manual q inorgánica i febrero 2016

8/20/2019 Manual Q Inorgánica I Febrero 2016

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MANUAL DE LABORATORIOQuímica Inorgánica 1

RECOPILADO Y ADAPTADO POR:

Licda. Odette Bocaletti, Lic. Ricardo Montoya, Ing. Celeste Baldetti Rev. 2014


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INDICE

1. Normas del Laboratorio y Preparación de cuaderno e informe del

laboratorio.

2. Conocimiento del material de laboratorio y manejo correcto del material

volumétrico, mechero y balanza

3. Materia: cambios de estado y fenómenos químicos.

4. Composición de una mezcla

5. Determinación de la formula de un hidrato

6. Reacciones Químicas y rendimiento

7. Tipos de reacciones Químicas

8. Preparación de soluciones

9. Estandarización de soluciones

10. Gases

11. Gases II. Determinación del Peso molecular de un vapor condensable

12. Teoría atómica Virtual


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7. No se permite el uso de celulares ni otros dispositivos personales de comunicacióndentro del laboratorio.

8. Cada estudiante será responsable de su área de trabajo, así como del equipo, material y

cristalería que utilice durante la práctica, y deberá dejar todo limpio y ordenado, tal y

como lo encontró al inicio de la práctica.

Trabajo dentro del Laboratorio

Dentro del laboratorio los alumnos deben de registrar el trabajo realizado, para poder

comprender lo que se hizo, como se hizo y cuándo se hizo. Con este fin, el alumno realizara una

prueba corta sobre la práctica a realizar, elaborara un Pre-laboratorio, un cuaderno de

laboratorio y un Post-laboratorio.

Pre-Laboratorio

El laboratorio es un lugar donde nunca debe llegarse a improvisar. Es necesario asegurar que el

estudiante esté familiarizado con el tema a tratarse en durante la práctica, así como con el

procedimiento que se seguirá. Como ayuda al estudiante, se ha diseñado una sección de Pre-

laboratorio o Pre-lab, la cual consistirá en información descriptiva sobre la práctica o en un

cuestionario. Preparar el Pre-lab a conciencia tiene la ventaja de ayudar a un mejor rendimiento

para el examen corto que se realizará en cada práctica al inicio de la misma.

Cuando el Pre-lab consista en un cuestionario, quedará bajo la responsabilidad del

estudiante resolverlo a conciencia para asegurarse que se comprenderá el trabajo que se va arealizar durante el laboratorio.

El Pre-lab es obligatorio para poder realizar la práctica, de no entregarse, el alumno

pierde el derecho a ingresar al laboratorio. Además no se aceptarán Pre-labs escritos a MANO

(salvo excepciones precisas indicadas por su instructor).

Examen corto al ingreso de laboratorio

Al ingresar al laboratorio su Instructor le realizara un examen corto, previo al inicio de la práctica

de laboratorio, por lo que usted tendrá que leer la guía correspondiente con anticipación.

Cuaderno de laboratorio

Para la realización de las diferentes prácticas es necesario tener cierta información

indispensable para la ejecución de las mismas. Además, hay que recordar que uno de los

objetivos de dichos ensayos, es arrojar datos experimentales, para luego estos ser analizados,


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por lo que es indispensable contar con un cuaderno para llevar dicha información bien

ordenada.

El cuaderno del laboratorio debe cumplir con los siguientes requisitos:

1. El cuaderno debe de ser de líneas y de pasta dura para evitar que este se dañe por si le

cae algún líquido encima.

2. Las páginas del cuaderno deben de ser enumeradas en la parte superior de cada una de

las páginas con lapicero de tinta roja.

3. El cuaderno sólo puede ser llenado con lapicero, nunca utilice lápiz. Si se equivoca, evitetachar, sólo coloque el error dentro de paréntesis y haga una raya horizontal sobre el

dato equivocado.

4. En la primera página del cuaderno el alumno debe de colocar sus datos, así como elnombre del curso.

5. El alumno debe dejar cuatro páginas después de la caratula, las cuales serán utilizadas

para la elaboración del índice del cuaderno.

6. Antes que el alumno llegue al laboratorio debe anotar la siguiente información en sucuaderno, de lo contrario no se le permitirá el ingreso al laboratorio:

a. Fecha de realización de la práctica en la parte superior derechab. Numero de práctica y título de la misma en la parte central superior

c. Objetivos de la práctica

d. Diagrama de flujo que muestre en forma clara y resumida los pasos a seguirdurante el ensayo.

e. Tabla enumerada y titulada que contenga todos los reactivos que se utilizarán

durante la práctica, así como su toxicidad, forma de desechos y normas de

seguridad para manejo.f. Si fuera necesario hacer algún cálculo previo a la práctica, éste debe ser anotado

también en el cuaderno.

g. Tablas para colocar los datos obtenidos durante la práctica (no olvidar

colocarles nombre y número).

7. Durante la práctica, el alumno debe de anotar en tablas previamente preparadas todoslos datos obtenidos. Además, debe de anotar todas las observaciones hechas durante la

práctica, así como cálculos que hayan intervenido durante la realización de la misma.

8. Antes de retirarse del laboratorio, éste debe ser firmado por su instructor o auxiliar,para revisar todo lo trabajado durante el laboratorio.


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Ponderación del cuaderno de laboratorio:

Sección Contenido Valor1

Fecha de realización Indicar claramente la fecha en que se llevará a cabo la práctica de

laboratorio.

Encabezado Indicar claramente el título de la práctica que se llevará a cabo en el

laboratorio.

Objetivos Enumerar de dos a tres objetivos de la práctica. Incluir los presentados

en la guía y dos personales más, distintos.

3

Descripción de reactivos Adjuntar en el cuadernito la descripción de los reactivos. Es importante

que el estudiante preste atención a esta sección, puesto que puede ser

usada para las preguntas del pre-lab.

3

Toxicidades Para los reactivos, es necesario incluir la toxicidad del reactivo que se

manejará. Es de vital importancia incluir los efectos de exposición,

forma de aplicar primeros auxilios, equipo de protección necesario y la

forma adecuada de desecho. Además, debe incluir para cada

compuesto las propiedades físicas (fórmula, punto de fusión y

ebullición, solubilidad y características físicas).

5

Cálculos previos Cualquier cálculo que sea necesario en la preparación de soluciones a

usarse o de la muestra en sí.

5

Reacciones Reacciones químicas o bioquímicas involucradas en la práctica de

laboratorio.

2

Procedimiento Enumerar los pasos a seguir durante la práctica en forma de Diagrama

de Flujo. Debe indicarse claramente cada paso, incluyendo los pesos

preparativos involucrados.

2

Tablas de resultados Se debe preparar por adelantado las tablas que se usarán para registrar

los resultados de la práctica.

Observaciones Es necesario que, después de anotar los resultados obtenidos en la

práctica, se anote también cualquier observación que posteriormente

pueda explicar una alteración en los resultados. No debe confiarse en

la memoria ni debe recurrirse a papelitos sueltos para anotar esta clase

de información (durante el laboratorio)

Nota total del cuaderno de laboratorio 20

1Valor: Algunos rubros no tienen valor asignado, ya que su presencia no agrega puntos de nota al

laboratorio. Sin embargo, su ausencia sí resta puntos de la nota del cuaderno


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Informe de laboratorio

El informe debe contar con las siguientes secciones: a. Sumariob. Marco Teóricoc. Resultadosd. Discusióne. Conclusionesf. Referencia Bibliográfica.g. Apéndice

Para orientarle y facilitarle la presentación de los informes, encontrará a continuación la

explicación y algunos ejemplos correspondientes a cada una de estas secciones. Se espera que

en su informe usted rotule cada sección de acuerdo con este esquema.

A. SUMARIO

El sumario es el resumen de toda la práctica. Si comparamos contra un artículo científicoéste es el equivalente del Abstract . Solamente con leer esta sección una persona puede

decidir si es de su interés o no; si está o no relacionado con algún tema que está

investigando.

Esta es la parte de su trabajo en la que debe presentar en pocas palabras toda la

información relacionada con su trabajo; es la versión más condensada de todo su trabajo...

Normalmente cinco o 10 líneas son suficientes para este propósito. A pesar de que es la

primera sección que se lee de su trabajo, es la última que se escribe, pues en ella deben

aparecer de manera resumida:

a. La técnica desarrollada para obtener sus resultadosb. La quintaesencia de sus resultados c. lo más relevante de su discusiónd. las conclusiones más relevantes que cristalizan a partir de la discusión.

B. MARCO TEORICOEs el complemento de la información proporcionada en la sección de Antecedentes de la guía

de laboratorio. Es válido resumir esa parte de la guía, pero también debe de

complementarse con información adicional que permita interpretar y entender de mejor

forma el o los resultados de la práctica... Evite el comando de copia y pegado directo de

información hallada en Internet. Recuerde que no es la cantidad, sino la calidad y

pertinencia de la información la que cuenta. No olvide incluir las fuentes de dónde sacó su

información citándolas de acuerdo con lo indicado en la sección orientadora sobre citas

bibliográficas y citas de Internet.


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C. RESULTADOSa. Cálculos

En esta parte usted debe incluir los cálculos necesarios para generar resultados a

partir de sus resultados. Durante la práctica usted anota valores numéricos que

corresponden a sus “resultados crudos”. Así, por ejemplo, usted obtiene varios

valores correspondientes al punto de ebullición de un líquido. Estos son “datoscrudos”. A estos datos crudos usted deberá extraerles mayor información por

medio de la aplicación de un proceso de cálculo. Este puede tener componentes

estadísticos; es decir: un resultado calculado será el promedio y desviación

estándar de varias réplicas en la determinación del punto de ebullición de su líquido,

por ejemplo. También tendrá un componente correctivo con respecto a la presión

atmosférica que se tiene en la Ciudad de Guatemala. Usted desea expresar su

punto de ebullición a condiciones normales de presión, es decir 1 atmósfera,

equivalente a 760mm Hg. Este es otro procedimiento de cálculo que le rinde un

resultado calculado que le permitirá evaluar su resultado corregido, contra los

valores tabulados internacionalmente para el punto de ebullición de su compuesto.Otro cálculo correctivo sería aquel en el que toma en cuenta las desviaciones que

presenta su termómetro y aplica una operación de corrección por calibración del

instrumento de medición. Finalmente usted podrá comparar sus resultados finales

contra valores de referencia obtenidos de textos o contra el valor real que debería

haber obtenido en su práctica y establecer el porcentaje de error asociado a su

procedimiento.

También hay prácticas de laboratorio que por su naturaleza no arrojan datos crudos

numéricos sujetos a un procedimiento de cálculo. En tal caso esta sección

lógicamente queda omitida. Un ejemplo de esto son los colores obtenidos paradiferentes substancias mediante el ensayo a la llama.

b. Resultados.Tabulados en cuadros de forma ORDENADA y ROTULADA. Cada grupo de datos

debe tener su propio cuadro. Por ejemplo, si en una práctica se utiliza la balanza, el

termómetro y un aparato adicional para lectura cuantitativa como el potenciómetro

o espectrofotómetro. Debe tener el cuidado de incluir en sus resultados la

incertidumbre de su lectura y la dimensional asociada con cada dato.


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Ejemplo

Cuadro 11

Título del cuadro que presenta

Nombre del análisis/ * Nombre del compuesto/*

Réplica presentada*

Resultado 12 (mg, °C, µl, etc.)

(± zz) Resultado 2

3

Wwwwww XX A ± cc (mg, °C, µl, etc.) Vvvvvvvvv YY B ± cc (mg, °C, µl, etc.)

*: Pueden haber otras opciones para rotular su columna, pero estos tres ejemplos pueden

servirle.

En este cuadro se ejemplifica una serie de datos que está tabulada contra dos

resultados distintos. Sus cuadros pueden ser solamente de una columna o pueden

tener más de dos. Lo importante es que tabule de forma equivalente y que no hayavacíos en sus cuadros por falta de datos.

No olvide que sus observaciones también son datos importantes, y que pueden ser

la evidencia necesaria para explicar en su discusión un resultado alterado.

D. DISCUSIONEn esta parte se espera que usted discuta sus Resultados. Debe centrarse en los

resultados que obtuvo. Y en este sentido debe empezar por preguntarse ¿qué esperaba? A

esto nos referimos con que el marco teórico debe ser soporte para su discusión. Si usted

sabe lo que espera, debe ser capaz de reconocer un resultado bueno o malo. Es posible que

le ayude considerar los siguientes temas para desarrollar su discusión

a. Sus resultados se acercan al valor esperado. ¡Bien! Eso indicaría un buendesempeño en el laboratorio. Pero entonces considere las bondades o limitacionesde sus instrumentos de lectura, de la naturaleza de su muestra, de lareproducibilidad de sus datos, y de la aplicación que podría tener la técnica queaprendió.

b. Sus resultados se alejan del valor esperado. Considere entonces contaminación opérdida de su muestra, pudo haber preparado mal una solución por un error decálculo (error sistemático), pudo haber fluctuaciones de energía eléctrica que nopermitieron hacer la lectura de todas sus muestras con la misma calibración (esto

aplicaría en muestras cuyo tratamiento hace que los resultados varíen con eltiempo), pudo tener limitaciones de tiempo que no le permitieron repetir el análisis

1 : Cada cuadro debe numerarse para facilitar su consulta cuando usted se refiere a ellos en su discusión.2 : Formato A. La dimensional se pueden indicar una sola vez en el título de la columna. Recuerde que siutilizó el mismo instrumento para generar todos los datos de una sola columna, la incertidumbre debe serigual.3 : Formato B La dimensional aparecen con cada uno de los datos luego de la incertidumbre (pues estatiene la misma dimensional)


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o limitaciones de muestra (se le acabó). Esta parte es adicional , y no por eso debedejar de considerar el inciso D.a. de este documento

c. Sus réplicas difieren mucho entre sí. Esto en general refleja una ejecucióndescuidada en el laboratorio. A veces por correr se omiten o cambian pasos delprocedimiento, no se calibra el equipo, se olvida anotar datos importantes o setranscriben mal al cuaderno. Todo esto puede afectar sus resultados y obtenerdatos distintos entre sí. Si este fuera el caso, se espera que en la discusión aparezcaesta parte

d. Puede suceder que usted no conozca el valor esperado (cuando se trate de unarespuesta numérica) o la respuesta no numérica correcta. En tal caso ustedescribirá acerca del razonamiento detrás de la identificación de una muestradesconocida, de las bondades e incertidumbres asociadas a las técnicas empleadas,y propondrá quizás más de una opción final, junto con el razonamiento acerca de lasdificultades para lograr una identificación inequívoca.

e. Aplicaciones. Cuando usted desarrolla su informe es posible que le surjaninquietudes acerca de los usos adicionales que podría tener la ejecución de lametodología que está aprendiendo. Esas inquietudes puede incluirlas en su

discusión, pero no olvide que si es necesario respaldar dichas aplicaciones conreferencias deberá ampliar otro poco su marco teórico.

E. CONCLUSIONES En la medida en que se discuten los resultados se van cristalizando las conclusiones.

Estas pueden contener muchos de los elementos de la discusión, pero se diferencian de la

misma en que ya son la versión sintética de lo discutido en el inciso de discusión de resultados, y

que se plantean en forma propositiva. Muchas de las conclusiones, a diferencia de la discusión,

ya no se enfocan en un dato en especial, sino tienen una visión más amplia que se puede aplicar

de manera general. Por ejemplo: “el punto de fusión de un compuesto es una característica

física que apoya la identificación del mismo, pero que por sí sola no basta para concluir de

manera inequívoca acerca de su identidad”

F. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICASEs una lista numerada de todas las FUENTES CITADAS que se hacen a lo largo del

informe. Es importante realizar la referencia desde alguna de las secciones del

informe, mediante un paréntesis que indique el número correspondiente al listado.

FUENTES CITADAS

Es un listado en orden alfabético de fuentes citadas, ya sean personales, escritas o

electrónicas, con todos sus datos.

LIBROS

Apellido e iniciales del(los) autor(es). Año de publicación. Título subrayado o en

cursivas. Número de edición. País de publicación. Nombre de la casa o editor.

Páginas consultadas, con minúscula.


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Skoog, D.A., Leary, J.J. 1994. Análisis Instrumental 4° ed. España. McGraw-Hill.

págs. 59 –60.

REVISTAS

Apellido e iniciales del(los) autor(es). Año de publicación. Título del artículo

entre comillas País de publicación, entre corchetes.. Nombre de la casa o

editor, en cursivas. Volumen, subrayado. Número de revista, entre paréntesis.

Dos puntos y página(s) del artículo.

Williamson V. M., Rowe M.W. 2002 “Chemical Education Research” [USA]

Journal of Chemical Education. 79(9): 1131-1133

PÁGINAS INFORMATIVAS DE PRESTIGIO EN INTERNET

Apellido e iniciales del(los) autor(es) (en caso no se especifique nombre de

autor, colocar nombre de institución u organización). Título del artículo. Año de

publicación. Fecha de consulta. Fecha de actualización. Dirección de Internet.

Saldaña, A. P. Inmunobiochemical significance of Trypanosoma rangeli in the

study of Trypanosoma cruzi. 1997. Abstract in

http://diss..kib.ki.se/abstract/97119 sald.html

G. APENDICEa. Gráficas. Al igual que los cuadros deberán estar numeradas y tener título. El diseño

de la gráfica deberá seleccionarlo en concordancia con los resultados que va apresentar. Recuerde que puede hacer gráfica de barras, de pie, o de dispersión (XY).Si lo que utiliza es una hoja electrónica como Excel, prefiera gráficas de dispersión alas de líneas.Ejemplo:

Gr áfica 1

Calibración del termómetro

0, 0

97, 94.84

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110

Temperatura leída (°C)

T

e m p e r a t u r a n o m i n a l ( ° C )

Serie1

Lineal (Serie1)

http://diss..kib.ki.se/abstract/97119http://diss..kib.ki.se/abstract/97119http://diss..kib.ki.se/abstract/97119http://diss..kib.ki.se/abstract/97119


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Debe de tener el cuidado de rotular el eje y y el eje x . Adicional al nombre de cada

eje deberá incluir las dimensionales para completar su gráfica.

b. Ejercicios desarrollados en clase o anexos de la guía.

Ponderación de Post-lab

Sección Contenido Valor1

Carátula Debe llevar claramente toda la información de identificación del estudiante yde la práctica

Resumen oSumario

Como su nombre lo dice, debe resumir lo realizado durante la práctica,incluyendo el principal resultado y fuente de error. No debe cubrir más de 15líneas de escritura

4

Marco teórico Consiste en una breve reseña de teoría pertinente y relevante a la prácticaque no debe exceder de una página y que debe estar debidamente citada y

referida en la bibliografía. La información que se incluyera que no fuerapertinente o relevante a la práctica no agrega puntos al reporte y de hechoanula el valor del marco teórico.

5

Preguntas Se debe responder a cada pregunta presentada en la guía. De serpertinente, las respuestas deberán incluirse en la discusión.

Resultados Debe presentar de la manera más ordenada posible los datos, cálculos yresultados obtenidos en la práctica. De preferencia debe hacerse en tablasde fácil lectura, a manera que alguien que no haya estado en el desarrollo dela práctica pueda entenderlo con facilidad.

NO se aceptan datos, cálculos y resultados escritos a mano. Depresentarlos, se calificará con un cero la sección.

5

Discusión deresultados

Es la sección en donde el estudiante puede poner en práctica el aprendizajeque haya obtenido. Debe discutirse posibles fuentes de error y posiblesformas de mejorar la ejecución y el rendimiento de la práctica. No se trata deculpar a nadie por los errores cometidos, sino más bien buscar lassoluciones para evitarlos en futuras ocasiones.

10

Conclusiones Como regla, no se puede concluir teoría ni un asunto que no haya sidoincluido en la discusión. Es necesario haber discutido un punto para poderconcluir al respecto. Las conclusiones surgen como consecuencia de losobjetivos de la práctica.

10

Anexo Debe incluir cualquier información adicional que se haya solicitado en la

guía. En esta sección deben incluirse los datos recolectados y los cálculosrealizados en la práctica.

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Bibliografía Debe escribirse de acuerdo a las normas de laboratorio. 2

Nota total del reporte de laboratorio 45

1Valor: Algunos rubros no tienen valor asignado, ya que su presencia no agrega puntos de nota al laboratorio.Sin embargo, su ausencia sí resta puntos de la nota del reporte.


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Nota: El reporte de laboratorio debe ser entregado durante el período de laboratorio siguiente

de realizada la práctica. Todo reporte debe presentarse escrito con máquina de escribir o

impreso. No se recibirán reportes parcial o totalmente escritos a MANO (salvo excepciones

precisas indicadas por su instructor). No se aceptan reportes tardíos.

Evaluación de todo el trabajo del laboratorio

Cada práctica realizada en el laboratorio (una vez por semana) se evaluará de la

siguiente manera:

Rubro a evaluar Puntaje

Pre-laboratorio 5

Examen corto de laboratorio 25

Cuaderno de laboratorio 20

Trabajo dentro del laboratorio 5

Reporte de laboratorio 45

Total Práctica Individual 100

Bibliografía de referencia

Licda. Aura López, Lic. Ricardo Montoya y Lic. Willy Knedel. 2007 y 2008. Manual de

Laboratorio de Química Inorgánica del Instituto de Investigaciones Químicas, Biológicas,

Biomédicas y Biofísicas. Práctica 1: Preparación de cuaderno e informe.

.

Molina, Sara. 2005. “Introducción: Trabajo dentro del laboratorio de Bioquímica. Normativa de

comportamiento y de trabajo” .Manual de laboratorio de Bioquímica. Segundo

semestre 2005. IIQBBB. Universidad Mariano Gálvez de Guatemala. (Adaptado y

revisado por Ricardo Montoya 2006)


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PRÁCTICA No. 2

Conocimiento del material de laboratorio yManejo correcto del material volumétrico,

mechero y balanza

Introducción

Cuando se tiene acceso por primera vez a un laboratorio se debe iniciar con elconocimiento del material y las operaciones rutinarias del mismo, tales como el uso dela balanza, mediciones de volúmenes y uso del mechero Bunsen, ya que dichasoperaciones se estarán realizando constantemente.

Es importante que el alumno comprenda que el uso y aplicación correcta de los equiposdependerán en buena medida del objetivo de la práctica. Para esto es imprescindiblefamiliarizarse con el nombre del equipo que se tendrá a disposición para desarrollar eltrabajo y sus aplicaciones en la ejecución de las operaciones básicas de laboratorio, asícomo el uso del material volumétrico haciendo mediciones de líquidos con la ayuda depipetas graduadas y volumétricas. También es importante conocer el uso adecuado dela balanza, así como sus partes y su funcionamiento, y el manejo adecuado del

mechero Bunsen como fuente de energía que permite realizar diversas operaciones delaboratorio, incluyendo el conocimiento de las distintas partes de la llama, tales como laregión oxidante y la región reductora, y las temperaturas asociadas a las mismas;además, el mechero podrá emplearse para trabajar con varillas de vidrio.

Objetivos

Que el estudiante:1. Se familiarizarse con el nombre y la aplicación de los materiales utilizados en el

laboratorio.2. Se ejercite en la medición de volúmenes utilizando pipetas.

3. Conozca y aplique los códigos de error en el registro de datos en su cuaderno.4. Conozca los distintos tipos de balanzas utilizadas dentro de un laboratorio de

Química, las medidas de precaución para el manejo adecuado de las mismas, asícomo las partes y funciones que conforman una balanza.

5. Determine las masas de distintas sustancias haciendo uso de balanzas mecánicas yelectrónicas.

6. Aprenda el uso correcto del mechero y las características de la llama.


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7. Utilice el mechero para como fuente de energía en dos procedimientos distintos:Calentamiento de un líquido y Trabajo en vidrio

Alcance

El estudiante se familiarizará con el nombre del equipo de laboratorio y conocerá lasaplicaciones de cada uno de ellos en las operaciones fundamentales de laboratorio.

Aprenderá a utilizar el bulbo de 3 vías y a medir volúmenes de líquidos con pipetasgraduadas

Aprenderá a hacer lecturas del menisco en pipetas y probetas El estudiante aprenderá a utilizar el mechero Bunsen. Conocerá las partes de la llama y sus diferentes temperaturas. Aprenderá la forma correcta de cortar y pulir la varilla de vidrio Aprenderá hacer la lectura de masas en diferentes tipos de balanzas Que el alumno aprenda el uso adecuado de la balanza en el laboratorio

Pre-laboratorio

1. Defina e indique la Unidad Internacional de cada una

- Masa, Volumen y Peso

2. Defina:

-Precisión, Exactitud y Menisco

3. Indique los tipos de balanza más usados

4. Indique el nombre de los instrumentos usados para medir volúmenes.

5. Indique el nombre de los gases que usan los mecheros

Antecedentes

En el laboratorio se utilizan materiales de distinta naturaleza. Así, podemos tener

objetos de diferentes materiales, tales como: plástico, vidrio, material refractario ymetales; éstos son ejemplos de la variedad de materiales que tendrá a disposición.

Además de la diversidad de materiales, los objetivos de cada instrumento hacen que suforma y especificaciones sean adecuadas para que cumplan su propósito. Podemostener equipo para medir volúmenes de líquidos, para aplicar energía o equipo desoporte para disponer de los materiales de forma conveniente a nuestras necesidades(Figuras 1, 2 y 3).


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Figura 1. Instrumentación básica de laboratorio(Extraída del manual de prácticas QM-1181 Universidad Simón Bolívar, Depto. De Química)


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Figura 2. Equipo para manipulación y/o medición de volumen de líquidos(Extraída del manual de prácticas QM-1181 Universidad Simón Bolívar, Depto. De

Química)


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Figura 3. Otros materiales usados en el laboratorio(Extraída del manual de prácticas QM-1181 Universidad Simón Bolívar, Depto. De

Química)

Códigos de Error

Se refiere a un conjunto de datos alfanuméricos (letras y números) que cumple conci ertas regl as específic as de co ns tru cc ión para indicar que una anotación originalfue modificada por el usuario debido a un error cometido durante algún procedimientode toma o lectura de datos. Cada código corresponde a un tipo diferente de error, elcual se encuentra descrito en el Manual de Calidad del laboratorio.

Para usos prácticos, el código de error se define por autoridades de una institución, ygeneralmente es para uso interno de la misma. Es decir, que un código de erroresutilizado en un laboratorio de Alemania puede diferir enormemente de uno utilizado enUruguay. Así, un código puede ser a base de números, otro puede constituirsesolamente de letras y pueden existir códigos alfanuméricos que cumplan con lasnecesidades del usuario.

Con el objetivo de introducir al estudiante en el uso de estos códigos se plantean acontinuación los siguientes códigos a usar en el laboratorio:


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Figura 4. Forma correcta de leer el volumen de un líquido

(Extraída del manual de prácticas QM-1181 Universidad Simón Bolívar, Depto. DeQuímica)

Mediciones de Masa

La balanza consiste en un dispositivo mecánico o electrónico empleado para determinarla masa de un objeto o una sustancia (recordar que para determinar el peso se utiliza eldinamómetro, el cual mide la fuerza contra un resorte).

R ECOMENDACIONES PARA EL BUEN FUNCIONAMIENTO DE LAS BALANZAS DE LABORATORIO

1. Las balanzas, sin importar el tipo, deben mantenerse en lugar fijo, procurando nocambiarlas de lugar mientras no sea necesario.

2. Mientras no estén en uso deben mantenerse con las escalas en Cero, es decir, sincarga.

3. No debe pesarse directamente sobre el platillo, en especial cuando se trata desustancias corrosivas. Para el pesaje de líquidos se recomienda utilizar cualquier


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Figura 5. Partes de la llama de un mechero.

(Extraída del manual de prácticas QM-1181 Universidad Simón Bolívar, Depto. DeQuímica)

Materiales y reactivos por cada estudiante o grupo de trabajo

Materiales

- 1 Probeta de 10 mL- 1 Probeta de 25 mL- 1 Probeta de 50 mL- 1 Beaker de 50 mL- 1 Gradilla para tubos de ensayo- 4 tubos de ensayo- 1 Llenador de pipetas o bulbo de

lapicero- 1 Pipeta graduada de 1mL y 5mL- Balanza mecánica- Balanza electrónica

- Vidrio de reloj- Mechero- Manguera para mechero- Chispero- Pinza para tubo de ensayo- Tubo de vidrio- Lima triangular- Servilleta de tela para sujetar la varilla

de vidrio- Espátula o cuchara plástica

Reactivos

Bicarbonato de sodio

Cuidados y otros aspectos relevantes de seguridad

NO TOQUE LOS REACTIVOS CON LAS MANOS. RECUERDE QUE EL VIDRIO CALIENTE NO MUESTRA NINGUNA SEÑAL

VISIBLE DE ESTARLO. TENGA CUIDADO DE NO TOCAR LAS PARTES RECIÉNCALENTADAS.


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NO OLVIDE QUE LA ZONA CALIENTE DEL VIDRIO PUEDE PRODUCIRQUEMADURAS.

NO DEJE NUNCA LA ZONA DE VIDRIO CALIENTE SOBRE LA MESA, SINOSOBRE LA TABLA CERÁMICA.

No manipule tubos de vidrio cuyo extremo no haya sido rebordeado

adecuadamente. Protéjase las manos con un paño siempre que se trate de presionar un tubo de

vidrio para cortarlo. En cualquier caso ejerza siempre la presión sin poner lasmanos en la dirección en se presiona para evitar heridas profundas.

Procedimiento

A. Uso de probetas para la medición de líquidos1. Para cada una de las mediciones que efectuará con sus probetas anote en su

cuaderno la escala de la cristalería y el volumen de líquido.2. Mida exactamente 10 mL de agua de chorro con su probeta de 10 mL. Anote la

escala de la cristalería y preste atención al término incertidumbre (±).3. Transfiera este volumen a una probeta de 25 mL. Anote en su cuaderno el

volumen que transfirió. Registre también la escala de esta probeta.4. Por último transfiera el agua a una probeta de 50 mL y registre sus anotaciones.

B. Utilización de pipetas para la medición de volúmenes1. CON MUCHO CUIDADO haga a un lado el material que no va a utilizar.2. Sirva en el beaker de 50 mL aproximadamente 30 mL de agua de chorro.3. Prepare una gradilla con 4 tubos de ensayo.4. Coloque el llenador de pipetas en la parte superior de la pipeta. Ajústelo de tal

forma que pueda maniobrar la pipeta con su mano derecha (si es zurdo, utilice laizquierda). La escala de volúmenes debe quedar visible.5. Sumerja la pipeta dentro del beaker asegurándose que la punta quede bajo la

superficie del líquido, pero que no toque el fondo del recipiente. 6. Gire lentamente el disco superior con el dedo pulgar de forma que se introduzca

líquido en la pipeta y succione hasta llevar el menisco a la lectura que suinstructor le indique.

7. Coloque la pipeta en uno de los tubos de ensayo que preparó en su gradilla. Elmenisco debe conservar su nivel. Mantenga la pipeta en posición vertical con lapunta tocando la pared del tubo de ensayo, el cual debe estar ligeramenteinclinado. Presione la válvula de descarga y vacíe el contenido de la pipeta.

Espere unos segundos y resbale la punta de la pipeta por la pared del tubo pararetirarla.

8. Repita los pasos de 5-7 hasta llenar los 4 tubos de ensayo. Presente sus tubosal instructor antes de continuar.

9. Si el instructor considera que se cuenta con suficiente tiempo repita los pasos 5-7 haciendo una escala ascendente de volúmenes. ANOTE EN SU CUADERNOlos volúmenes medidos.


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C. Determinación de la masa de un sólido haciendo uso de la balanza mecánica1. Tare el vidrio de reloj y anote los valores en su cuaderno.2. Pese 5 g exactos de bicarbonato de sodio (no lo descarte le servirá en la

siguiente parte.

D. Determinación de la masa de un sólido haciendo uso de la balanza electrónica1. Determine el peso del bicarbonato de sodio contenido en el vidrio de reloj de

manera inversa al procedimiento utilizado en el inciso “C”, es decir, pese primero

el vidrio de reloj con bicarbonato y luego pese el vidrio de reloj vacío y limpio.2. Compare los valores obtenidos en ambas pesadas. Anote los resultados en el

cuaderno.

E. Uso del mechero1. Conecte la manguera de su mechero a la llave del gas2. Verifique que la llave de gas del mechero se encuentre cerrada3. Cierre totalmente la entrada de aire del mechero4. Abra la llave del gas y abra parcialmente la llave reguladora del paso del gas del

mechero.5. Aproxime una llama o chispero a la boca del mechero. La llama que se obtiene

es de color amarillo y es una llama pobre, de bajo poder calorífico debido a unacombustión incompleta por ausencia de oxígeno

6. Abra el paso de aire lentamente. Esto se hace para que, al entrar el oxígeno, lacombustión sea completa. La llama se vuelve firme y adquiere color azulado.Esta es la llama que debe utilizarse para calentar

7. Regule la intensidad de la llama. La llama tiene dos zonas, el cono interior sellama “cono de reducción” y el exterior “zona de oxidación” .

8. Apague su mechero.9. Sujete el tubo de ensayo a una pinza para tubo de ensayo10. Encienda nuevamente su mechero y cierre completamente la llave de aire hasta

obtener una llama amarilla.11. Con mucho cuidado coloque el tubo de ensayo sobre la zona exterior de la llama

durante 3 a 5 segundos.12. Quite el tubo de ensayo de la fuente de energía, apague su mechero y anote sus

observaciones.

F. Manejo del vidrioa. Corte

1. Sujete el tubo de vidrio sobre la mesa.2. Haga una ranura en la parte superior utilizando una lima triangular. Mueva la

lima suavemente, sin hacer demasiada presión.3. Humedezca la ranura, coloque una servilleta doblada en la parte opuesta a la

ranura y sujete el tubo con ambas manos poniendo los dedos pulgares en la


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parte opuesta de la ranura (la servilleta le servirá de protección para evitarcortaduras).

4. Presione con los pulgares hacia fuera (lejos de usted) procurando que la presióncon todos los dedos sea homogénea, para impedir que la rotura sea quebrada.

b. Rebordeado

1. Encienda el mechero y ajústelo para obtener llama azul.2. Coloque el tubo casi verticalmente para poner el extremo agudo del corte en la

zona de oxidación de la llama.3. ROTE el tubo para que el calentamiento sea uniforme hasta que se ablande y

desaparezcan las aristas del corte. EVITE el ablandamiento excesivo puespodría estrechar el orificio de la varilla. CUIDADO: aunque el vidrio no estéincandescente puede producir serias quemaduras. ASEGÚRESE que el extremocalentado se haya enfriado lo suficiente antes de tocarlo con la mano. Utilice latabla cerámica para colocar los objetos calientes.

c. Estirado

1. Sujete el tubo de vidrio por losextremos, colocando el dedopulgar en la parte anterior(frente) del tubo y los otrosdedos en la parte posterior(posterior)

2. Rote el tubo para conseguircalentamiento uniforme. Elvidrio debe ponerse totalmenteblando.

3. En ese momento presioneligeramente los extremos hacia el centro de la parte blanda hasta que adquieramayor grosor en la zona caliente.

4. Inmediatamente saque de la llama y estire hasta que el tubo adquiera eldiámetro deseado.


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Formato de presentación de resultados en el cuaderno

1. Presente un cuadro en la que se indique: a) tipo de cristalería, b) capacidad, c)aplicación

2. Dibuje los aparatos armados durante la práctica.

3. Anote en un cuadro los tipos de error que pueden ejecutarse en el registro dedatos

Informe final

1. Investigar sobre la norma ISO 17025: qué es y qué tipo de servicios utilizan estaguía como referencia.

2. Indique qué son las buenas prácticas de laboratorio (GLP por sus siglas en inglés)3. Indique qué se entiende por vidrio de boro silicato y cuál es la utilidad de este

material en la manufactura de cristalería utilizada en el laboratorio.4. Investigue las características físicas y químicas del vidrio.

5. Investigue de qué material están hechas las cápsulas de porcelana, morteros ycrisoles y especifique cuáles son las características de este material que lo hacende elección en la preparación de dicho equipo.

6. Haga un dibujo las partes de la llama producidas por el mechero7. Investigue que tipo de balanzas se utilizan en el laboratorio


Licda. Aura López, Lic. Ricardo Montoya y Lic. Willy Knedel. 2007. Manual de

Laboratorio de Química Inorgánica del Instituto de Investigaciones Químicas, Biológicas,Biomédicas y Biofísicas, Universidad Mariano Gálvez de Guatemala. Práctica 2:Conocimiento del material de laboratorio y manejo correcto del material volumétrico.

Licda. Aura López, Lic. Ricardo Montoya y Lic. Willy Knedel. 2007. Manual deLaboratorio de Química Inorgánica del Instituto de Investigaciones Químicas, Biológicas,Biomédicas y Biofísicas, Universidad Mariano Gálvez de Guatemala, Práctica 4, Usodel mechero como fuente de energía.

Lic. M.A. Carlos Herrera, Manual de Laboratorio de Química, Facultad de Ingeniería,Matemáticas y Ciencias Físicas. 2011.Manual de prácticas QM-1181 Universidad Simón Bolívar, Depto. De QuímicaCOGUANOR NGR/ COPANT/ISO/IEC 17 025. Requisitos generales para lacompetencia de los laboratorios de ensayo y calibración. Guatemala. 30 pp.ISO/IEC/EN 17025 General Requirements for the Competence of Calibration and

Testing Laboratories. http://www.fasor.com/iso25/

http://www.fasor.com/iso25/http://www.fasor.com/iso25/http://www.fasor.com/iso25/


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EURACHEM guide Quantifying Uncertainty in Analytical Measurement.http://www.measurementuncertainty.org/

http://www.schott.com/uk/english/products/laboratory/ : contiene amplia informaciónsobre cristalería diversa utilizada en el laboratorio

OCLC Bibliographic Formats and Standards. http://www.oclc.org/bibformats/en/quality/

ATIS TELECOM GLOSSARY 2000 error-correcting code :http://www.atis.org/tg2k/_error-correcting_code.html

http://www.measurementuncertainty.org/http://www.measurementuncertainty.org/http://www.schott.com/uk/english/products/laboratory/http://www.schott.com/uk/english/products/laboratory/http://www.oclc.org/bibformats/en/quality/http://www.oclc.org/bibformats/en/quality/http://www.oclc.org/bibformats/en/quality/http://www.atis.org/tg2k/_error-correcting_code.htmlhttp://www.atis.org/tg2k/_error-correcting_code.htmlhttp://www.atis.org/tg2k/_error-correcting_code.htmlhttp://www.oclc.org/bibformats/en/quality/http://www.schott.com/uk/english/products/laboratory/http://www.measurementuncertainty.org/


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PRÁCTICA No. 3

Materia: cambios de estado y fenómenosquímicos

Introducción

La materia se presenta en la naturaleza en tres estados distintos: sólido, líquido ygaseoso, pasando de un estado físico a otro por acción del f río o del calor.

Figura No. 2CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

Los termómetros usados en el laboratorio están divididos en grados Celsius, nombre enhonor al astrónomo sueco Anders Celsius. El grado Celsius (oC) es la unidadtermométrica cuya intensidad calórica corresponde a la centésima parte entre el puntode fusión del agua y su punto de ebullición. En esta escala el valor de cero se fija parael punto de fusión y el de 100 para el punto de ebullición.

Los puntos de fusión y ebullición, junto con el apoyo de otras constantes físicaspublicadas en múltiples cuadros de referencia (por ejemplo: densidad, índice derefracción, rotación óptica, etc.), permiten determinar la identidad de un compuesto.Esto puede lograrse siempre y cuando se utilice un termómetro debidamente calibrado,lo cual también garantizará la calidad de los resultados obtenidos.


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Objetivos

1. Que el estudiante aprenda acerca de la importancia de emplear instrumentoscalibrados de medición y la técnica de cómo calibrar un termómetro en el

laboratorio.2. Que el estudiante se familiarice con los conceptos de materia, calor y

temperatura.3. Que el estudiante identifique los cambios físicos y químicos que sufre la materia

y pueda diferenciarlos4. Que el estudiante conozca la diferencia entre los diferentes estados físicos.5. Que el estudiante verifique experimentalmente el punto de fusión y de ebullición

del agua.

Alcance

El estudiante desarrollará la capacidad de observación e identificación de loscambios de estado sólido-líquido y líquido-gaseoso.

Aprenderá a realizar una calibración básica en dos puntos de un termómetro ycómo utilizar los datos para corregir los valores experimentales nominales.

Pre-Laboratorio

1. Defina:o Fusióno Solidificacióno Condensacióno Vaporizacióno Sublimacióno Cristalización

2. Indicar la diferencia entre fenómeno químico y físico.3. Indicar la importancia de conocer el punto de fusión y ebullición de la materia.

Antecedentes

Cambios de estado de la materia

Es importante recordar que la temperatura y el calor son dos conceptos diferentes. Sepuede definir a la temperatura como una medida de la cantidad de energía de un objetoy el calor como el proceso de transferencia de energía térmica entre diferentes cuerposo diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.

El punto de fusión de un sólido se indica como la temperatura a la cual las fasessólida y líquida están en equilibrio a una presión dada. En la práctica puede decirse que


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el punto de fusión de un compuesto orgánico es el intervalo de temperatura en el cual lafase sólida cambia a estado líquido. Es importante, sin embargo, tener en cuenta que elpunto de fusión no es el promedio de las temperaturas de dicho rango, sino latemperatura a la cual la sustancia está completamente fundida

PUNTO DE EBULLICIÓN

Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado, se evapora hasta queel vapor alcanza determinada presión, que depende únicamente de la temperatura.Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, se denominapresión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, lapresión de vapor de un líquido aumenta regularmente. La temperatura a la cual lapresión de vapor de un líquido es igual a la presión ejercida por el entorno en cualquierpunto sobre la superficie del líquido se le conoce como punto de ebullición.

Cada líquido tiene un valor de punto de ebullición que se puede utilizar para suidentificación. Sin embargo, debido a su marcada dependencia de la presión y a loserrores que pueden introducir las impurezas, es menos seguro y útil encaracterizaciones y como criterio de pureza que el punto de fusión en los sólidos.

ProcedimientoEsta práctica se trabajará por parejas. Escuche con atención las indicaciones del instructor de

laboratorio.

PARTE I: CALIBRACIÓN DEL TERMÓMETRO

1. En un beaker de 250 mL haga una mezcla de hielo con agua, agítela y espere 3

minutos hasta que tenga una temperatura uniforme (cuide que no todo el hielose derrita).

2. Coloque su termómetro en la mezcla de hielo/agua, agite cuidadosamente lamisma con el termómetro por espacio de 3 minutos y tome la lectura de sutermómetro. Anótela en su cuaderno. Repita este proceso tres veces. Cuideque el termómetro no toque las paredes del recipiente.

3. A un beaker de 150 mL, agréguele agua destilada hasta la marca de 100 mL ycaliéntelo con mechero hasta que ebulla el agua.

4. Después de 2 minutos de ebullición, agite cuidadosamente el agua con sutermómetro por espacio de 1 minuto; tome y registre la lectura en su cuaderno.Repita esta operación dos veces más. Cuide que el termómetro no toque lasparedes del recipiente.

5. IDENTIFIQUE su termómetro colocándole el número de su puesto con unmasking-tape.


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Cambios de estado de la materia

Registre la temperatura ambiente:________________

A. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

1. En una cápsula de porcelana grande de 150mL colocar aproximadamente 2 g demantequilla, anotar las características (olor, color, estado físico y aspecto).2. Tomar la temperatura inicial de la muestra.3. Armar el sistema de calentamiento.4. Colocar la cápsula de porcelana en el sistema de calentamiento y registrar latemperatura de la mantequilla cuando se observe el cambio de estado.5. Anotar las características finales.

B. FENÓMENOS QUÍMICOS

1. Trabajar con el sistema que armó en la primera parte; calentar la cápsulavigorosamente y registrar la temperatura cuando la mantequilla tenga una coloraciónmarrón oscura. (No dejar que la muestra se seque y se pegue a la cápsula).2. Apagar el sistema inmediatamente y anotar las características finales.

C. PUNTO DE FUSIÓN DEL AGUA

1. En un beaker de 250mL, colocar aproximadamente 100mL de hielo triturado y cubrirlocon agua destilada.2. Colocar el bulbo del termómetro en el seno de la mezcla agua-hielo y registrar latemperatura inicial cuando se estabilice. El bulbo no debe tocar las paredes ni el fondodel beaker.3. Agregar 2 g de cloruro de sodio y agitar usando la varilla de agitación, de tal maneraque quede una cantidad sin disolver en el fondo del beaker, también debe haber hielosin fundir.4. Registrar la temperatura.

D. PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA

1. Colocar aproximadamente 50mL de agua destilada en un beaker de 150mL.2. Agregar 3 núcleos de ebullición y anotar la temperatura inicial.

3. Armar el sistema de calentamiento y colocar el beaker que contiene el agua.4. Calentar el agua hasta que inicie el rosario de burbujas. Registrar la temperaturacuando se alcance una lectura constante (esto se tomará como el punto final de laactividad).


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Materiales

Capsula de porcelana grande de 150ml Termómetro Sistema de calentamiento

o Soporte universalo Estufao Pinzas universales

Beaker de 250 mL Beaker de 150 mL Tapón horadado de hule o corcho

Reactivos

Cloruro de sodio 5g

Hielo Mantequilla

Formato de presentación de resultados

1. Explique la importancia de la calibración de instrumentos.2. Investigue sobre los tres estados de la materia. (propiedades físicas y químicas)3. Indique la temperatura a la cual las siguientes materias sufren cambio de un

estado físico a otro:a. Aceiteb. Cloruro de sodio

c. Sacarosad. Oro

4. Describa los fenómenos químicos que sucedieron al sobrecalentar lamantequilla. ¿Por qué hubo un cambio de color en la mantequilla?

5. Investigue acerca de dispositivos o aparatos que le permiten hacer lasdeterminaciones de los puntos de fusión y ebullición.

Informe finalSegún lo indicado en el documento Especificaciones para Desarrollar elContenido del Informe de Laboratorio, dado por Instituto de InvestigacionesQuímicas, Biológicas, Biomédicas y Biofísicas.


– Chang, R. 1,999. Química. Tradu. de la 6a. ed. por Jesús Manuel de la RosaRíos Velazco. 6a ed. México, MacGrawHill.Brown, Tl. Lemay, H.E. Bursten B.E.Química, La Ciencia Natural. 7ª. Edición Pearson Editores. México 1997. Pp.991.


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– Burns, R.A. 2003. Fundamentos de Química. Trad. de La 4ª. ed. en inglés porHéctor Javier Escalona y García. 4ª ed. México, Pearson.

– Mortimer, C. 1983. Química. México, Iberoamericana.


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PRÁCTICA No. 4

Determinación de la composición

de una mezcla Introducción

Los materiales que no son uniformes en composición son llamados impuros oheterogéneos, y también conocidos como mezclas. La mayoría de los materiales queencontramos en nuestra vida cotidiana, como la madera y el suelo, son mezclas.Cuando dos o más sustancias que no reaccionan químicamente son combinadas,resulta una mezcla.

En esta práctica usted se ejercitará en la separación de los componentesconocidos de una mezcla, para lograr cuantificar su proporción en la mezcla original.

Objet ivos

1. Que el estudiante se familiarice con los términos filtración, sublimación ydisolución.

2. Que el estudiante aprenda a utilizar de forma correcta los dispositivos parasublimación, filtración y disolución en el tratamiento de una muestra.

3. Que el estudiante se familiarice con el manejo de datos para cuantificar laproporción de las partes de una mezcla conocida.

4. Que el estudiante se familiarice con los conceptos de eficiencia y porcentaje derecuperación en diversas operaciones de laboratorio.

Alcance

El estudiante aprenderá a calcular la proporción de las partes en unamezcla.

El estudiante se iniciará en la práctica de determinaciones gravimétricas. El estudiante aprenderá a ejecutar las operaciones de laboratorio de

sublimación, disolución, concentración, cristalización, secado,decantación y filtración.


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Pre-Laborator io

1. Defina: Mezcla, Disolución, Sublimación y Gravimetría

2. Explique que es : Filtrar y Decantar

3. Escriba las fórmulas de: Cloruro de Amonio Cloruro de Sodio Dióxido de Silicio

4. Indique cual es el compuesto soluble, el insoluble y el que se sublima.

Antecedentes

Las mezclas son caracterizadas por dos propiedades fundamentales:

1. Cada una de las sustancias en la mezcla mantiene su integridad química.2. Las mezclas son separables en sus componentes por medios físicos.

Si una de las sustancias en la mezcla es preponderante, es decir, excede enmucho la cantidad de las otras sustancias en la mezcla, usualmente llamamos a estamezcla una sustancia impura y hablamos de las otras sustancias de la mezcla comoimpurezas .

Filtración:

Figura 1 Para filtrar a presión normal se opera tal y como semuestra en la figura 1 y se indica a continuación.Se trata de filtrar una cantidad pequeña de sólido, con elfin de recuperar tanto el sólido como la disolución; paraesto se utiliza un embudo con un ángulo aproximado de60° y un vástago largo, con un papel filtro que,adecuadamente doblado en cono, se adhiera totalmente alas paredes del embudo. De este modo, el flujo del líquido

a través del papel se acelera por la succión que ejerce lacolumna de líquido en el vástago del embudo; esta es larazón por la que, tanto el embudo como el vástago, debenpermanecer llenos a lo largo de toda la operación.

Figura 2 El papel filtro se escogerá de forma que su porosidad estéen de acuerdo con el tamaño de partícula del precipitado.


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Se colocará de forma similar a la que se muestra en lafigura 2. Una vez colocado en el interior del embudo, sehumedecerá con el líquido de lavado con el fin de que lasuperficie externa del papel se adhiera por completo a lapared interna del embudo.

El embudo con el papel filtro se situará sobre el soporte deforma que el extremo inferior del vástago se encuentre encontacto con la pared del recipiente que recibirá el filtrado,y a continuación se irá vertiendo el líquido hasta el embudodeslizándolo por la varilla.

Figura 3 La filtración puede realizarse más

rápidamente si la mayor parte del líquidosobrenadante se decanta al papel filtro. Ladecantación es un proceso en el que ellíquido es cuidadosamente vertido desde elprecipitado de forma que se transfiere muypoco sólido al papel filtro durante laoperación. En este paso debe evitarserevolver el precipitado que está en el fondodel vaso.

Terminada la operación, el sólido que pueda permanecer en el recipiente original searrastra con ayuda de la varilla y finalmente con pequeñas fracciones de disolvente queal mismo tiempo actuará como líquido de lavado. Debe cuidarse mucho que en lasadiciones al filtro la disolución no rebase nunca el borde del papel, ya que en ese casopasaría líquido sin atravesar el filtro y arrastraría al filtrado partículas de precipitado.

Sublimación: Este es el proceso en el que un sólido pasa directamente al estadogaseoso, igualmente es posible pasar del estado gaseoso al sólido sin el aparecimientodel estado líquido (deposición). No todas las sustancias poseen la habilidad de sersublimadas. Ejemplos de aquellas muestras que sí pueden sublimarse son: yodo,naftaleno y cloruro de amonio.


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Decantación: Es el proceso en el que se separa un líquido de un sólido (sedimento),generalmente.

Gravimetría: o análisis gravimétrico, es un método de análisis basado en la medida del

peso de una sustancia de composición conocida, que está químicamente relacionadacon el analito. Hay dos clases de métodos gravimétricos. En los ordinarios, métodosde precipitación, las especies a ser determinadas se hacen reaccionar químicamentecon un reactivo para dar un producto de limitada solubilidad, luego de la filtración u otrotratamiento apropiado, el residuo sólido del químico de composición conocida espesado. En los métodos de volatilización, la sustancia a ser determinada es separadacomo un gas del remanente de la muestra; aquí el análisis está basado en la pérdidade peso de la sustancia volatilizada, con respecto al residuo no volátil. También puededarse una solubilización diferencial (extracción). Una sustancia permanece en estadosólido, mientras que la segunda se disuelve en el disolvente seleccionado. Una vez

separadas se puede determinar el peso sin disolvente de cada una de ellas.Un análisis gravimétrico requiere de dos medidas experimentales, una inicial y

otra final, que suelen ser: el peso de la muestra que va a analizarse, y el peso delproducto de composición conocida derivada de la muestra (por pérdida mediante lavolatilización, por extracción basada en una solubilidad diferencial, o por formación de

precipitado).

Ordinariamente estos datos son convertidos a un porcentaje del analito, por unasimple manipulación matemática:

En esta práctica utilizaremos el análisis gravimétrico en base a pérdida ovolatilización del cloruro de amonio que se sublimará. También determinaremos elcloruro de sodio extrayéndolo en la fase acuosa de la disolución, y luego locuantificaremos por pérdida de peso, confirmando este dato con la evaporación delagua en la solución que logremos extraer.

Procedimiento

La mezcla que va a separar contiene tres componentes: cloruro de sodio (NaCl),cloruro de amonio (NH4Cl) y óxido de silicio (SiO2). Su separación se va a llevar a cabopor calentamiento para subl imar el NH4Cl, luego se hará la extracción del NaCl con

100muestraladePeso

AnalitodePeso Analito%


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agua, y finalmente se secará el SiO2 remanente, de acuerdo con el esquema que sepresenta en el anexo de la presente guía.

A. Determinación del cloru ro de amon io en la mezcla

Figura 4 1. Arme un aparato de calentamiento utilizando eltriángulo de porcelana como soporte para su cápsula(ver figura 4 pero sin el vidrio de reloj).

2. Caliente la cápsula con el mechero durante 3minutos y deje enfriar. En este paso usted estáeliminando cualquier residuo en el interior o exteriorde su recipiente que pueda perderse por calor,afectando así sus resultados por un incremento en lapérdida de peso atribuida al cloruro de amonio.

3. Tare la cápsula de evaporación. Utilice al menosdos decimales en el registro de su dato.

4. Agregue su muestra a la cápsula.5. Pese su muestra. REGISTRE ESTE DATO.

6. Coloque la cápsula que contiene su muestra sobre el sistema de calentamientoque armó y caliente con el mechero durante un total de 15 minutos. Utilice llamaazul para este propósito.

7. Luego de los primeros 10 minutos de calentamiento remueva su mechero,cuidadosamente agite su mezcla y continúe calentando por otros 5 minutosmás.

8. Cuando termine la emanación de gases blancos remueva la cápsula con la pinzade crisol y déjela enfriar hasta que alcance la temperatura ambiente. ¡NUNCAPESE OBJETOS CALIENTES O TIBIOS!

9. Pese nuevamente su cápsula. REGISTRE ESTE DATO10. Calcule el porcentaje de cloruro de amonio en la mezcla a partir de la pérdida de

peso de su muestra.

B. Determinación del cloruro de sodio

1. Prepare una segunda cápsula de porcelana de acuerdo con el punto A.2. Unavez fría, pésela junto con un vidrio de reloj que pueda cubrir completamente la

superficie de la cápsula. REGISTRE ESTE DATO.2. Agregue 25 mL de agua desionizada a la cápsula que ahora ya sólo contiene

arena y cloruro de sodio, y agite suavemente por espacio de 5 minutos.3. Decante el líquido hacia un beaker de 100 mL.4. Agregue consecutivamente 2 porciones de 15 mL de agua a la muestra

contenida en la primera cápsula de porcelana y decante hacia el beaker. Tengacuidado de no transferir ningún sólido en esta operación.


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5. Arme un aparato de filtración. Para ello solicite un papel filtro Whatman # 1 yutilice la segunda cápsula que ha preparado para recibir el filtrado.

6. Filtre la muestra que tiene en el beaker a través del sistema de filtración. Lave elbeaker con 10 mL adicionales de agua desionizada.

7. Lave el filtro utilizando la pizeta con agua desionizada

8. Caliente su cápsula hasta que de la muestra quede solamente un 20 % delvolumen inicial (aproximadamente 10 mL)

9. Cubra su cápsula con el vidrio de reloj para evitar que se proyecte la sal ycaliente hasta sequedad.

10. Deje enfriar y pese nuevamente la cápsula con todo y el vidrio de reloj. ANOTEESTE RESULTADO

C. Determinación del Oxido de si l ic io

1. Trabaje nuevamente con la primera cápsula de evaporación, que contiene yasolamente el SiO2.

2. Cúbrala con un vidrio de reloj limpio. Caliéntela lentamente hasta que esté secala arena. Luego caliente la cápsula intensamente por unos 10 minutos, déjelaenfriar y pésela sin el vidrio de reloj. ANOTE ESTE RESULTADO.

Materiales

- Cápsula de evaporación- Vidrio de reloj- Triángulo de porcelana- Soporte universal- Varilla de vidrio- Anillo metálico- Beaker de 100 mL- Beaker de 250 mL- Pinza para crisol- Desecadora- Embudo- Papel filtro- Pizeta- Mechero Bunsen- Balanza

- Plancha refractaria (deladrillo, azulejo ocerámica)


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Reactivosa. Cloruro de sodio (NaCl)b. Cloruro de amonio (NH4Cl)c. Oxido de silicio (SiO2)

Cuidados y otros aspectos relevantes de seguridad TENGA CUIDADO CON LOS RECIPIENTES CALIENTES, PUEDE

QUEMARSE. COLOQUE SIEMPRE LOS OBJETOS CALIENTES SOBRE LA PLANCHA

CERÁMICA

Formato de presentación de resultadoso Elabore un cuadro en el que especifique la masa de la mezcla original y la de

cada uno de los compuestos que determinó gravimétricamente.o Calcule el porcentaje por pérdida de NH4Cl, de acuerdo a la fórmula que se le

presenta en antecedenteso Calcule el porcentaje de NaCl, de acuerdo a la fórmula que se le presenta en

antecedenteso Calcule el porcentaje de SiO2, de acuerdo a la fórmula que se le presenta en

antecedentes.o Elabore un cuadro en el que presente el porcentaje de NH4Cl, NaCl, SiO2.o Calcule el porcentaje de recuperación de la muestra en base a los porcentajes

de NH4Cl, NaCl, SiO2.

Informe final

Según lo indicado en el documento Especificaciones para Desarrollar elContenido del Informe de Laboratorio, dado por Instituto de InvestigacionesQuímicas, Biológicas, Biomédicas y Biofísicas.

Bibliografía de referenciaLicda. Aura López, Lic. Ricardo Montoya y Lic. Willy Knedel. 2007. Manual deLaboratorio de Química Inorgánica del Instituto de Investigaciones Químicas,Biológicas, Biomédicas y Biofísicas, Universidad Mariano Gálvez de Guatemala.

Práctica 9: Determinación de la composición de una mezcla.

Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., Crouch, S. R. 2001. Químic a Analíti ca. 7ª ed.(Trad: M. C. Ramírez Medeles). McGraw-Hill. México. +795pp.

Brooks, D. W. 2005. Bunsen Burner . National Science Foundation.Center forcurriculum & instruction, University of Nebraska, Lincoln. http://dwb.unl.edu

Práct icas de Químic a Básica d el m ed io ambi ent e . Universidad rey Juan Carlos.

pág. 5 y 6.Brown, T. et. al . 1991. Chemistry, the Central Science . U.S.A. Prentice Hall.

http://dwb.unl.edu/http://dwb.unl.edu/http://dwb.unl.edu/http://dwb.unl.edu/


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ANEXO

Diagrama de flujo del procedimiento

Mida el

contenido

de NH4Cl por pérdida

de peso en

Mezcla de NH4Cl

NaCl

NaCl

NaCl

NaCl

NH4Cl

SiO2

SiO2

Calentar a 520°C

El residuo de la

extracción

Extracción con H2O

El residuo remanente

luego de calentar

Caliente a

sequedad

Caliente a peso

constante


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PRÁCTICA No. 5

Determinación de la formula de un hidrato

Int roducc ión

En química inorgánica, los llamados “hidratos” son moléculas que contienen

agua que pueden estar ligadas a un núcleo metálico o se encuentran cristalizadas enel complejo metálico. Esta agua se puede liberar cuando la molécula es sometida auna temperatura alta, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.En esta práctica se calculara la cantidad de agua que posee una sal hidratada por

medio del calentamiento y luego se calculara la cantidad de moles de agua que poseela molécula.

Objet ivos

1. Determinar de formula experimental la fórmula de un hidrato.2. Determinar la composición porcentual del hidrato.3. Comparar los resultados obtenidos con los datos teóricos.

Alcance

El estudiante logrará determinar mediante la estequiometria la relación entrelos compuestos de una molécula.

Pre-Laboratorio

1. ¿Que son hidratos?2. Defina: Agua de Hidratación3. ¿Qué les sucede a las sales hidratadas al ser calentadas a temperaturas altas?4. ¿Cuál es el uso de estas sales?5. Ponga 4 ejemplos de sales hidratadas con el nombre, fórmula y número de

moléculas de agua.

Antecedentes

El agua, o los elementos que la forman, pueden encontrarse en una ampliavariedad de materiales. El método que se utiliza para saber la cantidad de agua quehay en estos materiales dependerá del estado del agua en la muestra. Esta puedeestar de la siguiente forma:

Agua no esencial: Esta retenida por fuerzas no químicas. En forma común se leconoce como humedad.


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Agua higroscópica: Se encuentra adsorbida sobre la superficie de las partículas;se analiza por desecación en una estufa a 110°C.

Agua incluida: También llamada agua ocluida, está presente en los minerales.Para eliminarla se necesitan temperaturas arriba de los 100°C.

Agua esencial: Está presente en el compuesto como parte de la composición

estequiometria. Agua de hidratación: El agua está unida por medio de fuerzas coordinadas

covalentes, que son más débiles que las fuerzas electrovalentes o covalentes, porlo que es más fácil eliminar el agua.

Agua de constitución: El hidrógeno y el oxígeno están unidos dentro de loscompuestos por fuerzas de valencia primaria, se pueden convertir con frecuenciaen agua por descomposición de compuesto.

Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, es decircomo agua de hidratación. El número de moles de agua por mol del hidrato es

usualmente una constante de acuerdo con la ley de la composición definida. Porejemplo, el cloruro férrico comercial se puede obtener como FeCl3.6H2O y el sulfatode sodio como Na2SO4.10H2O.

En esta práctica se va a determinar el número de moles de agua que secombina con cada mol de la sal asignada. Cuando se caliente la sustancia ocurre lasiguiente reacción:

En donde AB representa cualquier sal deshidratada. Si se puede determinar elpeso de agua perdida cuando una cantidad conocida de AB. xH2O es calentada,entonces es posible calcularla razón molar de agua a AB a partir de los pesosmoleculares de los reaccionantes:

y


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Para determinar el número de moles de agua por mol de AB (Es decir X) simplemente

se obtiene la razón:

Procedimiento

1. Pesar el tubo de ensayo y anotar.2. Introduzca un poco de sal hidratada en el tubo.

3. Pesar el tubo junto con la sal y anotar los resultados.4. Caliente el tubo con la muestra (recuerde utilizar las pinzas para estaoperación) y observe todos los cambios que ocurran y anote susobservaciones

5. Caliente flameando suavemente por todos lados durante 5 minutos. .(Recuerde no colocar el tubo caliente en la gradilla)

6. Cuando el tubo se haya enfriado a temperatura ambiente, péselo yanote el resultado en el cuadro dispuesto para esto.

7. Para asegurarse que se ha alcanzado un peso constante, ponga el tuboa calentar nuevamente durante 5 minutos.

8. Repita el enfriamiento y la pesada anotando los resultados en el cuadrodispuesto para esto. (Este peso debería ser muy cercano al primero, deno ser así, repita el calentamiento nuevamente)

Primercalentamiento

Segundocalentamiento

Tercercalentamiento

Peso del tubo deensayo

9. Calcule el número de moles de agua por mol de sal haciendo uso de susdatos.

10. Repita el procedimiento utilizando dos sales hidratadas mas


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Materiales y react ivos para cada estudiante o cada grup o d e trabajo:

Materiales: Reactivos:

- Tubo de ensayo- Pinza para crisol- Plancha cerámica- Balanzas**- Mechero- Chispero- Anillo de metal- Gradilla

- Puede utilizarse cualquierade las siguientes sales: **- BaCl.xH2O- MgSO4.xH2O- CuSO4.xH2O- CaSO4.xH2O

** Material por mesa de trabajo

Cuidados y ot ros aspectos relevantes de segur idad

UTILICE BATA Y LENTES TODO EL TIEMPO. NO COLOCAR EL TUBO DE ENSAYO CALIENTE EN LA GRADILLA.

Formato de presentación de resultados

Presente los moles de AB y los moles de Agua de cada hidrato.

Presente la relación entre moles de agua y moles AB

B ib liogr afía de referen cia

Lic. Ricardo Montoya. 2012. Manual de Laboratorio de Química II Ingeniería. Institutode Investigaciones Químicas, Biológicas, Biomédicas y Biofísicas, UniversidadMariano Gálvez de Guatemala. Práctica 1: Determinación de la formula de un Hidrato.

Chang, 2002. Química. 7ª. Ed. Editorial McGraw-Hill.Colombia.999 pág.

Bocaletti de Estrada, Sandra. 2002 Determinación de la fórmula de un hidratoGuatemala. UVG.

Mortimer, C. E. 1983. Química. Editorial Iberoamérica. México.


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Las reacciones químicas que se realizan son las siguientes:

Cu(s) + 4HNO3(ac ) → Cu(NO3)2(ac ) + 2NO2 (g) + 2H2O (l ) Redox (1)

Cu(NO3)2(ac ) + 2NaOH (ac) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3 Metátesis (2)

Cu(OH)2 (s) → CuO(s) + H2O(g) Deshidratación (3)

CuO(s) + H2SO4 (ac)→ CuSO4(ac) + H2O(g) Metátesis (4)

CuSO4(ac) + Zn(s)→ ZnSO4(ac) + Cu(s) Redox (5)

Cada reacción debe de ser complete. La reacción de metátesis es completacuando uno de los componentes es removido de la solución, éste puede ser unprecipitado o bien en forma de gas. Este es el caso en las reacciones 1,2 y 3. En las

reacciones 1 y 3 hay formación de gas, y en la 2 hay un precipitado insoluble. Lareacción 5 se completa pues el zinc tiene una energía de ionización o un potencial deoxidación más bajo que el cobre.

El objeto de esta práctica es recuperar todo el cobre con el cual se inició, enuna forma analítica pura. Esta es la prueba para el estudiante.

El porcentaje de rendimiento del cobre puede ser expresado a partir del cobrerecuperado y del cobre inicial por 100:

% rendimiento = cobre recuperado x 100

Cobre inicial

Procedimiento:

1. Pese aproximadamente 0.500g de alambre de cobre y póngalo en un beakerde 250ml. Agréguele de 4 a 5 ml de HNO3 concentrado EN LA CAMPANA.Cuando la reacción se ha completado se agregan 100ml de agua destilada. Enreacción (6) describa cualquier cambio de color, producción de gas o cambiode temperatura (si es endotérmica o exotérmica).

2. Agregue 30 ml de NaOH 3.0M y anote sus observaciones, describa la ecuación(7). Agregue 3 perlas de ebullición y caliente con cuidado, agite con una varilla

de vidrio. En el punto de ebullición ocurre la reacción (8) descríbala.3. Reconozca el precipitado negro de CuO y déjelo asentar. Luego decante el

sobrenadante, agregue 200ml de agua caliente, agite, deje asentar el CuO ydecante una vez más. ¿Qué se está removiendo cuando se lava y se decanta?(9)

4. Adicione 15ml de H2SO4 6M. ¿qué compuesto de cobre se tiene en el beakerahora? (10)

Su auxiliar le indicará si se usará zinc o aluminio para la reducción el cobre IIen la siguiente parte

5. A. ZINC: En la campana agregue 2.0g de zinc metálico y agite hasta que elsobrenadante se decolore. Describa la reacción (11) ¿Qué está presente en la

∆


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solución? (12). Cuando el gas se produce conviene calentar suavemente (sinllegar a ebullición) y luego enfriar. ¿qué gas se forma en esta reacción? (13) .¿Cómo lo sabe? (14)

B. ALUMINIO: En la campana agregue tiras de papel aluminio de una pulgada

más unas gotas de HCl concentrado. Continúe agregando papel aluminiohasta que el aluminio se decolore. . ¿qué gas se forma en esta reacción? (13) .¿Cómo lo sabe? (14)

6. Cuando deje de producirse gas, decante la solución y trasvase el precipitado auna cápsula de evaporación previamente pesada (3). Lave el precipitado decobre con 5 ml de agua destilada. Déjelo asentar y decante la solución, repitael proceso. ¿Qué compuesto remueve con la lavada? (15)

7. Lave el precipitado con metanol (MANTENGA EL METANOL ALEJADO DELMECHERO PUES ES INFLAMABLE) déjelo asentar y decante el metanol. (ELMETANOL ES EXTREMADAMENTE TOXICO, EVITE LOS VAPORES

CUANTO SEA POSIBLE)8. Finalmente lave el precipitado con 5 ml de acetona (MANTENGA EL

METANOL ALEJADO DEL MECHERO PUES ES INFLAMABLE). Déjeloasentar y decante la acetona.

9. Prepare un baño de vapor como se muestra en la figura y seque su productopor 5 minutos. Seque el fondo de la cápsula con una toalla de papel, quite lasperlas de ebullición y pésela (2). Calcule el peso final del cobre (4) compare elpeso final con el inicial y calcule su porcentaje de rendimiento. ¿De qué colores su muestra de cobre) (16) ¿Tiene una apariencia uniforme? (17) . Mencionealgunas posibles fuentes de error en este experimento.(18)

B ib liog ra fía

Bocaletti, Odette. 1995. Manual del laboratorio de química. Universidad del Valle deGuatemala


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PRÁCTICA No. 7

Tipos de reacciones Químicas

In t roducc ión

En muchos procesos industriales es inherente la transformación de la materia. Al decir transformar podemos estar hablando de un cambio de estado de la materiaconservando la naturaleza de la misma, o por el contrario de la fabricación o síntesisde un producto nuevo.

Cuando estamos creando un producto nuevo se ve involucrada entonces unareacción química. A nivel industrial podemos ver que las reacciones químicas son labase de varios procesos, tales como la preparación de baterías, la obtención de calviva (CaO), la preparación de jabón, y así podemos encontrar varios ejemplos más .

Las reacciones no son ajenas a nuestra vida diaria. Observamos fenómenosnaturales en donde aparece sarro en una olla (precipitación), donde se oxidanportones o balcones (óxido reducción), e incluso sentimos alivio cuando tomamos unantiácido (neutralización). Cada uno de estos procesos tipifican reaccionescaracterísticas en química inorgánica.

Objet ivos

1. Que el estudiante entienda el concepto de reacción.2. Que el estudiante evidencie, por medio de ejercicios sencillos, las

manifestaciones de una reacción química.3. Que el estudiante se familiarice con las reacciones de óxido-reducción.4. Que el estudiante asocie las celdas electroquímicas a reacciones de óxido-

reducción.5. Que el estudiante se familiarice los distintos partes de una celda

electroquímica: cátodo, ánodo, puente salino.

Alcance

El estudiante evidenciará los procesos de reacciones químicas en base a lossiguientes ejemplos:

Formación de gases mediante la reacción entre el ácido acético y elbicarbonato de sodio

Formación del precipitado de sulfato de calcio a partir de una soluciónde cloruro de calcio y sulfato de sodio en solución.

El estudiante visualizará una aplicación de las celdas electroquímicas al

lograr encender una pequeña “bombilla”.


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Pre laborator io

1. Defina:

Reacción Química Electroquímica

2. Explique que son: Celdas Electroquímicas Celdas Electrolíticas

Cátodo Ánodo

Puente Salino

3. Defina químicamente:

Oxidación Reducción

Antecedentes

REACCIÓN QUÍMICA: Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambiapara formar una o más sustancias nuevas (Chang, 2002 ).

Para poder determinar si ha ocurrido una reacción, es necesario que se registrela evidencia de un cambio con respecto a la materia (reactivo/s) original. Esta

evidencia puede ser de varios tipos, entre ellos: cambio de color, formación deprecipitados, cambio en el pH, formación de gases, emisión de luz, generación decorriente eléctrica, cambios en la temperatura debido a la generación o absorción decalor, etc.

Cambios en el pH: Este cambio sucede cuando reacciona un ácido y unabase, para formar sal y agua. (Skoog,2001 )

(1)

Formación de gases: Algunas bases carbonatadas generan CO2 en lasreacciones de doble desplazamiento, por lo que estas reacciones vienen a ser tambiénreacciones de descomposición. Por ejemplo

Formación de precipitados: La reacción de precipitación un tipo común dereacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto


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Procedimiento:

Parte I: Manifestación de una reacción

A. Hierro y Azufre

1. En una cápsula de porcelana colocar una pequeña porción de limadurasde hierro (menos de 0.5g, no es necesario que lo pese) y la mismacantidad de azufre en polvo.

2. Mezclar ambas revolviendo con una espátula.3. Colocar esta mezcla sobre una hoja de papel.4. Pasarle el imán por debajo del papel sin tocar la mezcla.5. Observe, anote y explique lo que ocurre. 6. Regresar la mezcla a la cápsula de porcelana y taparla con un vidrio de

reloj.

7. Armar un aparato de calentamiento con el mechero, rejilla, anillo ypedestal. Colocar la cápsula de porcelana sobre la rejilla y proceder acalentar.

8. Esperar hasta que ocurra una transformación en ambas sustancias.Observe y anote lo que sucede, principalmente en la formación devapores de SO2:

9. Dejar enfriar y colocar la mezcla nuevamente en la hoja de papel.10. Pasarle el imán por debajo del papel sin tocar la mezcla.11. Observe, anote y explique lo que ocurre

B. Sulfato de cobre

1. En una cápsula de porcelana colocar una pizca de cristales de sulfatode cobre (II) pentahidratado.

2. Armar un aparato de calentamiento con el mechero, rejilla, anillo ypedestal. Colocar la cápsula de porcelana sobre la rejilla y proceder acalentar primero en forma suave, luego vigorosamente.

3. Dejar enfriar la cápsula y su contenido (si la cápsula está caliente,

puede quebrarse al agregar el agua, por lo que debe dejar enfriarla.)4. Agregar poco a poco 3 gotas de agua o hasta que el contenido de la

cápsula se moje completamente. (No agregue mucha agua porque sedisuelve la sal)

5. Observe, anote y explique los cambios que ocurrieron:

C. Cloruro de Calcio y Sulfato de Sodio

1. En un tubo de ensayo agregue 10 gotas de cloruro de calcio CaCl2 al 15%.

2. Agregue a su tubo de ensayo solución de sulfato de sodio Na2SO4 10% gota

a gota3. Observe, anote y explique los cambios que ocurrieron


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D. Carbonato de Sodio y Ácido Clorhídrico (CUIDADO!!! Trabajará con materialcorrosivo)

1. Colocar aproximadamente 0.1 g de Carbonato de sodio (no esnecesario que pese) en un tubo de ensayo.

2. En otro tubo de ensayo colocar 2 mL (para medir cuente 40 gotas) deácido clorhídrico concentrado.

3. Con mucho cuidado verter el ácido al tubo que contiene el carbonatode sodio.


E. Hidróxido de Sodio y Ácido Sulfúrico (CUIDADO!!! Trabajará con materialcorrosivo)

1. En un tubo de ensayo colocar 2 mL de NaOH solución y en otro tubode ensayo colocar 2 mL de H2SO4 concentrado (Medir ambassoluciones contando las gotas 20 gotas = 1 mL)

2. Agregar 3 gotas de fenolftaleína al tubo de ensayo que contiene elNaOH

3. Dejar caer con mucho cuidado el ácido al tubo que contiene elhidróxido de sodio


F. Zinc y Ácido Clorhídrico

1. En un tubo de ensayo colocar una granalla de zinc.2. En un segundo tubo colocar 10 gotas de HCl concentrado.3. Verter el ácido en el tubo que contiene la granalla4. Observe, anote y explique los cambios que ocurrieron:

PARTE II: Celda electroquímica

A. Preparación de soluciones para la celda electroquímica1. Utilizando una probeta mida 5ml de CuSO4 1M y transfiera a un beaker de 10

ml.

2. Utilizando una probeta mida 5ml de ZnSO4 1M y transfiera a un beaker de 10ml.

B. Conexión de los electrodos a la “bombilla”

1. Tome dos segmentos de alambre de cobre de aproximadamente 10 cm.

2. Lije cada uno de los 4 extremos del alambre.

3. Tome un segmento de alambre lijado y conéctelo a un segmento de Znmetálico de 2.5cm x 1 cm.


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4. Tome el otro segmento de alambre lijado y conéctelo a un segmento de Cumetálico de 1cm x 2.5 cm.

5. Conecte el alambre de cobre unido al Cu metálico, con el led de 1V

6. Conecte el alambre de cobre unido al Zinc metálico con el led de 1V

C. Puente salino (Se le entregará el puente salino)1. En un beaker de 30 ml pese 1g de NaCl.

2. Agregue agua con una pizeta lentamente y agite constantemente.

3. Su sal no debe quedar completamente disuelta, pues el propósito espreparar una solución saturada de este compuesto.

4. Conecte uno de los extremos de su manguera a una jeringa.

5. Llene la manguera con su jeringa, dejando que la solución llegue hasta la jeringa.

6. Saque la manguera del beaker que contiene la solución y coloque en elextremo libre un poco de algodón.

7. Si es necesario presione la jeringa para llenar nuevamente la manguera.8. Coloque su manguera con los extremos hacia arriba para no derramar su

solución. Este puente solamente será útil si no tiene burbujasinteriores.

D. Completando la celda galvánica

1. Sumerja un extremo del puente salino en el beaker que contiene la solución deCuSO4, y el otro extremo en la solución de ZnSO4

2. Tome sus electrodos conectados al multímetro y sumerja el Zn metálico en lasolución de ZnSO4, y el Cu metálico en la solución de CuSO4

3. Anote sus observaciones y la medición de voltaje obtenida de la celda.4. Trabaje con un compañero de mesa para hacer una celda en serie. Anote el

voltaje obtenido de hacer esta asociación.

Materiales y react ivos para cada estudiante o cada gru po d e trabajo:

Materiales: Reactivos:

Para la parte de reacciones:- 2 Cápsulas de porcelana- 1 vidrio de reloj- 1 Imán- 1 Espátula pequeña- 1 Mechero- Chispero- 1 Rejilla de metal- 1 Anillo de metal- Soporte universal- 1 Plancha cerámica- 1 Pinza para cápsula- 7 tubos de ensayo

Para la parte de reacciones:- Limaduras de hierro (Tubo rosca

c/tapadera)- Azufre en polvo (Caja Petri

c/cuchara)- Sulfato de cobre II pentahidratado

(Tubo rosca c/tapadera)- Cloruro de calcio al 15% (Gotero)- Sulfato de sodio 10% (Gotero)- Carbonato de sodio (Tubo rosca

c/tapadera)- Ácido clorhídrico concentrado

(Gotero)


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- 1 GradillaPara la parte de celdas - 2 Beaker de 10 mL- Alambre de cobre- Manguera (para hacer el puente)

- Algodón (para hacer el puente)- 1 Beaker 30 mL (para hacer elpuente)

- Lija- 1 Multímetro- 1 Led

- Ácido sulfúrico concentrado(Gotero)

- Hidróxido de sodio 1 N (Gotero)- Gotero con fenolftaleína (Gotero)- Zinc en granallas (Tubo c/rosca)

Para la parte de celdas- 5 mL de Sulfato de Zinc (ZnSO4)

1M (Beaker con 50 mL por mesade trabajo )

- 5 mL Sulfato de cobre (CuSO4) 1M(Beaker con 50 mL por mesa detrabajo )

- 2 Probetas de 10 mL (por mesa detrabajo)

- Cloruro de sodio (para hacer el

puente)- 1 Lámina de zinc- 1 Lámina de cobre

Cuidados y ot ros aspectos relevantes de segur idad

TENGA CUIDADO AL MANEJAR SUS SOLUCIONES, PUES SON CORROSIVAS. EN CASO DE QUE LAS SOLUCIONES ENTREN EN CONTACTO CON LA PIEL LAVAR DURANTE

15 MINUTOS CON AGUA DEL CHORRO. NO MEZCLE LOS DESECHOS SÓLIDOS GENERADOS EN ESTA PRÁCTICA.

NO INTRODU

manual q inorgánica i febrero 2016

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