materiales y equipos de laboratorio

Informe N°1 Laboratorio de Tecnologías de Laboratorio Septiembre 2009

Resumen

En el practico 1 masamos un vidrio reloj y una masa de 200 gramos en las balanzas granataria y analítica para observar la exactitud de estos instrumentos. Luego masamos en una balanza granataria acetona, por 30 minutos en intervalos de 30 segundos, depositada en una capsula de Petri de vidrio. Los resultados obtenidos fueron diferentes masas de la acetona a medida que se iba evaporando. Luego medimos volúmenes en diferentes materiales volumétricos (todos de vidrio), pipeta total, pipeta parcial, vaso precipitado, bureta y probeta. El resultado que se obtuvo fue la identificación del material volumétrico más exacto y el menos exacto.

En el práctico 2 determinamos la densidad de 3 soluciones, una con agua destilada depositada en una probeta, otra con agua destilada y NaCl en un vaso precipitado y la última con agua destilada y un objeto sólido (fierro fundido) en la probeta. Luego determinamos la densidad de la acetona a través de una probeta, de un densímetro, de un picnómetro y lo comparamos con la densidad teórica de la acetona. Y finalmente determinamos la temperatura en los estados de ebullición y congelación del agua destilada y agua destilada con NaCl con el termómetro y la termocupla.

Universidad de Santiago de Chile Facultad de Química y Biología página 1


Introducción

En los laboratorios como se sabe, para la realización de algún experimento se usan diversos implementos de los cuales los más imprescindibles son los materiales volumétricos, donde ellos tienen una gran importancia a la hora de realizar mezclas, determinar densidades, titulaciones y sobre todo a la hora de medir cantidades de la forma más precisa o exacta posible. Estos materiales están clasificados en diferentes formatos ya sean del tipo graduado o aforados y de este último, clasificados en simples de enrase/aforo y doble enrase/doble aforo, sin embargo, estos materiales a pesar de servir para medición de volúmenes, tienen el complejo o el problema de no darnos los valores que necesitamos al 100% con toda la gama de materiales existentes, es por este caso que estos mismos tienen la capacidad de tener diferentes formas de precisión, algo ideal a la hora de buscar volúmenes que sean los más próximos a lo valores que se requieren. Además de estos materiales existen otras herramientas en los laboratorios, estos son los que miden la cantidad de masa en gramos de un elemento u objeto a masar, este artilugio es llamado balanza, donde su labor como se menciono anteriormente es la medición de la cantidad de masa de un objeto, en química se usa mucho lo que es la balanza analítica, gracias a su poca incertidumbre, lo que hace que sea muy efectiva en sus mediciones al momento de contar con valores precisos. En los laboratorios a pesar de haber más instrumentos y objetos como son lógicamente los químicos, los implementos de medición volumétrica y de masa, son imprescindibles, ya que gracias a esto se pueden determinar varias situaciones requeridas, como lo son la densidad de un compuesto que con tan solo algunas observaciones se pueden ir sacando conclusiones al respecto, como será el caso de la acetona que se le dará un énfasis en este practico, y se trabajara con ella, para lograr obtener información mediante cálculos matemáticos y con ayuda de los materiales nombrados anteriormente. densidad = masa de la sustancia . = m(g) Volumen de la sustancia V(L) Sin embargo, ha de haber algo en nuestra vida cotidiana que está y estará siempre presente, y es la temperatura, donde ella cumple un rol fundamental en lo que son los compuestos, sustancias, químicos, y en lo que son sus cambios físicos, por lo dicho recientemente es que existen los termómetros o las termocuplas, quienes nos dan el resultado de una temperatura en grados Celsius la cual afecta el ambiente en dicho momento, estos grados que afectan el entorno tendrán demasiada importancia a la hora de deducir y concluir observaciones sobre lo que queremos analizar. A pesar de lo dicho y comentado, la importancia de este laboratorio es saber reconocer el uso y tener familiarización con estos implementos, ya que son de uso frecuente en laboratorios y sobre todo en la experimentación general y analítica, y serán requeridos más de una vez, y tendrán una gran utilidad para formular comentarios de índole experimental y lograr obtener resultados óptimos.



Objetivos.

Lograr comprender, observar e identificar la finalidad que tiene cada instrumento y material (volumétrico, balanza, termómetro) en un laboratorio, para la utilización de ellos en la experimentación y ocuparlos de manera adecuada reconociendo fácilmente las funciones y características que cumplen. Además de su frecuente uso para lograr determinar propiedades en los compuestos y/o sustancias como es en el caso de la densidades y velocidades de evaporización.



Método experimental

En el práctico 1, masamos un vidrio de reloj en la balanza analítica con 4 decimales (24.7866gr), después en la balanza granataria de 2 decimales (24.83gr) y por último en la balanza granataria de 1 decimal (24.8gr), para darnos cuenta lo que contribuye el número de decimales que usamos para masar. Después analizamos la sensibilidad de las balanzas usamos una masa de 200gr con la cual obtuvimos que la balanza analítica tiene una sensibilidad de 0.999gr, la balanza granataria de 2 decimales tiene una sensibilidad de 1.0018gr y la balanza granataria de 1 decimal tiene una sensibilidad de 1. Para determinar la velocidad de evaporación de la acetona, primero masamos la cápsula de Petri en la balanza granataria, luego agregamos 10ml de acetona a la cápsula y la volvimos a masar, anotando el valor obtenido. Luego masamos la acetona cada 30 segundos por alrededor de 30 minutos notando que cada vez que masamos el valor que nos daba la balanza era cada vez menor pero demoraba mucho tiempo en descender aquel valor, al llegar a los 30 minutos todavía teníamos acetona en la cápsula, los problemas surgidos fueron la falta de datos para lograr obtener la velocidad de evaporación, como la medición del área de la capsula.

La siguiente actividad consistió en numerar 4 vasos precipitados y masar cada uno de ellos en la balanza granataria, tomamos un vaso precipitado, lo masamos (10.51gr), lo llenamos con agua destilada hasta 10ml y lo volvimos a masar (20.47gr), restamos las masa y el valor fue de 9.96ml. Masamos el vaso precipitado nº 1 (39.55gr), agregamos 10ml de agua destilada a la probeta teniendo en cuenta la técnica del aforado y vertimos su contenido en el vaso precipitado, y masamos el vaso precipitado con el agua destilada (49.37gr) y realizando la resta entre las masas da un valor de 9.82ml. Masamos el vaso precipitado nº2 (31.80gr). Para poder agregar los 10ml de agua destilada a la Bureta tuvimos que armar su soporte, que consistió en colocar la pinza para bureta en el soporte universal en el lugar que nosotros encontráramos más apto para trabajar. Luego de armar el soporte procedimos a llenar la Bureta con los 10ml de agua destilada, teniendo en cuenta la técnica del aforado. Luego abrimos la llave de la Bureta para que vaciara su contenido en el vaso precipitado, masamos el vaso con agua destilada (41.69 (g)), restamos las masas y el valor fue de 9.89ml. Masamos el vaso precipitado nº3 (36.23gr), agregamos 10ml de agua destilada a la pipeta graduada, pero para eso tuvimos que agregarle agua a otro vaso precipitado para que con la ayuda de la pro pipeta pudiéramos llenar la pipeta con el volumen deseado, siempre teniendo en cuenta la técnica del aforo, vertimos su contenido en el vaso precipitado, luego procedimos a masarlo (46.23gr) realizamos la resta y su valor fue de 10ml. Masamos el ultimo vaso precipitado (38.74gr), agregamos 10ml de agua destilada a la pipeta volumétrica y lo vertimos en el vaso precipitado, volvimos a masarlo (48.7gr) y realizamos la resta que fue igual a 9.96ml. Con las cantidades obtenidas de volumen se pueden comparar y obtener cual es el material volumétrico más exacto.



En el practico 2 masamos la probeta de 10ml en una balanza granataria obteniendo una masa de 41.17gr, luego vertimos 7ml de agua destilada a la probeta y la masamos obteniendo 47.99gr con estos datos los restamos y obtuvimos una diferencia de 6.82gr los cuales representan la masa del agua destilada depositada en la probeta. Con este último dato logramos calcular la densidad del agua destilada que fue de 0.974gr/ml. Luego para obtener la densidad de la solución de NaCl utilizamos el vaso precipitado, lo masamos y su masa fue de 51.13gr, luego agregamos 5gr de cloruro de sodio a los 10ml de agua destilada depositados en el vaso precipitado, esto lo masamos obteniendo 65.93gr y restamos la masa del vaso precipitado con la solución y obtuvimos 14.80gr que corresponden a la masa de la solución de NaCl y con esto se pudo calcular la densidad que fue de 1.48gr/ml. Finalmente para determinar la densidad de un objeto sólido (Fierro fundido), masamos el objeto (19.05gr), también masamos la probeta de 50ml (151.37gr), a la probeta le agregamos 30ml de agua destilada e introducimos el objeto sólido y lo masamos midiendo 198.26gr, realizamos la resta obteniendo 19.05gr que corresponde a la masa del objeto sólido, y su volumen es de 2.9ml que es lo que aumento el agua cuando no tenía el objeto, con estos datos pudimos calcular la densidad que fue de 6.5689gr/ml.

En la siguiente actividad obtuvimos la densidad de la acetona, masando primero la probeta de 10ml que fue de 43.45gr luego agregamos 10ml de acetona y masamos obteniendo 51.22gr los cuales restamos con la masa de la probeta resultando 7.77gr que representan la masa de la acetona, y determinamos la densidad que fue de 0.777gr/ml. Después utilizando el densímetro obtuvimos la densidad, llenando una probeta de 100ml con acetona y dejamos el densímetro que flotara sin dejar que tocara las paredes de la probeta, y lo que obtuvimos fue que la densidad era 0.787gr/ml. Para obtener la densidad con el picnómetro primero masamos el picnómetro que fue de 22.40gr, le agregamos acetona hasta lo máximo que podíamos y lo masamos rápidamente para que no se evaporara midiendo 42.02gr, esto lo restamos obteniendo la masa de la acetona (19.62gr) y la densidad obtenida fue de 0.7927gr/ml) y comparando estos resultados con el valor teórico (0.792gr/ml) dedujimos que el instrumento más cercano a lo teórico era claramente el picnómetro y todo esto a una temperatura igual a 21ºC.

En la última actividad llenamos en un vaso precipitado agua destilada y medimos la temperatura primero con el termómetro de Hg que marco 22ºC y luego con la termocupla que marco 22.3ºC, después calentamos el agua destilada con un mechero Bunsen dejándolo hervir, la temperatura que marco con el termómetro de Hg fue de 98ºC y con la termocupla 99.1ºC, y luego llenamos otro vaso precipitado con agua destilada y le agregamos hielo para que congelara y termómetro de Hg marco 2ºC y la termocupla 2.6ºC. Al agua destilada le agregamos NaCl al 20% y medimos la temperatura con el termómetro de Hg marcando 19ºC y la termocupla 20.3ºC, después la solución la calentamos con el mechero Bunsen hasta que burbujeara y el termómetro de Hg marco 103ºC y la termocupla 102.2ºC y finalmente llenamos otro vaso precipitado con agua destilada y NaCl al 20% y le agregamos hielo para que congelara y el termómetro de Hg marco -0.4ºC y la termocupla 0.2ºC.



Diagramas de flujo

Practico 1

Medición de masasCaracterísticas de las balanzas



Determinación de la velocidad de evaporación



Medición de volúmenes



Práctico 2

Determinación de densidad



Densidad de la acetona



Determinación de la Temperatura



Experimentación

Las características de una balanza.

Realizaremos este experimento con la ayuda de un vidrio reloj y una masa patrón de valor 200 gramos, en este procedimiento usaremos una balanza analítica y granataria. Aquí masaremos un vidrio reloj en las dos balanzas y observaremos la exactitud que nos arroja cada una, en este caso usaremos tres, una de 1 decimal, de 2 decimales y una tercera de 4 decimales, así se vera la diferencia que contribuye la cantidad de decimales a la hora de masar, por lo que daremos a conocer el resultado de ésta experimentación

Resultado

Ahora, veamos la sensibilidad (Es la magnitud más pequeña que mide el instrumento) de cada una de estas balanzas

(*)Dado que el error es igual a su sensibilidad en instrumentos digitales

Ahora analicemos su sensibilidad con respecto a un valor patrón que será una masa de 200 gramos.

Acetona:



Gracias a la función que cumple una balanza, tenemos la capacidad de determinar la velocidad de evaporación de la acetona, ya que a medida que pasa el tiempo esta pierde parte de lo que es, en su estado líquido, y esto es por el hecho de que se evapora, realizando el procedimiento de pesar, luego dejar pasar un tiempo y volver a masar, notaremos que la cantidad de materia ya no es la misma a la vez anterior, dándonos una referencia de que algo sucede y esto se ve, abordando el hecho de que la masa a disminuido.

Se adjunta una tabla con el procedimiento y luego un gráfico, las distancias entre los tiempos es de 30 segundos (0.5 minutos), luego de adjuntar esta tabla, analizaremos e iremos deduciendo algunas cosas a partir de estos datos, además de dar características sobre la acetona.

Gráfico (rectificado)



Ahora se mostrara una tabla con respecto a la cantidad que se pierde con respecto a la cantidad inicial a medida que pasa el tiempo



Gráfico (rectificado)



De estos datos podemos calcular la cantidad de perdida que se tiene en un segundo, mediante un promedio de todos los valores divididos por el tiempo transcurrido durante el experimento. Realicemos el siguiente procedimiento.

Si nos damos cuenta a medida que sacamos valores entre la cantidad perdida dividida el tiempo transcurrido, al principio no son muy claras pero a medida que pasa el tiempo los gramos por cada segundo se mantienen en el orden de



2 x 10 ^-3 gramos por segundo, sin embargo debemos tener en cuenta que influye demasiado lo que son los factores que están en el entorno y el diámetro de donde se tiene el líquido de la acetona. Aun así se deberá profundizar con respecto a la magnitud, ya que puede varias con respecto a otro diámetro utilizado para realizar el mismo procedimiento.

Medición de volúmenes:



En está parte usamos los instrumentos volumétricos, aun que es un experimento sencillo y más que un experimento es para darnos cuenta de la exactitud que nos pueden entregar los materiales volumétricos y cuales son los más fiables al momento de necesitar de ellos.

Procedimiento:

Se numeraron 4 vasos precipitados y se le agrego 10 ml de agua destilada, cada uno medido con un material volumétrico distinto. Antes de realizar esto, es necesario masar los vasos precipitados, para posteriormente desarrollar su diferencia con la masa del vaso precipitado más agua con respecto al vaso precipitado sin agua y luego ver cual es el que contiene el valor más exacto.

Este desarrollo se utilizaron los siguientes materiales: Pipeta Volumétrica Pipeta graduada Vaso precipitado

Bureta Probeta

Cada uno de estos implementos se le agrego 10 ml de agua destilada, eso si usando la característica que los identifica para poder medir los 10 ml, luego de esto se vació en el vaso precipitado que se enumero.(También se cuenta el llenado de 10 ml directo sin usar un material volumétrico de ayuda hacia un vaso precipitado)

Se obtuvieron los siguientes resultados:

Se ve claramente que la que nos arrojo el valor más exacto y necesario fue la Pipeta graduada.

Determinación de Densidad:



Como sabemos la densidad es una propiedad que varía con los cambios de temperatura, por eso en la experimentación se utilizo una temperatura de 21 grados Celsius, que corresponde a lo que había en el momento.

En esta parte se determinara la densidad del agua de una solución de NaCl y un objeto solidó el cual será el Fierro, cada uno de estos será medido con la ecuación:

densidad = masa de la sustancia . = m(g) Volumen de la sustancia V(L)

Para esto se necesita un vaso precipitado o una probeta el cual se masara en una balanza analítica, luego se verterá agua destilada en el recipiente para luego analizar y verificar su densidad. Los resultados obtenidos en la experimentación se dan a continuación.

(*) Para la preparación de la solución, disuelva 20 gramos de NaCl en 10ml de agua destilada. (**) El objeto de vierte en la probeta y se mide el nuevo volumen, para ver cual es el volumen del objeto, (Valor del volumen: 2.9 ml)

Con estos datos determinamos la densidad de una manera muy común y además de una manera útil, ocupando instrumentos volumétricos y balanzas, considerando también cálculos matemáticos.

Determinación de densidad en la acetona.



Aquí se realizara el mismo procedimiento anterior ya señalado para la acetona, sin embargo, se le agregaran tres cosas con las cuales se compararan resultados, una es con la medición del densímetro, picnómetro, y su valor teórico ubicado en libros.

(*) Picnómetro: Pequeña botella con un volumen definido, que mide la densidad de un liquido(**)Densímetro: El densímetro esta compuesto por una varilla de vidrio graduado y un lastre de plomo en su parte posterior. Para medir se introduce el densímetro en el líquido

Si nos damos cuenta, en los recientes resultados los valores del picnómetro y el valor teórico se asemejan bastante, pero ahí que ver además su temperatura que es diferente en un grado, lo cual es razonable ya que ésta afecta en la densidad.

Determinación de la Temperatura.

Los instrumentos de medición para la temperatura son el termómetro de Hg (mercurio) y la Termocupla, con los cuales determinares y compararemos resultados en la medición de agua y una solución de NaCl a distintas temperaturas.Los resultados son:

(*) La solución de NaCl en todos los casos esta al 20%

Discusión:

Balanza:



Sobre la medición de las masas a partir de balanzas analíticas y granatarias.Como se logro ver, la balanza analítica es muy eficaz a la hora de medir masas más exactas o con mejor precisión por lo que es muy efectiva en química analítica, en comparación con lo que es la granataria que ella tiene una sensibilidad menor a la que es la analítica por lo no sería conveniente usarla para casos donde se necesita mucha precisión en las medidas. De esto nos dimos cuenta en la determinación de su sensibilidad y además en el valor aproximado que nos entregaba al momento de pesar un vidrio reloj. Sin embargo, las analíticas son muy sensibles y se tienen que tratar con mucho cuidado, por ejemplo algunas precauciones que se deben toman a la hora de manipular una de estas es centrar siempre la carga sobre el platillo lo mejor posible, protegerla de la corrosión, dejar que un objeto que haya sido calentado regrese a la temperatura ambiente antes de masarlo y otras más. En el caso de la granataria al contrario de las analíticas, tienen la ventaja de rapidez, son fuertes, tienen gran capacidad y son muy útiles cuando se necesitan masar objetos donde no se necesite gran sensibilidad, regularmente se les llama balanzas auxiliares. Las granatarias pueden masar 150 a 200 gramos con una precisión cercana a 1mg, otras pueden pesar 25000gr con precisión de más menos 0.05 gr. Se puede ver claramente que según corresponda el caso y lo que deseamos determinar es la balanza que se tendrá que utilizar, para lograr obtener una medición óptima para el trabajo que se realizara.

Acetona:

La acetona es un compuesto que en el ambiente se evapora demasiado rápido, por lo que en estado líquido no permanece mucho tiempo. Como se vio en la gráfica al comienzo los datos registrados eran demasiado distantes y no había un orden, pero a medida que el tiempo aumentaba los puntos se estabilizaban, se logra ver de mejor forma con la rectificación que desde los 12 minutos aproximadamente los puntos ya estaban más cerca de la curva o recta que los contenía, según los gráficos, si les da una interpretación, se podría decir que la evaporación surge a una velocidad constante dando una perdida de gramos por segundo en magnitudes aproximadamente iguales. Aun que esta afirmación logra no ser 100% fiable, por el hecho de que no esperamos a que todo la acetona se evaporara dejando todavía líquido en la capsula, además de los cambios de sector y el extractor que había en el laboratorio, que influían en el proceso de evaporación. Otro punto es el de la velocidad de evaporación, faltaron datos que no se sacaron, como el área de la capsula y distancia. Por lo que la velocidad no se logro sacar, sin embargo, como se reitera, con la visualización de los gráficos, se puede deducir que existe un factor o algo que hace que la acetona se pierda la misma cantidad en intervalos de tiempo iguales, agregando que un valor teórico de la velocidad de vaporización es de 2 Para lograr conocer bien estos resultados, es mejor mantenerse en un lugar fijo y realizar el experimento, evitando que existan corrientes de aire en el lugar, así se lograran determinar mejor los datos e ir sacando conclusiones con una base más sólida

Medición de Volúmenes.



En esta experiencia, la medición de los volúmenes obtenidos fueron los siguientes:

Si nos damos cuenta en esta tabla el valor más exacto fue el de la pipeta graduada, seguido del vaso precipitado y pipeta volumétrica, luego la bureta y finalmente la probeta. Sin embargo, estos valores fueron dados en un solo intento, lo que nos da a entender que no son demasiado fiables como para dejarnos llevar por ellos al momento de experimentar, como son los casos de titulación. Ya que un vaso precipitado es difícil que nos de siempre un valor demasiado próximo a lo que necesitamos, ya que además de tener un error o tolerancia mayor no es fiable verter el líquido directamente y que la cantidad que se agrega puede varias significadamente sin tener un respaldo que nos verifique que ahí hay exactamente el valor que necesitamos, por lo que el vaso precipitado no es la mejor opción a la hora de necesitar volúmenes precisos, sin embargo, existen otro tipo de materiales como lo es la probeta que aun así tiene el mismo complejo que el vaso precipitado, aun que tenga el diámetro más pequeño que el de un vaso, sigue siendo inexacto para determinar volúmenes. La bureta es otro de los instrumentos, quien es un tubo largo con una llave al final de este, y en la pared tiene adjunta un aumento en la medida, la idea de este es lograr tener una medida demasiado fiable con la ayuda del aforo y obtener un mínimo de error; el error de paralaje nos podría traer consecuencias ya que si no se mira de forma paralela el líquido que verteremos no será el correspondiente, igual que sucede cuando quedan burbujas en la llave, cuanto más grande es la capacidad de una bureta mayor es su tolerancia, la bureta utilizada en la experiencia tiene una tolerancia de 0.02 mlLas buretas son adecuadas para las valoraciones, nuestro valor que fue de 9.89, nos dio un valor lejano, pudo haber ocurrido por el paralaje o el tiempo en que se tuvo la llave abierta. Otro material han sido las pipetas, de las cuales se usaron dos, la graduada y la volumétrica, sus valores arrojados fueron 10 y 9.96 respectivamente, la volumétrica tiene un volumen fijo el cual es muy favorable, y la graduada es para usos de volumen variable, con esto y su forma la volumétrica es más conveniente utilizarla que la graduada mencionando que su diámetro es mucho más pequeño que los instrumentos nombrados anteriormente lo que los hace más precisos. Los valores mencionados recientemente, se pueden deber por la vista que se tuvo en el aforo, además de errores personales por el hecho de conocer y manipular estos instrumentos sin tener mayor experiencia, ya que la graduada nos dio 10 gramos o ml (por ser agua) siendo la volumétrica más exacta que esta, la gran diferencia y lo que los diferencia, es que los valores más exactos en este procedimiento puede que no se vuelvan a repetir tan frecuentemente como se da con materiales hechos para su precisión y exactitud.



Determinación de la Densidad:

Para llegar a establecer la densidad de diferentes sustancias o compuestos, se utilizan diversos métodos, además de que estos se encuentran sometidos a cambios gracias a la acción que ejerce la temperatura sobre ellos, ya que estos se pueden contraer o dilatar, variando así su densidad. Aquí se determina la densidad del agua, de Solución de NaCl y hierro, dando los valores de 0.978gr/ml, 1.48gr/ml y 6.5689gr/ml, respectivamente, si damos una comparación el ámbito teórico, y sabiendo que la temperatura del momento es de 21 grados Celsius, la del agua es considerable por el hecho de que disminuye su densidad aumentando la temperatura, en el caso de el cloruro de sodio (1.48gr/ml) es un valor medido mediante cálculos matemáticos, determinando mediante la resta de la masa de la probeta más la de NaCl y restando la de la probeta. Este valor no es muy certero por lo que se necesitaría hacer más de una vez e ir verificando haber si el valor es correcto, aun que sabiendo que el valor de NaCl sólido es de 2.2gr/ml y al diluirlos en agua, su densidad debería disminuir, por lo que el valor nos da una clara referencia de que realmente eso sucede, pero se reitera, la experimentación se debería reiterar, a las mismas condiciones, por el hecho de que es una referencia de un solo caso, y para estar seguros de el hecho, se podría medir con algún picnómetro o densímetro, los cuales nos darán un valor más certero la densidad de la solución. El material escogido fue el hierro fundido, del cual su densidad teórica es de 7.8 gr/ml, nuestro valor dado fue de 6.5689 gr/ml, este pudo ocurrir por contacto manual con el hierro ya que la grasa igual se adhiere a la trozo, y por ende tiene masa, como a la vez pudo haber ocurrido un mal cálculo en la medición de volumen o verificación en el aforo, lo mejor será reiterar el proceso para verificar nuevamente el valor de densidad de este elemento, procurando tener todos los elementos en orden, sin embargo, también puede que el elemento no sea hierro, ya que la distancia entre ellos es más de un gr/ml de diferencia, por lo que abra que procurar verificar bien el valor.

Acetona:

Los métodos utilizados en esta experimentación fueron bastante óptimos ya que se verifico mediante tres procesos y se comparo con su valor teórico, obteniendo valores relativamente semejantes, sin embargo, y teniendo en cuenta la temperatura que fue de 21 grados Celsius, el valor más exacto y preciso con respecto al de su valor teórico fue el que se midió con un picnómetro, con un 0.792gr/ml, esto fue gracias al volumen fijo de este instrumento, luego vino el densímetro, que su valor fue menor 0.787gr/ml, esto pudo haber ocurrido por el movimiento de este o calibración, y el último que se utilizo una probeta y balanza para luego utilizar la matemática y obtener la densidad, este valor fue el más inexacto, esto ocurre por el hecho de que los volúmenes en probeta no serán exactos, para poder obtener buenos resultados, es conveniente utilizar instrumentos definidos en su volumen, como es el caso del picnómetro. Determinación de Temperatura.



En esta experiencia se utilizara un termómetro y una termocupla, antes que todo daremos la tabla de resultados para luego dar los análisis del tema

Aquí se presenta algo muy característico de las soluciones, estas son las llamadas propiedades coligativas, básicamente no dependen de la naturaleza del soluto ni del solvente, sino que sólo de la concentración de soluto, aquí veremos las elevaciones de puntos de ebullición y disminución en el punto de congelación. En el agua destilada el termómetro nos da 22 grados en cambio la termocupla nos da un valor más exacto que sería los 22.3 grados Celsius, en el agua en ebullición se ve más este efecto, por el hecho de que la temperatura de ebullición teóricamente es de 100 grados Celsius y el de mercurio nos da un valor de 98 al contrario de la termocupla que nos da un valor más aproximado que serán los 99.1 grados. En el agua con hielo se ve el mismo proceso solo que esta vez el termómetro nos dio un valor más bajo que la termocupla. Aquí es donde las propiedades se hacen presentes, en la solución de NaCl, temperatura ambiente los cambios no son tan drásticos, al igual que es en el punto de ebullición, pero destaquemos que este ya supero los 100 grados Celsius del agua, con tal solo haber agregado un soluto de NaCl y formar una solución, esto ocurre igual para la solución con hielo, sin embargo, la termocupla nos arroja un valor sobre cero, sabiendo que de las propiedades su punto de congelación debería ser bajo cero, como lo muestra el termómetro de mercurio. Esto se debe al hecho de que la termocupla está hecha en un rango de cero hacia los positivos, por lo cual nunca bajara del cero, también tenemos que notar que en la experimentación con hielo surgió el imprevisto de que se formaron dos ambientes, uno donde se concentro el hielo y otro donde no, variando demasiado la temperatura entre los dos campos, dando nos como experiencia de que a la próxima vez que se utilice este método, tratar de evitar que se formen dos ambientes y al vaciar el hielo en la solución o el agua, estos queden formando tan solo un ambiente y la temperatura se puede medir de mejor manera, sin olvidar que la termocupla no sirve para verificar los valores en ambientes fríos por la imposibilidad que le da su fabricación en los rangos de medida.

Conclusión

La experimentación es algo muy frecuente en laboratorios al igual que los efectos medios ambientales que afectan ciertos compuestos y sustancias,



como lo es la temperatura para el caso de la densidad, además en un laboratorio a la hora de experimentar se esta expuesto a errores, ya sea de volumetría, de masar objetos, mediciones, etc.… Es por esto mismo que existen los materiales volumétricos, quienes y cada uno tiene cualidades que los diferencian para lograr obtener resultados óptimos al igual que las balanzas ya sean analíticas o granatarias, en el caso de la analítica su uso es más debido a química analítica y las granatarias para objetos más pesados y que no se necesite una gran sensibilidad para realizar algún practico o experimento. Esto es un claro hecho de lo que se intenta buscar, es a lo que llamamos exactitud y/o precisión, de esto mismo es donde surge la medición de la densidad, gracias a los picnómetros o densímetros, los cuales son muy eficaces para lograr determinar aquel valor. Todo esto nombrado anteriormente esta conectado en si, ya que para su uso experimental, cada uno de estos implementos nos facilitara y nos ayudara para realizar investigaciones u observaciones, como fue en el caso de la evaporación de acetona y encontrar valores los cuales estaban relacionados en si, mediante una velocidad de evaporación o la cantidad de gramos que se evaporaba por segundo, o al igual que la determinación de densidades, que en este experimento los valores que se quisieron medir fue el del agua, el de un objeto sólido, una solución de NaCl y la acetona, teniendo en cuenta el factor de temperatura que también contribuye a la modificación del valor, por el efecto que causa sobre éste, ya que el cuerpo se dilata o se contrae, es por eso que para estar seguros y tener una clara referencia de los grados Celsius que están en el ambiente se usan termómetros, esto sirve para lograr medir la temperatura en el contexto donde nos encontramos, teniendo en cuenta que este valor también es importante en lo que contribuye a la química. Otro punto que se logro apreciar fue el de las propiedades coligativas, no fue un punto que se profundizara pero si se vio una leve pincelada de lo que ocurría con los puntos de ebullición y congelación a la hora de verter un soluto sobre un solvente, además de los errores que nos contraía utilizar una termocupla para casos de este estilo.Al fin de cuentas, la química es una ciencia que también se involucra con lo que es la precisión y la exactitud, ya que mientras más certero sean los valores usados, mejores serán los valores obtenidos, dando nos una clara referencia de que a la hora de experimentar hay que tener un claro y firme conocimiento sobre los instrumentos utilizados y que es lo más conveniente para utilizar según sea el caso, obtener resultados óptimos, es por eso que los experimentos mientras más preciso seamos mejores resultados obtendremos implicando que así nos demos cuentas de muchas cosas de las cuales no nos damos cuenta por los pequeños errores que nos arrojan los instrumentos dando nos día a día más posibilidades a ser más precisos y más exactos para nuestros trabajos…

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