Estudio de

varios metale

s

Ángel Peinado Contreras 1º E

Objetivo.

Reconocer diferentes sustancias, observar sus propiedades, y ver como reaccionan en ciertos casos (Agua, ácido clorhídrico…)

Procedimiento.

Observad las siguientes sustancias y contestad a las preguntas.

Sodio (Na)

1. ¿Qué propiedades físicas presenta? Color, dureza, estado, brillo, etc.

Sus propiedades físicas: Color grisáceo (Casi blanco), muy blando (Se puede partir con cuchillo), estado sólido (aunque debe conservarse en éter de petróleo, puesto que se oxida fácilmente), el brillo metálico lo tiene, puesto que es un metal, pero para poder observarlo tenemos que cortar el metal, y se observa su brillo metálico, aunque rápidamente se oxida.

2. ¿Tiene brillo metálico? ¿Por qué?

A simple vista parece no tener brillo metálico, puesto que es un metal que se oxida rápidamente, si quieres observar su brillo metálico, debes realizar un corte en el metal, (Puesto que es una sustancia Iónica), y podremos observar el brillo metálico de este metal

3. ¿Qué ocurre al limpiar la superficie con un cuchillo?

Que podemos apreciar su brillo metálico

4. Introducimos una pequeña cantidad de Na en un tubo de ensayo y añadimos agua. ¿Se produce reacción? Si es así, ¿qué fenómenos nos lo indican?

Si existe una reacción y violenta, es observable puesto que se producen pequeños ``petardazos ´´ y podemos ver que el sodio que hemos puesto en el agua da como vueltas y se consume, además se produce un aumento de temperatura. Si dentro de un papel colocamos sodio y lo echamos en el agua, este arderá por el aumento de temperatura que se produce. Cuando ya va a consumirse todo el sodio, desprende chispas y un poco de fuego.

5. Introduce una pequeña cantidad de sodio en agua con unas gotas de fenolftaleína. ¿Qué ocurre? Intenta buscar la explicación a dicho fenómeno. Averigua qué es la fenolftaleína.

Que tras echar el Sodio, el agua (con fenolftaleína) se vuelve rosa. Aunque a veces también puede arder…

http://www.youtube.com/watch?v=bHLGeLM0QdA&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=q-bJSHOybXU

Pero, ¿Qué es la fenolftaleína?: La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.

La fenolftaleina se emplea como indicador de pH y vira de incoloro ha rosado en el intervalo de pH 8.2-8.3.

¿Por qué ocurre esto?

El acetato al disolverlo en agua se convierte parcialmente en ácido acético (al arrancar un hidrógeno al agua), lo que provoca la liberación de grupos OH - que dan un pH básico a la disolución. Por tanto, la fenolftaleina virará de incoloro a rosado, en una disolución acuosa que contenga acetatos.

Más propiedades:

Número atómico: 11

Valencia: 1

Masa atómica (g/mol):22,9898

Densidad (g/ml): 0,97

Punto de ebullición (ºC): 892

Punto de fusión (ºC): 97,8

Hierro (Fe)

1. ¿Qué aspecto presenta?

Pequeñas tiras formando círculos pequeños, como estuviera rizado

2. ¿Tiene brillo metálico? ¿Por qué?

Sí, puesto que es un metal y todo metal tiene brillo metálico. Aunque es un brillo no muy intenso

3. ¿Qué le puede haber pasado por contacto con el aire?

Que se ha `` rizado ´´ , formando pequeñas espirales.

4. Introducimos una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y añadimos una disolución de ácido clorhídrico. ¿Qué se observa? ¿Se produce reacción? ¿Se desprende algún gas?

Sí, se produce una reacción en la que se desprende H2. De la reacción podemos observar que aparece un líquido amarillo verdoso, por encima del metal

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Algunas propiedades del hierro:

Número atómico: 26

Valencia: 2 , 3

Masa atómica (g/mol): 55,847

Densidad (g/ml): 7,86

Punto de ebullición (ºC): 3000

Punto de fusión (ºC): 1536

http://www.youtube.com/watch?v=tVpygCDGl5E&feature=related

(Aunque en el video no se aprecia bien el color amarillo verdoso que mencioné antes)

Cobre (Cu)1. ¿Qué aspecto presenta?

Largas tiras finas y redondas de color bronce.

2. ¿Tiene brillo metálico?

Sí, puesto que es un metal, y todos tienen brillo metálico

3. Introducimos una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y le añadimos una disolución de ácido clorhídrico. ¿Qué se observa? ¿Se produce reacción? ¿Se desprende algún gas?

No podemos observar nada, puesto que no se produce ninguna reacción y por tanto no se desprenderá ningún gas. Si dejamos que el acido clorhídrico actúe con el cobre durante unos días, aparecerá un líquido negro y verde, además el cobre se pondrá de tonos verdosos, aunque echándole agua volverá al color original

http://www.youtube.com/watch?v=Zt87sEAhBac&feature=related

Más propiedades:

Número atómico: 29

Valencia: 1 , 2

Masa atómica (g/mol): 63,54

Densidad (g/ml): 8,96

Punto de ebullición (ºC): 2595

Punto de fusión (ºC): 1083

Magnesio (Mg)1. ¿Cómo se presenta en el laboratorio?

Se en tiras largas plateadas con brillo, enrollado como si fuera una espiral. Es muy caro

2. ¿Tiene brillo metálico?

Si, puesto que es un metal

3. ¿Qué ocurre si lo raspamos con un cuchillo?

Que aparecía un brillo más intenso

4. ¿Qué ocurre si le acercamos una llama? ¿Se produce reacción química? Si es así, ¿cuáles son los reactivos y los productos?

Que se produce una llama muy intensa y deslumbrante, de color blanco, como si fuera un flash (No explota) y se forma un sólido blanco:

2 Mg + O2---» 2 MgO

5. Introducimos una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y añadimos una disolución de ácido clorhídrico. ¿Se produce reacción? ¿Se libera algún gas?

Sí, se produce una reacción, en la cual se libera hidrógeno (gas). En la reacción aparece durante un corto tiempo, un líquido como blanquecino con muchas burbujas, como si fuera efervescente, hasta que el metal termina por consumirse

Mg + 2HCl === > MgCl 2 + H2

http://www.youtube.com/watch?v=8zBphcpRV-Q

Más propiedades:

Número atómico: 12

Valencia: 2

Masa atómica (g/mol): 24,305

Densidad (g/ml): 1,74

Punto de ebullición (ºC): 1107

Punto de fusión (ºC): 650

Aluminio (Al)

1. ¿Qué aspecto presenta?

Polvo plateado muy fino, con mucho brillo metálico. Si se quema se producen como muchas chispas, pero esto es debido a que se encuentra en polvo, y la llama tiene más superficie donde actuar, si lo probáramos sobre un trozo de sólido (fijo, no en polvo), no ocurriría.

2. ¿Tiene brillo metálico?

Si, puesto que es un metal.

3. Introducimos una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y añadimos una disolución de ácido clorhídrico. ¿Se produce reacción?

Sí, se produce una reacción muy violenta, en la cual se conserva el color del metal (gris). Se produce un intenso burbujeo con gas que se desprende. (La reacción en nuestro caso empezó a salir incluso por fuera del tubo de ensayo)

HCl + Al = AlCl 3 + H2

http://www.youtube.com/watch?v=-epqhyzWWng&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=vNr6TAeWaqs&feature=related (Las conocidas bombas de agua fuerte)

Más propiedades:

Número atómico: 13

Valencia: 3

Masa atómica (g/mol): 26,9815

Densidad (g/ml): 2,70

Punto de ebullición (ºC): 2450

Punto de fusión (ºC): 660

Cinc (Zn)

1. ¿Qué aspecto presenta?

Pequeños trozos uniformes, sin forma determinada. Color gris que recuerda al papel plata (el papel de envolver los bocadillos por ejemplo)

2. ¿Tiene brillo metálico?

Si, tiene un brillo parecido al del papel plata

3. Introducimos una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y añadimos una disolución de ácido clorhídrico. ¿Se produce reacción? ¿Se libera algún gas?

Sí, se produce una reacción en la que se desprende hidrógeno. En la reacción se desprende un olor muy fuerte (como en casi todas las reacciones de metal con HCl).

Zn + 2 HCl        > ZnCl2 + H2

http://www.youtube.com/watch?v=CfrsElKZaLU&feature=related

Mercurio (Hg)

1. ¿Qué aspecto presenta?

Es el único metal que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente, y es muy curioso puesto que es un líquido que no moja, aún así es muy venenoso. Tiene un color gris con un brillo metálico intenso. El líquido no parece muy fluido, es decir que parece un líquido espeso. Si lo agitas aparecen pequeñas burbujas.

2. ¿Tiene brillo metálico?

Sí, además es un brillo muy intenso

Propiedades del mercurio:

Número atómico: 80

Valencia: 1,2

Masa atómica (g/mol): 200,59

Densidad (g/ml): 16,6

Punto de ebullición (ºC): 357

Punto de fusión (ºC): -38,4

Videos del mercurio (Muy curioso):

http://www.youtube.com/watch?v=8dLYe5Xwbwo&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=95aC2BLrm40&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=m6631u7d4E0&feature=related

La práctica ha ido muy bien, problemas no nos hemos encontrado ninguno, quizás los males olores que se producían en las reacciones que olían muy fuerte, e incluso a veces teníamos que alejarnos bastante. Por lo demás todo fue muy bien.