materia:química curso: 2º bachillerato departamento ... · adquirir y poder utilizar con...
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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA
MATERIA: Química
Curso: 2º Bachillerato
Departamento: Física y Química
2014-2015
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ÍNDICE
Introducción …..................................................................................................... página 3
Justificación legislativa ….................................................................................... página 3
Objetivos generales………………………………………………………………página 4
Contenidos y criterios de evaluación………………………………………….....página 5
Incorporación de contenidos transversales al currículo……………………….....página 25
Metodología y temporalización…………………………………………………..página 28
Procedimientos de evaluación y criterios de calificación …………………….....página 30
Medidas de atención a la diversidad y su seguimiento………………………......página 32
Materiales y recursos didácticos a utilizar……………………………...………..página 33
Trabajos interdisciplinares …............................................................................... página 33
Actividades de lectura en Bachillerato …............................................................ página 34
Actividades complementarias y extraescolares………………………………..... página 34
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1. INTRODUCCIÓN
El núcleo de la programación didáctica de este nivel lo constituyen los objetivos,
competencias, contenidos, metodología, recursos didácticos, criterios y procedimientos de
evaluación. Todos ellos intercomunicados entre sí y con la guía de la normativa vigente como
principal inspiración.
2. JUSTIFICACIÓN LEGISLATIVA
Según el artículo 126.1 de la Ley de Educación de Andalucía (LEA) 17/2007, de 10 de
Diciembre, el Proyecto Educativo, el Reglamento de Organización y Funcionamiento y el
Proyecto de Gestión constituyen el Plan de Centro. La Programación Didáctica quedará
incluida en el Proyecto Educativo siguiendo las indicaciones en cuanto a su estructura y partes
que la componen señaladas por el Decreto 327/2010, de 13 de julio, por el que se aprueba el
Reglamento Orgánico de los Institutos de Educación Secundaria.
Concretamente, el artículo 29. 2 del citado Decreto 327/2010 establece que en las
Programaciones Didácticas se incluirán, al menos, los siguientes aspectos:
·Los objetivos, los contenidos y su distribución temporal, y los criterios de evaluación,
posibilitando la adaptación de la secuenciación de contenidos a las características del centro y
su entorno.
·Referencia explícita acerca de la contribución de la materia a la adquisición de las
competencias básicas.
·La forma en que se incorporarán los contenidos de carácter transversal al currículo.
·La metodología que se va a aplicar.
·L o s procedimientos de evaluación del alumnado y los criterios de evaluación, en
consonancia con las orientaciones metodológicas establecidas.
·Las medidas de atención a la diversidad.
·Los materiales y recursos didácticos que se vayan a utilizar, incluidos los libros para uso
del alumnado.
·Las actividades complementarias y extraescolares relacionadas con el currículo que se
proponen realizar.
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Además, en el artículo 29. 3 se señala que las programaciones didácticas de todas las
materias incluirán actividades en las que el alumnado deberá leer, escribir y expresarse de
forma oral.
Finalmente, en el artículo 29.5 se indica que las programaciones didácticas facilitarán la
realización, por parte del alumnado, de trabajos monográficos interdisciplinares u otros de
naturaleza análoga que impliquen a varios Departamentos de coordinación didáctica.
Por otra parte, en la elaboración de esta programación se han seguido las indicaciones de la
Ley Orgánica de Educación (LOE) 2/2006, la Ley de Educación de Andalucía (LEA)
17/2007, el Real Decreto 1631/2006, el Decreto 231/2007 y las dos Órdenes del 10 de
Agosto de 2007.
3. OBJETIVOS GENERALESLa enseñanza de la Química en el Bachillerato tiene como finalidad el desarrollo de las
siguientes capacidades:
1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más
importantes, así como las estrategias empleadas en su construcción.
2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el
uso del instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas
específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.
3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar
información procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.
4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual
al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones
científicas del lenguaje cotidiano, relacionando la experiencia diaria con la científica.
5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas,
evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.
6. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora
de la calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los
problemas que sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la
sostenibilidad y de estilos de vida saludables.
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7. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de
la ciencia en la actualidad.
4. CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Tema 0: REPASO DE QUÍMICA Y FORMULACIÓN (26 horas)
Se ha considerado conveniente trabajar en primer lugar un tema de repaso sobre
estequiometría y sobre formulación y nomenclatura de química orgánica e inorgánica.
Es necesario que el alumnado conozca las reglas de formulación de la IUPAC y sepa
aplicarlas correctamente para el desarrollo de los temas siguientes.
Contenidos
Conceptos
1. Formulación inorgánica
2. Formulación orgánica
Formulación y nomenclatura de los principales grupos funcionales.
Formulación y nomenclatura de compuestos polifuncionales.
3. Leyes ponderales y volumétricas.
4. El mol como medida de la cantidad de sustancia en química.
5. La fórmula de una sustancia. Distinción entre fórmula empírica y molecular.
6. Las mezclas de gases. Comportamiento de un componente con relación al conjunto.
7. Las disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución.
8. La ecuación química. Interpretación.
9. Los cálculos estequiométricos.
Procedimientos
1. Soltura en la aplicación de las reglas básicas para nombrar y formular compuestos orgáni-
cos sencillos.
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2. Soltura en la aplicación de las reglas básicas para nombrar y formular compuestos inorgá-
nicos sencillos.
3. Manejo con soltura del concepto mol como medida de la cantidad de sustancia en los pro-
cesos químicos.
4. Conocimiento de la diferencia entre un compuesto y los elementos que lo integran, inter-
pretando con seguridad la proporción que indican los distintos coeficientes.
5. Capacidad de preparar una disolución de un soluto sólido o líquido empleando el material
adecuado y manejándolo de forma rigurosa.
6. Interpretación con seguridad de las distintas unidades que se utilizan para expresar la con-
centración de una disolución y ser capaz de interrelacionarlas.
7. Destreza en el manejo de la ecuación química como recurso para establecer la proporción
en que participan las distintas sustancias que intervienen en un proceso químico.
8. Manejo con seguridad de conceptos como reactivo limitante, riqueza de una sustancia o
rendimiento de una reacción.
Actitudes
1. Comprensión de la importancia de las representaciones simbólicas en las fórmulas o ecua-
ciones químicas.
2. Rigor en la selección y manejo del instrumental adecuado de laboratorio para las distintas
tareas.
3. Evaluación de la precisión de las operaciones de laboratorio como medio para simplificar
cálculos matemáticos futuros.
4. Aprecio de la importancia del cálculo estequiométrico en el estudio de los procesos quími-
cos.
Criterios de evaluación
1. Formular y nombrar hidrocarburos de todo tipo.
2. Formular y nombrar compuestos orgánicos con uno o más grupos funcionales.
3. Formular y nombrar compuestos inorgánicos.
4. Resolver de forma operativa cálculos que comprendan el concepto de mol, tanto para
referirse a la cantidad de una sustancia, como de los elementos que forman una sustan-
cia.
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5. Determinar la fórmula de un compuesto a partir de su composición centesimal y vice-
versa.
6. Determinar la fórmula de un compuesto a partir de procesos que permitan conocer la
proporción en que se combinan sus elementos, expresada en unidades de masa habi-
tuales (g, kg o mg).
7. Distinguir y saber calcular fórmulas empíricas y moleculares.
8. Expresar la cantidad de una sustancia en mol cualquiera que sea la forma en la que se
muestren los datos.
9. Calcular la presión que ejercen los distintos componentes de una mezcla de gases.
10. Determinar la composición de una mezcla de gases expresada como porcentaje en
masa y en volumen.
11. Preparar una disolución. Hacer los cálculos pertinentes y obtenerla, en la práctica.
12. Expresar la concentración de un ácido comercial en unidades de concentración habi-
tuales.
13. Pasar de un modo de expresar la concentración de una disolución a otro cualquiera.
14. Resolver cálculos estequiométricos relativos a los reactivos o productos que intervie-
nen en una reacción química, cualquiera que sea el estado físico y el grado de pureza
de las sustancias.
15. Resolver cálculos estequiométricos en procesos en los que interviene un reactivo limi-
tante y hay un rendimiento inferior al 100 %.
TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA (10 horas)
Contenidos
Conceptos
1. El átomo como unidad elemental.
2. Partículas elementales en el átomo.
3. El átomo de la física clásica: modelos atómicos de Thomson y Rutherford.
4. Experiencias que sustentan o contradicen los modelos atómicos clásicos.
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5. Bases teóricas y experimentales de la física cuántica: espectros atómicos, hipótesis de
Planck, explicación del efecto fotoeléctrico.
6. El átomo de de Bohr. Órbitas de Bohr. Capas o niveles.
7. Limitaciones del modelo atómico de Bohr. Nuevos números cuánticos.
8. Bases del modelo mecánico-ondulatorio: principio de dualidad onda y principio de in-
certidumbre.
9. Modelo atómico de Schrödinger. La función de onda del electrón y los orbitales ató-
micos.
10. Los números cuánticos.
Procedimientos
1. Utilizar la metodología científica para seguir el avance del conocimiento.
2. Utilizar con soltura los distintos modos de caracterizar una radiación: energía, frecuen-
cia y longitud de onda. Expresar cada uno de ellos con distintas unidades.
3. Comprender la diferencia entre intensidad y energía de una radiación.
4. Destreza en la realización de cálculos a nivel macroscópico y a nivel subatómico. Eva-
luar los órdenes de magnitud.
5. Relacionar la lectura de los espectros con la diferencia de energía entre niveles.
6. Trabajar con soltura con los números cuánticos.
7. Relacionar los orbitales con sus números cuánticos y viceversa.
Actitudes
1. Comprender la importancia de la ciencia básica en el avance del conocimiento en dis-
tintos campos: otras ramas de la ciencia, la tecnología, la medicina, etcétera.
2. Reconocer que los avances tecnológicos propician avances científicos, y viceversa.
3. Asumir la importancia de las TIC en el avance científico y tecnológico que tiene lugar
en nuestros días.
4. Valorar los resultados por el orden de magnitud, más que por el número concreto que
lo representa.
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5. Ver la importancia de trabajar con modelos científicos y su evolución histórica.
Criterios de evaluación
1. Plantear esquemas comparativos que permitan ver las similitudes y diferencias entre
los diversos modelos atómicos.
2. Utilizar con soltura los diferentes parámetros que caracterizan una radiación (energía,
frecuencia y longitud de onda) y saber expresarlos en distintas unidades.
3. Realizar cálculos que permitan conocer operativamente el efecto fotoeléctrico.
4. Comprender la base tecnológica de los tipos de espectros y conocer cualitativamente
el espectro electromagnético.
5. Comprender el significado de las series espectrales que se observan en el hidrógeno.
6. Conocer los postulados de Bohr y comprender el modelo atómico a que dan lugar.
7. Para un átomo que responda al modelo de Bohr, analizar la relación que existe entre la
posición de uno de sus electrones y otras características, como el radio de la órbita que
describe, su velocidad, energía o el espectro de emisión que cabe esperar.
8. Exponer las limitaciones del modelo atómico de Bohr.
9. Conocer y comprender las consecuencias de los principios de dualidad onda-corpúscu-
lo y de incertidumbre.
10. Conocer el modelo atómico de Schrödinger y contrastarlo con los modelos anteriores.
11. Conocer y manejar con destreza los números cuánticos.
12. Definir orbitales y electrones a partir del conjunto de números cuánticos que los repre-
sentan.
13. Representar la forma y el tamaño relativo de los orbitales atómicos.
TEMA 2: SISTEMA PERIÓDICO ( 8 horas)
Contenidos
Conceptos
1. La clasificación periódica a lo largo de la historia.
2. La configuración electrónica de los átomos. Principios en que se basa.
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3. La tabla periódica actual y su relación con la distribución electrónica de los átomos.
4. Las propiedades periódicas: factores que determinan su valor cualitativo en los ele-
mentos químicos.
5. El radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegativi-
dad.
6. Comportamiento químico de los elementos consecuencia de sus propiedades periódi-
cas.
7. Estudio de los grupos de elementos químicos. Análisis de sus propiedades periódicas y
su comportamiento químico.
Procedimientos
1. Realización con soltura de la configuración electrónica de un átomo.
2. Identificación de la posición de un elemento en la tabla periódica con la configuración
electrónica de su capa de valencia y viceversa.
3. Identificación y valoración de configuraciones electrónicas especialmente estables.
4. Asignación de forma razonada del valor de alguna propiedad periódica a una serie de
elementos.
5. Predicción del comportamiento químico de un elemento a partir de su configuración
electrónica.
6. Reconocimiento de similitudes y diferencias en las propiedades de los elementos de un
mismo grupo o período tras analizar sus configuraciones electrónicas.
Actitudes
1. Comprensión de la capacidad de predicción de la química y reconocimiento de su im-
portancia científica y socioeconómica.
2. Interés por las estrategias de razonamiento coherente para resolver problemas muy di-
versos.
3. Asumir la importancia del razonamiento verbal en la actividad científica.
4. Reconocimiento del alcance de las propiedades de forma cualitativa, sin necesidad de
hacer uso del valor numérico de los datos.
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Criterios de evaluación
1. Conocer y analizar los criterios que se han seguido a lo largo de la historia para orga-
nizar los elementos químicos conocidos.
2. Obtener la configuración electrónica de un elemento químico o uno de sus iones, utili-
zando el principio de construcción o Aufbau.
3. Analizar los conjuntos de números cuánticos que se corresponden con ciertos electro-
nes de un átomo.
4. Relacionar la configuración electrónica de un elemento químico con su ubicación en la
tabla periódica, y viceversa.
5. Describir la tabla periódica en términos de configuración electrónica de los elementos.
6. Predecir la valencia o estado de oxidación que tendrá un elemento a partir de su confi-
guración electrónica.
7. Definir, con precisión, las propiedades periódicas radio atómico, energía (o potencial)
de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
8. Asignar valores de una propiedad periódica a una serie de elementos químicos.
9. Distinguir entre el valor de una propiedad para un átomo y para el ion correspondiente.
10. Analizar el comportamiento químico de una serie de elementos como consecuencia de
los valores de sus propiedades periódicas.
TEMA 3: ENLACE QUÍMICO (12 horas: 8 h del 1º trimestre y 4h del 2º
aproximadamente)
Contenidos
Conceptos
1. El enlace químico: entre átomos y entre especies moleculares.
2. La primera aproximación científica al enlace químico entre átomos: teoría de Lewis.
3. La relación entre las propiedades de los átomos y el tipo de enlace.
4. El enlace iónico. Estudio energético. Ciclo de Born-Haber.
5. La estructura de las sustancias iónicas. La red cristalina y la energía de red.
6. Las propiedades de los compuestos iónicos y su relación con la red cristalina.
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7. El enlace covalente. Lo que explica y lo que no explica la teoría de Lewis.
8. La geometría molecular y la teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa
de valencia. Estudio de la polaridad de las moléculas.
9. La teoría de enlace de valencia y los orbitales híbridos.
10. Las hibridaciones que afectan a los orbitales s y p y su aplicación a los enlaces del C.
11. Las sustancias covalentes moleculares y los sólidos covalentes. Propiedades.
12. El enlace metálico y su justificación de las propiedades de estas sustancias.
13. Fuerzas intermoleculares. Relación con las propiedades de las sustancias covalentes.
14. Justificación y predicción de las propiedades de sustancias conocidas y de interés bio-
lógico o industrial a partir de sus características de enlace.
Procedimientos
1. Desarrollo de estrategias para el análisis del enlace que se da entre los átomos de sus-
tancias concretas.
2. Asignación de una propiedad a una sustancia según el tipo de enlace que se da entre
sus átomos.
3. Elección de, entre una serie de sustancias, la más adecuada para una utilidad concreta.
4. Estudio energético relacionado con la formación de un compuesto iónico.
5. Análisis de una red cristalina. Identificar los distintos tipos de átomos y su relación es-
tructural.
6. Estudio de la geometría de su molécula tras el análisis sistemático de la disposición de
los orbitales y electrones en cada uno de sus átomos.
Actitudes
1. Comprensión de la capacidad de predicción de la química y reconocimiento de su im-
portancia científica y socioeconómica.
2. Reconocimiento de la importancia del estudio de las sustancias a nivel atómico para
comprender su comportamiento macroscópico.
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3. Interpretación del uso que damos a sustancias habituales en relación con sus caracte-
rísticas de enlace atómico e intermolecular.
Criterios de evaluación
1. Utilizar la regla del octeto y la notación de Lewis para representar el enlace entre áto-
mos e identificar su tipo. Representar estructuras resonantes.
2. Relacionar el tipo de enlace con el valor de su electronegatividad.
3. Utilizar los ciclos de Born-Haber para deducir el valor de algunas de las energías que
intervienen en la formación de un compuesto iónico.
4. Conocer los tipos de red cristalina de base cúbica y relacionarlos con las característi-
cas de los iones que forman el compuesto.
5. Relacionar la estabilidad de la red cristalina (energía de red) con las características de
los iones.
6. Estudiar la geometría y la polaridad de una molécula a la luz de la TRPECV.
7. Analizar el enlace covalente a la vista de la teoría de enlace de valencia. Distinguir en-
tre enlaces σ y π.
8. Utilizar la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría en
distintas sustancias. Analizar de forma especial los enlaces en el carbono.
9. Identificar el tipo de enlace que se puede dar entre sustancias covalentes moleculares
en función de las características de las moléculas.
10. Relacionar las propiedades de los metales con las características del enlace metálico.
11. Relacionar las propiedades físicas de una serie de sustancias de interés biológico y
económico con el tipo de enlace que se da entre sus átomos y, si es el caso, entre sus
especies moleculares.
TEMA 4: TERMOQUÍMICA (12 horas)
Contenidos
Conceptos
1. Definición de sistema termodinámico, de las magnitudes que los definen y los proce-
sos que pueden sufrir.
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2. Cálculo del calor y el trabajo que un sistema intercambia con el entorno en determina-
dos procesos.
3. El primer principio de la termodinámica y su expresión en determinados procesos.
4. Las funciones energía interna y entalpía; significado físico y relación entre ellas.
5. La ley de Hess.
6. Concepto de entalpía de formación estándar y entalpía de enlace y su aplicación para
conocer la variación de entalpía de un proceso.
7. Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Estudio de los combustibles, ali-
mentos y otras reacciones de aplicación tecnológica.
8. La insuficiencia del primer principio de la termodinámica para evaluar la espontanei-
dad de un proceso y el concepto de entropía.
9. Definición del segundo principio de la termodinámica y la necesidad de evaluarlo a
partir de magnitudes del sistema que va a experimentar una transformación.
10. Estudio de la entropía de una sustancia (tercer principio de la termodinámica) y de la
variación de entropía de un proceso.
11. Definición de la energía libre de Gibbs y su aplicación para determinar la espontanei-
dad de un proceso.
Procedimientos
1. Realización de cálculos sencillos que permitan conocer el calor y el trabajo en proce-
sos sencillos.
2. Cálculos estequiométricos que alcancen a la energía que acompaña a una reacción quí-
mica y relacionarlo con la aplicación de esas reacciones.
3. Manejo con soltura tablas de datos que permitan la evaluación de la variación de ental-
pía, de entropía o de energía interna de un proceso.
4. Destreza en la combinación de reacciones de variación de entalpía conocida para de-
terminar la variación de entalpía de una reacción nueva aplicando la ley de Hess.
5. Determinación experimental de la variación de entalpía de un proceso sencillo.
6. Evaluación de la espontaneidad de un proceso en distintas condiciones y relacionarlo
con la estabilidad de las sustancias que participan en ese proceso.
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Actitudes
1. Comprensión de la capacidad de predicción de la química y reconocimiento de su im-
portancia científica y socioeconómica.
2. Reconocimiento de la importancia del conocimiento químico para controlar los proce-
sos que van a realizar o no ciertas sustancias sobre la base de modificar las condicio-
nes en que se encuentran.
3. Valoración de los riesgos medioambientales que comporta el uso de combustibles y la
necesidad de un consumo responsable.
4. Aprecio de la utilización tecnológica de determinadas reacciones químicas como las
que se emplean en dispositivos que generan frío o calor.
Criterios de evaluación
1. Manejar con soltura las magnitudes que definen un sistema termodinámico.
2. Calcular el calor y el trabajo relativos a un proceso isotérmico, isobárico o isocórico.
3. Definir el primer principio de la termodinámica y expresarlo para un proceso isotérmi-
co, isobárico o isocórico.
4. Definir las magnitudes energía interna (U) y entalpía (H). Establecer la relación entre
ambas.
5. Expresar los procesos en forma de ecuaciones termoquímicas y diagramas entálpicos.
6. Realizar cálculos estequiométricos que impliquen la energía del proceso.
7. Determinar experimentalmente la variación de entalpía de un proceso.
8. Manejar con soltura entalpías de formación, de combustión y de enlace. Aplicarlo a la
determinación de la variación de la entalpía de una reacción.
9. Utilizar la ley de Hess para calcular variaciones de entalpía en procesos.
10. Manejar con soltura el concepto de entropía y evaluar su variación en procesos senci-
llos.
11. Evaluar cualitativamente la espontaneidad de un proceso a partir de análisis de entro-
pías. Segundo principio de la termodinámica.
12. Utilizar tablas de entropía para evaluar la variación de entropía de un proceso. Tercer
principio de la termodinámica.
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13. Evaluar la espontaneidad de un proceso a partir de magnitudes propias del sistema.
Discutir la espontaneidad en distintas condiciones.
14. Utilizar tablas de energía libre para evaluar la variación de energía libre de un proceso.
TEMA 5: CINÉTICA (12 horas)
Contenidos
Conceptos
1. El concepto de velocidad de reacción.
2. Orden parcial y global de una sustancia en una reacción. Su determinación experimen-
tal.
3. El mecanismo de una reacción y su etapa determinantes.
4. Las teorías que explican las reacciones químicas y el concepto «choque eficaz».
5. La evolución energética de un sistema donde se está produciendo una reacción quími-
ca. La energía de activación.
6. Los factores que influyen en la velocidad de una reacción.
Procedimientos
1. Análisis de los datos cuantitativos de experiencias destinadas a valorar la influencia de
la concentración de una sustancia en la velocidad de una reacción en la que interviene.
2. Soltura en la interpretación de gráficas que representen la evolución energética de un
sistema en el que se produce una reacción química.
3. Destreza en el diseño de procedimientos para alterar la velocidad de una reacción quí-
mica.
Actitudes
1. Reconocimiento de la importancia del trabajo experimental en el estudio de las cinéti-
cas químicas.
2. Valoración del conocimiento químico como método para favorecer reacciones desea-
bles e impedir el efecto de reacciones nocivas.
3. Comprensión de que los procesos químicos están formados por más reacciones que las
que observamos con carácter global.
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Criterios de evaluación
1. Identificar los conceptos que se utilizan para explicar la cinética de las reacciones quí-
micas.
2. Encontrar la ecuación de velocidad de un proceso a partir de los datos que muestran su
velocidad para una determinada concentración de los reactivos que participan.
3. Interpretar el mecanismo de una reacción con vistas a identificar el paso que determina
su ecuación de velocidad.
4. Conocer los elementos significativos de las teorías que explican cómo transcurren las
reacciones químicas.
5. Representar, sobre un diagrama energético, los distintos conceptos relacionados con
las teorías de las reacciones químicas.
6. Determinar de forma cuantitativa la influencia de la temperatura en la velocidad de
una reacción.
7. Valorar las circunstancias que permiten acelerar o retardar la velocidad de una reac-
ción determinada.
8. Conocer el modo en que los catalizadores alteran la velocidad de una reacción.
TEMA 6: EQUILIBRIO QUÍMICO (12 horas)
Contenidos
Conceptos
1. El estado de equilibrio: definición y características.
2. Relación entre las magnitudes termodinámicas que caracterizan un proceso y su com-
posición en el estado de equilibrio.
3. La constante de equilibrio, formas de expresarla y su relación con la definición del
proceso.
4. Estudio cuantitativo de la composición de un sistema homogéneo que alcanza el equi-
librio.
5. Estudio cuantitativo de la composición de un sistema heterogéneo que alcanza el equi-
librio.
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6. Evolución de un sistema en equilibrio que sufre una alteración. Principio de Le Châte-
lier.
7. Estudio del equilibrio de solubilidad. La constante del producto de solubilidad y su re-
lación con la solubilidad de la sustancia.
8. La solubilidad de un compuesto en agua y en disoluciones con un ion común.
9. Desplazamientos del equilibrio de solubilidad.
10. Las reacciones de precipitación y sus aplicaciones analíticas. Ejemplificación del aná-
lisis de cloruros.
Procedimientos
1. Realización de los balances de materia que se dan en un sistema que evoluciona hacia
un estado de equilibrio.
2. Destreza en la definición de la constante de equilibrio de sistemas homogéneos y hete-
rogéneos.
3. Análisis del efecto sobre la composición en el equilibrio de los cambios que se pueden
realizar sobre un sistema.
4. Seguridad en la elección de la sustancia más adecuada para solubilizar un sólido o
para precipitar uno de los iones en disolución. Aplicación a las técnicas de análisis de
iones en disolución acuosa. Destreza en el empleo de la técnica de filtración a vacío.
Actitudes
1. Pulcritud y precisión en el trabajo del laboratorio. Cuidado en el uso del material.
2. Reconocimiento de la importancia del conocimiento químico para alterar los procesos
que se llevan a cabo. Comprensión de la importancia de la química para incrementar o
reducir la presencia de sustancias de importancia social y económica.
3. Comprensión de la importancia de los análisis químicos para determinar la salubridad
de las aguas.
Criterios de evaluación
1. Calcular la constante de equilibrio de un sistema a partir de sus variables termodinámi-
cas y viceversa.
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2. Escribir la expresión de la constante de equilibrio para cualquier proceso.
3. Establecer la relación entre Kc, Kp y Kx.
4. Analizar si un sistema está o no en equilibrio y prever su evolución.
5. Resolver cálculos que relacionen la constante de equilibrio con las concentraciones de
las sustancias al comienzo del proceso y en el estado de equilibrio y el grado de diso-
ciación o conversión.
6. Predecir la evolución de un sistema en equilibrio que sufre una alteración del mismo y,
en su caso, calcular la nueva composición.
7. Llevar a cabo cálculos específicos sobre el equilibrio de solubilidad de sustancias poco
solubles.
8. Evaluar si se va a formar o no un precipitado en determinadas condiciones.
9. Utilizar la precipitación fraccionada como técnica de análisis.
TEMA 7: REACCIONES ÁCIDO-BASE (14 horas)
Contenidos
Conceptos
1. Los ácidos y las bases. Características de cada tipo de compuestos y teorías químicas
que justifican su comportamiento. Teoría de Arrhenius y teoría de Brönsted y Lowry.
2. El equilibrio de ionización del agua y la escala de pH.
3. El equilibrio de ionización de los ácidos y las bases. Las constantes de acidez y basici-
dad.
4. Comportamiento ácido-base de una sustancia con relación a otros ácidos y bases.
5. Relación entre la fortaleza de un ácido y su estructura química.
6. Comportamiento ácido base de las sales. El equilibrio de hidrólisis.
7. Influencia de la adición de una sustancia que aporte un ion común en el equilibrio áci-
do-básico de un compuesto.
8. Efecto del pH en la solubilidad de determinadas sustancias.
9. Las disoluciones reguladoras, qué son y cómo actúan.
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10. Los procedimientos para medir el pH de una disolución.
11. Las valoraciones ácido-base.
12. Estudio de algunos ácidos y bases de interés social y económico.
Procedimientos
1. Evaluación cualitativamente y cuantitativamente del pH de la disolución acuosa de un
ácido, una base o una sal.
2. Manejo con seguridad de la escala de pH.
3. Utilización con destreza de los métodos habituales para medir el pH de una disolución.
4. Realización, de forma experimental, de la valoración de una disolución acuosa de un
ácido o una base.
5. Interpretación de la curva de valoración de un ácido o una base y capacidad de elegir
un indicador adecuado.
Actitudes
1. Pulcritud y precisión en el trabajo del laboratorio. Cuidado en el uso del material.
2. Comprensión de la importancia de los ácidos y las bases en nuestro entorno y utiliza-
ción con las debidas precauciones.
Criterios de evaluación
1. Conocer el concepto de ácido, base y neutralización para cada una de las teorías anali-
zadas. Identificar sustancias como ácido o base de acuerdo con estas teorías.
2. Calcular el pH y el pOH de una disolución y relacionarlo con la ionización del agua.
3. Valorar el comportamiento ácido o básico de una sustancia con relación a otra.
4. Relacionar la fortaleza de un ácido con su estructura molecular.
5. Resolver problemas que relacionen la concentración de un ácido o de una base débil
con su constante de disociación y el pH de la disolución resultante.
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6. Evaluar el pH de la disolución que resulta al disolver en agua una determinada canti-
dad de una sal.
7. Analizar el pH o el grado de disociación de un ácido o una base débil en presencia de
una sustancia que aporte un ion común.
8. Estudiar la influencia del pH en la solubilidad de sustancias poco solubles.
9. Explicar el funcionamiento de una disolución reguladora del pH.
10. Llevar a cabo, sobre el papel y en el laboratorio, la valoración de una disolución de un
ácido o de una base eligiendo el indicador adecuado.
TEMA 8: REACCIONES REDOX (12 horas)
Contenidos
Conceptos
1. El concepto de oxidación y reducción y su relación con los cambios en el número de
oxidación de los elementos que participan en el proceso.
2. Relación entre los procesos de oxidación-reducción y la transferencia de electrones en-
tre los átomos.
3. El ajuste estequiométrico de las reacciones redox.
4. Las valoraciones redox como técnica de análisis.
5. Los procesos redox espontáneos como fuente de energía eléctrica.
6. Estudio sistemático de las celdas electroquímicas.
7. Definición del concepto potencial estándar de electrodo. La tabla de potenciales.
8. Análisis de procesos redox espontáneos. Estudio de algunos procesos de importancia
económica y social.
9. Conocimiento de los distintos tipos de pilas y generadores.
10. El uso de la corriente eléctrica para producir procesos redox no espontáneos.
11. Estudio sistemático cualitativo y cuantitativo de los procesos que transcurren en las
cubas electrolíticas.
12. Algunos procesos electrolíticos de importancia económica y tecnológica.
Procedimientos
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1. Capacidad para reconocer un proceso redox con independencia de la presencia o no de
oxígeno.
2. Dominio de los procedimientos específicos para el ajuste estequiométrico de los pro-
cesos redox.
3. Seguridad en el manejo de las tablas de potenciales redox tanto para prever el resulta-
do de un proceso como para interpretar un proceso dado.
4. Valoración del contenido en una sustancia de una muestra utilizando procedimientos
redox. Conocimiento del procedimiento experimental adecuado.
5. Establecimiento de relaciones cuantitativas entre la cantidad de corriente que participa
en un proceso redox y de los cambios que experimentan las sustancias que participan.
6. Conocimiento de las características experimentales propias de una celda galvánica y
de una cuba electrolítica.
Actitudes
1. Pulcritud y precisión en el trabajo del laboratorio. Cuidado en el uso del material.
2. Comprensión de la necesidad de tratar pilas y generadores como residuos peligrosos y
actuar en consecuencia.
3. Valoración de la importancia del conocimiento químico (en este caso, de los procesos
redox) para comprender algunos problemas y proponer soluciones a los mismos (por
ejemplo, en el caso de la corrosión).
Criterios de evaluación
1. Determinar el número de oxidación de un elemento químico en distintas sustancias.
2. Identificar los elementos que se oxidan o se reducen en una reacción química.
3. Ajustar la estequiometría de procesos redox utilizando el método del ion electrón.
4. Hacer cálculos estequiométricos en procesos redox. Valorar una cantidad de sustancia
por medio de un proceso redox.
5. Conocer todos los elementos que intervienen en una pila electroquímica.
6. Utilizar la tabla de potenciales de reducción estándar para predecir el comportamiento
de una pila electroquímica.
7. Utilizar la tabla de potenciales de reducción estándar para deducir la espontaneidad de
un proceso redox.
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8. Analizar las características de una cuba electrolítica.
9. Relacionar cuantitativamente las características de la corriente que circula por una
cuba electrolítica y las sustancias que se depositan.
10. Estudiar cualitativamente y cuantitativamente procesos redox de importancia econó-
mica.
TEMA 9: QUÍMICA ORGÁNICA (10 horas)
Contenidos
Conceptos
1. La razón del gran número de compuestos de carbono.
2. Propiedades físicas y químicas características de los distintos tipos de compuestos.
3. La cuestión de la isomería y análisis de los distintos tipos de isómeros.
4. Reactividad de los compuestos orgánicos y tipos de reacciones.
5. Polímeros naturales y sintéticos. Monómeros que los forman. Relación entre su estruc-
tura química y sus propiedades.
6. Moléculas orgánicas de importancia biológica. Análisis de los grupos funcionales que
comprenden y los enlaces que se establecen en ellas.
7. Utilización de sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual: Petroquími-
ca e industria del carbón.
8. Problemas medioambientales y necesidad de reciclar los residuos.
9. Síntesis de medicamentos.
Procedimientos
1. Identificación de los grupos funcionales presentes en una molécula.
2. Destreza en el análisis sistemático de los distintos tipos de isómeros que responden a
una fórmula molecular dada.
3. Análisis de la fórmula de macromoléculas para encontrar en ellas grupos funcionales,
monómeros, enlaces significativos y, en definitiva, elementos que permitan justificar
sus propiedades físicas y químicas.
Actitudes
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1. Comprensión de la importancia de la investigación química para la obtención de nue-
vos y específicos materiales.
2. Comprensión de los problemas medioambientales asociados al uso de determinadas
sustancias y adquisición de una responsabilidad personal con relación a su consumo.
Uso excesivo de combustibles, plásticos, etcétera.
3. Reflexión acerca de las consecuencias del consumo inadecuado de algunas sustancias
orgánicas como el alcohol.
Criterios de evaluación
1. Completar reacciones sencillas entre compuestos orgánicos con distintos grupos fun-
cionales.
2. Analizar qué sustancias deben reaccionar para dar un determinado compuesto orgáni-
co.
3. Relacionar la fórmula de los compuestos orgánicos con sus propiedades físicas.
4. Obtener la fórmula de compuestos isómeros de uno dado.
5. Establecer relaciones de isomería entre un conjunto de compuestos.
6. Resolver problemas de estequiometría que comprendan compuestos orgánicos.
7. Conocer el vocabulario más significativo relativo a los polímeros.
8. Conocer las características más sobresalientes de macromoléculas de interés biológico.
9. Relacionar la fórmula de un polímero con la de los monómeros que lo forman.
10. Conocer la reacción química que permite la formación de un polímero.
11. Conocer la importancia de la química orgánica en la síntesis de productos farmacéuti-
cos o derivados del petróleo y del carbón, así como los problemas medioambientales
que genera.
5. INCORPORACIÓN DE CONTENIDOS TRANSVERSALES
AL CURRÍCULO
Educación para el consumidor
La Educación para el consumidor pretende desarrollar en el alumno habilidades que lo ayuden
en la adquisición de bienes y servicios con actitud crítica, al margen de las modas e
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influencias publicitarias.
El conocimiento de los materiales y sus propiedades es determinante para lograr que los
alumnos y alumnas sean consumidores conscientes. En este sentido revisten importancia la
Unidad 3 (Enlace químico), que será de ayuda a la hora de elegir los productos más adecuados
para limpiar o para mezclar con otros productos; la Unidad 4 (Termodinámica química), con
la que serán capaces de decidir cuál es el combustible más eficaz; la Unidad 5 (Cinética
química), en la que podrán conocer las condiciones en las que se conservan o se cocinan los
alimentos, así como las Unidades 7 y 8 (Reacciones de transferencias de protones y
Reacciones de transferencia de electrones, respectivamente), que les resolverán numerosas
dudas acerca de los productos más adecuados para favorecer o impedir que un material se
oxide, para limpiarlo o para neutralizar sus efectos.
Educación medioambiental
A través de este contenido se pretende que los alumnos y alumnas tomen conciencia de los
problemas de degradación del medio ambiente provocados, fundamentalmente, por
actuaciones irresponsables y de sobreexplotación de los recursos naturales. Tanto en la
Unidad 4 (Termodinámica química), como en la 7 (Reacciones de transferencia de protones),
la 8 (Reacciones de transferencia de electrones) y la 9 (Química Orgánica) , se tratan
específicamente cuestiones relacionadas con problemas medioambientales: la lluvia ácida, el
incremento del efecto invernadero, el agujero de la capa de ozono o los problemas de
contaminación por las industrias del carbón o petroquímica o por metales pesados y otras
emisiones industriales. Desde el punto de vista de esta materia, nos parece que la educación
medioambiental se debe enfocar de forma que los alumnos/as tomen conciencia de los
problemas y, en consecuencia, se esfuercen en proponer soluciones a los mismos que incluyan
los conocimientos adquiridos en ella. Creemos que esta es una de las ocasiones que los
alumnos y alumnas tienen de poner a prueba la utilidad de su estudio y esto debe
aprovecharse sin vacilaciones.
Educación para la salud
Se trata de que los alumnos/as reconozcan que hay una serie de actuaciones que pueden ser
dañinas para su salud y la de quienes les rodean. Estas actuaciones tienen que ver con el
consumo de sustancias o su eliminación indiscriminada. En un plano más positivo, resultará
útil que los alumnos identifiquen las sustancias y principios que permiten contrarrestar ciertos
25
malestares. Así, la presencia de determinada cantidad de ácido clorhídrico en el estómago se
puede corregir tomando un antiácido, que no es otra cosa que un producto alcalino
(bicarbonato o hidróxido de aluminio); el veneno inoculado por la picadura de un insecto de
carácter ácido se puede combatir aplicando un producto que incluya amoníaco, una base débil.
También es muy importante que los alumnos sepan que el monóxido de carbono resulta de la
combustión incompleta de los combustibles y que su presencia y efectos letales se evitan
favoreciendo la aireación del lugar donde se produce esa combustión.
Educación para la paz
Si entendemos como paz aquel estado de armonía que permite a los pueblos desarrollarse sin
carencias significativas, la química puede interpretarse como un elemento que contribuye a la
paz. Sin embargo, es sabido que en determinadas ocasiones se citan las armas químicas como
las más mortíferas que se pueden utilizar.
Si el debate surge en el aula, no se debe eludir; antes bien, hay que analizar la cuestión y dejar
claro que el efecto de las sustancias es, en la mayoría de las ocasiones, una cuestión de dosis.
Una misma sustancia puede ser un medicamento y, por tanto, tener un efecto muy positivo, o
un veneno, dependiendo de la cantidad que se administre; en consecuencia, las sustancias
químicas no son nocivas en sí mismas, sino que el daño estará determinado por la utilización
que de ellas hagan las personas que las administran. En esta línea, es muy importante insistir
en el papel desempeñado por la química al estabilizar situaciones convulsas provocadas por
desastres naturales o de otro tipo, por ejemplo, facilitando la potabilización del agua,
permitiendo voladuras controladas de edificios semiderruidos o evitando la proliferación de
infecciones por la presencia de materia putrefacta.
Educación para la convivencia
Este es un objetivo general de la educación, que pretende formar individuos capaces de vivir
en comunidad y respetarse mutuamente. La química contribuye muy especialmente a este
objetivo, como ilustran tanto la colaboración científica que está detrás de los trabajos que han
hecho posible nuestras disciplinas como la de los propios alumnos a la hora de realizar las
actividades y trabajos del curso, tanto en lo que se desprende de los estudios realizados por un
grupo de científicos como en las actividades que deben realizar nuestros propios alumnos. Del
estudio de la gestación de las teorías científicas se desprende que la mayoría surgieron del
esfuerzo cooperativo de toda una serie de investigadores y, cuando aparecieron controversias,
se discutieron y dirimieron en el marco que establece el propio método científico. El trabajo
de nuestros alumnos es también un adiestramiento en las tareas de convivencia. En el
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laboratorio se comparte el material y es necesario observar normas de respeto hacia la labor
de los demás. Se plantean, además, situaciones en las que el reparto de las tareas entre todos
facilita la obtención de datos suficientes para extraer conclusiones de interés general
(recuérdese el estudio de la tabla periódica y los cálculos de la valoración ácido-base, por citar
solo dos de los muchos ejemplos que podrían plantearse).
6. METODOLOGÍA Y TEMPORALIZACIÓN
La metodología utilizada cumplirá los siguientes requisitos:
1. Partir del nivel de desarrollo del alumnado y de sus aprendizajes previos.
2. Asegurar la construcción de aprendizajes significativos a través de la movilización de
sus conocimientos previos y de la memorización comprensiva.
3. Posibilitar que los alumnos y las alumnas realicen aprendizajes significativos por sí
solos.
4. Favorecer situaciones en las que los alumnos y alumnas deben actualizar sus
conocimientos.
5. Proporcionar situaciones de aprendizaje que tienen sentido para los alumnos y
alumnas, con el fin de que resulten motivadoras.
El segundo día de clase se pasó a los alumnos y alumnas una prueba inicial escrita sobre
contenidos del curso anterior.
Los resultados de esa prueba y de la evaluación inicial han puesto en evidencia las
características del grupo, y se han valorado con objeto de adaptar la metodología y el ritmo de
trabajo a sus necesidades, aunque este último estará totalmente condicionado, como es lógico,
por la realización de la prueba de acceso a la universidad al finalizar el curso.
Cada tema se empezará con una serie de actividades de inicio que permitirán
establecer cuáles son los conocimientos e ideas previas que tienen los alumnos y alumnas
sobre los contenidos claves de la unidad correspondiente. Estas actividades de inicio se
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referirán a fenómenos o hechos cercanos a la experiencia de los alumnos.
A continuación se irán introduciendo los distintos contenidos del tema mediante el
planteamiento de actividades de desarrollo. Cada vez que se introduce un nuevo contenido,
bien de concepto, de procedimiento o de actitud, se indicará a los alumnos los ejercicios del
mismo tipo que hay en su libro de texto para que los realicen personalmente. Estos ejercicios
y otros que proponga la profesora, se corregirán en el aula (normalmente aquellos que, por su
dificultad, gran parte del grupo ha tenido dudas al resolverlos) También se resolverán
personalmente las dudas cuando es una minoría la que ha tenido dificultades con ejercicios
concretos.
El tema se concluirá con actividades en las que aparezcan mezclados los distintos
contenidos, con objeto de que el alumno/a aprenda a identificarlos y resolver todas las
cuestiones relacionadas con el tema.
Cuando se habla de actividades, bien de inicio, de desarrollo o globales, se contemplan
tanto las actividades a desarrollar en el aula como en el laboratorio o utilizando las TIC. Ello
dependerá del tipo de contenido y del material disponible.
La secuencia temporal de los temas durante el curso será aproximadamente:
1º Trimestre: Temas 0, 1 y 2 y parte del 3.
2º Trimestre: Acabar el 3 y los temas 4, 5, 6 y parte del 7.
3º Trimestre: Acabar el 7 y los temas 8 y 9.
Y su distribución en exámenes será:
Primera evaluación:
EXAMEN I: Tema 0: “Repaso de Química. Formulación”
EXAMEN II: Tema 1:“Estructura atómica de la materia” y tema 2: “Sistema periódico”
Segunda evaluación:
EXAMEN I: Tema 3: “Enlace químico” y tema 4: “Termoquímica”
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EXAMEN II: Tema 5: “Cinética química” y tema 6: “Equilibrio químico”
Tercera evaluación:
EXAMEN I: Tema 7: “Reacciones ácido-base” y tema 8: “Redox”
EXAMEN II: Tema 9: “Química orgánica”
7. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN Y
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Para la evaluación de la materia se aplicarán los siguientes criterios:
Se realizarán tres evaluaciones y en cada una de ellas se tendrán en consideración los
siguientes porcentajes:
30% DE LA CALIFICACIÓN
Este porcentaje se aplicará a la información extraída de indicadores como la asistencia,
puntualidad y el comportamiento en clase, el trabajo realizado tanto en clase como en casa, la
participación, interés, etc.
70% DE LA CALIFICACIÓN
Este porcentaje se aplicará a la media de los dos exámenes que se realizarán cada trimestre.
En el segundo examen se incluirán todos los contenidos trabajados durante el trimestre.
La estructura de los exámenes será similar a las pruebas de selectividad. Tendrán 6 preguntas
en total y se realizarán en un tiempo máximo de hora y media:
Pregunta nº 1: Formulación.- Seis fo�rmulas correctas......................................1’5 puntos.
Cinco fo�rmulas correctas...................................1’0 puntos.
Cuatro fo�rmulas correctas..................................0’5 puntos.
Menos de cuatro fo�rmulas correctas..................0’0 puntos.
Preguntas no 2, 3 y 4......................................................................... Hasta 1’5 puntos cada una.
Preguntas no 5 y 6............................................................................ Hasta 2’0 puntos cada una.
Si un alumno/a no realiza un examen con el resto del grupo sólo se le repetirá cuando aporte
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un justificante oficial (justificante médico o similar)
Los trabajos o materiales pedidos a lo largo del curso no se entregarán después de la fecha
límite y, en el caso de hacerlo, se valorarán un 10% menos por cada día de retraso (siempre
que no haya una causa justificada para el mismo)
Criterios de corrección
1. Criterios generales para la calificación de los exámenes:
o Empleo adecuado de la terminología química.
o Conocimiento de la formulación y nomenclatura de los compuestosinorgánicos y orgánicos.
o Conocimiento de los conceptos, principios y teorías de la Química.
o Capacidad de razonamiento y deducción que permitan al alumno/a justificar ypredecir las propiedades de las especies químicas a partir de los modelosteóricos.
o Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos,interpretando el sentido químico de los resultados, cuando proceda.
o Uso correcto de las unidades.
o Explicación detallada de los procesos seguidos en la resolución de cuestiones yejercicios.
o Capacidad de analizar datos expresados en tablas y representaciones gráficas.
2. Criterios específicos para la corrección de ejercicios:
Se seguirán criterios similares a los de las pruebas de selectividad. En concreto:
◦ Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará unapuntuación de cero en el apartado correspondiente.
◦ Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de conceptobásico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.
◦ Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación delapartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenidosea tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga undesconocimiento de conceptos básicos, se puntuará con cero.
◦ Cuando haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en elprimero sea imprescindible para la resolución de los siguientes, un resultadoerróneo afectará al 50% del valor del apartado siguiente. De igual forma, si unapartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de unresultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción: estasegunda parte se calificará con un máximo de 0’25 puntos.
◦ La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas,
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cuando sean necesarias, se valorará con un 50% del valor del apartado.
◦ La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.
3. Calificación final de Junio:
Será la media de las notas de las tres evaluaciones.
En Mayo se podrán recuperar las evaluaciones suspensas.
Los alumnos y alumnas con calificación final suspensa deberán examinarse en septiembre detoda la materia.
4. Medidas de recuperación de la materia
La primera actividad de recuperación consistirá en la resolución comentada por la profesora
de los ejercicios de cada prueba escrita. En ella se pondrán de manifiesto los errores y caren-
cias generales y se darán orientaciones que conduzcan a subsanarlas.
La segunda actividad de recuperación consistirá en la atención particular que el profesor dedi-
cará a cada alumno que se la solicite. Ésta podrá ser sobre el examen en concreto o sobre
cualquier duda que el alumno presente. Estas consultas tendrán lugar en el departamento,
atendiendo por separado a cada alumno o grupo pequeño de alumnos.
La tercera actividad de recuperación consistirá en repetir los exámenes de las evaluaciones
suspensas.
La cuarta actividad de recuperación se basa en los ejercicios de Mayo y septiembre. Estos
exámenes guardarán relación con los contenidos mínimos exigibles en selectividad.
8. MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD Y SU
SEGUIMIENTO
A partir de la prueba inicial y de los resultados académicos del curso anterior en la materia de
Física y Química se han detectado diferentes necesidades dentro del grupo.
Para ofrecer a cada alumno/a una formación que se ajuste a sus posibilidades se utilizarán los
recursos educativos necesarios, ya sean de ampliación, o de mínimos.
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9. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS A
UTILIZAR
Los alumnos/as tendrán un libro de texto para poder completar las explicaciones de la
profesora. Se trata del libro “Química” de la Editorial Santillana.
Se recomienda el uso de libros de consulta y de problemas (resueltos y propuestos) que habrá
en la Biblioteca del Centro. También se sugiere la lectura de libros de divulgación científica,
revistas científicas, biografías, etc., o la utilización de recursos en Internet y otras fuentes para
la búsqueda de información que les permita completar su formación científica.
Presentaciones powerpoint, hojas de problemas que se enviarán por email, noticias de prensa,
y otro material similar se utilizarán también como material didáctico para la enseñanza de la
materia.
10. TRABAJOS INTERDISCIPLINARES
En relación con el tema 9 el alumnado realizará un trabajo sobre los problemas
medioambientales asociados al uso de plásticos, muy relacionado con contenidos de otros
departamentos como Biología.
Para la realización de dicho trabajo se tomará como punto de partida el visionado del
documental “Océanos de plástico” en el que se exponen los diferentes puntos de vista sobre la
utilización de estos materiales en nuestra sociedad (la industria por un lado, y por el otro los
grupos conservacionistas y ecologistas preocupados por el daño que produce en las especies
marinas el incremento de residuos de este tipo en el mar)
El trabajo tendrá como objeto la reflexión personal sobre la, a menudo, innecesaria utilización
de dichos materiales en su vida personal, y los problemas medioambientales que conlleva el
aumento de residuos de este tipo.
11. ACTIVIDADES DE LECTURA EN BACHILLERATO
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Lecturas de textos científicos en la prensa digital que guarden relación con los temas tratados
en clase.
Además de las secciones dedicadas a la información científica de periódicos digitales como El
país o El mundo, se podrán utilizar los siguientes enlaces:
http://www.muyinteresante.es/ciencia
http://www.investigacionyciencia.es
12. ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
Nombre de actividad Fecha prevista Observaciones
Cualquier expos ic ión o
conferencia que se de en
Sevilla y se considere de
interés
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