ministerios hebrón © derechos reservados 2000 107 … · este sistema indica con números romanos...

MES 4 Química – V Bachillerato

Ministerios Hebrón © Derechos Reservados 2000 107

MEJORAMIENTO



1.3 Diferentes sistemas de nomenclatura sistemática En la nomenclatura sistemática se pueden utilizar tres sistemas para nombrar los

compuestos; el sistema clásico o funcional, el sistema stock y el sistema estequiométrico.

1.3.1 Sistema Clásico o funcional Este nombra el compuesto de acuerdo a la función3.

1.3.2 Sistema Stock Este sistema indica con números romanos entre paréntesis, el número de oxidación del

elemento menos electronegativo (positivo).

1.3.3 Sistema Estequiométrico En éste se indica la cantidad de átomos de cada elemento por medio del uso de prefijos

como: mono (generalmente no se utiliza), di, tri, tetra, etc. Para el estudio de la nomenclatura dividiremos los compuestos en: binarios, ternarios y cuaternarios.

Binarios: compuestos formados por dos elementos diferentes. Ternarios: compuestos formados por tres elementos diferentes. Cuaternarios: compuestos formados por cuatro elementos diferentes.

RReeppaassoo ddeell CCaappííttuulloo 11

1. Define en tu cuaderno:

a) Nomenclatura b) Nomenclatura sistemática c) Nombre genérico d) Nombre específico

2. Diferencia entre: a) Sistema Stock y Estequiométrico b) Nombre común y sistemático

CCAAPPÍÍTTUULLOO 22 444 CCOOMMPPUUEESSTTOOSS BBIINNAARRIIOOSS

Como estudiamos anteriormente los compuestos binarios están formados por dos clases de elementos. Existen un gran número de compuestos binarios entre estos están:

3 Función química: Es un grupo de compuestos que poseen propiedades parecidas. Por ejemplo: la función hidruro, la función óxido y función sal. 4 Para nuestro estudio de la nomenclatura lo haremos primero aprendiendo que dada la fórmula podamos nombrar el compuesto y luego dado el nombre podamos formular el compuesto. También estaremos aprendiendo a nombrar los compuestos en los tres sistemas cuando esto sea posible.



GGUUÍÍAA PPAARRAA EELL EESSTTUUDDIIOO

RREESSUUMMEENN DDEE CCOONNCCEEPPTTOOSS CCLLAAVVEESS

Los anhídridos son compuestos formados por oxígeno y un no metal.

Los óxidos indiferentes se forman con no metales que actúan con número de oxidación par, si se encuentran en columna impar; y con número de oxidación impar, si se encuentren en una columna par.

En los peróxidos el oxígeno actúa con número de oxidación de –1. En los peróxidos no se simplifican las fórmulas.

Los hidruros se caracterizan porque el hidrógeno actúa con número de oxidación de –1.

Los hidrácidos son compuestos formados por hidrógeno y un no metal. El no metal actúa con número máximo de oxidación negativa.

EEjjeerrcciicciioo GGeenneerraall ssoobbrree nnoommeennccllaattuurraa ddee CCoommppuueessttooss BBiinnaarriiooss

1. Responde a lo que se te pide

a) ¿Cuál es la característica predominante en los compuestos binarios con oxígeno?

b) ¿Con qué número de oxidación actúa el oxígeno en los óxidos básicos y ácidos?

c) ¿Con qué número de oxidación actúa el oxígeno en los peróxidos?

d) ¿Qué diferencia a los óxidos indiferentes de los demás óxidos?

e) ¿Qué caracteriza a los compuestos binarios hidrogenados?

f) ¿Cuál es el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno en los hidruros?

g) ¿Cuál es el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno en los hidrácidos?

h) Los hidrácidos se forman cuando se combina el hidrógeno con un no metal. ¿De qué familias son

los no metales que forman hidrácidos y cuál es el número de oxidación con el cual actúan?

2. Completa lo que haga falta

+ + óxido básico

+ +

+ +

+ + hidrácido

no metal

metal

oxígeno

hidrógeno



+ + sal neutra

3. Clasifica los siguientes compuestos como: óxidos básicos, anhídridos, hidruros, hidrácidos,

peróxidos, óxidos indiferentes o sales neutras.

a) NaCl

b) CO2

c) H2S

d) KH

e) S2O

f) H2O

2

g) BrCl

h) FeI2

i) CuO

j) N2O

4. Completa la siguiente tabla, escribiendo el compuesto que se puede formar (cuando sea posible).

Luego escribe en las líneas de abajo el nombre de los compuestos que se forman en el sistema

clásico si es posible; en caso contrario, nómbralo en el sistema stock.

a) H–1 b) O–2

c) H+1

d) S––2

e) O–1

f) Cl–1

Al+3

AlH3 Al

2O

3 –––––– Al

2S

3 –––––– AlCl

3

S+2

Fe+3

Br–1

P+5

Al+3

:

a) hidruro de aluminio o alumínico

b) óxido de aluminio o alumínico

c)

d) sulfuro de aluminio o alumínico

e)

f) cloruro de aluminio o alumínico

S+2

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Fe+3

Br-1

a) ____________________________________

b) ____________________________________

c) ____________________________________

d) ____________________________________

e) ____________________________________

f) ____________________________________

P+5

a)

b)

c)

d)

e)

f)

a)

b)

c)

d)

e)

f)

metal



5. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos

a) Cloruro de hierro (II) b) Hidruro de calcio c) Óxido cuproso d) Ácido clorhídrico

e) Monóxido de carbono f) Óxido de alumnio g) Nitruro fosfórico h) Dióxido de azufre

i) Sulfuro de calcio j) Anhídrido bromico k) Anhídrido silícico l) Anhídrido cabónico

m) Hidruro de cadmio n) Hidruro plumboso o) Óxido férrico p) Anhídrido mercurioso

q) Hidruro mercúrico r) Peróxido de hidrógeno s) Peróxido de bario t) Anhídrido yodoso

u) Óxido de azufre (VI) v) Trióxido de fósforo w) Óxido de yodo (II) x) Óxido de diazufre

y) Bromuro de potasio z) Cloruro de aluminio aa) Cloruro de silícico bb) Ácido sulfhídrico

6. Escribe el nombre de los siguientes compuestos en los sistemas que sean posibles.

a) CO2

b) NaCl c) HgO d) HgS e) Cu2S f) H

2Te

g) FeCl2 h) H

2O

2 i) ZnBr

2 j) Al

2O

3 k) PbS l) NiO

m) HCl n) CO o) PtO2 p) H

2Se q) H

2S r) HF

s) Na2O

2 t) HI u) HBr v) FeO w) MoCl

4 x) CrI

6

y) BaO z) BaS aa) CdS bb) Ni2O

3 cc) Hg

2O dd) Fe

2O

3

ee) MnO ff) Ag2S gg) Au

2O hh) PtS

2 ii) Al

2S

3 jj) Cl

2O

7

kk) BrI ll) I2O

5 mm) S

2O

3 nn) HgCl oo) B

2O

3 pp)SiO

2



RReeppaassoo ddeell ccaappííttuulloo 33

A. Completa la siguiente tabla, dando la fórmula para cada compuesto formado por las especies indicadas.

SO 42 OH 1 NO 3

1 PO 43

Al+3 Fe+2 Hg+2 Na+1 H+1

B. En tu cuaderno elabora una tabla que contenga lo que se te da a continuación; escribiendo el

nombre de cada uno de los compuestos del punto A, en los tres sistemas cuando sea posible. Formula del Compuesto Sistema Clásico Sistema Stock Sistema Estequiométrico



RReeppaassoo ddeell CCaappííttuulloo 44

1) Clasifica los siguientes compuestos como:

una sal ácida (SA)

una sal doble (SD)

una sal básica (SB)

a) KHCO3 ( )

b) CaOHCl ( )

c) BaHAsO4 ( )

d) Fe(OH)2ClO3 ( )

2) Nombra las sales anteriores en las diferentes formas.

ministerios hebrón © derechos reservados 2000 107 … · este sistema indica con números romanos...

Documents