AÑO-LECTIVO

2014-2015

DIFERENCIAS ENTRE ETANOL Y METANOL

A veces las cosas que parecen tan similares, pero son realmente muy diferentes. Este es el caso del etanol y metanol. Estas dos sustancias no solamente suenan similares, pero si los pone en dos vasos independientes, también se verán iguales. Sin embargo, si hiciera algo más con ellos, o incluso, si se acercara demasiado a los vasos abiertos pronto verá que hay algunas diferencias muy importantes entre el etanol y el metanol y que confundira uno con el otro puede ser un error fatal.

METANOL

El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O) Es un líquido incoloro de olor penetrante característico, con sabor ardiente, soluble en agua, éter y alcohol. Es inflamable y tóxico tanto por inhalación, ingestión o contacto continuo.

Sinónimos

Alcohol metílico

Carbinol

Alcohol de madera

Espíritu de madera

Hidroximetano

Metilol

Metilhidróxido

Monohidroximetano

Es el principal componente del destilado en seco de la madera. Es uno de los disolventes más universales y encuentra aplicación, tanto en el campo industrial como en diversos productos de uso doméstico. Dentro de los productos que lo pueden contener se encuentra el denominado “alcohol de quemar” constituido por alcoholes metílico y etílico, solvente en barnices, tintura de zapatos, limpiavidrios, líquido anticongelante, solvente para lacas etc. Además, los combustibles sólidos envasados también contienen metanol.

El alcohol metílico se absorbe por todas las vías (oral, dérmica y respiratoria), aunque la absorción por piel difícilmente pueda dar lugar a intoxicaciones agudas. Con frecuencia se plantea el problema bajo la forma de intoxicación crónica. Su carácter irritante genera frecuentes lesiones de entrada, muy típicas en la contaminación crónica por vía respiratoria, como bronquitis crónicas y

alteraciones en la mucosa de las vías respiratorias altas. Esta vía de absorción es propia de los lugares de trabajo.

ETANOL

ETANOL Al etanol o alcohol etílico se le denomina también "espíritu de vino" y tiene la fórmula CH3-CH2OH. Se obtiene corrientemente por fermentación de ciertos azúcares, especialmente glucosa, y en este proceso se utilizan como materias primas las melazas azucareras. El etanol es un líquido incoloro, inflamable, con punto de ebullición a 78,1ºC, miscible en agua en todas las proporciones y también en la mayoría de los disolventes orgánicos. Se utiliza en numerosas síntesis, para la preparación de ésteres, éteres, cloroformo, entre otros, como disolvente de resinas, pinturas, gomas, en perfumería y como combustible.

Aunque se trata de una droga legal, el alcohol etílico contribuye a más muertes en los jóvenes que el conjunto de todas las drogas ilegales. El consumo excesivo de etanol es el responsable o contribuyente de muchos accidentes de tráfico, accidentes laborales, conductas violentas, suicidios, accidentes por fuego y ahogamientos. El etanol interviene en alrededor del 50% de accidentes con víctimas mortales y, en nuestro medio, los accidentes son la primera causa de muerte entre la juventud. Además, en la población adolescente, a los peligros de la intoxicación aguda se le añaden la combinación con otras drogas.

El alcohol está presente en un gran número de productos farmacéuticos (antitusígenos, descongestionantes, etc.), colutorios, cosméticos (colonias, lociones para después del afeitado, perfumes, etc.), detergentes y bebidas, siendo frecuente la ingestión accidental de estos productos por los niños. Debe sospecharse una intoxicación por etanol en todo coma en la población pediátrica, y sobre todo si va asociado a hipoglucemia. En la mayoría de los códigos, la definición legal de intoxicación etílica consiste en un nivel de etanol en sangre superior a 100 mg/dl (0,1%).

FISIOPATOLOGÍA: La cantidad de alcohol ingerida con una bebida viene determinada por la siguiente fórmula:

g de alcohol = graduación bebida x volumen ingerido (cc) x 0,8 100 donde 0,8 = densidad del alcohol.

Lasarte Conociendo el tipo de bebida ingerida y la cantidad, podemos calcular el nivel de etanol en sangre o alcoholemia, aplicando la siguiente fórmula: Nivel de etanol en = sangre (alcoholemia) etanol ingerido (cc) x concentración de etanol x 800 VD x peso (kg) x 10 (mg/dl) donde VD = 0,7 l/kg (volumen de distribución). Tras su ingestión, el etanol es rápidamente absorbido por la mucosa del estómago en un 30% y después por el intestino delgado proximal en el 70% restante. La oxidación ocurre casi completamente en el hígado (90%), vía alcohol deshidrogenasa, siguiendo una cinética de orden cero, es decir, independiente de la concentración. El otro 10% puede ser eliminado por vías accesorias, como el riñón y el pulmón. La alcoholemia asciende rápidamente en los primeros 15 minutos. Con el estómago vacío, se alcanza el acmé entre 30 y 90 minutos tras la ingestión, para después descender lentamente con una velocidad de aproximadamente 15-20 mg/dl/hora. Los alcohólicos crónicos pueden metabolizar el alcohol con doble rapidez. E

PRINCIPALES DIFERENCIAS PARA SU RECONOCIMIENTO

POR LA APARIENCIA FÍSICA

METANOL Es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Tiene un olor fuerte, al quemarse y da una flama azul brillante.

ETANOL: También es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Su olor es distintivo y se quema con una llama blanca brillante

POR LOS EFECTOS FISICOS

ETANOL: Es un ingrediente principal en las bebidas alcohólicas fermentadas y destiladas. Si se ingieren etanol, comenzará a sentirse en estado de embriaguez. Sólo después de una dosis grande puede sentirse enfermo, vomitar o desarrollara una intoxicación con alcohol.

METANOL: Nunca debe ser ingerido, inhalado o entrar en contacto con la piel. Puede causar ceguera y menos de cuatro onzas es siempre fatal.

Al momento de reaccionar

ETANOL: Se puede mezclar con agua. Es soluble en agua. Las dos sustancias fácilmente se combinan para crear una solución homogénea.

METANOL: Es soluble en agua .Significa que se descomponen en presencia del agua

USOS DEL METANOL

Se utiliza principalmente para crear otros productos químicos tales como formaldehído.

También es un combustible deseable para autos de carrera y acrobacias.

El metanol tiene varios usos. Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehído. El metanol también se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de estafetas de acampada, solvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos,

biocombustible y aspartame. En la industria, en el laboratorio, líquidos para frenos, líquidos para carburadores, combustibles para aviones, líquidos para revelado fotográfico, licores adulterados.

Características: Ingrediente de solventes industriales: Barnices, Limpiavidrios, Líquido anticongelante, Thinner (30% de metanol), Contaminante de licores de fabricación artesanal,

Bajo costo.

USOS DEL ETANOL

Se utiliza para crear los efectos intoxicantes encontrados en las bebidas alcohólicas.. También se utiliza como una forma alternativa de combustible y a menudo es creado a partir de caña de azúcar o del maíz.

INTOXICACIÓN CON METANOL

INTOXICACIÓN AGUDA: La vía más frecuente de absorción en una intoxicación aguda es la digestiva. La dosis letal varía entre 20 y 100 ml aunque algunos autores informan dosis letales de 240 ml. La muerte por metanol va siempre precedida de ceguera. Se sabe que incluso 15 ml de metanol han causado ceguera y el responsable de ello es el formaldehído.

Produce ceguera

Forma leve: Sensación nauseosa, molestias epigástricas y cefaleas. Si el tiempo de absorción es de algunas horas se presenta visión borrosa Forma moderada: Se producen vómitos. Hay taquicardia y depresión del sistema nervioso central. Si se produce el cuadro de embriaguez, es poco intenso y corto en su duración. La piel está fría y sudorosa, la visión es borrosa y hay taquipnea. Forma grave: El paciente está en coma y presenta acidosis metabólica. La respiración es superficial y rápida. El color de la piel y las mucosas es francarnente cianótico. Las dificultades para respirar pueden llegar al edema agudo de pulmón.

Forma masiva: El consumo de alcohol adulterado ha dodo lugar a intoxicaciones masivas,llegando en ocasiones a ,la muerte.

EFECTO TÓXICO DERIVADO DE SUS METABOLITOS:Metabolismo lento del ácido fórmico. Inhibición citocromo oxidasa: disminución síntesis ATP: acidosis láctica. Peroxidaciónlipídica.

Daño mitocondrial: HIPOXIA HISTOTÓXICA. Acido fórmico ToxicodinamiaDepresión del SNC. Elevación de anión GAP por lactato y formato.Daño en putamen: pobre drenaje venoso local o flujo arterial inadecuado. Toxicidad directa sobre disco óptico y ruptura de vainas de mielina. Compresión axonal. Excreción:Eliminación sin cambios por orina.Coingesta con etanol: vida media entre 40-70 horas. Dosis tóxica: Mínima 100 mg/kg (25 mg/dl). Letal 20-150 gr (30-240

Los criterios de hemodiálisis son:

o Metanol en sangre mayor de 50 mg/dl. o Acidosis metabólica severa. o Brecha osmolar mayor 10 mosm/L. o Presencia de cualquier síntoma visual. o Falla renal.

El tratamiento: De los pacientes intoxicados por metanol intenta conservar las funciones pulmonar y cardiaca, procurar descontaminar a la brevedad posible el alcohol metílico y contrarrestar las acciones tóxicas de los metabolitos del alcohol metílico.

Para el tratamiento de la intoxicación por metanol se puede dar cualquier bebida que contenga etanol desde la cerveza al 4% hasta el vodka al 50%,

Además para el tratamiento de la intoxicación por metanol se ha utilizado el fomepizol (4-metilpirazol), comercialmente conocido como antizol por ser un potente inhibidor competitivo de la enzima alcohol deshidrogenasa, tiene como característica que induce su propio metabolismo por lo que las dosis deben ser aumentadas después del segundo o tercer día de tratamiento.

OTRO TIPO DE TRATAMIENTO:

Lavado gástrico 1 hora. No carbón activado, excepto ingestión de tinner . Ácido fólico: VO 1mg/kg (máx. 50 mg) c/4h por 24 horas. IV 1mg/kg diluido en DAD al 5% en infusión durante 30 minutos c/4 horas. Control de convulsión: BZD. Evaluación por oftalmología. Acidosis metabólica: HCO3- Meta: pH urinario 7-8.

Antídoto: ETANOL 50cc de etanol al 96% en 450 cc de DAD 5%: Dosis 8cc/kg de peso en primera hora. Administrar etanol mínimo 48 horas: Metanol en sangre < 20 mg/dl Ph arterial 7.45

Paciente asintomático: Vigilar niveles de etanol en sangre cada 1-2 horas.

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INTOXICACIÓN CON ETANOL

Intoxicación frecuente: El nivel de alcoholemia alcanzado dependerá de la cantidad de alcohol ingerido, peso y sexo del sujeto, modo de ingesta (en ayunas o con repleción gástrica), grado de alcohol de la bebida y de la tolerancia. Se determina bien por la medida directa de la concentración de etanol en sangre o bien indirectamente por la medida de la tasa en el aire espirado. No conocemos el mecanismo de acción que produce la toxicidad aguda del etanol. Lo más probable es que el etanol interaccione o altere la función de los receptores de los neurotransmisores con acción estimulante (NMDA), los neurotransmisores con acción inhibitoria (GABA) o los neurotransmisores monoaminérgicos (serotonina y dopamina). El sistema nervioso central es el órgano más afectado por el alcohol, siendo depresor primario y continuo del SNC. El alcohol produce tolerancia y aparte de sus efectos sobre el SNC, hipoglucemia, hepatitis aguda, trastornos cardíacos, etc.

Intoxicación leve: (100-200 mg/dl): farfullar de palabras, labilidad emocional, torpeza motora, ataxia, alteración de reflejos, somnolencia y náuseas.

Intoxicación moderada: (200-300 mg/dl): lenguaje incoherente, agresividad, letargia, estupor y vómitos. • Intoxicación grave (300-400 mg/dl): depresión del SNC, coma. El coma suele ser profundo sin signos de focalidad. Aparecerán hipotermia, midriasis bilateral poco reactiva, hipotonía, abolición de los reflejos osteotendinosos, bradicardia e hipotensión.

Intoxicación potencialmente letal: (> 400 mg/dl): depresión respiratoria, convulsiones, «shock» y muerte. La muerte puede sobrevenir también por aspiración de un vómito, por coma cetoacidótico, por hipoglucemia y por enfriamiento.

Intoxicación legal: (50-100 mg/dl): euforia, verborrea, desinhibición e incoordinación.

Parte clínica:

Para los pacientes que no son bebedores habituales existe una relación entre los síntomas y los niveles de etanol en sangre. Sin embargo, pueden tener una gran variabilidad entre diferentes individuos y a veces los niveles sanguíneos no se correlacionan exactamente con el grado de

intoxicación. Los alcohólicos crónicos con dependencia pueden presentar mínima evidencia clínica de intoxicación (tolerancia) incluso con niveles tan elevados de alcoholemia como de 400 mg/dl. Como orientación, los síntomas que puede presentar un bebedor esporádico según los niveles de etanol (mg/dl).

El inicio de la sintomatología es variable , entre 40 minutos a 72 horas, aunque habitualmente aparece en las primeras 12 - 24 horas (antes el enfermo padece una especie de embriaguez)

Toda persona que haya ingerido licor o que haya sido friccionada con alcohol y presente cefalea, cualquier alteración visual, dolor abdominal y/o vómito debe ser remitida inmediatamente a urgencias para valoración médica. Recuerde que los primeros síntomas no se pueden diferenciar de la intoxicación alcohólica por etanol. No administre bebidas alcohólicas antes de la evaluación médica y de la toma de muestras de laboratorio iniciales por el peligro de equivocarse en el diagnóstico. No induzca vómitos, ni de brebajes para provocarlos. Véndele los ojos, pues esto puede disminuir la posibilidad de ceguera permanente. Pida ayuda urgente llamando a los servicios de emergencia o llevando a la persona al hospital.

DIAGNÓSTICO: La intoxicación alcohólica como causa de alteración del nivel de conciencia es un diagnóstico de exclusión y sólo debería considerarse después de descartar otras causas como traumatismo craneal, hipoxia, encefalopatía hepática y otros trastornos metabólicos y psicológicos. En cualquier adolescente que parezca desorientado, letárgico o comatoso hay que sospechar un síndrome de sobredosis alcohólica. Aunque el peculiar olor a alcohol puede ayudar a establecer el diagnóstico, se recomienda confirmarlo mediante un análisis de sangre. Existe una estrecha correlación entre los resultados obtenidos en suero y del aliento, por lo que este último es un método fiable, aunque requiere la cooperación del paciente. Sin embargo, en los pacientes con alteración importante del nivel de conciencia será imprescindible la determinación de etanol en sangre, con el fin de descartar la existencia de otras etiologías, sobre todo si la concentración de etanol es baja y no explica la alteración del nivel de conciencia.

DIAGNÓSTICO MÉDICO LEGAL DE EMBRIAGUEZ

La ingesta de licor induce o facilitaun acto delictivo Embriaguez .Conjunto de cambios psicológicos y neurológicos de carácter

transitorio, inducidos por el consumo de sustancias que afectan la capacidad y habilidades, para la realización adecuada de actividades de riesgo”

Diagnóstico de embriaguez alcohólica

Alteración en la atención, concentración, memoria y juicio.Signos vitales.

El diagnóstico es clínico

EMBRIAGUEZ ALCOHÓLICA: 1ER GRADO

Nistagmusposrotacional discreto Incoordinación motora leve Aliento alcohólico Alteración en la concentración memoria y juicio

EMBRIAGUEZ ALCOHÓLICA: 2DO GRADO

Nistagmusposrotacional evidente: Dar 5 giros al paciente. Incoordinación motora moderada Aliento alcohólico Disartria

EMBRIAGUEZ ALCOHÓLICA: 3ER GRADO Nistagmus espontáneo o posrotacional evidente. Incoordinación motora marcada Alteración en la convergencia ocular Aumento del polígono de sustentación Somnolencia, amnesia lacunar, imposibilidad para articular el

lenguaje, estupor, coma.

TRATAMIENTO: Nuevos tratamientos para el alcoholismo (etanol)

El acamprosate tiene una estructura química similar a la del GABA y estimula receptores glutamaérgicos de tipo NMDA con lo que se obtiene una modulación selectiva del glutamato ayuda a restaurar el balance excitatorio inhibitorio a nivel del núcleo accumbens, disminuyendo a su vez el influjo de calcio. La dosis es de 2 tabletas de 333 mg, tres veces al día el ondansetrón (2 - 4 mg diarios) ha permitido resultados favorables en grupos de pacientes jóvenes con adicción al alcohol son antagonistas selectivos de los receptores 5HT3 el

Cítalopram es el que mejores efectos ha demostrado en el manejo de pacientes con alcoholismo crónico asociado a ansiedad.

OTRO TIPO DE TRATAMIENTO:

Monitoreo hemodinámico.LEV

Observación durante 6 horas: 15 -20 mg/dl/h

Agitación: SOLO observar. BZD

Antipsicóticos

PRUEBAS QUE SE REALIZAN PARA PODER IDENTIFICAR EL ETANOL

PRUEBA DE ALCOHOLEMIA

Sólo son interpretadas en ausencia del examen clínico. Escala de embriaguez etílica:EMBRIAGUEZ NEGATIVA: < 40 mg/dlPrimer grado: 41 -99 mg/dlSegundo grado: 100 – 149 mg/dlTercer grado: >150 mg/dl Toma de muestrasSangre: 2 tubos tapa gris.Asepsia con agua destilada.Refrigerar entre 0°C y 5°CHora exacta de toma y sitio de venopunción.Orina: muestra 60 ml. Alcoholemia indirecta Alcoholemia indirectaMedición de alcohol en aire espirado: etanol alveolar.Primer registro positivo, realizar 15 min. Después un segundo registro.

PRUEBAS QUE SE REALIZAN PARA PODER IDENTIFICAR EL METANOL

RECONOCIMIENTOS EN MEDIOS BIOLOGICOS

Luego de haber destilado la muestra en las circunstancias anteriores descritas, se deben realizar las reacciones con suma rapidez a fin de evitar que el tóxico se combine con otras sustancias orgánicas, pues de no hacerse así, sería difícil encontrar trazas de él.

Reacción de Schiff.- A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1%, después

de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y se agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que se decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (reactivo de Shiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso positivo. Reacción de Rímini.- A 5ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4%, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa.

Con la Fenilhidracina.- En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella.

Reacción de Marquis.- Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un color violeta.

Con el Ácido Cromotrópico.- Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente.

Reacción de Hehner.- Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.

PRUEBAS PARA IDENTIFICAR Y DIFERENCIAR EL ETANOL DEL METANOL

EL YODO Y EL HIDRÓXIDO DE SODIO AYUDA A DIFERENCIAR EL METANOL Y EL ETANOL MEDIANTE UNA EXPERIMENTACIÓN:

Añadimos 10 gotas de etanol directamente a un tubo de ensayo y colocamos 10 gotas de metanol a otro tubo de ensayo, luego añada 25 gotas de yodo a cada tubo de ensayo y 10 gotas de hidróxido de sodio a cada tubo de ensayo. Mover el tubo de ensayo con suavidad hasta que las sustancias mezclar juntos; esperar dos minutos, luego observar los cambios en los tubos de ensayo, etanol retendrá un color amarillento y tienen un fuerte olor a antiséptico similar, mientras que el metanol se pondrá de manifiesto una vez más.

CON EL ACIDO SALICILICO Y ACIDO SULFURICO CONCENTRADO:

Añadimos 1 ml metanol en un tubo de ensayo, le colocamos 1 gr de ácido salicílico luego le agregamos 1 ml de ácido sulfúrico concentrado, despues se calienta ligeramente a la llama dejar enfriar y añadir esa mezcla en un vaso de precipitación quecontienen 10 ml de agua fría, se observara que se forma una consistencia gelatinosa la cual nosrevela la presencia del metanol.

CONSECUENCIAS CON EL MAS PELIGROSO (METANOL) A DIFERENCIA CON EL (ETANOL)

BIBLIOGRAFIA:

.Abramsas S, Singh AK. Treatment of the alcohol intoxications: ethylene glycol, methanol and isopropanol. Current Opin Nephrol Hypert 2000; 9 (6): 695-701.

Addolorato G, Ancona C, Capristo E, Gasbarrini G. Metadoxina in the treatment of acute and chronic alcoholism: a review. Int J Immunopathol 2003; 16:207.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.Alumnas: Nelly guaycha

Ruddy Placencio Curso: Quinto Paralelo: B

Fecha de Elaboración de la Práctica: martes 1 de Julio del 2014

PRÁCTICA

TÍTULO: DIFERENCIA ENTRE METANOL Y ETANOL MEDIANTE EL ENSAYO SALICILATO

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Aprender a diferenciar al metanol y etanol por su coloración y olor mediante el ensayo de salicilato

MATERIALES SUSTANCIAS Guantes de látex Pipetas

10

Mascarilla Mandil Mechero de alcohol Gradilla Tubos de ensayo Fosforo Lápiz graso Papel manteca Pinzas

Acido salicilato Agua destilada Etanol Metanol

PROCEDIMIENTO

1. Desinfectar el área de trabajo y previamente tener todos los materiales a utilizarse limpios y secos.

2. Para este experimento, se rotulan 2 tubos de ensayo con el nombre del alcohol que a estudiar (alcohol etílico, y metílico).

3. Se agrega 1ml de alcohol en cada tubo de acuerdo al nombre etiquetado.4. Se le agrega 0.25 gr. de ácido salicílico se añade 5. 1 ml. de ácido sulfúrico concentrado. 6. Se calienta suavemente durante unos minutos7. después se enfría 8. Se le agrega la mezcla sobre 10 ml. de agua fría contenidos en un pequeño vaso

de precipitados9. Obsérvese el olor del salicilato de metilo. 10. Se obtuvo un precipitado blanco gelatinoso de olor a ungüento, agradable11. Se realiza lo mismo en el tubo que contiene etanol se observa en el cual se obtuvo un

coloración translucida y olor característico.

GRÁFICOS

ENSAYO DEL SALICILATO

1ml de etanol 1ml de metanol

Añadir 0.2 gr.ac.salicilico Mezclar Agregar 1 ml.H2SO4 conc. y calentar suavemente

Añadir 10 ml de agua fría

METANOL ETANOL

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

ENSAYO DEL SALICILATO

METANOL

Reacción positivo característico precipitado blanco gelatinoso

ETANOL Reacción negativo color translucido

OBSERVACIONES

En la reacción con el salicilato para identificar etanol se apreció el olor característico, no hubo cambio de coloración; en la reacción de salicilato para identificar metanol se observó un precipitado blanco gelatinoso y se apreció un olor a ungüento.

CONCLUSIONES

Mediante esta práctica acerca del metanol y etanol por medio del ensayo del salicilato nos permite comprender un poco mejor la importancia de estos alcoholes a partir de este método que es empleado para su identificación. Por medio de las reacciones se observa cual es la diferencia que presenta cada uno de ellos.

RECOMENDACIONES

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

Machala 1 de julio del 2014

FIRMAS DE LOS INTEGRANTES

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Nelly guaycha Ruddy Placencio