se
obtuvo mediante los experimentos con tubos derayos catódicos.
• Si en un tubo de descarga existe una concentraciónde carga eléctrica positiva y una carga negativa,entonces se establece un potencial eléctrico.
• Flujo de rayos catódicos
Modelo Atómico de Thomson.John Thompson 1897
También conocido como el «modelo
del budín de pasas».
En dicho modelo:
El átomo era una esfera en la que se
encuentran incrustados los
electrones.
Thomson demostró que: los
electrones son partículas
fundamentales presentes en el
átomo y que tienen carga eléctrica.
THOMSON DESCUBRE EL
ELECTRÓN(1897)
EL ÁTOMO YA NO ES
INDIVISIBLE
THOMSON PROPONE UN
MODELO NUEVO
Descubrimiento de la radiación.
• Henri Becqueral (1896) . Descubrióaccidentalmente la radiactividad.
• Trozo de uranio sobre placasfotográficas.
• Los esposos Pierre y MarieCurie(1900), descubrieron el radio,elemento que permitió llegar alconocimiento de la radioactividad.
La radiactividad es la desintegración
espontanea de átomos inestables
(uranio, torio, actinio).
Este fenómeno aportó el concepto de
divisibilidad del átomo.
Modelo Atómico de Rutherford.Ernest Rutherford 1911
Se da por la aportación de la radiación:
El átomo está formado por dos partes: núcleo y
corteza.
El núcleo: Parte central, muy pequeño, con carga
positiva.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en
relación al núcleo.
Aquí se encuentran los electrones con masa muy
pequeña y carga negativa, moviéndose alrededor
del núcleo (como los planetas alrededor del sol).
Los electrones están ligados al núcleo por la
atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado,
pues el movimiento de los electrones suponía una
pérdida continua de energía, por lo tanto, el
electrón terminaría describiendo órbitas en espiral,
precipitándose finalmente hacia el núcleo.
Sin embargo, este modelo sirvió de base para el
modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr,
marcando el inicio del estudio del núcleo atómico,
por lo que a Rutherford se le conoce como el padrede la era nuclear.
Descubrimiento del neutrón.
• En 1932, James Chadwick descubrió una partícula que tenia exactamente la misma masa que el protón, pero no poseía ninguna carga eléctrica.
• Debido a que era eléctricamente neutra, se denomino neutrón.
Constante de Planck
• El físico Max Planck, (1900) desarrolló unaecuación matemática empírica para trazar unagrafica que relacionase la intensidad de laradiación con la longitud de onda.
E=hµ
• Estas investigaciones dan origen a la«mecánica cuántica» ----- Concepto moderno de la
estructura atómica.
Modelo Atómico de Bohr.Niels Bohr 1913
Postula que:
Los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo
atómico.
Los electrones se disponen en diversas órbitas
circulares, las cuales
determinan diferentes niveles de energía.
El electrón puede acceder a un
nivel de energía superior, para lo cual
necesita "absorber" energía.
Para volver a su nivel de energía original es
necesario que el electrón emita la energía
absorbida.
Modelo atómico de Sommerfeld.Arnold Sommerfeld 1916
Modificó el modelo de Bohr.
Introdujo el concepto de subniveles (para
las bandas finas).
Indico que las orbitas de los electrones no
solo son circulares, sino también elípticas
Para describir los nuevos subniveles,
Sommerfeld introdujo un parámetro llamado
numero quántico azimutal, que designo con
la letra L.
Modelo atómico de Schrödinger.
Modelo Atómico actual.
También llamado «Ecuación de Onda».
Arnold Sommerfeld 1916
Describe el comportamiento del electrón en
función de sus características ondulatorias.
La función de onda es una medida de la
probabilidad de encontrar al electrón en el espacio.
En este modelo, el área donde hay mayor
probabilidad de encontrar al electrón se denomina
orbital.