manual del curso probatorio de ingreso (cpi)
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN
Facultad de Ciencias Químicas
Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
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CONTENIDO Página
1. Introducción 5
2. Integrantes del Comité de Ingreso 6
3. Equipo docente 6
4. Programas de estudio
Química General 7
Física General 21
Matemática Básica 26
Geometría Analítica y Cálculo 33
5. Reglamento del CPI 38
6. Calendario de Actividades Administrativas 47
7. Calendario de Actividades Académicas 48
8. Horarios de clases 49
9. Informaciones durante el curso 50
10. Las evaluaciones durante el curso 51
11. Asistencia a clases y control de la misma 52
12. Autocontrol de puntajes 53
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1. Introducción
Esta Institución, la Facultad de Ciencias Químicas tuvo sus inicios a partir de la primera clase del núcleo de
lo que sería la Facultad el 15 de marzo de 1896, con el nombre de Escuela de Farmacia, dependiente de la
Facultad de Medicina, continuando hasta febrero de 1910, fecha en que se clausura, volviendo a reabrirse
en abril de 1913.
La actual Facultad de Ciencias Químicas, dependiente de la Universidad Nacional de Asunción, fue creada
por Decreto Nº 6560, del 9 de mayo de 1938, separándose de la Facultad de Medicina. El nombre que
adoptó fue de Facultad de Química y Farmacia.
Hasta el año 1971 la Facultad de Química y Farmacia desarrollaba sus actividades académicas en un local
ubicado en Mariscal Estigarribia y Caballero, Asunción, y en el año 1972 se mudó al Campus Universitario
de San Lorenzo, donde un mejor equipamiento facilitó el enfoque práctico de las Materias Básicas y
profesionales.
La búsqueda de una mejor calidad profesional llevó a la Facultad a revisar los planes de estudios de las
carreras en varias oportunidades. Hoy está en vigencia una reforma curricular aprobada en la última reunión
de Claustro Docente, y que propone lo siguiente:
CARRERA DURACIÓN
(semestres)
REQUISITO FINAL
PARA OPTAR EL TÍTULO TÍTULO
BIOQUÍMICA 11 Pasantía de 400 horas Bioquímico Clínico
Bioquímico
FARMACIA 10 Pasantía de 600 horas Químico Farmacéutico
INGENIERÍA
QUÍMICA 10
Pasantía de 600 horas
Proyecto Ingeniero Químico
INGENIERÍA DE
ALIMENTOS 10 Pasantía de 600 horas Ingeniero de Alimentos
CIENCIA Y
TECNOLOGÍA DE
ALIMENTOS
9 Pasantía de 400 horas Licenciado en Ciencia y
Tecnología de Alimentos
QUÍMICA INDUSTRIAL 8 Pasantía de 400 horas Licenciado en Química
Industrial
Las carreras de Farmacia y de Bioquímica corresponden al Área de Ciencias de la Salud y las carreras de
Ingeniería Química, Ingeniería de Alimentos, Licenciatura en Ciencia y Tecnología de Alimentos y
Licenciatura en Química Industrial corresponden al Área Industrial.
El Curso Probatorio de Ingreso que ofrece la Facultad de Ciencias Químicas tiene por objeto establecer
bases sólidas, en las asignaturas que posibilitarán a los alumnos ingresantes cursar las asignaturas
propuestas en el plan de estudios de las carreras que elijan. La reforma curricular vigente tiene la intención
de buscar la excelencia en la formación de los profesionales Químicos egresados de esta Casa de Estudios,
para que en esta época de integración regional y globalización, que está en proceso, los egresados puedan
ser profesionales competentes en el ámbito regional.
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2. Integrantes del Comité de Ingreso:
(a) Prof. Dr. Esteban Antonio Ferro, Decano y Presidente del Comité
(b) Prof. Q.F. Rosa Degen de Arrúa, Representante Docente
(c) Prof. Dr. Luciano Recalde, Director Académico
(d) Prof. Marcos Velázquez, Director del CPI
(e) Lic. Nelly Giménez de Calderón, Asesora Pedagógica
(f) Estudiante Tobías Marcelo López Ramírez, Consejero Estudiantil
3. Equipo docente
(a) Asignatura: QUÍMICA GENERAL
Coordinadora: Dra. Elizabeth María Alfonso Quiñónez
Dra. Mirtha Aramí Irala
Dra. Mónica Atlasovich
B.C. Denhisse Viviana Guillén Torales
Dr. Carlos Zárate Ibarra
Dr. Celso Mora Rojas
I.Q. Amapola Cabrera de Vera
(b) Asignaturas: MATEMÁTICA BÁSICA y GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO
Coordinadora: Lic. Patricia Elías de Soto
Lic. Rosalía Stela Pino de Araujo
Lic. Teresa Dejesús Aranda Espínola
Lic. Walter Raúl Ortega Leguizamón
Lic. Jonny Toledo Ortíz
Ing. Martha Elena Quiñonez de Cruz
I.Q. Mario Amilcar Smidt Ledezma
Lic. Pamela Raquel Flores Acosta
Lic. Cynthia Elizabeth Rodríguez Alarcón
(c) Asignatura: FÍSICA GENERAL
Coordinadora: Lic. María Elena Hume
Lic. María Elena Hume
Ing. Crispín Coeffier Villalba
Ing. Daniel Marcos Lird Ramírez
I.Q. José Maridian Kadomatsu
Lic. María Cristina Vega Bogado
Lic. Liz Mariana Ferreira Vázquez
Lic. Gonzalo Elías González Ortíz
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Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 5438, Acta
N° 1062, de fecha 28 de noviembre de 2013
A. UNIDADES TEMÁTICAS
1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA
2. ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES
3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA
5. ENLACE QUÍMICO
6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
7. DISOLUCIONES
8. ÁCIDOS Y BASES
9. ESTEQUIOMETRÍA
10. TERMODINÁMICA QUÍMICA
11. CINETICA QUÍMICA
12. EQUILIBRIO QUIMICO
13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA
B. OBJETIVOS
1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA
1.1. Establecer los alcances y limitaciones de las ciencias químicas.
1.2. Interpretar las características de la materia.
1.2.1. Conceptualizar a la materia.
1.2.2. Identificar sus características.
1.3. Analizar los criterios para determinar la clasificación de la materia en sustancias puras, elementos,
compuestos y mezclas.
1.3.1. Diferenciar sustancias, elementos, compuestos y mezclas.
1.3.1.1. Definir sustancias, elementos, compuestos y mezclas.
1.3.1.2. Caracterizar a las sustancias y a las mezclas.
1.3.1.3. Reconocer a las sustancias, elementos y compuestos y mezclas.
1.3.1.4. Identificar los elementos químicos por sus símbolos.
1.3.2. Analizar las características de las mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
1.3.2.1. Definir mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
1.3.2.2. Identificar mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
1.3.2.3. Reconocer los métodos aplicados en la separación de las mezclas en sus
componentes.
1.4. Caracterizar los tres estados de la materia.
1.5. Interpretar los criterios de la clasificación de las propiedades de la materia.
1.5.1. Diferenciar propiedades químicas y físicas.
1.5.2. Diferenciar propiedades extensivas e intensivas.
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1.5.3. Realizar cálculos para determinar la densidad de las sustancias químicas y su aplicación.
1.6. Explicar el comportamiento de la materia frente a los cambios químicos y físicos y las formas en
que se verifican dichos cambios.
1.6.1. Diferenciar los cambios químicos y los cambios físicos.
1.6.2. Diferenciar los procesos exotérmicos y los procesos endotérmicos.
1.7. Diferenciar los tipos de sistemas materiales.
2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES
2.1. Enunciar la teoría atómica de Dalton, la ley de las proporciones definidas, la ley de las
proporciones múltiples y la ley de conservación de la materia.
2.2. Diferenciar átomos, moléculas e iones.
2.2.1. Definir átomos, moléculas e iones.
2.2.2. Reconocer a los átomos, moléculas e iones.
2.2.3. Reconocer a las moléculas diatómicas y poli atómicas.
2.3. Analizar la estructura del átomo
2.3.1. Definir a las partículas subatómicas fundamentales: electrón, protón y neutrón.
2.3.2. Describir a las partículas subatómicas fundamentales
2.3.3. Diferenciar las partículas subatómicas fundamentales
2.3.4. Identificar el núcleo atómico.
2.4. Analizar número atómico, número de masa e isótopos
2.4.1. Definir número atómico, número de masa e isótopos.
2.4.2. Determinar el número atómico, el número de masa
2.4.3. Determinar las cantidades de partículas subatómicas fundamentales y reconocer a los
elementos a partir del número atómico y/o número de masa.
2.4.4. Identificar isótopos por el número de protones y neutrones.
2.5. Reconocer los tipos de iones.
2.5.1. Interpretar la formación de iones
2.6. Interpretar fórmula química
2.7. Determinar números de oxidación de especies químicas simples y complejas.
2.8. Identificar a los compuestos inorgánicos
2.8.1. Clasificar a los compuestos inorgánicos
2.8.2. Dar la notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
2.8.3. Reconocer por su notación y nomenclatura a los compuestos inorgánicos.
3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS
3.1. Analizar masa atómica, mol y masa molar de un elemento.
3.1.1. Definir masa atómica, mol y masa molar de un elemento.
3.1.2. Interpretar el significado de número de Avogadro
3.1.3. Realizar cálculos sobre masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar de un
elemento.
3.2. Analizar los conceptos de masa molecular y masa molar de un compuesto.
3.2.1. Definir masa molecular y masa molar de un compuesto.
3.2.2. Realizar cálculos sobre masa molecular y masa molar de un compuesto.
3.3. Analizar el concepto de composición porcentual de los compuestos.
3.3.1. Definir composición porcentual de los compuestos.
3.3.2. Realizar cálculos sobre composición porcentual de los compuestos.
3.4. Determinar la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto.
3.4.1. Definir la fórmula mínima o empírica y fórmula molecular de un compuesto.
3.4.2. Realizar cálculos para la determinación de la fórmula mínima o empírica y la fórmula
molecular.
3.4.3. Realizar cálculos de aplicación de la fórmula mínima o empírica y la fórmula molecular.
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4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA
4.1. Analizar la estructura electrónica de los átomos mediante los modelos atómicos.
4.1.1. Interpretar las propiedades de las ondas y la radiación electromagnética
4.1.1.1. Definir radiación electromagnética, longitud de onda y frecuencia.
4.1.1.2. Relacionar las propiedades de las ondas
4.1.2. Interpretar la teoría cuántica de Planck.
4.1.3. Interpretar el efecto fotoeléctrico.
4.1.4. Interpretar la teoría de Bohr del átomo de hidrógeno.
4.1.5. Interpretar la naturaleza ondulatoria del electrón.
4.1.6. Describir al átomo según la mecánica cuántica
4.1.7. Interpretar los números cuánticos.
4.1.7.1. Conceptualizar a los números cuánticos.
4.1.8. Identificar a los orbitales atómicos.
4.1.8.1. Conceptualizar a los orbitales atómicos.
4.1.8.2. Describir a los orbitales atómicos.
4.1.9. Relacionar números cuánticos y orbitales atómicos.
4.1.10. Analizar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos y las propiedades
relacionadas.
4.1.10.1. Interpretar el principio de exclusión de Pauli y aplicarlo en la construcción de las
configuraciones electrónicas.
4.1.10.2. Interpretar el diamagnetismo y el paramagnetismo con base en las configuraciones
electrónicas.
4.1.10.2.1. Conceptualizar diamagnetismo y paramagnetismo.
4.1.10.2.2. Determinar el diamagnetismo y el paramagnetismo
4.1.10.3. Interpretar la regla de Hund y aplicarla en la construcción de las configuraciones
electrónicas.
4.1.10.4. Aplicar el principio de Aufbau en la construcción de las configuraciones
electrónicas.
4.1.10.5. Relacionar las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos con los
números cuánticos, orbitales atómicos y las propiedades relacionadas.
4.2. Analizar los criterios de clasificación de los elementos químicos.
4.2.1. Reconocer la ubicación de los elementos en la tabla periódica a partir de sus configuraciones
electrónicas.
4.2.2. Identificar elementos representativos, elementos de transición y gases nobles a partir de sus
configuraciones electrónicas y sus características.
4.2.3. Reconocer a los metales, no metales y semimetales a partir de sus configuraciones
electrónicas y sus propiedades.
4.2.4. Construir la configuración electrónica de los iones monoatómicos derivados de los elementos
representativos y de los cationes derivados de los metales de transición.
4.3. Analizar las variaciones periódicas de las propiedades de los elementos.
4.3.1. Conceptualizar carga nuclear efectiva.
4.3.2. Reconocer las especies isoelectrónicas.
4.3.3. Interpretar las variaciones del radio atómico, del radio iónico, energía de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad.
4.3.3.1. Conceptualizar radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad.
4.3.3.2. Relacionar radios atómicos, radios iónicos, energía de ionización, afinidad
electrónica y electronegatividad con la ubicación de los elementos en la tabla
periódica.
5. ENLACE QUÍMICO
5.1. Analizar enlace químico
5.1.1. Definir enlace químico
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5.1.2. Diferenciar los tipos de enlaces químicos.
5.2. Representar a los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis.
5.3. Analizar la formación de compuestos con enlace iónico.
5.3.1. Conceptualizar el enlace iónico.
5.3.2. Explicar la formación de compuestos iónicos.
5.3.3. Identificar compuestos con enlaces iónicos.
5.4. Analizar la estructura de los compuestos iónicos y las propiedades relacionadas.
5.4.1. Conceptualizar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los
compuestos iónicos.
5.4.2. Comparar fuerza de enlace, energía de red, estabilidad y punto de fusión de los compuestos
iónicos.
5.5. Analizar la formación de compuestos con enlaces covalentes.
5.5.1. Conceptualizar el enlace covalente y el enlace covalente coordinado
5.5.2. Explicar la formación de compuestos con enlaces covalentes y con enlace covalente
coordinado.
5.5.3. Identificar los compuestos con enlace covalente y con enlace covalente coordinado.
5.6. Interpretar la formación de los enlaces covalentes simples y múltiples
5.6.1. Reconocer los enlaces covalentes simples y múltiples
5.6.2. Interpretar la formación de los enlaces sigma y pi.
5.6.3. Relacionar longitud de enlace, fuerza y energía de enlace y estabilidad en los compuestos con
enlaces covalentes simples y múltiples.
5.7. Diferenciar los compuestos covalentes y los compuestos iónicos por sus propiedades.
5.8. Analizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar.
5.8.1. Conceptualizar enlace covalente polar y enlace covalente no polar.
5.8.2. Comparar la polaridad de los enlaces covalentes
5.9. Analizar las estructuras de Lewis, la carga formal, las formas de resonancia y las excepciones a la
regla del octeto de los compuestos covalentes.
5.9.1. Representar a los compuestos covalentes utilizando estructuras de Lewis.
5.9.2. Asignar cargas formales en las estructuras de Lewis.
5.9.3. Identificar compuestos con formas de resonancias.
5.9.4. Ejemplificar las excepciones a la regla del octeto de los compuestos covalentes.
5.10. Analizar las diferentes geometrías moleculares en especies sin y con formación orbitales híbridos.
5.10.1. Identificar las diferentes geometrías moleculares.
5.10.2. Diferenciar geometrías electrónicas y geometrías moleculares.
5.11. Analizar el momento dipolar.
5.11.1. Conceptualizar momento dipolar.
5.11.2. Identificar moléculas polares y moléculas no polares.
5.12. Analizar la hibridación de orbitales atómicos.
5.12.1. Interpretar la teoría de enlace de valencia.
5.12.2. Interpretar la formación de los distintos tipos de orbitales híbridos.
5.12.3. Interpretar la formación de orbitales híbridos en moléculas que contienen dobles y triples
enlaces y la formación de enlaces sigma y pi
5.13. Analizar la Teoría de orbitales moleculares.
5.13.1. Graficar la configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares
del primero y segundo periodo.
5.13.2. Relacionar la formación de orbitales moleculares con orden de enlace, estabilidad, propiedades magnéticas y diamagnéticas
6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
6.1. Describir las características de los tres estados: solido, líquido y gaseoso.
6.2. Analizar el estado gaseoso aplicando las leyes de los gases.
6.2.1. Interpretar presión de un gas.
6.2.1.1. Definir presión
6.2.1.2. Reconocer las unidades de medida de la presión de un gas.
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6.2.2. Aplicar las leyes de los gases en la resolución de problemas.
6.2.2.1. Enunciar las leyes de los gases.
6.2.2.2. Interpretar las leyes de los gases
6.2.2.3. Resolver problemas aplicando las leyes de los gases.
6.2.2.4. Resolver problemas aplicando la ecuación combinada de los gases.
6.2.3. Aplicar la ecuación del gas ideal en la resolución de problemas.
6.2.3.1. Conceptualizar condiciones estándar y volumen molar estándar.
6.2.3.2. Resolver problemas utilizando los valores de temperatura, presión estándar y
volumen molar estándar
6.2.3.3. Resolver problemas aplicando la ecuación del gas ideal.
6.2.4. Analizar densidad de los gases.
6.2.4.1. Conceptualizar densidad de los gases.
6.2.4.2. Aplicar el valor de la densidad de los gases en la resolución de problemas.
6.2.5. Analizar la ley de Dalton de las presiones parciales.
6.2.5.1. Enunciar la ley de Dalton.
6.2.5.2. Resolver problemas aplicando la ley de Dalton.
6.2.6. Interpretar la teoría cinética molecular de los gases
6.3. Analizar el estado líquido y el estado sólido.
6.3.1. Analizar las fuerzas de atracciones intermoleculares.
6.3.1.1. Definir las fuerzas de atracciones intermoleculares.
6.3.1.2. Identificar los tipos de fuerzas de atracciones intermoleculares.
6.3.2. Interpretar las propiedades del estado líquido
6.3.2.1. Definir viscosidad y tensión superficial de los líquidos
6.3.2.2. Relacionar las fuerzas intermoleculares con las propiedades de los líquidos.
6.3.3. Analizar las características del estado sólido
6.3.3.1. Distinguir sólidos amorfos y sólidos cristalinos
6.3.3.2. Identificar los tipos de cristales y sus propiedades.
6.4. Analizar los cambios de estados de la materia.
6.4.1. Interpretar equilibrio líquido-vapor, evaporación y condensación, presión de vapor, calor
molar de vaporización, punto de ebullición, temperatura crítica y presión crítica
6.4.2. Interpretar equilibrio líquido-sólido, fusión, punto de fusión, punto de congelación y calor
molar de fusión
6.4.3. Interpretar equilibrio sólido-vapor, sublimación y deposición.
6.4.4. Interpretar los cambios de estado a través de un diagrama de fases y el comportamiento de
cada fase en términos de la teoría cinético-molecular
6.4.4.1. Identificar el punto triple.
7. DISOLUCIONES
7.1. Interpretar el proceso de disolución y las características de sus componentes.
7.2. Analizar los tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la
cantidad de soluto disuelto
7.2.1. Interpretar el concepto de solubilidad.
7.2.1.1. Definir solubilidad.
7.2.1.2. Realizar cálculos sobre solubilidad.
7.2.2. Diferenciar disoluciones saturadas, disoluciones no saturadas y disoluciones sobresaturadas
con base en sus características
7.3. Interpretar el proceso de disolución desde el enfoque molecular.
7.4. Analizar el efecto de los factores que afectan la solubilidad
7.4.1. Determinar la influencia de la temperatura y la presión en la solubilidad.
7.5. Analizar las formas de expresar la concentración de las disoluciones.
7.5.1. Expresar las concentraciones de las disoluciones en porcentaje en masa y porcentaje en
volumen.
7.5.1.1. Definir porcentaje en masa y porcentaje en volumen.
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7.5.1.2. Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en
porcentaje en masa y porcentaje en volumen.
7.5.2. Identificar disoluciones molares
7.5.2.1. Definir disoluciones molares
7.5.2.2. Resolver problemas relativos a disoluciones cuya concentración se expresa en
moles por volumen
7.5.3. Interpretar el significado de equivalente químico, miliequivalente y normalidad.
7.5.3.1. Definir equivalente químico, miliequivalente y normalidad
7.5.3.2. Resolver problemas relativos a equivalente químico, miliequivalente y normalidad
7.5.4. Interpretar el significado de molalidad.
7.5.4.1. Definir molalidad
7.5.4.2. Resolver problemas relativos a molalidad
7.6. Describir otras formas de expresión de las concentraciones
7.6.1. Identificar otras formas de expresar las concentraciones
7.6.2. Resolver problemas relativos a disoluciones con otras formas de expresión de las
concentraciones.
7.7. Realizar interconversión de unidades de concentración en la resolución de problemas.
7.8. Realizar cálculos referentes a dilución de disoluciones
7.9. Analizar el estado coloidal, sus características y propiedades.
7.9.1. Conceptualizar el estado coloidal.
7.9.2. Diferenciar los diferentes tipos de coloides.
7.9.3. Caracterizar las propiedades de los coloides.
8. ÁCIDOS Y BASES
8.1. Identificar las propiedades de ácidos y bases
8.1.1. Reconocer las propiedades de los ácidos y de las bases.
8.1.2. Definir ácidos y bases según las teorías de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis.
8.1.3. Diferenciar ácidos y bases según la teoría de Arrhenius, de Bronsted y Lowry y de Lewis.
8.2. Determinar la fuerza relativa de los ácidos y las bases en función a sus estructuras.
8.3. Caracterizar a los electrolitos y no electrolitos.
8.3.1. Definir a los electrolitos fuertes y débiles y a los no electrolitos.
8.3.2. Distinguir entre electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
8.4. Analizar las propiedades ácido-base del agua y el producto iónico del agua.
8.4.1. Conceptualizar producto iónico del agua.
8.4.2. Aplicar la constante del producto iónico en la resolución de problemas
8.5. Analizar pH y pOH.
8.5.1. Conceptualizar pH y pOH.
8.5.2. Realizar cálculos de pH y pOH en la resolución de problemas con ácidos y bases fuertes.
8.6. Identificar las propiedades ácido–base de las sales.
9. ESTEQUIOMETRÍA
9.1. Analizar las reacciones y ecuaciones químicas.
9.1.1. Conceptualizar reacciones químicas y ecuaciones químicas.
9.1.2. Representar una reacción química por medio de una ecuación química y balancearla.
9.2. Analizar los diferentes tipos de reacciones químicas:
9.2.1. Interpretar las características de las reacciones de precipitación.
9.2.1.1. Determinar las solubilidades de las sustancias para su aplicación en las reacciones
de precipitación.
9.2.1.2. Representar una reacción química por medio de ecuaciones moleculares,
ecuaciones iónicas o ecuaciones iónicas netas.
9.2.2. Analizar reacciones ácido – base.
9.2.2.1. Diferenciar las reacciones de neutralización total y parcial.
9.2.2.2. Reconocer reacciones ácido – base que originan la formación de gases.
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9.2.3. Analizar las reacciones de oxidación – reducción.
9.2.3.1. Interpretar los procesos de oxidación y reducción.
9.2.3.1.1. Definir procesos de oxidación y reducción.
9.2.3.1.2. Identificar procesos de oxidación y reducción
9.2.3.2. Interpretar agentes oxidantes y agentes reductores
9.2.3.2.1. Definir agente oxidante y agente reductor.
9.2.3.2.2. Reconocer agente oxidante y agente reductor.
9.2.3.3. Aplicar diferentes métodos para el balanceo de las reacciones redox
9.2.3.4. Reconocer reacciones de composición y descomposición.
9.2.3.5. Reconocer reacciones de combustión.
9.2.3.6. Analizar reacciones de desplazamiento.
9.2.3.6.1. Reconocer reacciones de desplazamiento.
9.2.3.6.2. Determinar las condiciones requeridas para que ocurra reacción de
desplazamiento.
9.2.3.7. Reconocer reacciones de desproporción.
9.3. Realizar cálculos para determinación de cantidades de reactivos y/o productos en reacciones
químicas.
9.4. Realizar cálculos sobre problemas de estequiometria que involucran a gases.
9.5. Analizar el significado de reactivo limitante y rendimiento de la reacción
9.5.1. Conceptualizar reactivo limitante.
9.5.2. Determinar reactivo limitante y rendimiento de una reacción en la resolución de problemas.
10. TERMODINÁMICA QUÍMICA.
10.1. Analizar los fundamentos de la termodinámica, la naturaleza de la energía y los tipos de energía.
10.1.1. Conceptualizar termodinámica.
10.1.2. Interpretar naturaleza de la energía.
10.1.3. Reconocer los tipos de energía.
10.2. Analizar sistemas, tipos de sistemas y sus características.
10.2.1. Conceptualizar sistemas.
10.2.2. Reconocer los tipos de sistemas.
10.3. Analizar estado de un sistema, las funciones de estado, y la primera ley de la termodinámica.
10.3.1. Definir estado de un sistema y funciones de estado.
10.3.2. Reconocer las funciones de estado
10.3.3. Enunciar la primera ley de la Termodinámica.
10.4. Analizar los cambios de energía interna, trabajo y calor.
10.4.1. Definir cambios de energía interna, trabajo y calor
10.4.2. Interpretar cambios de energía interna, trabajo y calor
10.4.3. Realizar cálculos referentes a cambios de energía interna, trabajo y calor.de cambios de
energía interna, trabajo y calor.
10.5. Analizar la curva de transferencia de calor.
10.5.1. Conceptualizar calor específico
10.5.2. Interpretar la curva de transferencia de calor.
10.5.3. Realizar cálculos referentes a transferencias de calor, con y sin cambios de estado.
10.6. Analizar entalpia y los cambios de entalpia relacionados con las reacciones químicas.
10.6.1. Analizar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía relacionadas con ellas.
10.6.1.1. Definir entalpía
10.6.1.2. Interpretar las ecuaciones termodinámicas y los cambios de entalpía
10.6.1.3. Realizar cálculos referentes a los cambios de entalpía
10.6.2. Analizar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción y su aplicación.
10.6.2.1. Enunciar la ley de Hess.
10.6.2.2. Definir entalpía molar de formación y de reacción.
10.6.2.3. Interpretar la ley de Hess, entalpía molar de formación y de reacción.
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10.6.2.4. Realizar cálculos aplicando la ley de Hess.
10.7. Analizar la entropía, la segunda y la tercera ley de la Termodinámica.
10.7.1. Definir entropía.
10.7.2. Interpretar el concepto de entropía.
10.7.3. Enunciar la segunda y la tercera ley de la Termodinámica.
10.7.4. Realizar cálculos referentes a los cambios de entropía.
10.8. Analizar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para determinar
la espontaneidad de los mismos.
10.8.1. Definir cambio de energía libre
10.8.2. Interpretar los cambios de energía libre de Gibbs en los procesos físicos y químicos para
determinar la espontaneidad.
10.8.3. Realizar cálculos para determinar el cambio de energía libre de Gibbs y la espontaneidad de
los cambios físicos o químicos
10.8.4. Aplicar la ecuación de Gibbs- Helmholtz en la resolución de problemas.
11. CINÉTICA QUÍMICA
11.1. Interpretar velocidad de reacción.
11.1.1. Conceptualizar velocidad de reacción
11.1.2. Determinar la expresión de la velocidad de reacción.
11.2. Analizar la expresión de la Ley de velocidad de reacción, la constante de velocidad, el orden de
reacción y el efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción.
11.2.1. Determinar la expresión de la ley de velocidad de la reacción considerando los efectos de
los cambios de concentración.
11.2.2. Determinar la constante de velocidad y el orden de reacción.
11.3. Analizar la relación entre la Ley de la velocidad, constante de velocidad, energía de activación,
temperatura y catalizadores y la teoría de las colisiones y estado de transición
11.3.1. Determinar la relación entre la Ley de la velocidad, la constante de velocidad, la energía de
activación, la temperatura y los catalizadores
11.3.2. Interpretar teoría de las colisiones y estado de transición.
11.4. Analizar los mecanismos de reacción.
11.4.1. Interpretar los mecanismos de reacción.
11.4.2. Relacionar el mecanismo de la reacción con la ley de la velocidad y el orden de reacción
11.5. Analizar catálisis y los tipos de catálisis.
11.5.1. Conceptualizar catálisis y catalizadores.
11.5.2. Diferenciar tipos de catálisis y catalizadores.
12. EQUILIBRIO QUÍMICO
12.1. Analizar el equilibrio químico
12.1.1. Conceptualizar constante de equilibrio.
12.1.2. Conceptualizar el equilibrio homogéneo y heterogéneo
12.1.3. Interpretar el equilibrio químico
12.1.4. Determinar la expresión de Kp y Kc.
12.1.5. Realizar cálculos para determinar la constante de equilibrio
12.2. Analizar el cociente de reacción o cociente Q para predecir la dirección de la reacción.
12.2.1. Interpretar el cociente de reacción o cociente Q.
12.2.2. Realizar cálculos en base al cociente de reacción para predecir la dirección de la reacción.
12.3. Realizar cálculos para determinar las concentraciones en el equilibrio.
12.4. Realizar cálculos de aplicación de la constante de equilibrio
12.5. Analizar el principio de Le Chatelier, los factores que afectan el equilibrio: el efecto del cambio en
las concentraciones de reactivos o productos, el efecto del cambio de la presión y el volumen y el
efecto del cambio de temperatura de la presencia de los catalizadores
12.5.1. Enunciar el principio de Le Chatelier.
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12.5.2. Interpretar el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o productos del cambio
de la presión y el volumen, del cambio de temperatura y de la presencia de los catalizadores
12.5.3. Resolver problemas aplicando el efecto del cambio en las concentraciones de reactivos o
productos.
12.6. Analizar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio.
12.6.1. Interpretar la relación entre la energía libre de una reacción y el equilibrio.
12.6.2. Aplicar en resolución de problemas la relación entre la energía libre de una reacción y la
constante de equilibrio
13. INTRODUCCION A LA QUIMICA ORGANICA
13.1. Identificar las características de los compuestos orgánicos.
13.2. Interpretar la estructura de los compuestos orgánicos de acuerdo al tipo de enlace.
13.3. Reconocer carbono e hidrógeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario.
13.4. Interpretar el fenómeno de isomería
13.4.1. Definir isomería
13.4.2. Diferenciar los tipos de isómeros
13.4.3. Identificar isómeros.
13.5. Analizar la clasificación de los hidrocarburos teniendo en cuenta el tipo de enlace y la forma de la
cadena
13.5.1. Analizar a los hidrocarburos alifáticos, alcanos, alquenos, alquinos y a los derivados
halogenados.
13.5.1.1. Identificar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados.
13.5.1.2. Formular hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados.
13.5.1.3. Nombrar hidrocarburos alifáticos y derivados halogenados con sus nombres
vulgares y sus nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC
13.5.2. Analizar a los hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos.
13.5.2.1. Identificar hidrocarburos alifáticos cíclicos
13.5.2.2. Formular hidrocarburos alifáticos cíclicos
13.5.2.3. Nombrar hidrocarburos alifáticos cíclicos
13.6. Analizar a los grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos
carboxílicos, ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos
13.6.1. Identificar los distintos grupos funcionales presentes en compuestos orgánicos
13.6.2. Formular compuestos de las distintas funciones orgánicas.
13.6.3. Nombrar compuestos de las distintas funciones orgánicas con sus nombres vulgares y sus
nombres según las normas de la nomenclatura IUPAC.
13.7. Interpretar a los compuestos de la serie aromática.
13.7.1. Identificar compuestos de la serie aromática
13.7.2. Formular hidrocarburos de la serie aromática
13.7.3. Nombrar los hidrocarburos de la serie aromática.
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C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS
1. FUNDAMENTOS GENERALES DE LA QUÍMICA
1.1. Objeto de la Química
1.2. Materia: Concepto y características.
1.3. Clasificación de la materia
1.3.1. Sustancias, elementos, compuestos y mezcla: Conceptos y características. Símbolo de los
elementos.
1.3.2. Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas. Características. Métodos aplicados a la
separación de mezclas: Conceptos. Ejemplos.
1.4. Estados de la materia: Características
1.5. Propiedades de la materia. Tipos
1.5.1. Propiedades químicas y propiedades físicas. Conceptos. Ejemplos.
1.5.2. Propiedades extensivas y propiedades intensivas. Conceptos. Ejemplos.
1.5.3. Densidad de las sustancias químicas. Concepto. Cálculo.
1.6. Tipos de cambios en la materia.
1.6.1. Cambios químicos y cambios físicos. Conceptos. Características. Ejemplos.
1.6.2. Procesos exotérmicos y procesos endotérmicos. Conceptos. Características. Ejemplos.
1.7. Sistemas materiales: Concepto. Características. Tipos
2. ÁTOMOS, MOLECULAS E IONES
2.1. Teoría atómica de Dalton. Ley de las proporciones definidas, de las proporciones múltiples y Ley de
conservación de la materia. Enunciados
2.2. Átomos, moléculas e iones. Conceptos. Moléculas diatómicas y poliatómicas.
Características. Ejemplos.
2.3. Estructura del átomo. Electrón. Protón. Neutrón. Características. Núcleo atómico. Concepto
2.4. Número atómico. Número de masa. Isótopos: Conceptos. Ejemplos.
2.5. Iones. Formación .Ejemplos.
2.6. Fórmula química. Representación. Ejemplos.
2.7. Número de oxidación. Significado. Determinación.
2.8. Clasificación, notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
3. RELACIONES DE MASA EN ÁTOMOS Y MOLECULAS
3.1. Masa atómica, mol y masa molar de un elemento. Conceptos y Cálculos. Número de Avogadro.
Significado. Valor
3.2. Masa molecular y masa molar de un compuesto. Concepto. Cálculos.
3.3. Composición porcentual de los compuestos. Concepto. Cálculos.
3.4. Fórmula mínima o empírica. Fórmula molecular. Determinación. Cálculos.
4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA
4.1. Modelos atómicos. Estructura electrónica de los átomos.
4.1.1. Propiedades de las ondas. Radiación electromagnética. Descripción.
4.1.2. Teoría cuántica de Planck. Descripción.
4.1.3. Efecto fotoeléctrico. Descripción.
4.1.4. Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno. Descripción.
4.1.5. Naturaleza ondulatoria del electrón. Concepto.
4.1.6. Descripción del átomo según la mecánica cuántica.
4.1.7. Números cuánticos. Conceptos. Determinación.
4.1.8. Orbitales atómicos. Conceptos. Determinación.
4.1.9. Relación entre números cuánticos y orbitales atómicos.
4.1.10. Configuración electrónica de elementos. Conceptos. Construcción. Aplicación.
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4.1.10.1. Principio de exclusión de Pauli. Concepto. Diamagnetismo y paramagnetismo.
Conceptos.
4.1.10.2. Determinación. Regla de Hund. Interpretación. Principio de Aufbau. Interpretación.
4.2. Clasificación periódica de los elementos.
4.2.1. Divisiones de la tabla: períodos y grupos. Determinación.
4.2.2. Elementos representativos y elementos de transición. Gases Nobles. Características.
4.2.3. Metales, no metales y semimetales. Características.
4.2.4. Configuración electrónica de los iones derivados de los elementos representativos y de los
cationes derivados de los metales de transición. Conceptos. Construcción
4.3. Relaciones periódicas entre los elementos. Variaciones periódicas de las propiedades físicas de los
elementos.
4.3.1. Carga nuclear efectiva. Concepto.
4.3.2. Especies isoelectrónicas. Concepto.
4.3.3. Radio atómico. Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica.
Electronegatividad. Conceptos. Variaciones en la tabla periódica.
5. ENLACE QUÍMICO
5.1. Enlace químico. Definición. Tipos.
5.2. Representación de los elementos utilizando los símbolos de puntos de Lewis.
5.3. Enlace iónico. Concepto. Formación de compuestos iónicos.
5.4. Estructura de los compuestos iónicos. Energía de red y propiedades relacionadas.
5.5. Enlace covalente. Enlace covalente coordinado. Concepto. Formación.
5.6. Enlace covalente simple y múltiple. Concepto. Enlaces sigma y pi. Concepto. Ejemplos.
Longitud de enlace, fuerza, energía de enlace y estabilidad. Conceptos
5.7. Compuestos covalentes y compuestos iónicos. Propiedades.
5.8. Enlace covalente polar y covalente no polar. Conceptos. Ejemplos.
5.9. Estructura de Lewis. Carga formal. Formas de resonancia. Descripción. Determinación.
Excepciones a la regla del octeto. Ejemplos.
5.10. Geometría molecular. Concepto. Tipos. Descripción. Determinación.
5.11. Momento dipolar. Concepto. Moléculas polares y moléculas no polares. Determinación.
5.12. Hibridación de orbitales atómicos
5.12.1. Teoría de enlace de valencia. Descripción.
5.12.2. Tipos de orbitales híbridos. Formación. Ejemplos.
5.12.3. Hibridación en moléculas que contienen dobles y triples enlaces. Descripción.
Ejemplos. Enlaces sigma y pi. Formación.
5.13. Teoría de orbitales moleculares. Descripción.
5.13.1. Configuración de orbitales moleculares de moléculas diatómicas homonucleares del primero
y segundo periodo.
5.13.2. Orden de enlace. Estabilidad. Propiedades magnéticas y diamagnéticas. Determinación.
6. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
6.1. Características de los tres estados de agregación de la materia.
6.2. Estado gaseoso.
6.2.1. Presión. Concepto. Unidades de medidas.
6.2.2. Leyes de los gases. Enunciados. Aplicaciones en problemas.
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Página 18
6.2.3. Ecuación del gas ideal. Representación. Aplicación.
6.2.3.1. Condiciones estándar. Volumen molar estándar. Conceptos. Aplicación.
6.2.4. Densidad de los gases. Concepto. Aplicaciones en problemas.
6.2.5. Ley de Dalton de las presiones parciales. Enunciado. Aplicación.
6.2.6. Teoría cinética molecular de los gases. Explicación.
6.3. Estado líquido y Estado sólido.
6.3.1. Fuerzas de atracciones intermoleculares. Definición Tipos. Determinación.
6.3.2. Propiedades de los líquidos: Viscosidad. Tensión superficial. Concepto. Relación.
6.3.3. Estado sólido. Sólido amorfo y sólido cristalino. Tipos de cristales. Características.
Propiedades.
6.4. Cambios de estado. Conceptos.
6.4.1. Equilibrio líquido-vapor. Evaporación. Presión de vapor. Calor molar de vaporización. Punto
de ebullición. Temperatura y presión crítica. Conceptos. Características.
6.4.2. Equilibrio líquido-sólido. Fusión. Punto de fusión. Punto de congelación. Calor molar de
fusión. Conceptos. Características.
6.4.3. Equilibrio sólido-vapor. Sublimación. Deposición. Conceptos. Características.
6.4.4. Diagrama de fase. Trazado. Punto triple. Conceptos. Características.
7. DISOLUCIONES
7.1. Disolución: Concepto. Disolvente y soluto. Características.
7.2. Tipos de disoluciones dependiendo del estado físico de los componentes y de la cantidad de soluto
disuelto. Solubilidad: concepto. Cálculos. Disoluciones saturadas. Disoluciones no saturadas.
Disoluciones sobresaturadas. Características.
7.3. Proceso de disolución. Descripción desde el punto de vista molecular.
7.4. Factores que afectan la solubilidad: temperatura y presión
7.5. Formas de expresar las concentraciones de las disoluciones.
7.5.1. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Concepto. Aplicaciones.
7.5.2. Molaridad. Concepto. Aplicaciones.
7.5.3. Equivalente químico. Miliequivalente. Normalidad. Concepto. Aplicaciones.
7.5.4. Molalidad. Concepto. Aplicaciones.
7.6. Otras formas de expresiones de concentración. Descripción. Aplicación.
7.7. Interconversión de unidades de concentración. Aplicación.
7.8. Dilución de disoluciones. Concepto. Cálculos.
7.9. Estado coloidal: Definición. Tipos. Características. Propiedades.
8. ÁCIDOS Y BASES
8.1. Propiedades Generales de los ácidos y de las bases. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted-Lowry.
Teoría de Lewis.
8.2. Fuerzas relativas de ácidos y bases. Comparaciones. Factores determinantes.
8.3. Electrólitos y no electrólitos. Tipos. Conceptos. Características.
8.4. Propiedades ácido-base del agua. Producto iónico del agua. Conceptos. Aplicación.
8.5. pH y pOH: Conceptos. Cálculos
8.6. Propiedades ácido–base de las sales.
9. ESTEQUIOMETRÍA
9.1. Reacciones y ecuaciones químicas. Concepto. Escritura de las ecuaciones químicas. Balanceo.
9.2. Tipos de reacciones.
9.2.1. Reacciones de precipitación. Características.
9.2.1.1. Solubilidad. Regla.
9.2.1.2. Ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas y ecuaciones iónicas netas. Escritura
9.2.2. Reacciones ácido – base. Tipos.
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9.2.2.1 Neutralización total y parcial.
9.2.2.2 Reacciones ácido – base que originan la formación de gases.
9.2.3. Reacciones de oxidación – reducción. Conceptos. Tipos. Aplicación.
9.2.3.1. Procesos de oxidación y reducción. Conceptos. Determinación
9.2.3.2. Agentes oxidantes y agentes reductores. Conceptos. Características.
9.2.3.3. Métodos de balanceo de las reacciones oxidación - reducción. Aplicaciones.
9.2.3.4. Reacciones de composición y de descomposición. Características. Ejemplos
9.2.3.5. Reacciones de combustión. Características. Ejemplos
9.2.3.6. Reacciones de desplazamiento. Características. Ejemplos. Serie de actividades de los
elementos.
9.2.3.7. Reacciones de desproporción. Características. Ejemplos
9.3. Cálculos ponderales y volumétricos de las cantidades de reactivos y productos.
9.4. Estequiometria de reacciones que involucran gases.
9.5. Reactivos limitantes. Rendimiento de reacción. Conceptos. Cálculos.
10. TERMODINÁMICA QUÍMICA.
10.1. Concepto de termodinámica. Naturaleza de la energía. Tipos de energía.
10.2. Sistemas. Concepto. Tipos de sistemas. Características.
10.3. Estados de un sistema. Concepto. Funciones de estado. Concepto. Ejemplos. Primera ley de la
termodinámica. Enunciado.
10.4. Cambio de energía interna, trabajo y calor. Conceptos. Características. Aplicación.
10.5. Transferencia de calor. Conceptos. Características. Aplicación. Calor especifico. Conceptos.
Aplicación.
10.6. Entalpía de las reacciones químicas. Conceptos. Características. Aplicación.
10.6.1. Entalpia. Ecuaciones termodinámicas. Cambio de entalpía. Conceptos. Características.
Aplicación.
10.6.2. Ley de Hess. Enunciado. Entalpía molar de formación y de reacción. Conceptos.
Características. Aplicación.
10.7. Entropía. Conceptos. Características. Aplicación. Segunda ley de la termodinámica y Tercera ley de
la termodinámica. Enunciados.
10.8. Energía libre de Gibbs. Conceptos. Características. Aplicación. Espontaneidad de los cambios físicos
y químicos. Determinación.
11. CINETICA QUIMICA
11.1. Velocidad de reacción. Concepto. Expresión.
11.2. Ley de velocidad de reacción. Expresión. Constante de velocidad y Orden de reacción.
Determinación. Efecto del cambio de la concentración en la velocidad de reacción. Aplicación.
11.3. Relación entre la constante de velocidad, la energía de activación, la temperatura y los
catalizadores. Teoría de las colisiones y estado de transición. Descripción.
11.4. Mecanismos de reacción. Determinación.
11.5. Catálisis. Conceptos. Tipos.
12. EQUILIBRIO QUIMICO
12.1. Constante de equilibrio. Equilibrio homogéneo. Kp, Kc. Equilibrio heterogéneo. Conceptos.
Determinación.
12.2. Cociente Q. Predicción de la dirección de la reacción.
12.3. Concentraciones en el equilibrio. Cálculos
12.4. Aplicación de la constante de equilibrio. Cálculos.
12.5. Principio de Le Chatelier. Enunciado. Factores que afectan el equilibrio: efecto del cambio en las
concentraciones de reactivos o productos, efecto del cambio de la presión y el volumen, efecto del
cambio de temperatura.
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Página 20
12.6. Energía libre de una reacción y el equilibrio químico. Relación.
13. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
13.1. Características de los compuestos orgánicos.
13.2. Estructura de los compuestos orgánicos.
13.3. Carbono e hidrogeno primario, secundario, terciario y carbono cuaternario. Determinación.
13.4. Isomería: Definición. Tipos y ejemplos
13.5. Hidrocarburos. Clasificación
13.5.1. Hidrocarburos alifáticos: Alcanos, alquenos, alcadienos y alquinos. Derivados halogenados.
Notación y nomenclatura
13.5.2 Hidrocarburos alifáticos cíclicos: cicloalcanos y cicloalquenos. Notación y nomenclatura
13.6. Grupos funcionales: alcoholes, tioles, éteres, tioéteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos,
ésteres, anhídridos, aminas, amidas y nitrilos. Notación y nomenclatura
13.7. Compuestos aromáticos. Hidrocarburos aromáticos. Notación y nomenclatura
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BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
Chang, Raymond. Química / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby – 11a ed. – – México: McGraw-Hill, 2013 –
1.107 p.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. Alfonso, Elizabeth M. Química / Elizabeth M. Alfonso. – – 7a ed. – – Asunción: Litocolor, 2008. – – 397 p.
2. Whitten, Kenneth W. Química / Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, George G.
Stanley. – – 8a. ed. – – México: Cengage Learning-Hall, 2008. – – 1066 p.
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Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 4882, Acta
N° 988, de fecha 9 de diciembre de 2010
A. UNIDADES TEMÁTICAS
1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES
2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL
3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL
4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA)
B. OBJETIVOS
1. UNIDADES, CANTIDADES FISICAS Y VECTORES
1.1. Interpretar conceptos relacionados con estándares, unidades de medida y sistemas de unidades.
1.2. Realizar cálculos de conversión y análisis dimensional de unidades de medida.
1.3. Interpretar conceptos relacionados con incertidumbre y órdenes de magnitud.
1.4. Reconocer magnitudes escalares y vectoriales.
1.5. Interpretar conceptos de suma y diferencia de vectores
1.6. Resolver problemas con vectores relacionados a la suma y diferencia de vectores
1.7. Resolver problemas con vectores aplicando el método de componentes
1.8. Definir vectores unitarios.
1.9. Interpretar el concepto de producto escalar y producto vectorial.
1.10. Resolver problemas sobre producto de vectores
2. CINEMATICA DEL PUNTO MATERIAL
2.1. Interpretar conceptos relacionados con trayectoria. Distancia recorrida. Vector de posición. Vector
de desplazamiento. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas. Aceleración media e instantánea.
Componentes intrínsecos de la aceleración.
2.2. Reconocer las características del movimiento uniforme en una dimensión, sus ecuaciones y sus
gráficos
2.3. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniforme en una dimensión aplicando
ecuaciones y gráficos.
2.4. Reconocer las características del movimiento uniformemente variado en una dimensión, sus
ecuaciones y sus gráficos
2.5. Resolver problemas relacionados con el movimiento uniformemente variado en una dimensión
aplicando ecuaciones y gráficos.
2.6. Reconocer las características de los cuerpos en caída libre, sus ecuaciones y sus gráficos en
movimientos ascendentes y descendentes.
2.7. Resolver problemas relacionados con caída libre de los cuerpos en el vacío
2.8. Interpretar el concepto de movimiento relativo
2.9. Reconocer las características, ecuaciones y gráficos del movimiento en dos dimensiones, sus
aplicaciones a lanzamiento oblicuo y horizontal. Resolver problemas relacionados con lanzamiento
oblicuo y horizontal aplicando ecuaciones y gráficos.
2.10. Interpretar las características del movimiento circular uniforme. Resolver problemas relacionados
con el movimiento circular uniforme aplicando ecuaciones y gráficos.
2.11. Resolver problemas combinando los diferentes tipos de movimientos.
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Página 22
3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL
3.1. Enunciar las leyes de Newton.
3.2. Interpretar los conceptos de cuerpo rígido, inercia, masa inercial y gravitacional, fuerza resultante,
peso, fuerza normal, fuerzas y coeficientes de rozamiento, fuerza del resorte (Ley de Hooke),
equilibrio (1º condición de equilibrio), sistemas de referencia inercial y no inercial.
3.3. Interpretar las leyes de Newton.
3.4. Aplicar las leyes de Newton para resolver problemas relacionados
3.5. Interpretar la dinámica del movimiento circular (circunferencia horizontal y vertical) y los efectos
de la fuerza centrípeta.
3.6. Resolver problemas relacionados con la fuerza centrípeta en el movimiento circular.
3.7. Resolver problemas combinados donde intervienen los diferentes tipos de fuerzas (rozamiento, normal,
centrípeta)
3.8. Interpretar los conceptos de trabajo mecánico para una fuerza constante y para una fuerza variable
(fuerza del resorte), energía, energía mecánica (energía cinética, energía potencial gravitacional y
elástica), fuerzas conservativas y no conservativas, potencia media e instantánea y rendimiento.
3,9 Aplicar los conceptos de trabajo mecánico, energía, potencia y rendimiento a la resolución de
problemas.
3.10. Interpretar el principio de conservación de la energía mecánica
3.11. Aplicar el Principio de conservación de la energía mecánica en la resolución de problemas
4. MECÁNICA DE LOS FLUÍDOS (HIDROSTÁTICA)
4.1 Reconocer las características de los líquidos ideales.
4.2 Aplicar los conceptos de densidad, y peso específico. en la resolución de problemas
4.3 Aplicar los conceptos de presión en fluidos y unidades de medida correspondientes en la resolución
de problemas
4.4 Interpretar los conceptos de presión atmosférica absoluta y manométrica
4.5 Enunciar la ecuación fundamental de la hidrostática
4.6 Aplicar la ecuación fundamental de la hidrostática en la resolución de problemas.
4.7 Enunciar el principio de Pascal
4.8 Aplicar el principio de Pascal en la resolución de problemas
4.9 Enunciar el principio de Arquímedes
4.10 Aplicar el principio de Arquímedes en la resolución de problemas
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Página 23
C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS
1. MAGNITUDES Y VECTORES
1.1. La naturaleza de la física
1.2. Estándares y unidades. Sistemas de unidades de medida
1.3. Análisis dimensional y conversión de unidades
1.4. Incertidumbre y cifras significativas. Estimaciones y órdenes de magnitud
1.5. Magnitudes escalares y vectoriales
1.6. Operaciones con vectores
1.6.1. Suma y diferencia
1.6.2. Componentes de vectores
1.6.3. Vectores unitarios
1.6.4. Producto de vectores. Producto escalar. Producto vectorial
2. CINEMÁTICA DEL PUNTO MATERIAL
2.1. Definiciones matemáticas y conceptos generales
2.1.1. Trayectoria. Distancia recorrida.
2.1.2. Vector de posición. Vector de desplazamiento
2.1.3. Rapidez y velocidad, medias e instantáneas
2.1.4. Aceleración media e instantánea
2.1.5. Componentes intrínsecas de la aceleración
2.2. Movimiento en una dimensión
2.2.1. Movimiento uniforme
2.2.1.1. Características
2.2.1.2. Ecuaciones
2.2.1.3. Gráficos
2.2.2. Movimiento uniformemente variado
2.2.2.1. Características
2.2.2.2. Ecuaciones
2.2.2.3. Gráficos
2.2.3. Movimiento de los cuerpos en el vacío
2.3. Movimiento relativo
2.3.1. Marco de referencia
2.3.2. Velocidad relativa
2.4. Movimiento en dos dimensiones
2.4.1. Lanzamiento oblicuo y horizontal
2.4.1.1. Características
2.4.1.2. Ecuaciones
2.4.2. Movimiento circular uniforme
2.4.2.1. Características
2.4.2.2. Ecuaciones
3. DINÁMICA DEL PUNTO MATERIAL
3.1. Leyes de Newton
3.1.1. Ley de la inercia
3.1.2. Ley fundamental de la dinámica
3.1.3. Ley de acción y reacción
3.2. Aplicaciones de la segunda ley de Newton
3.2.1. Fuerza gravitacional
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Página 24
3.2.2. Fuerzas de rozamiento: Fricción estática, cinética, rodamiento.
3.2.3. Fuerza elástica: Ley de Hooke
3.2.4. Diagrama del cuerpo libre
3.3. Fuerza en el movimiento circular
3.4. Sistema aislado
3.5. Trabajo mecánico
3.5.1. Trabajo hecho por una fuerza constante
3.5.2. Trabajo hecho por una fuerza variable
3.5.3. Trabajo hecho por una fuerza conservativa
3.5.4. Trabajo neto
3.5.5. Teorema del trabajo y la energía
3.6. Potencia
3.6.1. Potencia media instantánea
3.6.2. Rendimiento de una máquina
3.7. Energía
3.7.1. Energía mecánica
3.7.1.1. Energía potencial
3.7.1.2. Energía cinética
3.7.2. Sistemas conservativos
3.7.2.1. Principio de conservación de la energía mecánica
3.7.3. Sistemas no conservativos
4. MECÁNICA DE FLUIDOS
4.1. Fluidos en equilibrio
4.1.1. Característica de los fluidos
4.1.2. Densidad absoluta, media, relativa, gravedad específica, peso específico, peso específico
relativo
4.1.3. Presión. Concepto.
4.1.3.1. Presión en un fluido. Concepto. Unidades de medida
4.1.3.2. Presión atmosférica, absoluta, manométrica.
4.2. Principio fundamental de la hidrostática
4.2.1. Presión hidrostática
4.2.2. Vasos comunicantes
4.3. Principio de Pascal. Enunciado
4.3.1. Aplicaciones
4.4. Principio de Arquímedes. Enunciado.
4.4.1. Equilibrio hidrostático
4.4.1.1. Flotación
4.4.1.2. Cuerpos en equilibrio totalmente sumergidos
4.4.1.3. Movimiento de un sólido en el interior de un fluido
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Página 25
D. BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
Física Universitaria / Francis W. Sears … [et.al.], − − 11a. ed. − − México : Pearson Educación, 2004 − − Vol
I y II
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. Tippens, Paul E. Física : conceptos y aplicaciones. / Paul E. Tippens ; revisión técnica Manuel Ricardo
Garduño Romero ; traducción Ángel Carlos González Ruíz. - - 5a. ed. - - México: McGRAW-HILL,
1996. - - 981 p.
Incluye: gráficos y apéndices. ISBN: 0–02–806502–6
2. Blatt, Frank J. Fundamentos de Física / Frank J. Blatt - - 3a. ed. - - México: Prentice–Hall
Hispanoamericana,: 1998. - - 878 p.
3. Serway, Raymond A. Física I / Raymond A. Serway y John W. Jewwett, Jr. −− 3a. ed. −− México:
Thomson, 2004. − − 663 p.
4. González de Sánchez, Deidamia. Tests de Física: orientado a los cursos de ingreso a Medicina, Politécnica,
Ciencias Químicas y Facen / Deidamia González de Sánchez. - - 2a. ed. - -Asunción: GDRUDIS,
2005. - - 207 p.
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Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 4545, Acta
N° 934, de fecha 27 de noviembre de 2008
A. UNIDADES TEMÁTICAS
1. ARITMÉTICA
2. ÁLGEBRA
3. GEOMETRÍA
4. TRIGONOMETRÍA
B. OBJETIVOS
1. ARITMÉTICA
1.1. Relacionar los números con los conjuntos numéricos correspondientes
1.1.1. Identificar números en la clasificación correspondiente
1.2. Aplicar los conceptos de proporcionalidad en la resolución de ejercicios y problemas
1.2.1. Resolver problemas de Regla de Tres
1.2.2. Resolver ejercicios y problemas de tanto por ciento y porcentaje
1.3. Aplicar el Sistema Métrico Decimal en la resolución de ejercicios y problemas
1.3.1. Aplicar las convenciones y relaciones de unidades adoptadas por el Sistema Internacional de
Unidades (SI)
1.3.2. Aplicar correctamente las unidades de longitud, superficie, volumen, capacidad y masa
1.3.2.1. Resolver ejercicios donde se efectúan conversiones de unidades y operaciones con
dichas magnitudes
1.3.2.2. Resolver ejercicios donde se aplican las equivalencias entre las unidades de volumen,
capacidad y masa
2. ÁLGEBRA
1.4. Comprender los conceptos y la clasificación de las expresiones algebraicas
1.5. Resolver las operaciones con expresiones algebraicas enteras
1.5.1. Efectuar operaciones de expresiones algebraicas con exponentes numéricos y literales de:
2.3.1.1 Adición
2.3.1.2 Sustracción
2.3.1.3 Multiplicación
2.3.1.4 Productos notables
1.5.2. Efectuar operaciones de división algebraica
1.5.2.1. Aplicar el Teorema del Resto
1.5.2.2. Aplicar la Regla de Ruffini
1.5.2.3. Calcular los cocientes notables
1.5.3. Efectuar operaciones de Potenciación
1.5.4. Aplicar los métodos de descomposición factorial
1.5.5. Determinar el Máximo Común Divisor y el Mínimo Común Múltiplo de expresiones
algebraicas
1.6. Efectuar operaciones con expresiones algebraicas racionales e irracionales
2.3.1 Efectuar operaciones con expresiones algebraicas racionales de
2.3.1.1 Simplificación
2.3.1.2 Adición 2.3.1.3 Sustracción
2.3.1.4 Multiplicación
2.3.1.5 División
2.3.1.6 Potenciación
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Página 27
2.3.2 Simplificar fracciones complejas
2.3.3 Efectuar operaciones con radicales de:
2.3.3.1 Simplificación
2.3.3.2 Suma
2.3.3.3 Resta
2.3.3.4 Multiplicación
2.3.3.5 División
2.3.3.6 Racionalización
1.7. Aplicar el concepto de cantidades imaginarias
2.4.1 Diferenciar las cantidades reales de las imaginarias
2.4.2 Operar con cantidades imaginarias
1.8. Aplicar las ecuaciones en ejercicios y problemas
2.5.1 Diferenciar los conceptos de identidades y ecuaciones
2.5.2 Clasificar las ecuaciones según su grado
2.5.3 Resolver las ecuaciones de primer grado y aplicarlas en problemas
2.5.3.1 Resolver ecuaciones enteras
2.5.3.2 Resolver ecuaciones fraccionarias
2.5.3.3 Resolver sistemas de ecuaciones
2.5.3.4 Resolver problemas con ecuaciones
2.5.3.5 Resolver problemas con sistemas de ecuaciones
2.5.4 Resolver las ecuaciones de segundo grado con una incógnita y aplicarlas en problemas
2.5.4.1 Resolver ecuaciones numéricas
2.5.4.2 Resolver ecuaciones literales
2.5.4.3 Interpretar el carácter de las raíces
2.5.4.4 Aplicar las propiedades de las raíces
2.5.4.5 Resolver problemas
2.5.5 Resolver ecuaciones con radicales
1.9. Aplicar las reglas específicas del manejo de las desigualdades
2.6.1 Comprender los conceptos relacionados con las desigualdades
2.6.2 Comprender los conceptos relacionados con los intervalos
2.6.3 Aplicar los conceptos de desigualdad y valor absoluto en la solución de ejercicios y
problemas
2.6.3.1 Resolver desigualdades con valor absoluto
2.6.3.2 Resolver desigualdades sin valor absoluto
1.10. Aplicar los conceptos fundamentales involucrados con las funciones
2.7.1 Comprender las definiciones de funciones, su notación y sus gráficas
2.7.2 Calcular el dominio y el recorrido de funciones
2.7.3 Identificar las funciones compuestas
1.11. Resolver ejercicios y problemas sobre funciones logarítmicas y exponenciales
2.8.1 Interpretar los conceptos y las propiedades de las funciones logarítmicas y exponenciales
2.8.2 Efectuar el paso de la forma logarítmica a la exponencial y viceversa
2.8.3 Operar en los distintos sistemas de logaritmos
2.8.3.1 Operar con logaritmos decimales, naturales y en otras bases
2.8.3.2 Resolver ecuaciones con logaritmos
2.8.4 Resolver ecuaciones exponenciales
3. GEOMETRÍA
3.1 Efectuar operaciones con medidas de ángulos
3.1.1 Definir ángulos
3.1.2 Diferenciar los ángulos según las clasificaciones establecidas
3.1.3 Operar con las medidas de los ángulos en los diferentes sistemas
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Página 28
3.1.4 Aplicar las relaciones de los ángulos formados por dos rectas paralelas cortadas por una
transversal
3.2 Definir los polígonos, reconocerlos e identificar sus elementos
3.2.1 Definir y clasificar los triángulos
3.2.2 Definir y clasificar los cuadriláteros
3.2.3 Definir y clasificar los polígonos regulares
3.3 Aplicar las relaciones de la circunferencia, del círculo, de las rectas y de los polígonos en la
resolución de ejercicios y problemas
3.3.1 Distinguir las rectas relacionadas con las circunferencias y los círculos
3.3.2 Comprender los conceptos de los polígonos inscriptos y circunscriptos a la circunferencia
3.4 Calcular los perímetros y las áreas de las figuras planas, como:
3.4.1 Triángulos
3.4.2 Cuadrado
3.4.3 Rectángulo
3.4.4 Rombo
3.4.5 Trapecio
3.4.6 Polígonos regulares
3.4.7 Polígonos inscriptos y circunscriptos a la circunferencia
3.4.8 Circunferencia y círculo
3.5 Aplicar las relaciones de los cuerpos geométricos en la resolución de ejercicios y problemas
3.5.1 Demostrar familiaridad con el concepto y la clasificación de los cuerpos poliedros y de los
cuerpos redondos
3.5.2 Calcular áreas y volúmenes de los cuerpos, como:
3.5.2.1. Poliedros regulares
3.5.2.2. Cubo
3.5.2.3. Prisma
3.5.2.4. Pirámide
3.5.2.5. Cilindro
3.5.2.6. Cono
3.5.2.7. Esfera
4. TRIGONOMETRÍA
4.1 Relacionar los sistemas sexagesimal, centesimal y radian de medición de ángulos
4.2 Aplicar las funciones trigonométricas en la resolución de ejercicios y problemas
4.2.1 Diferenciar los gráficos de las variaciones de las funciones trigonométricas en los cuatro
cuadrantes. Relacionar con el signo y el rango de valores
4.2.1.1 Interpretar los gráficos
4.2.1.2 Diferenciar los signos en los cuatro cuadrantes
4.2.1.3 Analizar en relación al dominio y recorrido de las funciones trigonométricas
4.2.2 Reconocer las relaciones entre las funciones trigonométricas de un mismo arco y las
fórmulas del segundo grupo, como:
4.2.2.1 Las fórmulas fundamentales o fórmulas del primer grupo
4.2.2.2 Las fórmulas del segundo grupo
4.2.2.3 Las fórmulas de transformación en producto
4.3 Aplicar los conceptos de las funciones trigonométricas inversas en ejercicios y problemas
4.3.1 Interpretar los gráficos de las funciones trigonométricas inversas
4.3.2 Determinar los dominios y los recorridos
4.3.3 Calcular sus valores
4.4 Verificar identidades trigonométricas
4.5 Resolver ecuaciones trigonométricas
4.6 Resolver ejercicios y problemas sobre triángulos
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Página 29
4.6.1 Aplicar las definiciones de las funciones trigonométricas de un ángulo agudo de un triángulo
rectángulo en la resolución de triángulo rectángulo
4.6.2 Aplicar los teoremas de los senos y del coseno en la solución de triángulos oblicuángulos
4.6.3 Calcular áreas de triángulos
C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS
1. ARITMÉTICA
1.1. Conjuntos numéricos
1.1.1. Clasificación
1.1.1.1. Conjunto de los números naturales (N)
1.1.1.2. Enteros (Z)
1.1.1.3. Racionales (Q)
1.1.1.4. Irracionales (Q’)
1.1.1.5. Imaginarios
1.1.2. Conjunto de los números racionales (Q)
1.1.2.1. Clasificación. Fracciones comunes, decimales exactas, inexactas y periódicas
1.1.2.2. Fracciones equivalentes. Simplificación
1.2. Proporcionalidad
1.2.1. Proporcionalidad directa e inversa
1.2.1.1. Regla de tres simple y compuesta
1.2.1.2. Tanto por ciento y porcentaje
1.3. Sistema Métrico Decimal
1.3.1. Sistema Internacional de Unidades (SI)
1.3.1.1. Reglas y símbolos para expresar las unidades
1.3.1.2. Múltiplos y submúltiplos de las unidades. Relaciones
1.3.1.3. Magnitudes fundamentales
1.3.2. Unidades de longitud, superficie, volumen, capacidad y masa
1.3.2.1. Relaciones. Paso de una unidad a otra
1.3.2.2. Equivalencias entre las unidades de volumen, capacidad y masa
2. ÁLGEBRA
2.1. Conceptos y clasificación de expresiones algebraicas
2.2. Expresiones algebraicas enteras
2.2.1. Operaciones de adición, sustracción y multiplicación de expresiones algebraicas con
exponentes numéricos y literales
2.2.2. División
2.2.2.1. De monomios y polinomios entre monomios y polinomios
2.2.2.2. Teorema del resto
2.2.2.3. Regla de Ruffini-Horner para hallar el cociente y el resto de dividir un polinomio
entero y racional en x por un binomio de la forma x a
2.2.3. Potenciación
2.2.3.1. De monomios con exponentes numéricos y literales
2.2.3.2. Cuadrado y cubo de un binomio
2.2.4. Descomposición factorial de polinomios
2.2.5. Máximo común divisor y mínimo común múltiplo de expresiones algebraicas
2.3. Expresiones algebraicas racionales e irracionales
2.3.1. Fracciones equivalentes. Simplificación
2.3.2. Operaciones de adición, sustracción, multiplicación, división y potenciación
2.3.3. Fracciones complejas
2.3.4. Radicales. Conceptos. Operaciones
2.4. Cantidades Imaginarias
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Página 30
2.4.1. La unidad imaginaria. Potencias
2.4.2. Cantidades complejas
2.4.3. Operaciones
2.5. Ecuaciones
2.5.1. Identidades y ecuaciones
2.5.1.1. Conceptos
2.5.1.2. Clasificación de las ecuaciones según su grado
2.5.2. Ecuaciones de primer grado
2.5.2.1. Resolución de las que contienen una incógnita
2.5.2.2. Resolución de sistemas que contienen dos incógnitas
2.5.3. Ecuaciones de segundo grado con una incógnita
2.5.3.1. Resolución
2.5.3.2. Relaciones entre las raíces
2.5.3.3. Ecuaciones reducibles a segundo grado
2.5.4. Ecuaciones con radicales
2.6. Desigualdades
2.6.1. Conceptos. Intervalo abierto y cerrado. Gráficas
2.6.2. Valor absoluto
2.7. Funciones
2.7.1. Definición. Notación. Gráficas
2.7.2. Dominio y recorrido
2.7.3. Funciones compuestas
2.8. Funciones logarítmicas y exponenciales
2.8.1. Definición y propiedades de los logaritmos
2.8.2. Sistemas de logaritmos
2.8.2.1. Sistema de logaritmos decimales
2.8.2.2. Sistema de logaritmos naturales o neperianos
2.8.2.3. Sistemas de logaritmos en otras bases
2.8.3. Ecuaciones logarítmicas y exponenciales
2.8.4. Gráficos y características de las funciones logarítmicas y exponenciales
3. GEOMETRÍA
3.1. Ángulos
3.1.1. Definición. Elementos
3.1.1.1. Medición: Sistemas sexagesimal, centesimal y circular. Relaciones entre ellos
3.1.2. Clasificación
3.1.2.1. De acuerdo a sus medidas
3.1.2.2. Complementarios y suplementarios
3.1.2.3. Opuestos por el vértice, adyacentes y consecutivos
3.1.3. Ángulos formados por dos rectas paralelas cortadas por una transversal: relaciones
3.2. Polígonos. Conceptos. Clasificación y elementos
3.3. Circunferencia y círculo
3.4. Cuerpos geométricos
3.4.1. Conceptos. Cuerpos poliedros y cuerpos redondos
3.4.2. Área y volumen de los cuerpos
4. TRIGONOMETRÍA
4.1. Medición de ángulos: empleo de los distintos sistemas
4.2. Funciones trigonométricas
4.2.1. Definiciones de las correspondientes a un ángulo agudo de un triángulo rectángulo. Valores
numéricos Valores en arcos de 30º, 45º y 60º
4.2.2. Variaciones en los cuatro cuadrantes
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Página 31
4.2.2.1. Gráficos
4.2.2.2. Signos y rango de valores
4.2.3. Relaciones entre las funciones
4.2.3.1. De un mismo arco: fórmulas fundamentales y sus derivadas
4.2.3.2. De arcos complementarios, suplementarios, que se diferencian en una
semicircunferencia positiva y simétricos
4.2.3.3. Fórmulas del segundo grupo
4.3. Funciones trigonométricas inversas
4.3.1. Conceptos
4.3.2. Gráficas
4.3.3. Aplicaciones
4.4. Identidades y ecuaciones trigonométricas
4.5. Resolución de triángulos
4.5.1. Triángulos rectángulos. Problemas de aplicación
4.5.2. Triángulos oblicuángulos. Problemas de aplicación 4.5.2.1. Ley del seno
4.5.2.2. Ley del coseno
4.5.3. Áreas de triángulos
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Página 32
D. BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
Velázquez Duarte, Marcos. Matemática Básica con Estadística: con 2401 ejercicios y problemas/ Marcos
Velázquez Duarte, Patricia Elías Bellassai de Soto, Rosalía Stela Pino de Araujo, Amanda Marlene Duré
Rolón, Teresa Dejesús Aranda Espínola. – – 4a. ed. – – Asunción: Litocolor , 2011. – – 285 p.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. Baldor, Aurelio. Álgebra: con gráficos y 6523 ejercicios y problemas con respuestas / Aurelio Baldor. – –
México: Cultural, 1987. – – 574 p.
2. Baldor, Aurelio. Aritmética: teórico - práctico: con 7008 ejercicios y problemas / Aurelio Baldor. – –
Madrid: Cultural, 1981. – – 639 p.
3. .......Geometría Plana y del Espacio: con una introducción a la trigonometría / Aurelio Baldor. – – 3a reimp.
– – México: Cultural, 1985. – – 514 p.
4. Oteyza, Elena de Oteyza de. Álgebra / Elena de Oteyza, Carlos Hernández Garciadiego, Emma Lan
Osnaya. – – México: Prentice-Hall Hispanoamérica, 1996. – – 446 p.
5. Secchia, Angel P. Ejercicios de trigonometría / Angel P Secchia, Francisco V. Pujol. – – Asunción:
Comuneros, 1979. – – 145 p.
6. .......Problemas de Geometría: Geometría Plana / Angel P. Secchia, Severino B. Montiel. – – Asunción:
Comuneros, 1980. – – 152 p.
7. .......Problemas de Geometría: Geometría del Espacio / Angel P. Secchia, Severino B. Montiel. – –
Asunción: Comuneros, 1979. – – 106 p.
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Aprobado por el Honorable Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas, Resolución N° 4545, Acta
N° 934, de fecha 27 de noviembre de 2008
A. UNIDADES TEMÁTICAS
5. GEOMETRÍA ANALÍTICA
6. CÁLCULO DIFERENCIAL
7. CÁLCULO INTEGRAL
B. OBJETIVOS
1. GEOMETRÍA ANALÍTICA
1.1. Aplicar los conceptos básicos de la Geometría Analítica Plana en la resolución de ejercicios y
problemas
1.1.1 Identificar el sistema de números reales
1.1.2 Comprender las relaciones en el Sistema Cartesiano:
1.1.3 Distancia entre dos puntos
1.1.4 Punto medio
1.2. Aplicar las ecuaciones de la línea recta en ejercicios y problemas
1.2.1 Comprender los conceptos de inclinación y pendiente de una recta
1.2.2 Identificar las ecuaciones de la recta
1.2.3 Interpretar las relaciones entre las rectas paralelas y las rectas perpendiculares
1.2.4 Aplicar las ecuaciones de ángulo entre rectas
1.2.5 Aplicar las diferentes ecuaciones de las rectas
1.2.6 Aplicar la distancia de un punto a una recta
1.3. Aplicar las ecuaciones de la circunferencia en ejercicios y problemas
1.3.1 Comprender el concepto de circunferencia y los elementos relacionados
1.3.2 Identificar las ecuaciones de la circunferencia
1.3.3 Adquirir destreza en la gráfica de circunferencias
1.3.4 Resolver problemas sobre circunferencias
1.4. Aplicar las ecuaciones de las cónicas en ejercicios y problemas
1.4.1 Comprender los conceptos de parábola, elipse e hipérbola
1.4.2 Identificar las ecuaciones de las cónicas
1.4.3 Adquirir destrezas en la graficación de las cónicas
1.4.4 Resolver problemas sobre las cónicas con centros en el origen y trasladadas, como:
1.4.4.1. Parábola
1.4.4.2. Elipse
1.4.4.3. Hipérbola
1.4.5 Aplicar la rotación de ejes para identificar las cónicas
1.5. Aplicar los conceptos involucrados con los vectores en ejercicios y problemas
1.5.1 Relacionar los vectores unitarios con los procedimientos generales de manejo de vectores
1.5.2 Operar con vectores
1.5.2.1. Calcular la suma y diferencia de vectores
1.5.2.1.1 Gráficamente
1.5.2.1.2 Analíticamente
1.5.2.2. Aplicar el producto escalar de vectores 1.5.2.3. Aplicar el producto vectorial de vectores
1.5.3 Aplicar los conceptos de vectores en problemas físicos
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Programa de GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO
Página 34
1.6. Aplicar los conceptos fundamentales involucrados en la Geometría Analítica del Espacio en
ejercicios y problemas
1.6.1 Aplicar las ecuaciones de la recta en ejercicios y problemas
1.6.2 Calcular los cosenos y los ángulos directores de una recta
1.6.3 Aplicar las ecuaciones del plano en ejercicios y problemas
2. CÁLCULO DIFERENCIAL
2.1 Aplicar las relaciones involucradas en los conceptos de límites y continuidad de funciones
2.1.1 Comprender los conceptos involucrados en el límite de funciones
2.1.2 Calcular los distintos límites aplicando las propiedades respectivas
2.1.3 Calcular los distintos límites indeterminados
2.1.3.1 Aplicando el método por descomposición factorial
2.1.3.2 Aplicando el método de racionalización
2.1.3.3 Cuando la variable independiente tiende a infinito
2.1.4 Comprender los conceptos de continuidad de funciones
2.1.5 Establecer la continuidad o discontinuidad de funciones
2.2 Aplicar los conceptos de derivada de funciones
2.2.1 Comprender e interpretar la definición y propiedades de las derivadas
2.2.2 Calcular las derivadas de las funciones:
2.2.2.1 Algebraicas
2.2.2.2 Trigonométricas
2.2.2.3 Trigonométricas inversas
2.2.2.4 Exponenciales
2.2.2.5 Logarítmicas
2.2.2.6 Implícitas
2.2.3 Aplicar el método de derivación logarítmica
2.2.4 Calcular las derivadas de orden superior
2.2.5 Aplicar las derivadas de funciones en ejercicios y problemas de:
2.2.5.1 Rectas tangentes y normales
2.2.5.2 Máximos y mínimos relativos de funciones
2.2.5.2.1 Ejercicios
2.2.5.2.2 Problemas
2.2.5.3 Determinar la concavidad y convexidad de funciones
2.2.5.4 Determinar los intervalos de función creciente y decreciente
2.2.5.5 Calcular límites indeterminados por Regla de L’Hopital
2.3 Aplicar el concepto de diferencial en:
2.3.1 Ejercicios
2.3.2 Problemas
3 CÁLCULO INTEGRAL
3.1 Calcular las integrales indefinidas
3.1.1 Comprender el concepto de integral indefinida y sus propiedades
3.1.2 Aplicar las diferentes fórmulas y métodos de integración
3.1.2.1 Integrales inmediatas
3.1.2.2 Integrales por sustitución
3.1.2.3 Integración por partes
3.2 Calcular las integrales definidas
3.2.1 Comprender el concepto de integral definida y sus propiedades
3.2.2 Calcular las integrales definidas
Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
Programa de GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO
Página 35
C. DESARROLLO DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS
1. GEOMETRÍA ANALÍTICA
1.1. Introducción: el Sistema de Coordenadas Cartesianas en el Plano
1.1.1. La recta dirigida y la recta numérica real
1.1.2. Correspondencia entre puntos y números reales
1.1.3. Distancia entre dos puntos
1.1.4. Punto Medio
1.2. La línea recta.
1.2.1. Inclinación y pendiente
1.2.2. Rectas paralelas y perpendiculares.
1.2.3. Ángulo entre Rectas.
1.2.4. Ecuaciones de la línea Recta.
1.2.4.1. Ecuaciones de los ejes coordenados.
1.2.4.2. Ecuaciones de las Rectas paralelas a los ejes
1.2.4.3. Ecuaciones de las Rectas que pasan por el origen
1.2.4.4. Interpretación de las gráficas para deducir ecuaciones.
1.2.4.5. Distancia dirigida de una recta en un punto.
1.3. La circunferencia.
1.3.1. Definición
1.3.2. Gráfica de la circunferencia con centro en el origen y con centro en (h, k).
1.3.3. Problemas sobre circunferencia.
1.4. Las cónicas: parábola, elipse e hipérbola
1.4.1. Definiciones
1.4.2. Ecuaciones de parábolas con vértices y centros en el origen
1.4.3. Cónicas trasladada
1.4.4. Gráficos y Problemas
1.4.5. Rotación de ejes. Hipérbola equilátera
1.5. Vectores
1.5.1. Conceptos. Vectores unitarios
1.5.2. Operaciones con vectores
1.5.2.1. Suma y diferencia de vectores
1.5.2.2. Producto escalar y vectorial de vectores
1.5.3. Aplicaciones
1.6. Geometría Analítica del Espacio
1.6.1. Sistema de Coordenadas Cartesianas en el espacio
1.6.2. Ecuaciones de la recta y del plano
2. CÁLCULO DIFERENCIAL
2.1. Límites y Continuidad de funciones
2.1.1. Concepto de límite
2.1.2. Límite de Funciones
2.1.3. Propiedades de los límites
2.1.4. Límites infinitos y límites al infinito
2.1.5. Límites y asíntotas
2.1.6. Continuidad de una Función
2.2. La derivada
2.2.1. Definición, notación, interpretación y propiedades
2.2.2. Derivada de Funciones
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
Programa de GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO
Página 36
2.2.2.1. Derivada de funciones algebraicas.
2.2.2.2. Derivada de funciones trigonométricas
2.2.2.3. Derivada de funciones transcendentes
2.2.2.4. Derivada de funciones implícitas
2.2.3. Aplicaciones de la derivada
2.2.3.1. Determinación de la recta tangente y normal
2.2.3.2. Funciones crecientes y decrecientes
2.2.3.3. Máximos y Mínimos relativos
2.2.3.4. Concavidad, convexidad y puntos de inflexión
2.2.3.5. Límites indeterminados. Regla de L’Hopital
2.3. La diferencial. Concepto
3. CÁLCULO INTEGRAL
3.1. La Integral Indefinida
3.1.1. Introducción
3.1.1.1. Concepto de integral indefinida y de antiderivada
3.1.1.2. Propiedades de las integrales indefinidas
3.1.1.3. Integrales de funciones transcendentes
3.1.2. Fórmulas y métodos de Integración
3.1.2.1. Integración por Sustitución
3.1.2.2. Integración por partes
3.2. Integral definida.
3.2.1. Definición. Propiedades
3.2.2. Cálculo de Integrales definidas
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Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
Programa de GEOMETRÍA ANALÍTICA Y CÁLCULO
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D. BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
1. Elías de Soto, Patricia. Geometría Analítica / Patricia Elías Bellassai de Soto. – – 2a. ed. – – Asunción:
Litocolor, 2011. – – 217 p
2. Pino de Araujo, Rosalía Stela. Cálculo Diferencial e Integral / Rosalía Stela Pino de Araujo. – –Luque:
Gráfica “La luqueña”, 2011. – – 159 p.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. Geometría Analítica / Elena de Oteyza... et al ; revisión técnica Fernando Brambila Paz. – – México:
Prentice-Hall Hispanoamericana, 1994. – – 329 p.
2. Ayres, Frank. Cálculo Diferencial e Integral / Frank Ayres, Jr.; traducción Luís Gutiérrez Díez; colaborado
por Angel Gutiérrez Vázquez. – – México: McGraw–Hill, 1971. – – 345 p.
3. Purcell, Edwin J. Cálculo Diferencial e Integral / Edwin J. Purcell, Dale Varberg; traducido por Elena de
Oteyza; revisión técnica José Antonio Gómez Ortega. – – México: Prentice-Hall Hispanoamérica,
1992. – – 462 p.
4. Protter, Murray H. Cálculo con geometría analítica / Murray H. Protter, Charles B. Morrey; traducción
Hugo Pereyra; colaborado por Manuel López Mateos. – – 3a de. – – Bogotá: Fondo Educativo
Interamericano, 1980. – – 872 p.
5. Purcell, Edwin J. Cálculo con Geometría Analítica / Edwin J. Purcell, Dale Verberg; traducido por Elena de
Oteyza; revisión técnica José Antonio Gómez Ortega. – – México: Prentice-Hall Hispanoamericana,
1993. – – 924 p.
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CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
REGLAMENTO
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Homologado por el Consejo Superior Universitario de la Universidad Nacional de Asunción
Resolución N° 0409 - 00 -2015, Acta Nº 26 (A.S. Nº 26/19/10/2015), de fecha 19 de octubre de 2015
SECCIÓN I
DISPOSICIONES GENERALES
Art. 1º) LOS CURSOS PROBATORIOS DE INGRESO (CPI y CPIN) están concebidos en la Facultad de Ciencias
Químicas de la Universidad Nacional de Asunción, como requisito para acceder a una de las carreras que
ofrece la Facultad, conforme a las plazas establecidas por el Consejo Directivo.
Art. 2º) La aprobación de uno de los Cursos Probatorios no otorga crédito alguno para ninguna de las carreras
universitarias por sí misma, si no se cumplen todas las condiciones de selección establecidas en el presente
reglamento.
Art. 3º) El presente reglamento, aprobado por el Consejo Superior Universitario, es el instrumento válido para el
funcionamiento de los Cursos Probatorios de ingreso a la Facultad de Ciencias Químicas.
Art. 4º) La Facultad de Ciencias Químicas habilitará la cantidad de Cursos Probatorios necesarios para el ingreso de
los postulantes a las distintas carreras que ofrece, los cuales, se desarrollarán de acuerdo a un calendario de
Actividades aprobado por el Consejo Directivo.
Art. 5º) Los propósitos de los Cursos Probatorios son:
a) Impartir a los postulantes los conocimientos pertinentes para las carreras de la Facultad, preparándolos
para el desarrollo de los contenidos programáticos de las carreras.
b) Facilitar la adaptación del postulante a la vida universitaria.
c) Informar a los postulantes sobre las distintas carreras que se imparten en esta Casa de Estudios.
d) Seleccionar a los estudiantes para acceder a las carreras que se imparten en la Facultad de Ciencias
Químicas entre los postulantes de mejores rendimientos.
Art. 6º) Se admitirán a los Cursos Probatorios los postulantes que posean el título de Bachiller en cualquiera de las
orientaciones o su equivalente.
SECCIÓN II
DE LA ORGANIZACIÓN DEL CURSO
Art. 7º) Se desarrollará un curso para las carreras de Bioquímica, Farmacia, Ingeniería Química, Ingeniería de
Alimentos, Ciencia y Tecnología de Alimentos y Química Industrial (CPI) y otro para la carrera de
Nutrición (CPIN) de acuerdo al Calendario de Actividades de la Institución.
Art. 8º) Los cursos serán organizados en secciones y se dispondrá de la cantidad de secciones necesarias según la
cantidad de postulantes inscriptos, las que funcionarán con los equipos docentes correspondientes.
En los Cursos Probatorios se desarrollarán las siguientes asignaturas, para el CPI: Matemática Básica,
Química General, Física General y Geometría Analítica y Cálculo. Para el CPIN: Química General, Física
General, Matemática Básica y Biología General.
En el Curso Probatorio de Ingreso (CPI), la asignatura Matemática Básica tendrá una sola evaluación final,
cuya aprobación será condición indispensable para continuar como postulante del curso.
Art. 9º) Los Cursos Probatorios de ingreso serán conducidos a través de una estructura académico-administrativa
compuesta por:
a) El Comité de Ingreso, que será el órgano contralor de los cursos, y
b) La Unidad Ejecutora, que será el órgano directamente responsable del desarrollo de los cursos.
D E L C O M I T É D E I N G R E S O
Art. 10º) El Comité de Ingreso, con carácter "Ad hoc", estará constituido por:
a) El Decano de la Facultad, quien ejercerá la presidencia.
b) El Director de los Cursos Probatorios de Ingreso, quien actuará como secretario.
c) Un Miembro Docente del Consejo Directivo.
d) El Director Académico de la Facultad.
e) El Asesor Pedagógico de los cursos probatorios.
f) Un consejero estudiantil representante ante el Consejo Directivo.
Art. 11º) El Miembro Docente, y el Consejero Estudiantil que integran el Comité de Ingreso, serán nombrados
Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
REGLAMENTO
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anualmente por el Consejo Directivo de la Facultad.
Art. 12º) Son atribuciones del Comité de Ingreso:
a) Ejercer la fiscalización académica, administrativa y disciplinaria del curso.
b) Proponer al Consejo Directivo el Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios.
c) Proponer al Consejo Directivo la nómina del personal docente afectado a las distintas asignaturas.
d) Elevar al Consejo Directivo los programas de estudio de las distintas asignaturas.
e) Solicitar a la Unidad Ejecutora la elaboración de informes específicos que considere necesarios.
Art. 13º) El Comité de Ingreso deberá reunirse en sesiones ordinarias bimestralmente, y en sesiones extraordinarias
cada vez que las circunstancias así lo requieran.
Art. 14º) Las situaciones no contempladas en el presente reglamento serán resueltas por el Comité de Ingreso por
mayoría simple de votos, debiendo llevarse a votación todas las mociones. En caso de empate, el presidente
tendrá doble voto.
Art. 15º) Las resoluciones del Comité de Ingreso, que afecten a los postulantes en particular, serán apelables ante el
Consejo Directivo en el plazo de 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles de habérselas publicado.
D E L A U N I D A D E J E C U T O R A
Art. 16º) La Unidad Ejecutora de los cursos, dependiente de la Facultad de Ciencias Químicas, estará integrada por:
a) El Director de los Cursos Probatorios.
b) Un Asesor Pedagógico.
c) El Cuerpo Docente de los cursos (Coordinadores de Áreas y los profesores de cada asignatura).
d) El Personal de Apoyo.
Art. 17º) Para ser Director de los Cursos Probatorios se requiere:
a) Ser o haber sido profesor de la Facultad de Ciencias Químicas (UNA).
b) Disponer de tiempo completo, en el horario establecido para el funcionamiento de los Cursos
Probatorios.
Art. 18º) El Director y el Asesor Pedagógico de los Cursos Probatorios serán nombrados anualmente por el Consejo
Directivo de la Facultad a propuesta del Señor Decano. Los Coordinadores de Áreas serán nombrados
anualmente por el Consejo Directivo a propuesta del Comité de Ingreso.
Art. 19º) El Director de los Cursos Probatorios dependerá directamente del Decanato, y a través de éste del Consejo
Directivo de la Facultad. Los Coordinadores dependerán de la Dirección de los Cursos Probatorios.
Art. 20º) El Director es responsable directo del buen funcionamiento de los Cursos Probatorios y deberá:
a) Planificar el desarrollo de los cursos
b) Proponer al Comité de Ingreso la nómina de docentes necesarios para el desarrollo de cada curso.
c) Asistir a la Facultad de Ciencias Químicas, en el horario de clases, a fin de efectuar el seguimiento del
desarrollo de los programas de las asignaturas.
d) Supervisar la asistencia de los demás integrantes de la Unidad Ejecutora y de los postulantes.
e) Supervisar las pruebas sumativas y finales.
f) Elaborar con los demás integrantes de la Unidad Ejecutora un informe final de cada curso probatorio,
que entregará al Comité de Ingreso dentro de los 2 (dos) meses posteriores a la finalización del curso.
g) Tomar las medidas correspondientes en caso de que los otros miembros de la Unidad Ejecutora o los
postulantes incurran en faltas disciplinarias, con cargo de informar al Comité de Ingreso de lo actuado
en la siguiente sesión ordinaria.
h) Elevar al Decano cualquier informe solicitado por éste sobre la marcha de los Cursos Probatorios.
i) Gestionar los implementos necesarios para el buen desarrollo de las actividades de los Cursos
Probatorios y los recursos necesarios para los casos imprevistos.
Art. 21º) El Asesor Pedagógico tendrá las siguientes funciones:
a) Orientar a los postulantes en el estudio, el fortalecimiento grupal, para la definición de carreras y otros.
b) Apoyar al Equipo Docente en la planificación de actividades, las metodologías de trabajo, la
preparación de materiales didácticos y la elaboración de instrumentos de evaluación.
c) Analizar las situaciones que se presenten en la implementación de los Cursos Probatorios a nivel
administrativo, docente, postulantes y proponer las recomendaciones pertinentes.
d) Evaluar la implementación de los cursos y elevar a la Dirección el informe correspondiente al finalizar
cada curso.
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
REGLAMENTO
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e) Realizar el seguimiento del rendimiento académico de los postulantes.
f) Mantener informado a los padres de los postulantes en los casos necesarios.
Art. 22º) La administración financiera del curso será ejercida por la Dirección Administrativa y Financiera de la
Facultad, que deberá:
a) Tener al día los registros contables de los Cursos Probatorios y presentar informes al Comité de
Ingreso, cuando se requiera.
b) Informar al Director de los Cursos Probatorios la situación financiera de los postulantes 8 (ocho) días
antes de cada prueba sumativa y de la primera prueba final, en los formatos digital e impreso para su
procesamiento y documentación correspondiente.
c) Presentar al Comité de Ingreso el balance general dentro de los 15 (quince) días de finalizado cada
Curso Probatorio de Ingreso (CPI y CPIN).
Art. 23º) Para ser Coordinador de Área se requiere:
a) Poseer título universitario y experiencia docente que avale su idoneidad en el área asignada.
b) Disponer de tiempo dentro del horario de funcionamiento de los Cursos Probatorios, para el desempeño
de sus funciones.
Art. 24º) Para ser docente de los Cursos Probatorios se requiere:
a) Poseer título universitario y experiencia docente que avale su idoneidad en la asignatura asignada.
b) Disponer de tiempo dentro del horario de funcionamiento de los Cursos Probatorios, para el desempeño
de sus actividades docentes.
Art. 25º) Los Coordinadores de Áreas deberán:
a) Planificar con el equipo docente las actividades correspondientes a la asignatura y elevarlas a la
Dirección.
b) Seguir estrechamente el desarrollo del curso de las respectivas asignaturas a su cargo y en todas las
secciones.
c) Ser responsables de que la/s asignatura/s a su cargo se desarrollen de manera equivalente en todas las
secciones, para lo cual, deberán reunirse todas las veces que sean necesarias con su equipo docente a fin
de interiorizarse de la marcha del curso y establecer las orientaciones pertinentes.
d) Analizar el rendimiento académico de los postulantes, en la asignatura de su coordinación, en todas las
secciones para tomar las medidas correctivas en los casos necesarios.
e) Coordinar la preparación de los temarios para las pruebas sumativas y para el banco de preguntas de la
prueba final, elaborados por el equipo docente a su cargo, y guardarlos en los medios establecidos para
el efecto.
f) Informar sobre la marcha del curso al Director de los Cursos Probatorios cuando éste así lo requiera.
g) Informar al Director sobre situaciones de indisciplina generadas durante el desarrollo del curso.
h) Informar periódicamente sobre el desempeño de los profesores al Director de los Cursos Probatorios, o
cuando éste lo requiera.
i) Elevar un informe final al Director de los Cursos Probatorios dentro de los 15 (quince) días siguientes
de la finalización del curso.
Art. 26º) Los profesores de los cursos deberán:
a) Participar de las reuniones convocadas por el Director y/o los Coordinadores de Áreas.
b) Asistir puntualmente a desarrollar sus clases, respetando el horario establecido para el inicio y la
finalización de las mismas.
c) Desarrollar en su totalidad el programa establecido para la asignatura, siguiendo las pautas establecidas
para el efecto.
d) Elaborar los ítems que conformarán el Banco de ítems para las evaluaciones correspondientes a la
asignatura a su cargo.
e) Integrar las mesas examinadoras de las pruebas sumativas, y si fueren nombrados, de las finales.
f) Mantener el decoro y la disciplina en todo momento.
g) Informar al Coordinador de Área sobre situaciones de indisciplina que se generen en sus clases.
Art. 27º) Los profesores de los cursos serán nombrados anualmente por el Consejo Directivo, a propuesta del Comité
de Ingreso.
Art. 28º) El Secretario de los Cursos Probatorios deberá:
Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
REGLAMENTO
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a) Planificar y organizar las actividades del personal de Secretaría en base a las directivas de su superior
inmediato.
b) Estar en su lugar de trabajo en el horario asignado a sus funciones.
c) Preparar las comunicaciones requeridas para los coordinadores, profesores, postulantes y otros.
d) Preparar y reproducir los materiales impresos requeridos en el curso.
e) Velar por el cuidado y mantenimiento de los materiales de las oficinas de los Cursos Probatorios y de
los archivos puestos a su cuidado. Cualquier situación anormal observada deberá informar
inmediatamente a su superior inmediato para tomar las medidas correspondientes.
f) Dar solo las informaciones y/o comentarios académicos autorizados por el Director.
SECCIÓN III
DE LAS INSCRIPCIONES Y LA ADMINISTRACIÓN
Art. 29º) Las inscripciones a los cursos se harán en la oficina habilitada para el efecto por la Facultad de Ciencias
Químicas y el pago de los aranceles se efectuará en la Perceptoría de la Facultad. Las sumas abonadas por
el postulante no serán devueltas total ni parcialmente por ningún motivo.
Art. 30º) Los aranceles serán propuestos por el Comité de Ingreso al Consejo Directivo para su consideración, dentro
del plazo establecido en el Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios.
Art. 31º) El período de inscripción para cada Curso Probatorio ofrecido por la Facultad se fijará en el Calendario de
Actividades Académicas de la institución. Dicho plazo será de carácter perentorio e improrrogable.
Art. 32º) Para la inscripción a los cursos se requerirá la presentación de los siguientes recaudos:
a) Cédula de identidad paraguaya. En el caso de los extranjeros, pasaporte o documento de identidad
válido para los países del MERCOSUR.
b) Certificado de antecedentes policiales.
c) Dos fotografías recientes en colores de 3 cm por 4 cm.
d) Constancia de pago de la matrícula.
e) El formulario de solicitud de inscripción proveído por la Facultad de Ciencias Químicas, debidamente
completado.
Art. 33º) Para permanecer en la lista oficial, el postulante deberá presentar, dentro del plazo establecido en el
Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios, los siguientes documentos:
a) Certificado de Estudios concluidos de la Enseñanza Media original, emitidos por por el Ministerio de
Educación y Cultura o su equivalente, legalizado por el Rectorado de la UNA.
b) Fotocopia del título de Bachiller o su equivalente, legalizado por el Rectorado de la UNA.
El incumplimiento de estos requisitos será causa suficiente para la cancelación de la inscripción.
Art. 34º) Un postulante del CPI podrá incorporarse al CPIN que inicia el mismo año, bajo las siguientes condiciones:
a) Si no ha aprobado ninguna asignatura común de ambos cursos probatorios y ha adquirido el derecho a
presentarse a las pruebas finales establecidas para el CPI podrá inscribirse al CPIN, abonando el 50 %
del arancel establecido como costo del curso.
b) Si ha aprobado alguna asignatura común de ambos cursos probatorios, podrá acreditar los puntajes
finales de las asignaturas comunes aprobadas, como puntajes finales del CPIN y para presentarse a las
pruebas finales de las asignaturas no aprobadas abonará solamente los derechos arancelarios de
habilitación a dichas pruebas.
c) Podrá acreditar los promedios de las pruebas sumativas de las asignaturas comunes no aprobadas, como
promedios de las pruebas sumativas del CPIN, siempre que no renuncie expresamente, por escrito, a esta
opción al inicio del curso.
d) Deberá cursar la asignatura Biología General y todas las otras asignaturas en las cuales ha renunciado a
su promedio.
Art. 35º) Un postulante del CPIN, que ha obtenido el derecho a dar las pruebas finales, podrá incorporarse al CPI que
inicia al término del CPIN, abonando el 50 % del arancel establecido como costo del curso.
Art. 36º) Los postulantes recibirán una copia del presente reglamento, y al momento de la inscripción expresarán por
escrito su conformidad y sometimiento al mismo. El incumplimiento de dicho requisito será causal
suficiente de no inscripción.
Art. 37º) La inscripción deberá ser tramitada en forma personal por el interesado, quien deberá identificarse con su
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
REGLAMENTO
Página 42
documento de identidad, o en su defecto, por su representante legal debidamente identificado.
SECCIÓN IV
DEL DESARROLLO Y LA EVALUACIÓN DE LAS ASIGNATURAS
Art. 38º) El desarrollo de las asignaturas se realizará de acuerdo a la planificación establecida por el Equipo Docente,
previa aprobación de la Dirección de los Cursos Probatorios.
Art. 39º) Los postulantes serán evaluados en cada asignatura del curso probatorio mediante pruebas sumativas y
finales, de la siguiente manera:
a) Las pruebas sumativas serán en número de 3 (tres) en cada asignatura y para cada curso probatorio.
b) Las pruebas finales se tomarán al término del desarrollo de cada asignatura del Curso Probatorio. En
caso de que no se llenen las plazas establecidas para cada carrera se habilitará un segundo período de
pruebas finales, para los postulantes que hayan reprobado solo una asignatura en el primer período.
Las condiciones para acceder a estas pruebas están indicadas en los Art. 52° y 53° del presente
reglamento.
Art. 40º) En las fechas establecidas para las pruebas sumativas y finales, el postulante deberá presentarse frente al
aula que se le asigne, en el horario estipulado por la Dirección de los Cursos Probatorios y publicado con
una antelación mínima de 48 (cuarenta y ocho) horas hábiles en los tableros oficiales de los Cursos
Probatorios. El postulante, una vez cumplidas las diligencias de control establecidas, será ubicado en el aula
para dar la prueba correspondiente.
Art. 41º) El tiempo de duración de cada prueba será establecido por la Dirección de los Cursos Probatorios, a
propuesta de la Mesa Examinadora correspondiente y será notificado convenientemente a los postulantes al
inicio de la prueba.
Art. 42º) La tolerancia de entrada a una prueba será de 20 (veinte) minutos contabilizados desde la hora de inicio
marcada en el pizarrón del aula donde se realiza la prueba. La hora de finalización marcada será la misma
para todos los postulantes de dicha aula.
Art. 43º) Queda expresamente prohibido, el uso en el aula donde se desarrollan las pruebas sumativas o finales de
cualquier dispositivo de comunicación y/o almacenamiento de datos (celulares, auriculares, tablets u otros
similares) y el uso de cualquier sistema de comunicación entre los postulantes durante el desarrollo de las
pruebas. El incumplimiento de este artículo será considerado fraude y se procederá a la aplicación del
artículo 89º del presente reglamento.
Art. 44º) Cada prueba sumativa y final constará de 30 (treinta) preguntas con respuestas de selección múltiple,
correspondiendo a cada pregunta 1 (un) punto y el único documento válido para su corrección será la Hoja
de Respuestas facilitada por la Dirección de los Cursos Probatorios y llenada por el postulante, de acuerdo a
las indicaciones establecidas.
Art. 45º) Cada postulante recibirá una sola Hoja de Respuestas, la que identificará con el número de su documento de
identidad registrado en la Secretaría de los cursos y la fila correspondiente. En la misma asentará sus
respuestas a los ítems planteados y cualquier otra anotación que se haga en ella en el anverso y/o reverso
invalidará dicha Hoja y el postulante afectado llevará el puntaje 0 (cero).
Art. 46º) Para responder a un ítem determinado, el postulante deberá marcar una sola de las cinco alternativas
posibles, rellenando completamente el círculo correspondiente con el tipo de bolígrafo indicado.
En caso que un postulante marcare más de una alternativa para un ítem, aunque sea levemente y/o haya
intentado borrar el marcado con cualquier sistema, ese ítem le será anulado.
Art. 47º) Finalizada la prueba, inmediatamente se hará la corrección por medios informáticos u otro medio
establecido.
Art. 48º) Queda expresamente prohibida la publicación, reproducción y/o divulgación de los instrumentos empleados
para las pruebas sumativas y finales, sin la autorización de la Dirección de los Cursos Probatorios.
Art. 49º) Al término de cada prueba sumativa y final se expondrá en los tableros de los Cursos Probatorios un
temario con las respuestas correctas y los postulantes tendrán un lapso de una hora para presentar los
reclamos correspondientes, por escrito y con la firma de al menos un postulante. Los reclamos serán
estudiados por las Mesas Examinadoras, cuyas resoluciones serán inapelables.
Art. 50º) Los puntajes de las pruebas sumativas se publicarán en los tableros oficiales de los Cursos Probatorios
dentro de las 48 (cuarenta y ocho) horas posteriores a la realización de las pruebas y los postulantes podrán
solicitar las verificaciones de puntajes dentro de los 8 (ocho) días hábiles posteriores a la publicación de los
Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
REGLAMENTO
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puntajes de la última prueba realizada y conforme a una calendarización establecida para cada asignatura.
Pasado este plazo no se admitirá ningún reclamo.
Art. 51º) El Director de los Cursos Probatorios podrá disponer la destrucción de las Hojas de Respuestas de pruebas
sumativas y finales, luego de transcurridos 30 (treinta) días de finalizadas las pruebas finales del Curso
Probatorio de Ingreso.
Art. 52º) Para presentarse a las pruebas sumativas, el postulante deberá estar al día con sus obligaciones arancelarias.
Art. 53º) Para presentarse a las pruebas finales en cada curso probatorio, el postulante deberá
Para el primer período:
a) Figurar en la lista oficial de postulantes.
b) Cumplir con un mínimo de 70 % de asistencia en el curso.
c) Estar al día con el pago de los aranceles establecidos.
d) Inscribirse, llenando el formulario correspondiente de acuerdo a las indicaciones establecidas.
Para el segundo período:
a) Haberse presentado a todas las pruebas finales del primer período del curso vigente y haber reprobado
una sola asignatura del mismo.
b) Inscribirse para este período, abonando el arancel correspondiente.
Art. 54º) El puntaje final del postulante en cada asignatura se obtendrá sumando las siguientes partes:
a) El 40 % del promedio de los puntajes de las pruebas sumativas de la asignatura respectiva.
b) El 60 % del puntaje de la prueba final de la asignatura respectiva.
Art. 55º) A los efectos de la aplicación del Art. 54°, los puntajes ponderados se redondearán estadísticamente a una
cifra decimal y el puntaje final se redondeará estadísticamente al entero.
Art. 56º) El postulante aprobará una asignatura cuando tenga el puntaje final mínimo del 60 % (sesenta por ciento)
del total posible.
Art. 57º) Los períodos de pruebas finales se establecerán en el Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios y
cada prueba final versará sobre la totalidad del programa.
Art. 58º) Para las pruebas sumativas y finales se constituirán Mesas Examinadoras, integradas por profesores
nombrados por el Presidente del Comité de Ingreso a propuesta del Director de los Cursos Probatorios en
inteligencia con el Asesor Pedagógico y con el Coordinador de Área correspondiente.
Art. 59º) El postulante que no se presente a alguna de las pruebas sumativas en el día señalado y en el horario
establecido llevará PUNTAJE 0 (cero) en dicha prueba.
Art. 60º) En caso de inasistencia a pruebas sumativas, las ausencias deberán ser justificadas dentro de las 24 hs
hábiles posteriores a la fecha de suministro de la prueba. Dichos justificativos serán tratados según lo
expuesto en el Art. 61º.
Art. 61º) Los justificativos por inasistencia a pruebas sumativas, serán consideradas solo en los casos de postulantes
con enfermedades, accidentes y procesos de parto, así como por fallecimiento de familiar en primer y
segundo grado (padre, madre, hijos, cónyuge, hermanos/as); y estos hechos serán debidamente demostrados
por medio de documentos expedidos por profesionales o de la autoridad competente. En el caso de
enfermedad, accidente y procesos de parto, por el Certificado médico correspondiente, que deberá estar
visado por el Ministerio de Salud Pública y Bienestar Social y en los casos de fallecimientos de familiares,
por medio de Certificado de Defunción original emitido por la Dirección del Registro del Estado Civil de
las Personas, debidamente visado por el Ministerio de Justicia y Trabajo o fotocopia autenticada por
escribanía de dicho documento.
No serán aceptadas otras justificaciones por ningún otro motivo que no sean los establecidos.
Las ausencias debidas a enfermedades, accidentes y procesos de parto, además de la justificación
documental requerida, deberán ser constatadas por la/s persona/s designada/s por el Presidente del Comité
de Ingreso antes del vencimiento del plazo del reposo establecido en el certificado médico.
Art. 62º) Los justificativos con la documentación correspondiente serán analizados por el Comité de Ingreso, que
dará su dictamen de aceptación o rechazo fundamentando la decisión tomada. La expedición deberá
realizarse dentro de las 72 hs hábiles contadas a partir de la presentación de los mismos en secretaría del
CPI en horario de atención y una vez realizada la verificación in situ.
La decisión tomada será inapelable.
Art. 63º) En todos los casos se admitirá la ausencia en 1(una) sola prueba sumativa de cada asignatura de las que
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
REGLAMENTO
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estén establecidas en el Calendario Académico del CPI.
Art. 64º) En caso de la aceptación por el Comité de Ingreso del justificativo que haya sido presentado dentro del
plazo establecido en el Art. 60º; se procederá a acreditar el puntaje de la prueba sumativa siguiente a la
prueba sumativa de la asignatura en la que el postulante estuvo ausente; si se tratase de la ausencia en la
primera o segunda prueba sumativa; si la ausencia se produce en la tercera prueba sumativa se le acreditará
el puntaje de la segunda prueba sumativa de la misma asignatura.
Art. 65º) El postulante que no se presente a una prueba final, en cualquier período, quedará eliminado de la nómina
de postulantes.
Art. 66º) Se recibirán las solicitudes de verificación de puntajes de las pruebas finales efectuadas por el postulante,
en horario establecido con antelación por la Dirección de los Cursos Probatorios, las mismas serán
atendidas en ese día, según el orden de presentación hasta dar atención a la última solicitud recibida.
SECCIÓN V
DEL INGRESO A LA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Art. 67º) Para ingresar a la Facultad de Ciencias Químicas, el postulante deberá aprobar todas las asignaturas que
forman parte del curso, y acceder a una de las plazas establecidas
Art. 68º) El Consejo Directivo de la Facultad de Ciencias Químicas establecerá anualmente, previo al inicio del
Curso Probatorio de Ingreso, el respectivo número de plazas habilitadas para cada carrera ofrecida. Estas
plazas serán adjudicadas a los postulantes de mejores rendimientos, considerando la sumatoria de sus
puntajes finales en las asignaturas aprobadas del respectivo curso probatorio, y ubicando a los postulantes
que aprobaron en el primer período de pruebas finales y luego a los que aprobaron en el segundo período,
hasta completar las plazas establecidas.
Art. 69º) El orden de adjudicación de las plazas se establecerá al final de cada período de pruebas finales y según el
orden de preferencia por las carreras, manifestado por el postulante al inscribirse a dichas pruebas, de la
siguiente manera: los postulantes, que hayan aprobado el curso probatorio con mayores puntajes, entrarán
en su primera opción, hasta que se llenen las plazas disponibles para la carrera de dicha opción, luego en los
casos en que se ofrezca más de una carrera, irán por la segunda opción y así sucesivamente.
En caso de empate en la sumatoria de puntajes finales entre dos o más postulantes para la adjudicación de la
última plaza establecida para cada carrera, el desempate se hará teniendo en cuenta los mejores puntajes
finales en cada asignatura de acuerdo al siguiente orden de prelación y considerando solamente las
asignaturas desarrolladas en cada curso: QUÍMICA GENERAL, FÍSICA GENERAL, GEOMETRÍA
ANALÍTICA Y CÁLCULO y MATEMÁTICA BÁSICA.
De persistir el empate, el número de plazas para la carrera cuya última plaza se disputa, será ampliado para
permitir el ingreso de los postulantes afectados por este empate.
Art. 70º) La Facultad de Ciencias Químicas no llenará las plazas si es que la cantidad de postulantes que haya
aprobado todas las asignaturas del Curso Probatorio respectivo fuere menor que las plazas disponibles.
Art. 71º) El Director del Curso Probatorio elevará al Presidente del Comité de Ingreso la nómina de postulantes que
aprobaron el curso probatorio, dentro de las 24 (veinticuatro) horas de finalizadas las pruebas finales.
Para el Curso Probatorio (CPI) se elevará la nómina de postulantes aprobados con la asignación de carreras,
dentro de las 72 (setenta y dos) horas hábiles de finalizado cada periodo de pruebas finales. Esta nómina se
dará a publicidad una vez que autorice el Presidente del Comité de Ingreso.
Art. 72º) La validez de los derechos de admisión a la Facultad es de 2 (dos) años para los ingresantes matriculados al
primer nivel de la carrera respectiva y con permiso concedido por el Consejo Directivo de la Facultad, y de
1 (un) año para los no matriculados.
Art. 73º) Los postulantes del CPI/CPIN que no hayan accedido a una plaza establecida deberán cursar nuevamente
todas las asignaturas del curso probatorio, salvo en los casos contemplados en los artículos 34º y 35º del
presente reglamento.
SECCIÓN VI
DE LAS EXONERACIONES OTORGADAS POR LA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Art. 74º) Un postulante podrá ser exonerado del pago parcial o total de los aranceles de uno de los Cursos
Probatorios a través de una resolución del Decanato a propuesta del Comité de Ingreso. Para el CPI solo se
Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
REGLAMENTO
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podrá aspirar a exoneraciones parciales de los aranceles.
Art. 75º) Podrán acceder a esta exoneración los ciudadanos paraguayos, inscriptos en uno de los Cursos Probatorios
que hayan llenado la solicitud correspondiente en tiempo y forma, ser de escasos recursos económicos
familiares, no estar beneficiado con otra beca en el momento en que se adjudica la exoneración del Curso
Probatorio respectivo y reúnan los siguientes requisitos:
a) Para el CPI: haber aprobado la asignatura de Matemática Básica y tener como mínimo 24 puntos sobre
los 30 puntos del Puntaje final de dicha asignatura.
b) Para el CPIN: presentar el Certificado de Estudios concluidos de la enseñanza media o su equivalente y
haber obtenido un promedio absoluto general mínimo de 4 sobre la escala de 5 o su equivalente en otra
escala, calculado de las notas finales de los tres últimos cursos del nivel medio.
Art. 76º) La selección de los postulantes estará a cargo del Comité de Ingreso, quien deberá expedirse sobre la
concesión de las exoneraciones en un plazo máximo de 1 (un) mes, luego del cierre del período de
recepción de solicitudes. La asignación de las exoneraciones para el CPIN se hará atendiendo a la situación
económica y a los antecedentes académicos de los solicitantes.
Art. 77º) Dentro de las 2 (dos) semanas del cierre del período de recepción de solicitudes el Comité de Ingreso podrá
precalificar en orden de prioridad a los solicitantes del CPIN, de acuerdo con su situación económica
declarada. La Dirección de los Cursos Probatorios publicará la lista de los solicitantes no precalificados, a
efectos de regularizar su situación arancelaria. Las exoneraciones disponibles solamente serán adjudicadas
entre los solicitantes precalificados.
Art. 78º) El Comité de Ingreso tomará los recaudos necesarios para la verificación de los datos consignados en la
solicitud de exoneración.
Art. 79º) El número de plazas disponibles para las exoneraciones de uno de los Cursos Probatorios se establecerá por
Resolución del Decano a propuesta del Director de los Cursos Probatorios, teniendo en cuenta la
disponibilidad económica de la Institución y en ningún caso deberá exceder el 5 % del total de postulantes
matriculados al inicio de cada curso. Los postulantes a la exoneración completarán la solicitud al inscribirse
al Curso Probatorio dentro del lapso establecido en el Calendario de Actividades de los Cursos Probatorios
y abonando un arancel mínimo hasta tanto se resuelva el trámite.
Art. 80º) El solicitante de exoneración del pago de arancel que no haya sido precalificado para acceder a la
exoneración o no haya sido beneficiado con ella, abonará la totalidad del arancel bajo una modalidad
especial de pago, establecida por el Comité de Ingreso.
Art. 81º) La Facultad de Ciencias Químicas no está obligada a otorgar el número máximo de exoneraciones
disponibles si el Comité de Ingreso determina que los candidatos no reúnen las condiciones estipuladas en
este reglamento.
Art. 82º) La promoción de las exoneraciones corresponderá a la Dirección de los Cursos Probatorios, donde se
presentarán las solicitudes correspondientes.
Art. 83º) En caso de verificarse la falsedad de algún dato indicado en la solicitud, ésta quedará sin efecto.
Art. 84º) Para mantener la condición de beneficiario de exoneración, el postulante de CPIN deberá cumplir los
siguientes requisitos:
a) Tener un promedio general mínimo del 60 % en las tres primeras pruebas sumativas, establecidas en el
calendario del CPIN
b) No haber incurrido en los actos de indisciplina indicados en este Reglamento.
c) Tener una asistencia mínima a clases del 70 % calculada hasta la tercera prueba sumativa establecida en
el calendario del CPIN.
Art. 85º) En caso de revocarse la exoneración, el postulante del CPIN deberá abonar el 50 % del costo del Curso, en
las condiciones que dispondrá el Comité de Ingreso.
Art. 86º) Las medias exoneraciones disponibles al revocarse la condición de beneficiario de exoneración por la
aplicación del Art. 84°, serán adjudicadas por el Decano a los precalificados que no fueron beneficiados y
que cumplen con los requisitos establecidos en dicho artículo, previo informe del Director de los Cursos
Probatorios.
Art. 87º) Los beneficiarios de exoneraciones que al momento de la inscripción a las pruebas finales acrediten un
rendimiento mínimo promedio del 60 % en las pruebas sumativas de cada una de las asignaturas del curso y
que no hayan incurrido en actos de indisciplina serán exonerados del pago del derecho al primer período de
pruebas finales.
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
REGLAMENTO
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SECCIÓN VII
DEL RÉGIMEN DISCIPLINARIO
Art. 88º) Son faltas disciplinarias de los postulantes:
a) El fraude de cualquier tipo comprobado fehacientemente.
b) Cualquier perjuicio ocasionado a los bienes de la Facultad de Ciencias Químicas o de la Universidad
Nacional de Asunción.
c) Cualquier acto de indisciplina que atente contra el normal desarrollo de las clases o contra la integridad
física o moral de algún miembro de la Facultad de Ciencias Químicas, de la Universidad Nacional de
Asunción o de otro postulante.
d) Cualquier contravención a lo establecido en este reglamento.
e) El uso de algún sistema y/o equipo de comunicación en aula, durante el desarrollo de las clases.
Art. 89º) Si durante una prueba se constatase fraude, se retirará del postulante los instrumentos empleados para la
prueba, anotando en los mismos la observación que corresponde, con la firma de por lo menos dos
integrantes de la Mesa Examinadora, e incautando cualquier elemento utilizado para el fraude. La nota, en
este caso, será 0 (cero) con la observación POR FRAUDE, que deberá constar en el acta correspondiente.
Art. 90º) En los casos de falsificación y/o adulteración de documentos que afectan al curso realizados por un
postulante, se elevará por escrito inmediatamente la comunicación al Director de los Cursos Probatorios,
con las pruebas pertinentes a fin de tomar las medidas correspondientes.
Art. 91º) El postulante que haya cometido perjuicios a los bienes propios de la Facultad de Ciencias Químicas o de la
Universidad Nacional de Asunción, será sancionado por la instancia que corresponda y deberá reparar el
daño causado o resarcirlo económicamente, en un plazo máximo de 15 (quince) días.
Art. 92º) Constituyen faltas disciplinarias de los miembros de la Unidad Ejecutora:
a) El fraude de cualquier tipo comprobado fehacientemente.
b) Cualquier acto de indisciplina que atente contra el normal desarrollo de las clases o contra la integridad
física o moral de algún miembro de la Facultad de Ciencias Químicas, de la Universidad Nacional de
Asunción o de algún postulante.
c) El ejercicio de la docencia de carácter privado relacionado con la preparación de postulantes a la
Facultad de Ciencias Químicas, simultáneamente con el desarrollo de los Cursos Probatorios.
d) Cualquier contravención a lo establecido en este reglamento y en el régimen disciplinario de la UNA.
Art. 93º) Ante la constatación de faltas disciplinarias por parte de los postulantes y/o los miembros de la Unidad
Ejecutora, podrán ser aplicadas las siguientes sanciones:
a) Apercibimiento por escrito.
b) Suspensión como integrante de los Cursos Probatorios, hasta de 3 (tres) días hábiles
c) Suspensión por más de 3 (tres) días hábiles, y
d) Separación de los Cursos Probatorios
Art. 94º) La separación de los Cursos Probatorios no podrá imponerse sin la previa instrucción de un sumario
administrativo en averiguación de los hechos, ordenado por el Presidente del Comité de Ingreso a pedido
del Director de los Cursos Probatorios, que deberá quedar concluido en el plazo de 30 (treinta) días y la
resolución deberá ser dictada en el plazo de 8 (ocho) días.
SECCIÓN VIII
DE LAS DISPOSICIONES FINALES
Art. 95º) El presente reglamento y/o sus modificaciones posteriores regirán los Cursos Probatorios luego de su
aprobación por las instancias correspondientes.
Art. 96º) Las situaciones no previstas en el presente reglamento deberán ser estudiadas por el Comité de Ingreso de la
Facultad, quien elevará su dictamen al Consejo Directivo para la resolución pertinente.-
CIUDAD UNIVERSITARIA, San Lorenzo, 19 de octubre de 2015.-
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Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
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6. Calendario de Actividades Administrativas:
Curso Probatorio de Ingreso, año 2016 A C T I V I D A D E S
A D M I N I S T R A T I V A S F E C H A S
Inscripciones: Normales: Del 16 al 30 de noviembre de 2015
Tardías: Del 04 al 11 de enero de 2016, con un recargo
del 10 % del precio de contado
Clases: Del 01 de diciembre de 2015 al 24 de junio de 2016
Fecha límite de recepción de
Documentos: Hasta el viernes, 12 de febrero de 2016
Final de Matemática Básica: 24 de febrero de 2016
Primer período de pruebas finales: Del 8 al 14 de julio de 2016
Segundo período de pruebas finales: Del 18 al 22 de julio de 2016
Feriados y asuetos F E C H A S ACONTECIMIENTOS
7 y 8 de diciembre
24, 25, 31 de diciembre-1 de enero
1 de marzo:
23 al 25 de marzo:
30 de abril:
1 de mayo:
8 de mayo:
14 y 15 de mayo:
12 de junio
Festividades de Caacupé
Fiestas de fin de año
Día de los Héroes
Semana Santa
Día del Maestro
Día del Trabajador
Día del Químico
Fiestas Patrias
Paz del Chaco
Calendario de Pruebas
ASIGNATURA PRUEBAS
SUMATIVAS
PRUEBAS
FINALES (1°P)
PRUEBAS
FINALES (2°P)
MATEMÁTICA BÁSICA:
11/enero/16
29/enero/16
15/febrero/16
24/febrero/16 No tiene
QUÍMICA GENERAL:
25/enero/16
2/mayo/16
27/junio/16
8/julio/16 18/julio/16
FÍSICA GENERAL:
27/enero/16
4/mayo/16
29/junio/16
11/julio/16 20/julio/16
GEOMETRÍA
ANALÍTICA Y
CÁLCULO:
28/marzo/16
6/mayo/16
1/julio/16
14/julio/16 22/julio/16
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
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7. Calendario de Actividades del CPI 2016 LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES SEMANA MES
1 2 3 4 1 DIC
7 Asueto 8 Feriado 9 10 11 2
14 15 16 17 18 3
21 22 23 24 Asueto 25 Feriado 4
28 29 30 31 Asueto 1 Feriado 5 ENE
4 5 6 7 f MB 8 6
11 s1 MB 12 13 14 15 7
18 f QG 19 20 f FG 21 22 f MB 8
25 s1 QG 26 27 s1 FG 28 29 s2 MB 9
1 2 3 4 5 10 FEB
8 f MB 9 10 11 12 11
15 s3 MB 16 17 18 19 12
22 23 24 Final MB 25 26 13
29 Feriado 1 2 3 4 14 MAR
7 8 9 10 11 15
14 15 16 17 18 16
21 f GAC 22 23 Asueto 24 Asueto 25 Asueto 17
28 s1 GAC 29 30 31 1 18 ABR
4 5 6 7 8 19
11 12 13 14 15 20
18 19 20 21 22 21
25 f QG 26 27 f FG 28 29 f GAC 22
2 s2 QG 3 4 s2 FG 5 6 s2 GAC 23 MAY
9 10 11 12 13 24
16 17 18 19 20 25
23 24 25 26 27 26
30 31 1 2 3 27 JUN
6 7 8 9 10 28
13 14 15 16 17 29
20 f QG 21 22 f FG 23 24 f GAC 30
27 s3 QG 28 29 s3 FG 30 1 s3 GAC 31 JUL
4 5 6 7 8 F1 QG 32
11 F1 FG 12 13 14 F1 GAC 15 33
18 F2 QG 19 20 F2 FG 21 22 F2 GAC 34
CLAVES y OBSERVACIONES:
ASIGNATURAS: QG = Química General, MB = Matemática Básica, GAC = Geometría Analítica y Cálculo,
FG = Física General
PRUEBAS: s1, s2 y s3 = Sumativas 1, 2 y 3 para cada asignatura y la f indica formativa
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8. Horarios de clases – Año 2016
Horarios de clases regulares
A U L A 1
LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
Lic. Pamela Flores Dr. Celso Mora Ing. Marha Quiñonez Lic. Gonzalo González Lic. Stela de Araujo
Dr. Carlos Zarate Ing. Marha Quiñonez Ing. Marha Quiñonez Lic. Pamela Flores Lic. Stela de Araujo
Lic. Stela de Araujo Dr. Carlos Zárate Lic. Liz Mariana Ferreira Ing. Daniel Marcos Lird I.Q. Amapola Cabrera
Ing. Crispín Coeffier Lic. Pamela Flores Lic. Liz Mariana Ferreira Lic. Cynthia Rodríguez Dr. Carlos Zarate
A U L A 2
LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
Dr. Carlos Zarate Lic. Jonny Toledo Lic. Teresa Aranda Lic. Jonny Toledo Lic. Teresa Aranda
Ing. Crispín Coeffier Lic. Jonny Toledo Lic. Cynthia Rodríguez Lic. Gonzalo González Dr. Carlos Zarate
Lic. Pamela Flores I.Q. Amapola Cabrera I. Q. José M Kadomatsu Lic. Teresa Aranda Lic. Jonny Toledo
Lic. Pamela Flores Dr. Carlos Zarate I. Q. José M Kadomatsu Ing. Daniel Marcos Lird Dr. Celso Mora
A U L A 4
LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
Lic. Jonny Toledo I.Q. Amapola Cabrera Lic. Cynthia Rodríguez Lic. Walter Ortega Lic. Jonny Toledo
Lic. Jonny Toledo B.C. Denhisse Guillén I. Q. José M Kadomatsu Lic. Walter Ortega Dr. Celso Mora
B.C. Denhisse Guillén Ing. Marha Quiñonez Ing. Crispín Coeffier Lic. Liz Mariana Ferreira Lic. Walter Ortega
Lic. María Cristina Vega IngMarha Quiñonez Ing. Marha Quiñonez Lic. Liz Mariana Ferreira B.C. Denhisse Guillén
A U L A 1 3
LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
I.Q. Mario Smidt Dr. Carlos Zarate Lic. María Elena Hume Ing. Crispín Coeffier Lic. Walter Ortega
Lic. María Cristina Vega I.Q. Mario Smidt Ing. Crispín Coeffier Lic. Jonny Toledo Lic. Walter Ortega
Lic. Jonny Toledo I.Q. Mario Smidt Lic. Teresa Aranda Lic. Walter Ortega Dr. Carlos Zarate
Dr. Carlos Zárate Dr. Celso Mora Lic. Teresa Aranda Lic. Gonzalo González I.Q. Amapola Cabrera
A U L A 1 4
LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
Lic. Stela de Araujo Lic. Pamela Flores Ing. Crispín Coeffier Lic. Pamela Flores Dr. Celso Mora
Lic. Stela de Araujo Lic. Pamela Flores Lic. María Elena Hume Lic. María Cristina Vega Lic. Teresa Aranda
Lic. María Cristina Vega B.C. Denhisse Guillén Lic. Stela de Araujo Lic. María Cristina Vega B.C. Denhisse Guillén
B.C. Denhisse Guillén I.Q. Amapola Cabrera Lic. Cynthia Rodríguez Lic. Teresa Aranda Lic. Teresa Aranda
A U L A 1 5
LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
Ing. Crispín Coeffier B.C. Denhisse Guillén Lic. Stela de Araujo Ing. Daniel Marcos Lird I.Q. Amapola Cabrera
B.C. Denhisse Guillén Dr. Celso Mora Lic. Stela de Araujo Lic. Cynthia Rodríguez B.C. Denhisse Guillén
I.Q. Mario Smidt Lic. Jonny Toledo Ing. Daniel Marcos Lird Lic. Jonny Toledo Lic. Stela de Araujo
I.Q. Mario Smidt I.Q. Mario Smidt Ing. Daniel Marcos Lird Lic. María Cristina Vega Lic. Jonny Toledo
Referencias:
QUÍMICA GENERAL FÍSICA GENERAL MATEMÁTICA BÁSICA
Observaciones: En la primera etapa se desarrollaran Química General los lunes, martes y viernes. Física
General los lunes, miércoles y jueves y Matemática Básica todos los días.
CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
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9. Informaciones durante el curso
Las informaciones referentes a cursos en desarrollo se encontrarán en el tablero oficial del CPI de
los Cursos Probatorios y/o en la página WEB de la Facultad de Ciencias Químicas.
No se admitirán reclamos sobre informaciones obtenidas acerca del CPI de los Cursos Probatorios
en otras dependencias de la Facultad de Ciencias Químicas. Cuando se obtienen informaciones
orales de la Secretaría del CPI de los Cursos Probatorios, deberá solicitarse el nombre de las
personas que las provee, a fin de efectuar los reclamos correspondientes. El horario de atención de
la Secretaría del CPI de los Cursos Probatorios durante el desarrollo del Curso Probatorio es de
7:15 a 14:00 horas, todos los días hábiles.
RECUERDE QUE ninguna información oral obtenida prevalecerá sobre las informaciones establecidas
en los medios escritos, por lo que se aconseja que ciertas informaciones críticas, como fechas y horarios de
pruebas, sean obtenidas del tablero oficial del CPI de los Cursos Probatorios o de la página WEB de la
Facultad de Ciencias Químicas.
Las direcciones de la página WEB para el acceso directo a las informaciones ya están indicadas
más arriba. También se puede acceder a estas informaciones navegando a través del portal
principal de la Facultad en la dirección:
http://www.qui.una.py
y de las etiquetas superiores se elige Admisión y Curso Probatorio de Ingreso (CPI) , luego en
esta página se clickea en la etiqueta que desemboca a las informaciones de interés, tales como:
Asignación de Aulas para Pruebas Sumativas y Finales para los postulantes habilitados a
participar de las mismas y los Puntajes correspondientes en Admisión → Curso Probatorio de
Ingreso (CPI) → PSumativas
Fechas y horarios de algunas actividades puntuales, como el inicio de las Pruebas Sumativas y
Finales en Admisión → Curso Probatorio de Ingreso (CPI) → Calendario 2016
Desde este curso probatorio estamos utilizando la página en Facebook “Facultad de Ciencias
Químicas - UNA” para tratar temas de interés general y el grupo cerrado de Facebook “CPI
Facultad de Ciencias Químicas-UNA”, grupo solo del CPI en desarrollo.
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Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
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10. Las evaluaciones durante el curso:
Habrán tres pruebas sumativas por cada asignatura del curso y pruebas formativas anteriores a las
pruebas sumativas de cada asignatura.
En las fechas establecidas para las Pruebas Sumativas y Finales, el postulante deberá presentarse frente al
aula que se le asigne, en el horario estipulado por la Dirección y publicado, con una antelación mínima de
48 (cuarenta y ocho) horas hábiles, en los tableros oficiales del CPI de los Cursos Probatorios. El
postulante, una vez cumplidas las diligencias de control establecidas, será ubicado en el aula para dar la
prueba correspondiente (Art. 40 del reglamento vigente).
El requisito indispensable para el ingreso al Examen es la presentación de la Cédula de Identidad
Policial o el documento equivalente. No se admitirán fotocopias excepto en los casos de extravíos
de Documentos de Identidad, y se deberán presentar la contraseña de la solicitud del documento en
el departamento de Identificaciones y la denuncia policial correspondiente.
Las pruebas sumativas y finales se iniciarán a las 16:00 horas, en las fechas establecidas.
En la semana anterior a la realización de tres pruebas sumativas consecutivas, se desarrollarán las
siguientes actividades:
Miércoles Jueves y Viernes
Publicación de los
listados de asignación de
Aulas a las 13:00 horas.
Recepción de notas de reclamo sobre el listado
hasta las 9:00 horas y expedición de la Dirección
sobre los reclamos hasta las 13:00 horas.
Las solicitudes de los postulantes, que no hagan sus reclamos en estos días y lo hacen en el día de
realización de la prueba, serán atendidas después de ubicar en sus aulas de prueba a los postulantes
debidamente habilitados con anterioridad, por lo que existe la posibilidad que NO PUEDAN
INGRESAR al aula dentro de la tolerancia establecida en el reglamento, llevando en dicha prueba
el puntaje 0 (cero).
Los postulantes que no se hayan presentado a alguna prueba sumativa, automáticamente quedarán
eliminados de la lista para la siguiente prueba sumativa. Se les incluirá de nuevo en la lista, previa
justificación por escrito de su falta antes del inicio de la prueba siguiente.
Las prórrogas para el pago de cuotas presentadas a la Dirección del CPI de los Cursos Probatorios,
con el objeto de figurar en las listas de las Pruebas Sumativas tendrán validez solamente para una
prueba sumativa fijada. NO SE ACEPTARÁN DOS SOLICITUDES DE PRÓRROGA
CONSECUTIVAS, excepto para aquellos postulantes que mantienen en cada prueba anterior un
rendimiento mínimo del 60 %.
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CURSO PROBATORIO DE INGRESO Facultad de Ciencias Químicas
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11. Asistencia a clases y control de la misma
a) Los postulantes deben tener en cuenta que asisten a una Institución Educativa y por lo tanto
deben acudir a ésta sobriamente vestidos.
b) La hora de inicio de clases es de 7:30 horas, la segunda clase se inicia a las 9:00 horas, la
tercera clase se inicia a las 10:30 horas y la cuarta clase se inicia a las 12:15 horas y se
extiende hasta las 13:30 horas, en los días fijados en el Calendario de Actividades. Fuera del
horario de entrada para cada clase ningún alumno podrá ser admitido para participar de las
mismas.
c) Las clases no se suspenden por lluvias, por huelgas o paros. En estos casos solamente, se
tendrá consideración en el horario de entrada.
d) Se hará el control de asistencia a clases mediante la firma en carpetas habilitadas para el
efecto, las que deberán manejarse adecuadamente por ser un documento público, por lo tanto:
El postulante no deberá escribir nada en ellas, sino solamente estampar su firma de la
misma manera en que figura en los registros del CPI de los Cursos Probatorios. Si se
verificare una escritura extraña en las carpetas, se suspenderá la firma en el aula
correspondiente durante tres días o hasta que se identifique al o los responsables.
La firma deberá ser estampada exclusivamente por el postulante. La firma de un
postulante por otro se considerará un fraude cometido por el postulante al que se intenta
beneficiar, y se establece una sanción para el caso cuyo procedimiento será el siguiente
(Art. 93º del reglamento vigente):
la primera vez será un apercibimiento por escrito
la segunda vez una suspensión de tres días.
suspensión por más de tres días hábiles
otras reincidencias podrán ser tratadas en el Comité de Ingreso
e) Si un postulante sale del aula durante el desarrollo de una clase no podrá reingresar a ella y no
se computará su asistencia en esa clase. En caso de urgencia fisiológica, el postulante deberá
llenar el formulario correspondiente para la salida de la clase; pero este requisito no justifica
su ausencia y solamente corrobora que el postulante realmente estuvo en clase para no
aplicársele la sanción prevista en el reglamento.
f) En el caso que un postulante no haya registrado su asistencia durante 2 (dos) semanas
consecutivas en las listas de asistencia de su aula, sin ninguna justificación, será borrado de
dicha lista. Para aparecer de nuevo en ella deberá justificar su ausencia en la Secretaría del
CPI.
g) Durante el desarrollo de la clase el postulante deberá tener todos sus equipos electrónicos y/o
de comunicaciones (radios, walkman, celulares, beeper, etc.) apagados y no podrá ingerir
comida y/o bebida, so pena de considerar su actitud como contravención al Art. 88° inciso c
del reglamento vigente.
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Facultad de Ciencias Químicas CURSO PROBATORIO DE INGRESO
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12. Autocontrol de puntajes:
Pruebas sumativas
ASIGNATURA Fechas Parcial 1 Parcial 2 Parcial 3 Promedio de
parciales
MATEMÁTICA
BÁSICA
11/enero/16
29/enero/16
15/febrero/16
QUÍMICA
GENERAL
25/enero/16
2/mayo/16
27/junio/16
FÍSICA
GENERAL
27/enero/16
4/mayo/16
29/junio/16
GEOMETRÍA
ANALÍTICA Y
CÁLCULO
28/marzo/16
6/mayo/16
1/julio/16
Pruebas finales
ASIGNATURA Promedio de
parciales
Ponderación
( 40 % )
PRUEBA
FINAL
Ponderación
( 60 % )
Puntaje final Ponderación 40 % +
Ponderación 60 %
MATEMÁTICA
BÁSICA
QUÍMICA
GENERAL
FÍSICA
GENERAL
GEOMETRÍA
ANALÍT. Y
CÁLCULO
OBSERVACIÓN Las pruebas sumativas no tienen mínimo establecido Mínimo para
aprobar: 18