ESTRUCTURA ATÒMICA

EXPLORACIÓ D’UN DESCOBRIMENT

Els filòsofs grecs ja pensaven que la matèria estava formada per partícules.

Leucip de Milet i Demòcrit d’Abdera(450 aC) afirmaven que:

“Dividint la matèria s’arribaria a petites partícules anomenades ÀTOMS”.

Idees rebutjades per Plató i Aristòtil (grans pensadors de prestigi a l’època)

Amb aquestes idees no va ser fins al s.XVIII que Dalton va enunciar la seva teoria atòmica.

TEORIA ATÒMICA DE DALTON (1803-1808):

• Els elements són formats per partícules indivisibles i inalterables anomenades “àtoms”.

• Tots els àtoms d’un element són idèntics en massa i propietats.

• Els àtoms de diferents elements són diferents en massa i propietats.

• Els composts es formen per la unió d’àtoms en proporció constant i senzilla.

MODEL ATÒMIC DE THOMPSON:

•   Dins l’àtom hi ha partícules encara més petites, carregades elèctricament. Les va anomenar “electrons”.

• Segons Thomson l’àtom és una esfera on hi ha distribuïda la càrrega positiva i on hi ha incrustades partícules amb càrrega elèctrica negativa (electrons)

• L’àtom sempre és neutre.

EXPERIÈNCIA DE RUTHERFORD:

Disparaven unes partícules positives diminutes (partícules alfa) sobre una làmina molt fina d’or.

Resultats:

a) Quasi totes les partícules ultrapassen la làmina sense a penes experimentar desviació.b)    Un percentatge molt petit es desvien.c)    Un nombre molt petit reboten de la làmina.

Resultats de l’experiència de RUTHERFORD:

Interpretació de l’experiència:de RUTHERFORD

a)    Si la majoria de les partícules passen sense desviar-se, vol dir que l’àtom és buit en la major part del seu volum.

b)    Les partícules alfa ( nuclis de He carregats positivament) que s’aproximen on és la càrrega positiva es desvien segons la proximitat a la que passen a la càrrega positiva de l’àtom.

c)    Si algunes reboten cap enrera, és que hi ha d’haver un nucli on estigui concentrada la càrrega positiva de l’àtom, responsable de la repulsió.

d)    Els electrons hauran d’estar girant al voltant del nucli com en un sistema planetari.

e) Així que en el nucli es trobaran els protons(+) i en l’escorça els electrons (-).

f) L’àtom és neutre Nº protons = Nº d’electrons

PROBLEMES DEL MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD

Els electrons anirien perdent energia, per estar en un moviment accelerat com en qualsevol moviment circular, de manera que no podrien mantenir-se en aquestes òrbites i caurien sobre el nucli, de càrrega positiva!

MODEL ATÒMIC DE BOHR

Els electrons de l’escorça s’organitzen en capes.

Cada capa (o nivell energètic) té una energia determinada.

Els electrons es van situant en nivells superiors

Diferència model Bohr-Rutherford

• Rutherford:

“els electrons giren describint òrbites que poden estar a qualsevol distància del nucli”

• Bohr:“els electrons només es poden trobar girant en determinats nivells d’energia”

Representació de diversos àtoms segons el model de Bohr